吉林省长春市2021年中考化学真题试卷(含答案解析)

吉林省长春市2021年中考化学试卷

一、单选题（共10题；共20分）

1.人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是（）

A.氮气B.氧气C.稀有气体D.水蒸气

【答案】B

【考点】氧气的用途

【解析】【解答】空气中能供给呼吸和支持燃烧的气体是氧气，

故答案为：B

【分析】根据氧气的性质，进行分析。

2.生活中充满着变化，下列变化属于化学变化的是（）

A.葡萄酿酒B.玻璃破碎C.酒精挥发D.蜡烛熔化

【答案】A

【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别

【解析】【解答】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有生成新物质的变化；根据化学变

化定义，葡萄酿酒中有新物质生成，玻璃破碎只是形状发生变化，酒精挥发是物质状态发生改变，蜡烛

熔化是物质的形态发生改变；

故答案为：A。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。

变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。

3.物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是（）

A.氯化钠B.氢气C.金刚石D.二氧化碳

【答案】A

【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系

【解析】【解答】A.氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；

B.氢气由氢分子构成，不符合题意；

C.金刚石由碳原子构成，不符合题意；

D.二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活

泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。

4.下列实验操作正确的是（）

-

三

三■

三

A.倾倒液体B.读取液体的体积B-

a~

【答案】C

【考点】实验室常见的仪器及使用，药品的取用

【解析】【解答】A.倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口

未紧挨，标签未朝向手心处，故不符合题意；

B.常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故不符合题意；

C.应用火柴点燃酒精灯，故符合题意；

D.给试管里的液体加热时，用外焰加热，试管里的液体不能超过试管容积的1/3,图中操作不符合题意，

故不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜"。

B、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小,

因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。

C、根据酒精灯的使用注意事项，进行分析。

D、根据给试管里的液体加热时注意事项，进行分析。

5.把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，木能形成溶液的是（）

A,豆油B.食盐C.白糖D.酒精

【答案】A

【考点】溶液的组成及特点

【解析】【解答】A.豆油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意；

B.食盐能溶于水，形成均一、稳定的溶液，不符合题意；

C.白糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，不符合题意；

D.酒精能与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的溶液，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】溶液是混合物，具有均一性，稳定性。

6.下列关于物质的性质和用途说法宿镇南是（）

A.金刚石的硬度很大，可以用来裁玻璃B.氮气化学性质不活泼，可用作保护气

C.一氧化碳具有可燃性，可用来灭火D.石墨的导电性能好，可用作电池的电极

【答案】C

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用

【解析】【解答】A.金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用来裁玻璃，故正确，不符合题意；

B.氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故正确，不符合题意；

C.一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故错误，符合题意；

D.石墨的导电性能好，可用作电池的电极，故正确，不符合题意。

故答案为：C»

【分析】根据物质的性质决定用途，进行分析。

7.人人都应践行“绿水青山就是金山银山”的理念，下列说法木称吝该理念的是()

A.保护金属资源，提倡合理开发B.化石燃料取之不尽，提倡大量使用

C.为了使天空更蓝，提倡植树造林D.倡导"低碳"生活，提倡纸张双面使用

【答案】B

【考点】绿色化学

【解析】【解答】A.保护金属资源，提倡合理开发，可以节约资源，符合该理念，不符合题意；

B.化石燃料属于不可再生能源，应合理开发，不能提倡大量使用，符合题意；

C.为了使天空更蓝，提倡植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意；

D.倡导"低碳"生活，提倡纸张双面使用，可以节约资源，保护环境，不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】化石燃料属于不可再生能源，要节约使用。

8.2021年6月17日，神州十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生

的微观示意图如下图，下列说法正确的是()

O«»子

・氧原子

A.甲和乙都是氧化物B.丙的化学式为N2

C.反应后生成的丙与丁的质量比为3：4D.该反应属于置换反应

【答案】B

【考点】微粒观点及模型图的应用

【解析】【解答】A.甲是由N、。元素组成的化合物，属于氧化物，乙是由N、H元素组成的化合物，不

属于氧化物，故不符合题意；

B,由图可知，每个丙分子由2个氮原子构成，化学式为：N2,故符合题意；

C.反应后生成的丙与丁的质量比为：(14x6)：(18x4)=21：18,故不符合题意；

D.该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，故不符合题意。

故答案为：B。

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关

系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。

9.某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为lg/crr?）配制50g质

量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法格镇的是（）

A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签

B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL）,水的质量是25g

C.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

D.配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小

【答案】D

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制

【解析】【解答】A.用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故说法正确，

不符合题意；

B.需要6%的氯化钠溶液的质量是：50gx3%+6%=25g,需要水的质量为：50g-25g=25g,故说法正确，不符

合题意；

C.实验过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，故说法正确，不符合

题意；

D.配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶液具有均一性，溶质的质量分数不变，故说法错误，符合

