拉萨市重点中学2022年高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列有关叙述正确的是

A.某温度下，lLpH=6的纯水中含OH一为

c（H+）

B.25℃时，向0.1mo卜1/1CH3coONa溶液中加入少量水，溶液中「一一七——减小

c（CH,COOH）

C.25℃时，将ViLpH=ll的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，溶液显中性，则Vi92

D.25℃时，将amol・L」氨水与0.01mol・L~盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1），用含a的代数式

1Q-9

表示NH3・H2O）的电离常数Kb=——

a-0.01

2、研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是

—C5~~+

钢二钢

铁:U海水二1L铁一海水

桥

桥:

墩三三三盍

墩,三三巨t

——辅助电极

外加电流的阴极保护牺牲阳极的阴极保护

图1图2

A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快

C.图1辅助电极的材料可以为石墨

D.图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e-=4OH

3、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,

Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物Z2T。下列推断正确的是（）

注

7z

•・

保

点T.

V•

•XA

原子序数

A.简单离子半径：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同

C.由于XzY的沸点高于X2T,可推出X2Y的稳定性强于X2T

D.ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离

4、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述

正确的是（）

忸■电池电解池

A.X电极质量减轻，Y电极质量增加

B.电解池阳极上被氧化的还原剂有A1和H2O

C.电解池的总反应为2A1+6H2。典2A1（OH）3+3H2T

D.每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有ImolHh生成

5、如图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之

和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述第氓的是（）

W“IZ-X>Y<X-X>Y<X-Zr

A.W、X对应的简单离子的半径：X>W

B.电解W的氯化物水溶液可以制得W单质

C.实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质X

D.25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于7

6、设N,、为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0•lNA

B.12g；4c的原子核内中子数为6NA

C.25c时，lLpH=2的H2GO」溶液中含H-的数目为0.02NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

7、已知下列反应的热化学方程式为

①CH3coOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）AM=-870.3kJ-mo「i

@C（s）+O2（g）=CO2（g）AH2=-393.5kJmol1

③H2（g）+；O2（g）=H2O（l）A43=-285.8kJ・molT

则反应2c（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH⑴的AH为（）

A.-488.3k.bmol-1

B.-^IkJmol1

C.-476.8kJmoH

D.-1549.6kJmol1

8、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

探究化学反应的取5mL0.lmol/LKI溶液，滴加0.Imol/LFeCh溶液5〜6滴，充分反应，可根据溶液中既

A

限度含L又含「的实验事实判断该反应是可逆反应

探究浓度对化学反应用两支试管各取5mL0.Imol/L的KMnO,溶液，分别加入2mL0.lmol/L和0.2mol/L的草酸

B

速率的影响溶液，记录溶液褪色所需的时间

证明溟乙烷的消去反

C将NaOH的乙醇溶液加入溟乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO,溶液中

应有乙烯生成

验证醋酸钠溶液中存取CHsCOONa溶液于试管中并加入几滴酚配试剂，再加入醋酸镀固体其水溶液呈中性，观

D

在水解平衡察溶液颜色变化

A.AB.BC.CD.D

9、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在

95()七利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是

A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si"优先于CiP+被还原

B.液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极

C.电流强度的大小不会影响硅提纯速率

D.三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率

10、化学与生命健康密切相关，“84”消毒液（有效成分为NaClO）在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列说法错

