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文档简介
2022届湖北省高三联考5.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为"摩尔日,。设M为阿伏加德罗常数的值,下
列说法错误的是
化学A.lmolNH.,BF,中含有的配位键数目为2M
本试卷共页,题.全卷满分分.考试用时分钟。
81910075B.lmolSCl2分子中3原子价层电子对的数目为4/VA
注意事项:C.0.1mol乙烯中采取sp2杂化的碳原子数目为0.2NA
1.答题前,先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在D.60gSiO2和12g金刚石中各含有4/VA个Si—。犍和C—C键
答题卡上的指定位置.6.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
2.选择题的作答:选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写A.干冰(CO?)是分子晶体,推测SiO2也是分子晶体
在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与。2推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与。2
.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷.草稿纸和
3C.NaClO溶液中通人过量CO2发生反应NaC10+C02+H20=NaHCCh+HC1。推测
答题卡上的非答题区域均无效.
Ca(C1O)2溶液中通人过量CO2发生反应Ca(C1O)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交.+2HC1O
可能用到的相对原子质量:H1C12N14016Si28S32C135.5Se79
D.NaCl与浓H2SO4加热可制取HCL推测Na2S与浓WSOa加热可制取H2s
-、选择题:本题共小题,每小题分,共分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符7.苯与Br的催化反应历程如图所示o关于该反应历程,下列说法正确的是
o153452
蒯合题目要求的。
1.2022北京冬奥会处处体现-绿色、共享、开放、廉洁,的理念,下列说法错误的是
AJ冰墩墩,外壳由PVC(聚氯乙烯)和PC(聚碳酸酯)等环保材料制作而成,其中PVC的单
解体为氯乙烯
oB.冬奥场馆通过光伏发电和风力发电获得的电能属于可再生清洁能源
K-C.雪上项目适当采用人造雪,人造雪性能优于天然雪,其化学成分与干冰相同
D.冬奥礼仪服装用到的石墨烯材料既能导热又能导电
照
2.下列表示物质结构的化学用语正确的是
AZ烯的电子式送,总口
A.生成澳苯的反应中苯和Bn的总能量低于澳苯和HBr的总能量
.丙焕的键线式三、
oBB.苯与Br的催化反应可能生成澳苯和邻二澳苯两种有机产物
2
郭.乙醇的结构式:
CCH3cH20HC.苯与BA的催化反应的决速步骤伴随着极性键的断裂与形成
D.合成117号元素的反应为喟Bk——帚X+3bn
林D.从反应速率角度分析,苯与Br2的催化反应主要产物为浪苯,原因可能为该反应的活化能
超3.中成药莲花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效。其有效成分绿原酸更低
及其水解产物M的结构简式如图所示.下列有关说法正确的是8.国家速滑馆又称为“冰丝带〃所用的硫化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田,。一
o种以镉废渣(含Cd。及少量ZnO、ALO?、MnO、Fe。杂质)为原料制备镉的工艺流程如图
软
所示:
Han
稔«***行初IKMnftJWtZaN■0H泊*
A.绿原酸的分子式为Cl6Hl8。9
B.绿原酸与M互为同系物8咫MW
C.绿原酸和M两种分子中所有原子均可能共平面已知部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:
D.绿原酸不能发生消去反应形成碳碳双键
蚁4.下列有关离子反应方程式书写错误的是
A.Fe与稀硝酸反应:当〃(Fe):n(HNC)3)=1:2时3Fe+2NO7+8H*=3Fe2t+2N0
个+4HzO
B.向碳酸氢钙溶液中加人足量石灰水:Ca2'HCO鼠+OH-=CaCO3V+H2
181818
0C.Na2O2与H2Og^:2Na2O2+2H2O=4Na^+40H-+O2个
D.Na2s2O3溶液中通人足量氯气SOU+4cl2+5%0=2SOr+8C1-+10H-
高三化学第1页(共8页)高三化学第2页(共8页)