题意。

故答案为：D„

【分析】根据溶液具有均一性，稳定性，进行分析。

10.区分是利用物质形式的不同对物质区分的一种方法，下列实验方案不合理的是（）

目的实验操作

A区分软水与硬水取等量硬水、软水，分别滴加等量的肥皂水，振荡

B区分稀硫酸与氢氧化钠分别用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上

C区分羊毛与涤纶分别取样，灼烧

D区分CC>2和N2两种气体分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【考点】物质的鉴别、推断

【解析】【解答】A.通常用肥皂水区分硬水和软水，取等量硬水、软水，分别滴加等量的肥皂水，振荡，

泡沫多，浮渣少的是软水，浮渣多，泡沫少的是硬水，故合理，不符合题意；

B.稀硫酸显酸性，pH<7,氢氧化钠显碱性，pH>7,分别用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，根据pH

值判断稀硫酸与氢氧化钠，故合理，不符合题意；

C.羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以区分，故合

理，不符合题意；

D.二氧化碳、氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃

着木条，无法区分氮气和二氧化碳，故符合题意。

故答案为：D。

【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，

它是鉴别物质的常用方法。

二、填空题（共6题；共21分）

11.回答下列问题：

（1）氢元素的符号；

（2）氧气的化学式。

【答案】（1）H

（）

202

【考点】元素的符号及其意义，化学式的书写及意义

【解析】【解答】（1）氢元素表示为H；

（2）每个氧分子由2个氧原子构成，故氧气的化学式为：5。

【分析】根据元素符号的书写原则“一大二小”，进行分析。

12.根据如图，回答下列问题:

（1）硫原子的质子数为;

（2）硫原子属于（选填"金属""非金属"或"稀有气体"）元素；

（3）硫原子在化学反应中容易（选填"得到"或"失去"）电子。

【答案】⑴16

（2）非金属

（3）得到

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用

【解析】【解答】（1）在原子结构中，质子数=核外电子数=原子序数，根据原子结构示意图中可知，硫

原子的质子数为16；

（2）元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体，从元素的名称可知硫是非金属元素；

（3）硫原子核外最外层电子数为6,最外层电子数24,故在反应中很容易得到电子；

【分析】（1）在原子中，质子数=核外电子数=原子序数。

（2）根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。

（3）原子核外最外层电子数24,在反应中很容易得到电子，达到稳定结构。

13.水是一切生命体存在所必须的物质，我们必须爱护水资源，回答下列问题:

（1）生活中通过的方法降低水的硬度；

（2）自来水厂常利用活性炭的性，除去水中的异味；

（3）电解水实验，证明水是由两种元素组成的；

（4）爱护水资源，人人有责，请写出你在生活中节约用水的一种做法。

【答案】（1）煮沸

（2）吸附

（3）氢元素，氧元素

（4）用洗脸水冲马桶

【考点】电解水实验，水的净化，硬水与软水，保护水资源

【解析】【解答】（1）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中通过煮沸的方法降低水的

硬度；

（2）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；

（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前

后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；

（4）节约用水，可采取"一水多用”的方法，如洗脸水冲厕所，淘米水浇花。

【分析】（1）煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。

（2）活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性。

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，进行分析。

（4）节约用水，可采取“一水多用”的方法，尽量循环利用。

14.下图是某牛奶营养成分表，根据此表回答下列问题：

项目每100mL营养素参考值

蛋白质3.8g6%

脂肪3.6g6%

碳水化合物6.4g2%

钠62mg3%

钙120mg15%

（1）该牛奶属于（选填"纯净物"或"混合物"）；

（2）该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物，脂肪和；

（3）该牛奶能为人体补充钙元素，可以预防幼儿及青少年患和发育不良。

A.佝偻病

B.甲状腺肿大

【答案】（1）混合物

（2）蛋白质

（3）A

【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，生命活动与六大营养素，纯净物和混合物

【解析】【解答】（1）牛奶中含有多种物质，属于混合物，故①填：混合物；

（2）能为人体提供能量的有碳水化合物，脂肪和蛋白质，故②填：蛋白质；

（3）人体缺钙元素，幼儿及青少年易患佝偻病和发育不良，故填：A

【分析】（1）含有多种物质的物质，属于混合物。

（2）能为人体提供能量的是糖类，脂肪和蛋白质。

（3）根据元素与人体健康关系，进行分析。

15.铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。

（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的性和延展性；

（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆研铁釜久之亦化为铜"，叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的