误的是

A.“84”消毒液为混合物

B.“84”消毒液具有漂白性

C.“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒

D.“84”消毒液可以与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用

11、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.10gNH3含有4NA个电子

B.0.1mol铁和O.lmol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA

C.标准状况下，22.4L氏0中分子数为NA个

2-

D.ILO.lmolL-'NaiCOj溶液中含有0.1NA个CO3

12、下列关于物质用途不正确的是（）

A.MgO：氧化镁的熔点高达2800℃,是优质的耐高温材料

B.SiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物

C.FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

D.CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鲤病等

13、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是

A.分子式为CioHisO

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既属于醇类又属于烯危

D.能发生加成反应，不能发生氧化反应

14、氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法第煲的是

A.22.4L(标准状况)”NH3含有的质子数为10NA

B.密闭容器中，2moiNO与1mol02充分反应，产物的分子数为2NA

C.13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

D.常温下，lL().lmol•L-lNH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

15、已知：苯酚与Fe"在溶液中存在可逆反应：Fe"+GCEOH-HsFe(OC6H5)6+3H\其中HFelOCoHs)6显紫色。实

验如下：

8滴0.01mol*L-1

FeC%溶液

[J8mL苯酚溶液

溶液变深紫色

分成4等份，分别加入下列试剂后，振荡静置

下列说法不正确的是:

A.i是空白对照实验

B.向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅

C.iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

16、室温下，用Q100Qmol?T溶液分别滴定20.00mL0.100molIJi的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列

说法正确的是()

A.n表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(C「)=c(CH3coeT)

D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na,)>c(CH3coO)>c(H*)>C(OH)

二、非选择题(本题包括5小题)

17、已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下

图所示

(1)已知条件I和条件II相同，则该反应条件为

(2)物质X的电子式为»

(3)写出B与Ca(OH)2反应的化学方程式«

(4)写出X在条件II下反应生成B、C,D的离子方程式

(5)写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目

(6)请简述鉴定物质X的实验方法_____________________________________

COOH

18、A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和FJ，合成路线如图所示(部分条件略去)。

CH.OH

(DA的名称是；B中含氧官能团名称是

(2)C的结构简式;D-E的反应类型为

(3)E-F的化学方程式为。

(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰,且峰面积之比为6:1:1

的是(写出结构简式)。

COOH

⑸等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCOs反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为

CH.OH

COOH

检验其中一种官能团的方法是(写出官能团名称、对应试剂及现象)。

CH.OH

19、汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1,2一二溟乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量1,2一二溟乙烷，具

体流祜如下:国

有机层1］膂

有机层2|避%蟠谶馅|

已知：1,2一二澳乙烷的沸点为131℃,熔点为9.3℃。I1,2一二溟乙烷的制备步聚①、②的实验装置为:

实验步骤：

(i)在冰水冷却下，将24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。

(ii)向D装置的试管中加入3.0mL液浸(O.lOmoI),然后加入适量水液封，开向烧杯中加入冷却剂。

(适)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120℃,连接瓶C与瓶D,待温度升高到180〜200℃,

通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)继续加热三口烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题:

⑴图中B装置玻璃管的作用为»

⑵(iv)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是.

(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为。

a.冰水混合物b.5℃的水c.l(TC的水

ni,2一二漠乙烷的纯化

步骤③：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1%的氢氧化钠水溶液洗涤。

步骤④：用水洗至中性。

步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸储烧瓶中蒸储，收集

130〜132P的储分，得到产品5.64g。

(4)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为.

(5)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为o该实验所得产品的产率为

20、为了测定含氯废水中CK的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a,将100ml含氟废水与过

量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b,滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。

2CW+2H.+3CKT-NJ+2CO：1+35♦HQ

(1)B中盛装稀硫酸的仪器的名称是o

(2)装置D的作用是,装置C中的实验现象为o

(3)待装置B中反应结束后，打开活塞a,经过A装置缓慢通入一段时间的空气

①若测得装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中CM的含量为mg-L-1o

②若撤去装置A,直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，则测得含飘废水中CN-的含量__________(选填“偏大”、

“偏小”、“不变”)。

(4)向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质，该副反应的离子方程式为

(5)除去废水中CN一的一种方法是在碱性条件下，用H2O2将CN-氧化生成Nz,反应的离子方程式为

21、雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。

(1)天然气中含有的微量H2s会腐蚀管道和设备，可在1200C下进行脱硫处理，H2S会被氧气氧化为SO2,并产生水

蒸气。

化学键H-S0=0H-OSO2中共价键

键能/(kJmoH)3394984641083

请写出该反应的热化学方程式：O

(2)利用NaCIO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将NO,SO2氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定