C."置换.后滤液溶质中含有ZnSOa14.常温下,向一定浓度的NaA溶液中加适量强酸或强碱溶液(忽略溶液体积变化),溶液中
D."纯化-过程中发生的反应为Zn+2NaOH=Na2Zn6+H?个c(HA).c(A-)、c(H)c(OH、的负对数(一Ige)随溶液pH的变化关系如图所示。下列
9.下列由实验操作和现象所得结论正确的是叙述错误的是
选项实验操作和现象结论
向CuSO.溶液中加入KI溶液,再加人苯,振荡,有白色沉
A白色沉淀可能为Cui
淀生成,苯层呈紫色
向稀HNOj中加入过量的Fe粉,充分反应后,滴人稀HNO,只能将Fe
B2
K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀氧化为Fe*
碳和浓硫酸加热反应后所得气体产物依次通过品红溶液气体产物中含有
C
和澄清石灰水,品红溶液褪色,澄清石灰水变浑浊COi和S02
A.曲线①表示一Ige(田)随溶液pH的变化关系
相同条件下,分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶醋酸浓度越大,电离
D
液的导电性,前者的导电性强程度越大B.曲线①和曲线②的交点对应的溶液中存在c(Na-)=c(A-)
10浒多元素及其化合物在科学研究和工业生产中具有广泛用途。下列说法错误的是C.常温下,将M点对应溶液加水稀释匕(石力)OH-单值不变
A.基态N原子核外电子的运动状态有7种
D.等物质的量浓度、等体积的NaA溶液与HA溶液混合后:c(A-)>c(Nat)>c(HA)
B.第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有3种。
15.利用微生物电池处理有机废水的同时也可以实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水,采
C.金属盐[C。(NS)(HO)J.4HO中心离子的配位数为6
222用惰性电极,用如图所示装置处理有机废水(含CH3coeT的溶液)。下列说法正确的是
D.储氢材料NH3BH3分子内存在的作用力有极性健、非极性键和配位键
11.用如图所示装置进行相应实验,能达到实验目的的是
选项ABC片D
TWO
装置A
胃■/\
CuSO4&3QiMiA.隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜
将Zn+Cu2*=Cu+测定Na2c2O4溶液
目的制取Fe(0H)2沉淀分离苯和硝基苯B.当b极上产生11.2L(标准状况)气体时,理论上有1molCl-通过隔膜1
Zn?,设计成原电池装置的物质的量浓度C.该装置内工作温度越高,海水淡化效果越好
12.有机化合物M的结构简式如图所示,其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周D.当电路中通过8mol电子时,理论上负极区溶液的质量减少88g
期主族元素o只有Y、Z、W为同周期相邻元素2的原子序数与Q的最外层电子数相同o二、非选择题:本题共4小题,共55分。
下列说法正确的是16.(13分)
氢化物的沸点:
A.W>Y_7\稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。锭(Sc)是一种稀土金
B.简单离子半径:Z<W<Q°一
属,利用钛尾矿回收金属锭和草酸的工艺流程如图1所示。
C.含氧酸的酸性:Q>Y回答下列问题:
D.X、Z、W三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物0、进福・力述n.
13磷锡青铜合金广泛用于制作仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等.其晶胞结构如图所示。
已知晶胞参数为apm,下列说法错误的是
A.磷锡青铜的化学式为CsSnPC〜节pH
长廊J一*我处我一
B.该晶胞中与P原子等距离且最近的Cu原子有6个蛀般**
C.Cu、Sn、P三种元素在元素周期表中分别处于d区、p区、p区所
蚣主要成一业一航
sL
D.Sn原子和P原子之间的最短距离为fapm/*0-分为四小,)I
祝悭
■i
高三化学第3页(共8页)高三化学第4页(共8页)
已知:①xNH"l-yScF3)七0是•沉锭,过程中ScF与氯化物形成的复盐沉淀在强酸HH
3II(J)OJ
中部分溶解。已知:①R—C=c—R'—rR—CH0+R1—CHO;
②.脱水除锈,是复盐沉淀的热分解过程。②Zn/H)0
稀OH
③25℃时,部分物质的相关信息如下表所示:②R-CH0+RCH2cH0一一R—CH=C—CH0+H20;
&I
K*(PbSO)K(PbCO)Ki(H2c2O4)K2(H2c2OA)
4ip24aaR'
2.0x10-85.0x107。6.0x10-26.25x10-5期㈣吗口.