金属活动性比铜;

高温

（3）木炭与氧化铜反应化学方程式为2CuO+C-2CU+C5个，该反应中CuO发生了（选填“氧

化"或"还原"）反应。

【答案】（1）导电

（2）强

（3）还原

【考点】常见金属的特性及其应用，金属活动性顺序及其应用，还原反应及其应用

【解析】【解答】（1）金属具有导热性、导电性、延展性。5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具

有良好的导电性和延展性；

（2）活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁

的金属活动性比铜强；

高温

（3）根据方程式2CUO+C"皿2CU+CO2个，该反应中碳得到氧，发生了氧化反应；CuO失氧，发生了还

原反应。

【分析】（1）根据金属具有导热性、导电性、延展性，进行分析。

（2）活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。

（3）化学反应中物质得到氧，此物质发生了氧化反应。

16.根据NaCI和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题:

温度/℃010203040506070

NaCI35.535.836.036.336.637.037.337.8

。论灾用和区牛F皮tiP/Ing

KNO313.320.931.645.863.985.5110138

（1）10℃时，NaCI的溶解度是g；

（2）30℃时，溶解度较大的是（选填"NaCI"或"KNCh"）;

（3）下列分析正确的是。

A.10℃时，能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KN03溶液

B.20°C时，20gNaCI固体加入100g水，充分溶解后得到NaCI的不饱和溶液

C.20℃到30℃之间，能配置出溶质质量分数相等的NaCI饱和溶液和KNO3饱和溶液

D.将KN03溶液经过某种操作后，析出KN03晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比，可能变

大、变小或不变

【答案】（1）35.8

（）

2KNO3

（3）B,C,D

【考点】固体溶解度的概念，固体溶解度曲线及其作用

【解析】【解答】（1）从NaCI溶解度表中可知10℃时，NaCI的溶解度为35.8g；

（2）根据NaCI和KNO3的溶解度数据表，30℃时，溶解度较大是KN03；

（3）A、10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g,此温度下溶质的质量分数最大值是饱和溶液中溶质的质量分

数，就推前X100%=17.3%,故不能配制出溶质的质量分数为20.9%的硝酸钾溶液，说法不正

确；

B,20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g,20gNaCI固体加入100g水，充分溶解后得到NaCI的不饱和溶液，

说法正确；

C、20℃到30℃之间,氯化钠的溶解度大于36.0g,小于36.3g,硝酸钾的溶解度大于31.6g,小于45.8g,

在此温度之间两种物质的溶解度可能相等，故能配置出溶质质量分数相等的氯化钠饱和溶液和硝酸钾饱

和溶液，说法正确；

D、硝酸钾的不饱和溶液在恒温蒸发水时，溶质硝酸钾的质量不变而溶剂水的质量不断减小，根据

溶液中溶质的质量分数=吗*'…x100%,随蒸发时间增加，溶液的溶质质量分数因溶剂水

的减小而增大，直到硝酸钾达到饱和，溶液的溶质质量分数在不断增大；饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水

时，硝酸钾晶体不断析出，由于水和硝酸钾同时按一定比例减小，饱和溶液的溶质质量分数不再发生改

变；饱和的硝酸钾溶液降温结晶时，溶剂的质量不变，溶质的质量在减小，此时溶质的质量分数在减

小；

【分析】（1）根据题目中溶解度表，进行分析。

（2）根据NaCI和KNCh的溶解度数据表，进行分析。

（3）溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查

出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。

三、综合题（共5题；共25分）

17.化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题:

实蛉一实蛤二

（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是

（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为_______色；

（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、共同作用的结果。

【答案】（1）铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧

（2）红

（3）水

【考点】金属锈蚀的条件及其防护，探究二氧化碳的性质，燃烧的条件与灭火原理探究

【解析】【解答】（1）铜片上的白磷、红磷都与氧气接触，白磷达到了着火点，燃烧，红磷没有达到着

火点，不燃烧，故实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是铜片上的白磷燃烧，铜片上的红

磷不燃烧；

（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色

石蕊试液变红；

（3）试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管②中铁钉与水接触，不生锈，试管③中铁钉与氧气接