时，n(H2O2)/n(NaClO2).溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：

SO,AM*

■SO1人I•率、❶人除率

T-NC去除中

茎

tyt

图a

①从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳n(H2O2)/n(NaClO2)M、最佳pH是。

②图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的

可能原因是o

(3)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g),不同温度下，在体积为1L的

甲、乙两个恒容密闭容器中均充入1mol03和2moiNO2,相关信息如图所示，请回答下列问题：

-

1

I

V

H

V

01015202530“min

①0~15min内乙容器中反应的平均速率：V(NO2)=.(保留2位有效数字)

②下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是(填字母标号)

A.向容器中充入氮气，增大容器的压强

B.升高容器的温度

C.向容器中再充人一定量的NO2

D.向容器中再充入1molO3和2molNO2

③甲容器的初始压强为po,计算该反应的平衡常数Kp=0（分压=总压x物质的量分数）

（4）过二硫酸钾（K2s2。8）可作为燃煤锅炉脱硝的氧化剂。实验室通过电解饱和KHSO4溶液制备K2S2O8O电解装置如图

所示：

电极A电极B

KaSaOs=-气体a

溶液T

=锹和KHSS

饱和KHSO,

溶液灯始嫄溶液

①电极B为极（“阳”或“阴”）。

②在常温下，电解液中的含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如图所示，将电极A区域的pH控制在0~2之间进

行电解，则电极A的电极反应方程式为.

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【答案解析】

A.某温度下，1LpH=6的纯水中c(OH-)=c(H+)=10"mol・L-i,含OH-为lO/moi,故A错误;

B.25c时，向0.1moCH3coONa溶液中加入少量水，促进水解，碱性减弱，氢离子浓度增大，醋酸浓度减

cH*

小，溶液中-~一增大，故B错误;

C（CH3COOH）

C.pH=ll的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol-L-i,pH=3的HA溶液中氢离子浓度为O.OOlmolir,若HA

为强电解质，要满足混合后显中性，则V1=V2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于O.OOlmolir,要满足混合后显中

性，则Vi>V2,所以V1NV2,故C错误；

+-1

D.在25℃下，平衡时溶液中c(NH4)=C(CD=0.005mol-L,根据物料守恒得c(NHylhO)=(0.5a-0.005)mol-L

r,根据电荷守恒得c(H+)=C(OH")=10-7mol・Lr,溶液呈中性，NHy%。的电离常数

c(OH-)c(NH.+)10-7X5X10-310“〃

Kb=--------,-----:-=-------------------r=------------,故D正确；

C(NH3H2O)0.5a-5xl0-3a_0.01以必

故选D。

【答案点睛】

本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，C为易错点，注意讨论HA为强电

解质和弱电解质的情况，D是难点，按平衡常数公式计算。

2、A

【答案解析】

A.桥墩浸泡在接近中性的海水中，主要发生析氧腐蚀，故A错误；

B.海水中含有氯化钠等电解质，导电性比河水强，钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快，故B正确；

C.图1为外加电源的阴极保护法，辅助电极的材料可以为石墨等，故C正确；

D.图2为牺牲阳极的阴极保护法，钢铁桥墩充当正极，正极上发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-,

故D正确；

故选A.

3、D

【答案解析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C

元素；Y与Z能形成ZzY、Z2Y2型离子化合物，应为NazO、Na2O2,则Y为O元素，Z为Na元素；Z与T形成的

Z2T化合物，且T的原子半径比Na小，原子序数T>Z,则T应为S元素，X的原子半径最小，原子序数最小，原子

半径也较小，则X应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。

【题目详解】

根据上述推断可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

AS?一核外有3个电子层，-、Na+核外有2个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子

层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：T>Y>Z,A错误；

B.Z2Y、Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,NazO只含离子键，Na2()2含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型

不相同，B错误；

C.O、S是同一主族的元素，由于出0分子之间存在氢键，而H2s分子之间只存在范德华力，氢键的存在使H2O的沸

点比H2s高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C错误；

D.ZXT表示的是NaHS,该物质为强碱弱酸盐，在溶液中HS-水解，消耗水电离产生的H+结合形成HzS,使水的电离

平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c(OH-)增大，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性，D正

