鲁科版（2019）高中化学必修第二册第二章化学键 化学反应规律-第三节化学反应的快慢和限度课后练习

鲁科版(2019)高中化学必修第二册第二章化学键化学反应规律.第三节化学反

应的快慢和限度课后练习

一、单选题

1.一定条件下，0.30101乂(①与0.31110］丫仁)在体积为11的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)=2Z(g),下

列示意图合理的是()

反应速率

A.B.

浓度/«ol・L7体积分效

D.

+3Y(g)u2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为5、C2、

C3(均不为0,单位mol/L),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、O.()8mol/L,则

下列判断错误的是()

A.C)：C2=l：3B.平衡时Y和Z的生成速率之比为3:2

C.X、Y的转化率之比等于1:3D.C2的取值范围为0<c2co.42moi/L

3.下列说法正确的是()

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.铝条与过量稀盐酸反应时，加入少量醋酸钠固体，儿乎不影响产生氢气的速率

4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g),

经2s后测得C的浓度为0.6mol-Li，下列几种说法中正确的是()

A.用物质A表示反应的平均速率为0.3mol-L'-S-1

B.用物质B表示反应的平均速率为0.3molL-I-s-1

C.2s时物质A的转化率为70%

D.2s时物质B的浓度为0.3molL1

5.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3),v(O2),v(NO)、吠HzO)表示，则正确的关

系是()

5525

A.v(O)=-V(NH)B.V(HO)=-v(O)C.v(HO)=-v(NH)D.v(NO)=-v(O)

24326223342

6.决定化学反应速率的主要因素是()

A.反应物的性质B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的浓度

7.实验室常用锌粒与盐酸反应制取出，下列措施不能提高该反应反应速率的是()

A.用水将盐酸稀释B.用锌粉代替锌粒

C.适当提高盐酸浓度D.向反应液中滴入少量CuCL溶液

8.在密闭容器中发生反应H2(g)+［2(g):2HI(g),0〜5min内H2的浓度减少了0.50mo1/L,则在这

段时间内用比表示的平均反应速率［mol/(L•min)］为()

A.0.50B.0.01C.0.04D.0.10

9.锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是()

A.加入浓盐酸B.加入一定量CuSO4固体C.加入适量的水D.降低温度

10.下列表示的是化学反应A+2B=C+D在不同条件下的反应速率，其中最快的是()

A.v(A)=0.3mo卜B.v(B)=0.5molL1-s-1

C.v(C)=0.25mol-L-Ls"D.v(D)=0.2molLls_|

11.四个试管中都装有5mL0」molLNa2s2O3溶液，分别在不同温度下加入O.lmolL硫酸和一定量水，最

先出现浑浊的是()

A.20℃,10mL硫酸B.20℃,5mL硫酸,5mL水

C.30℃,5mL硫酸，2mL水D.30℃,4mL硫酸，3mL水

12.不能用勒夏特列原理解释的是()

A.使用铁触媒，加快合成氨反应速率B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气

c.打开汽水瓶盖，即有大量气:泡逸出D.温度升高，纯水中的H+浓度增大

13.反应2A(g)=2B(g)+E(g)—Q(Q>0),达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措

施是()

A.缩小体积加压B.使用催化剂C.增加A的浓度D.降温

14.在一定条件下，发生反应2NCh=N2O4,该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。

下列有关说法正确的是()

A.正反应为放热反应B.正反应为吸热反应

C.降温瞬间N02的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变

15.在恒温恒容的容器中进行反应2so2+02U2sO3,若反应物浓度由0.1mol-L।降到0.06mol・LI需

20s,那么由0.06mol-Li降到0.024molir需要的反应时间为()

A.等于18sB.等于12sC.大于18sD.小于18s

16.在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)=zC(g)+2D(g)。在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，

11

2min后反应达到平衡时生成1.6molC,又测得D的反应速率v(D)=0.2molL•mino则下列说法错误的是

()

A.z=4B.B的转化率是40%C.A的平衡浓度是1.4mo卜1/D.平衡时气体压强是原来的5

17.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)=2Z(g),已知X2、丫2、Z的起始浓度分别为0.1moll“、0.3

mol-L's0.2mol-L-1,在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是()

A.X2为0.2mol,L"B.Y2为0.45moll"C.Z为0.35molLiD.Z为0.4moll」

二、综合题

18.按要求回答下列问题：

某温度时，在2L密闭容器中某一反应中气体A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，回答下

列问题：

(2)0~4min内，用A表示反应速率v(A)=。

(3)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时(填“变大"、’‘变小”或"相等”)

(4)下列措施能加快反应速率的是

A缩小体积，使压强增大B恒温恒容充入He气

C恒温恒压充入He气D使用催化剂

19.

(1)(D300C时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，

发生如下反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)AH,2min末达到平衡，生成0.8molD。

300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=,已知K3o(rc<K35(rc，则AH0(填，'或

"V”)。

(2)在2min末时，B的平衡浓度为«

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率(填"增大”、"减小”或"不变”)。

(4)(II)硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反

催化剂

应为：2so2(g)+Ch(g)u2so3(g)。

△

一定条件下，SO2与02反应lOmin后，若SCh和SCh物质的量浓度分别为lmol/L和3moi/L,则10min生

成S03的化学反应速率为。

(5)下列关于该反应的说法正确的是。

A.增力nO2的浓度能加快反应速率

B.降低体系温度能加快反应速率

C.使用催化剂能加快反应速率

D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为S03

(6)工业制硫酸，用过量的氨水对SCh尾气处理，请写出相关的离子方程式:。

20.一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2moiL气体和3moiM气体混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g)

UxQ(g)+3R(g),10s末，生成2.4molR,测得Q的浓度为0.4mol-L-।。计算：

(1)10s末L的物质的量浓度为o

(2)前10s内用M表示的化学反应速率为。

(3)化学方程式中x值为。

(4)L的转化率是。

(5)下列还可以说明该反应已达平衡的是(填序号)。

①体系内压强不再改变

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④v正(M)=2v逆(R)

⑤n(L):n(M)：n(R)=2：3：3

(6)在其它条件不变时，减小压强，化学反应反应速率(增大、减小、不变)。

21.在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2molX和2moiY,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知):

2X(?)+Y(?):aZ(g)。起始时容器的体积为VL,达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2,且

容器的体积仍然为VL。请回答下列问题：

⑴a=；

(2)平衡时Y的转化率=________

(3)X的状态为,Y的状态为(填“气态”或“非气态”)

(4)下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是(填编号)

a.气体密度不变b.单位时间内消耗2moiX,同时生成amolZ

c.Y的转化率不再变化d.Z的浓度不再变化

e.气体的质量不随时