回答下列问题:
回答下列问题:
(1).焙烧,过程生成ScO的化学方程式为。
23(1)A的结构简式为出中含有官能团的名称为;1
(2)含锭元素的微粒与Ige(F-)、pH的关系如图2所示,用氨水调节溶液的pH值,控制
的分子式为.
pH的范围是3.5<pH<4.2的理由是.
器(2)B和C生成D的化学方程式为。
(3)写出D生成E的第①步反应的化学方程式:。
樱
(4月生成F的反应类型为。
O(5)符合下列条件的I的同分异构体有_____________种(不考虑立体异构);写出其中任意
\»一种的结构简式J________________________________O
①属于蔡((['I)的一元取代物
雕
②能发生水解反应,且能发生银镜反应
O(6)根据题目所给信息,设计由CH3cH2cH20H和〈二〉—CHO制备
K-(3).脱水除镀,过程中固体质量与温度的关系如图3所示,其中在380~400℃过程中会有
白烟冒出,保温至无烟气产生,即得到ScF?,产生的白烟是(填化学式),由图〈〉一CH=Cy-COOCH2cH2cH3的合成路线(无机试剂任选):
媒3中数据可得xx=.
(4)已知SCF3水解生成ScOF,流程中.沉锭,后.脱水除钱,可制得纯度很高的ScF3,其原CH3
因是O
(5).置换,过程需要在氮气做保护气、高温条件下进行,发生反应的化学方程式为18.(14分)
硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用。
(6)将1.8molPbSO,力啕1L含有0.12mol/LH2c2。可的废水中。发生反应的离子方程回答下列问题:
+.二氯帆()是一种发烟液体,遇水剧烈水解时沸腾.某小组拟用干燥的
式为PbSO4(S)+H2C2O4(aa)=-PbC2O4(s)+2H(aa)+SOr(aa),25℃时,该反应的平衡ISC2C12),69.1°C
常数K=。滤饼经浓硫酸处理后的.沉淀,是(填化学式)。;
C12和so2在活性炭催化作用下制备二氯矶。反应的化学方程式为so2(g)+ci2!^=
分)
17.(14SO?Cl?(1),实验装置如图1所示(部分夹持装置已略去):
化合物I是一种有机合成中间体。实验室用芳香煌A为原料制备I的一种合成路线如图
软所示:
叩
昵1
高三化学第5页(共8页)高三化学第6页(共8页)
(1)装置A中盛装70%硫酸的仪器名称为,该仪器使用前必须进行的操(3)在一恒温恒容密闭容器中充人1molCO2和3molH2进行上述合成甲醇的反应。测
作为,
得C02和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示:
(2)装置B和D的作用为;装
置F的作用为o
(3)分液漏斗中盛放的最佳试剂为。
n.二氯亚碱(soci?)是一种无色易挥发的液体,遇水剧烈反应生成两种气体,常用作脱
水剂。
(4)写出二氯亚碱与水反应的化学方程式:。①3min时小(正)v(逆)(填”>,、、,或"<,)
(5)二氯亚碱中心原子的杂化方式为,二氯亚碱是分子②该温度下的平衡常数为L2-mol-2(保留三位有效数字)。
(填"极性,或"非极性
(4)起始温度为八。(:时,在2L密闭容器中发生反应C02(g)+3H2(g)=-CH3OH(g)+
利用如图所示装置(加热和夹持装置已略去)用X制备无水并回
(6)2ZnCl2-H2OZnCL,H20(g)△〃<(),反应过程中部分数据如下表所示:
收剩余的SOC1。在加热条件下,三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
2反应时间82(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)
0min2600
lOmin4.5
反应I
恒温恒容20min1
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