确；

故合理选项是D。

【答案点睛】

本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键，

侧重于学生的分析能力的考查。

4、B

【答案解析】

据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e=2A13+,在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离

子放电，铁电极上水得电子作阴极，电极反应为：6H2O+6e=3H2T+6OH-,铅蓄电池中X与阴极铁相连，作负极，负

极上发生的反应是Pb+SO4"2e-=PbSO4,Y与阳极铝相连，作正极，电极反应为PbCh+4H++SO4*+2e-=PbSO4+2H2O,

串联电路中各电极转移电子相等，据此分析解答。

【题目详解】

A.蓄电池中两电极都生成硫酸铅，因此两个电极的质量都增加，A错误；

B.铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e=2AP+,在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，OH•是水电

离产生，说明电解池阳极上被氧化的还原剂有A1和H2O,B正确；

C.阳极铝电极反应为：2Al-6e-=2AF+,阴极铁电极电极反应为6H2O+6e-=3H2f+6OH-,总反应为

2A1+6H2。电解2Al(OH)3(胶体)+3出3在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解水的过程：2H2。电解O2T+2H2t,C

错误；

103.5g

D.n(Pb)=——~~-=0.5mol,Pb是+2价的金属，反应的Pb的物质的量是°.5moL则反应转移电子的物质的量是

207g/mol

0.5molx2=lmol,根据串联电路中电子转移守恒，则电解池的阴极上反应产生Hz的物质的量是0.5mol,D错误；

故合理选项是B。

【答案点睛】

本题考查原电池和电解池工作原理，电解池的电极反应正确判断原电池正负极、电解池阴阳极以及铝电极上产生氧气

是求解本题关键，难点是电极反应式的书写。

5、B

【答案解析】

W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一种为H,根据漂白剂结构可知，Z为H,W、X对应的简单

离子核外电子排布相同，从结构图中可知，W为Mg,X为O,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子

数，Y为B,据此解答。

【题目详解】

A.02-和Mg?+电子层数相同，但O'-为阴离子，原子序数更小，半径更大，A正确；

B.工业上电解熔融状态的MgCL来制备Mg,B错误；

C.实验室可用H2O2在MnCh催化作用下制备C>2,C正确；

D.硼酸(H3BO3)是一元弱酸，其钠盐会水解显碱性，D正确。

答案选B。

6、A

【答案解析】

A.二者的反应方程式为2Naq2+2CC)2=2Na2co3+O2,当有2moi二氧化碳参加反应时，一共转移2moi电子，因此

224L

当有一:------=0.1mol二氧化碳参加反应时，转移0.Imol电子，A项正确；

22.4L/mol

]2g64X

B.碳原子的物质的量是二~产匚=：7moi，根据质量数=质子数+中子数算出其1个原子内有8个中子，故一共有一mol

14g/mol77

中子，B项错误；

C.pH=2的溶液中c(H+)=l()2mol/L,根据n=c-V算出H*的物质的量为102mo1，C项错误；

D.葡萄糖的分子式为CGHQOG，蔗糖的分子式为二者的最简式不一样，因此无法计算，D项错误；

答案选A。

7、A

【答案解析】

利用盖斯定律，将②x2+③x2-①可得：2c(s)+2H2(g)+Ch(g)=CH3coOH⑴的

A77=(-393.5kJ-mor1)x2+(-285.8kJ-mol1)x2-(-870.3kJ-mol-,)=-488.3kJmol”。故选A,

8、D

【答案解析】

A.KI与FeCb发生氧化还原反应，其离子反应式为2r+2Fe3+=2Fe2++h,由于KI过量，因此溶液中存在L和匕故

不可根据溶液中既含L又含r的实验事实判断该反应是可逆反应，A错误；

B.高镒酸钾与草酸溶液反应的离子式为2MnO/+5H2c2()4+6H+=8H2O+10CO2T+2MM+,可知溶液中高锈酸钾溶液过

量，难以观察到褪色现象，B错误；

C.由于溶液中挥发的乙醇也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以不能使用酸性高镒酸钾溶液检验乙烯，C错误；