触，不生锈，①②对比，说明铁生锈需要与氧气接触，①③对比，说明铁生锈需要与水接触。

【分析】（1）根据物质燃烧的条件，进行分析。

（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，酸性能使紫色石蕊试液变红。

（3）根据铁生锈的条件，进行分析。

18.下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题:

（1）仪器a的名称是；

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒混合制取氧气，并用向上排空气法收集。

①写出此反应的化学方程式；

②可以选择的气体制取装置是（选填"A"或"B"）和C；

（3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、和气体的性质。

【答案】（1）试管

MnOz

⑵2H2O2：2H2O+O2%B

（3）反应条件

【考点】气体反应装置的选取，常用气体的收集方法

【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a为试管；

(2)①过氧化氢在二氧化锌的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：

MnOz

2H2O2-2H2O+O2T；

②该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B；

(3)选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、反应条件和气体的性质。

【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶

性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

19.含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：

(1)取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到的现象可推断二者发生了化学反

应；

(2)若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是:

A.取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液

B.取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgN03溶液

C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液

(3)向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。

①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式;

②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCI2的质量为go

【答案】(1)有气泡产生

(2)A,C

(3)MgCI2+2NaOH=2NaCI+Mg(OH)2J;9.5

【考点】金属的化学性质，含杂质物质的化学反应的有关计算，实验探究物质的性质或变化规律

【解析】【解答】(1)镁的金属活动性较强，能和酸反应，置换出酸中的氢，故能观察到有气体生成的

现象；

(2)A、取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液，若有盐酸剩余，则会和氧化铁反应，溶液颜色会成

黄色，一段时间后能看到有气体生成，故设计方案可行；

B、取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNCh溶液，会有沉淀生成，但不能判断氯离子是来源于盐酸

还是反应生成的氯化镁，故该方案不可行；

C、取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，若溶液中无盐酸，会立即生成白色沉淀，若有

盐酸，则氢氧化钠会先和盐酸反应，待盐酸反应完全后会有沉淀生成，故方案可行；

(3)①氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为：

1

MgC12+2NaOH=2NaCI+Mg(OH)2；

②设：反应生成的氯化镁质量为x

1

MgCI2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2

9558

x5.8g

95_工

x=9.5g

585.8g

答：反应生成的氯化镁的质量为9.5g；

【分析】（1）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气。

（2）根据盐酸的性质，进行分析。

（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。

根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可知，镁与盐酸反应生成的氯化镁的质量=氯化镁与氢

氧化钠反应中氯化镁的质量。

20.我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如下：

（1）NH3中氮元素的化合价为价；

（2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCI+X=NaHCO34/+NH4CI,其中X的化学式为；

（3）在制纯碱过程中得到的N1CI常用来作化肥，该化肥属于；

A.氮肥

B.磷肥

C.钾肥

D.复合肥

（4）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应方程式。

【答案】（1）-3

（2）H2O

（3）A

△_

⑷2NaHCO3-Na2cO3+CO2T+H2O

【考点】常见化肥的种类和作用，有关元素化合价的计算，化学方程式的书写与配平，质量守恒定律及其

应用

【解析】【解答】（1）氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x,根据化合物中，正、负化合价

的代数和为零，可得：x+（+1）x3=0,x=-3；

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、。、C、Na、Cl的个

数分别是1、3、2、1、1、1,生成物中含N、H、。、C、Na、Cl的个数分别是1、5、3、1、1、1,故反

应物中还应含2个H、1个。，故X的化学式为：H2O；

（3）氯化镀含氮一种营养元素，属于氮肥。

故答案为：A；

（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

A_

T

2NaHCO3-Na2cO3+CO2+H2O°

【分析】（1）根据在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零，进行计算。

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，进行分析X的化学式。

（3）含氮一种营养元素的化学肥料，属于氮肥。

（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。

21.某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下:

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下:

酚鼠溶液稀芝酸

CO2—Na2c5溶液

II

II

穗氢氯化钠溶q澄清石灰水Ba(OH%溶液

rAl(OHb固体

实差一实验二实验三实验四

（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为_______色；

（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与反应；

（3）实验三发生反应的化学方程式为；

（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤

液中一定有氢氧化钠，滤液一定显（选填"酸性"、"中性"或"碱性"）;

（5）（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验

探究。

（猜想与假设）猜想一：溶质