D.CH3coONa在水溶液呈碱性是存在阴离子的水解：CH3COO+H2O^CH3COOH+OH,加入酚酸溶液后变红，再

加入醋酸镂固体，醋酸镂溶液呈中性，此时溶液中CH3CO6浓度增大，反应正向移动，溶液颜色加深，D正确；

答案选D。

【答案点睛】

此题易错点是B选项，通过观察高钛酸钾褪色快慢来探究反应速率大小，若高镒酸钾过量则不会观察到褪色，延伸考

点还会出现高镒酸钾浓度不同来探究，要注意浓度不同时本身颜色深浅就不同，所以难以通过观察先褪色说明速率快;

一般是高铳酸钾浓度相同且量少时，慢慢滴加不同浓度的草酸溶液，以此探究浓度对速率的影响。

9、D

【答案解析】

由图可知该装置为电解池：Si"在液态铝电极得电子转化为Si,所以液态铝电极为阴极，连接电源负极，则Cu-Si合

金所在电极为阳极，与电源正极相接，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，并增大电解反应面

积，提高硅沉积效率，据此分析解答。

【题目详解】

A.由图可知，电解池的阳极上Si失电子转化为Si",阴极反应为Si"得电子转化为Si,所以Si优先于Cu被氧化，

故A错误；

B.图中，铝电极上Si”得电子还原为Si,故该电极为阴极，与电源负极相连，故B错误；

C.电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故C错误；

D.三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供自由移动的离子移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，故D

正确；

答案选D。

10、D

【答案解析】

A.“84”消毒液的主要成分为NaClO、NaCl,为混合物，A正确；

B.“84”消毒液的有效成分是有NaClO,具有漂白性，B正确；

C.“84”消毒液中的NaClO具有杀菌消毒能力，可用于灭杀新型冠状病毒，C正确；

D.若将“84”消毒液与“洁厕灵”混用，会发生反应Cl(T+Cr+2H+==C12T+H2O,D错误；

故选D。

11、B

【答案解析】

A.NH3的相对分子质量是17,每个分子中含有10个电子，所以lOgN%含有电子的个数是：(10g+17g/mol)xl0NA=5.88NA

个电子，错误；

B.Fe是变价金属，与氯气发生反应：2Fe+3c12点燃2FeCb，根据反应方程式中两者的关系可知O.lmol的CI2与Fe

反应时，氯气不足量，所以反应转移的电子的物质的量应该以CL为标准，转移的电子数为0.2NA,Cu与CL发生反

应产生CuCL,O.lmol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA,正确；

C.标准状况下H2O是液体，不能使用气体摩尔体积计算H2O的物质的量，错误；

D.Na2c03是强碱弱酸盐，在溶液中CCV-发生水解反应而消耗，所以ILO.lmomNa2c03溶液中含有CO3?一小于

O.INA个，错误；

答案选B。

12、B

【答案解析】

A、氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，选项A正确；

B、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离

子交换剂、催化剂及催化剂载体等，选项B不正确；

C、硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，选项C正确；

D、稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鲤病等，选项D正确。

答案选B。

13、A

【答案解析】

A.由结构简式可知，该有机物的分子式为CioHisO,故A正确；

B.根据乙烯分子的平面结构分析，与双键两端的碳原子相连的碳原子都在同一平面上，且单键可以旋转，所以该分

子中所有碳原子有可能共面，故B错误；

C.含有羟基，属于醇类，因为含有O,所以不是烧，故C错误；

D.含C=C,能发生加成反应，也能被酸性高铳酸钾溶液氧化，含-OH能发生氧化反应，故D错误。

故选A.

【答案点睛】

此题易错点在C项，煌只能含有碳氢两种元素。

14、B

【答案解析】

2241

A.22.4L（标准状况）"Nib即----:-----=lmol,1个"Nlh中质子数为10,故lmop5NH3中质子数为IONA,故A

22.4L7mol

不符合题意；

B.2moiNO与ImolCh充分反应会生成2moiNCh,但NO2气体存在二聚反应：2NO2□N2O4,因此产物中的分子

数小于2NA,故B符合题意；

C.13.8gNth即」'8g,=0.3moL其反应为：3NO2+H2O=2HNCh+NO,NO2生成NO化合价降低2,转移电子数为

46g/mol

0.2NA,故C不符合题意；

D.lL0.1mol・L/NH4NO3溶液中”(NH4NO3)=0.1mol,氮原子数为0.2NA,故D不符合题意；

故答案为：B«

【答案点睛】

解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电

子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构

和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解;

⑥要注意审清运算公式。

15、D

【答案解析】

A.通过i观察iiiii、iv中发生的变化，达到空白对照的目的，故A正确；B.向ii中滴加几滴浓盐酸，增大H+浓度,

平衡逆向移动，H3Fe(OC6H5)6浓度降低，溶液颜色变浅，故B正确；C.苯的密度比水，CCL的密度比水大，故iii、

iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCL,故C正确；D.iii中加入苯后水溶液层呈浅紫色，而iv中加入CCL后水溶液

层呈紫色，说明苯酚更易溶解于苯，导致平衡逆向移动，水溶液的颜色变浅，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCL中的

溶解性，故D错误；故答案为D。

16、B

【答案解析】

A.醋酸是弱电解质，HC1是强电解质，相同浓度的醋酸和HC1溶液，醋酸的pH>盐酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲

线，故A错误；

B.pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗

的V(NaOH)小于20mL,故B正确；

C.V(NaOH)=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCL醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以

c(Cr)>c(CH3COO),故C错误；

D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3coOH、CH3coONa,醋酸电离程度大

于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH)再结合电荷守恒得c(Na+)<c(CH3coeF),故D错

误;

故选B。

【答案点睛】

本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离

特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、通电[©：]-2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O2CT+2H2O电解2OH-+H2T+CI2T

2e'

JIA(用双线桥表示也可)用焰色反应检验Na+,用硝酸银和稀硝酸检验Cl

MnO：-4HCl=^=MnCh-2H2O-C12T

【答案解析】

X为离子化合物，左边为熔融液，右边为水溶液，说明X易溶于水，则只可能为NaCl、MgCho若X为MgC12,电解

其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、CI2,电解其熔融液时，生成Mg、H2,则B为CL,A为Mg,但Mg生成Mg(OH)2

时，需要与水反应，而Mg与H2O不反应，所以X只能为NaCl。从而得出A为Na,B为CL,C、D为NaOH、H2

中的一种，Y为H2O。

(1)已知条件I和条件H相同，则该反应条件为通电。

(2)物质X为NaCl,由此可写出其电子式。

(3)CL与Ca(OH”反应，用于生产漂白粉。

(4)X为NaCL在条件II下，电解氯化钠的水溶液，反应生成NaOH、CL、H2。

(5)实验室制CL是利用MnCh与浓盐酸在加热条件下制得。

(6)鉴定物质NaCl时，既要鉴定Na+,又要鉴定CL

【题目详解】

(1)已知条件I和条件1I相同，则该反应条件为通电。答案为：通电；

(2)物质X为NaCL其电子式为Na+答案为：Na+[:C1:]-；

(3)CI2与Ca(OH)2反应，化学方程式为2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O。答案为：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(4)X为NaCl,在条件II下，电解氯化钠的水溶液，反应的离子方程式为2Cr+2H20总里2OH-+CLT+H2b答案为:

2C1+2H，O通电2OH+Cl，t+H，T；

(5)实验室制CL是利用Mn(h与浓盐酸在加热条件下制得，表示电子转移方向和数目的方程式为

2e-2e，

IA。答案为：IIA(用双线桥表示也可)；

MnO：-4HCl=^=MnCh-2H2O-C12TMnCh7HCl==^=MnC12-2H2OCI"

(6)鉴定物质NaCl时，既要鉴定Na+,又要鉴定C「，鉴定Na+用焰色反应，鉴定用硝酸银和稀硝酸。答案为:

用焰色反应检验Na+,用硝酸银和稀硝酸检验Clo

【答案点睛】

鉴定物质有别于鉴别物质，鉴别物质时，只需检验物质中所含的某种微粒，只要能让该物质与另一物质区分开便达到

目的。鉴定物质时，物质中所含的每种微粒都需检验，若为离子化合物，既需检验阳离子，又需检验阴离子，只检验

其中的任意一种离子都是错误的。

C-H,fH：OH

18、丙烯酯基-[(-H—取代反应CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2—Q

COOH工

HCOO-CH=C(CH3)21:1检验竣基：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变红(或检验碳碳双键，加入溟

水，滨水褪色)

【答案解析】

A分子式为C3H6,A与CO、CH30H发生反应生成B,则A结构简式为CHz=CHCH3,B结构简式为

CH3CH=CHCOOCH3,B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯发生水解反应，然后酸化得到聚合物C,C

产

结构简式为九：A与Ch在高温下发生反应生成D,D发生水解反应生成E,根据E的结构简式

COOH

CH：OH

CH2=CHCH2OH可知D结构简式为CH2=CHCH2Cl,E^n2.氯3.丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为Q,

COOH

F发生取代反应生成G,G发生信息中反应得到，则G结构简式为。o

CHjOH

【题目详解】

根据上述推断可知A是CH2=CH-CH3,C为U：,],D是CH2=CHCH2C1,E为CH2=CHCH2OH,F是

COOH

(1)A>CH2=CH-CH3,名称为丙烯，B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B中含氧官能团名称是酯基;

(2)C的结构简式为RLICJH为，D是CH2=CHCH2CL含有Cl原子，与NaOH的水溶液加热发生水解反应产生E：

COOH

CH2=CHCH2OH,该水解反应也是取代反应；因此D变为E的反应为取代反应或水解反应;

；H：OH

(3)E为CH2=CHCH2OH、E与2-氯-1,3-丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为、，该反应方程式为:

CH：OH

CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2—0；

(4)B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，说明含有醛基、

酯基及碳碳双键，则为甲酸形成的酯，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

HCOO-CH=C(CH3)2；

COOHCOONaCOONa

⑸含有竣基，可以与NaOH反应产生()；含有竣基可以与NaHCCh反应产生和H2O、

IHQHCH2OHCH2OH

COOHCOOH

CO2,则等物质的量消耗NaOH、NaHCCh的物质的量之比为1：1;在中含有竣基、碳碳双键、

CH,OHCH,OH

醇羟基三种官能团，检验竣基的方法是：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变为红色；检验碳碳双键的方法是:

加入溟水，滨水褪色。

【答案点睛】

本题考查有机物推断和合成的知识，明确官能团及其性质关系、常见反应类型、反应条件及题给信息是解本题关键，

难点是有机物合成路线设计，需要学生灵活运用知识解答问题能力，本题侧重考查学生分析推断及知识综合运用、知

识迁移能力。

19、指示B中压强变化，避免气流过快引起压强过大防止乙烯生成前装置中的热气体将浪吹出而降低产率c

_

Br2+2OH-=Br_+BrO+H2O干燥产品(除去产品中的水)30%

【答案解析】

⑴图中B装置气体经过，但B中气体流速过快，则压强会过大，通过观察B中玻璃管可以看出气体的流速和反应速率,

因此玻璃管的作用为指示B中压强变化，避免气流过快引起压强过大。

(2)(iv)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是防止乙烯生成前装置中的热气体将浪吹出而降低产

率。

⑶装置D的烧杯中需加入冷却剂，因为1,2一二溟乙烷的沸点为131℃,熔点为9.3C,因此只能让1,2一二溟乙烷

变为液体，不能变为固体，变为固体易堵塞导气管，因此合适冷却剂为c。

(4)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液主要是将1,2一二溟乙烷中的单质溟除掉，发生反应的离子方程式为Br2+2OH

-=Br-+BrO-+H2Oo

(5)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为干燥产品(除去产品中的水)；单质澳为O