化学教案上学期

第一章开启化学之门

第一节化学给我们带来什么？

一、三维目标：

1、知识与技能

(1)、会列举化学与社会的关系的例子。

(2)、初步体验化学探究的过程，学会观察、对比和分析，敢于表达自己的观点，参

与交流与讨论。

(3)、初步形成探究的欲望，意识到科学精神与交流合作的重要性。

2、过程与方法：科学探究、交流讨论。

3、情感态度与价值观：

(1)认识学习、研究化学的意义；

(2)培养学习化学的兴趣

二、教学重点：

1、让学生了解化学这门学科的应用，激发学生学习化学的兴趣。

2、引导学生了解身边的化学，培养学生观察、分析和解决问题的能力。

三、教学难点：实验的探究。

课堂实验：1.碳酸氢钱受热分解

2.铁丝部分浸在饱和NaCl水中生锈，使液面上升

3.二氧化硫使高锯酸钾溶液褪色.

学生探究:玻璃和各种有机物性质用途对照(P8)其中燃烧由老师完成.

学生课前准备：背元素符号H、0、N、Fe、Cu、Cl、S»

四、课时安排：3课时

第1课时

教学过程：

引言：暑假中的某一天我去了一次英语角，一个小学生主动与我对话:“Areyoua

teacher?'*"yes"''Whatsubjectdoyouteach?''l'chemistry^^"OhIt'sdangerous”这个小

学生不假思索，脱口而出把化学与危险联系在一起。真是这样的吗？仔细想一想，在同学

们没学化学之前，我们看到的听到的一些事：重庆开县井喷气体中含硫化氢；江苏淮安高

速公路上装液氯的车翻倒，液氯泄漏致使附近村庄村民几十人死亡，农田受损，同学们你

们对化学有什么感觉，第一印象是什么？

学生活动：议论，叙述。

老师倾听：找同学回答。

总结：既然化学中的很多药品都存在危险，那么我们人类是不是就不要生产，运输这

些物质？显然不是，液氯生活中每天离不开它，是自来水厂杀菌消毒剂，是重要的化工原

料，若遇液氯泄漏或井喷，为保证我们能正常吸入氧气，而不吸入有毒气体可用能吸它们

但不吸氧气的湿毛巾捂住口，往高处跑，地上洒水等自我保护措施。所以说不能正确的认

识和使用物质，它就是危险的，如果能正确认识物质就能防止危险的发生并让它为人类

利用，所以化学能使人类正确的认识物质，今天就让我们来具体认识一种物质。

一、正确认识物质

正确区分物质与物体：铁是物质，用铁制造出的铁锅、钢铁制品、彩电，冰箱等是物

体，自然界的一切物体都是由物质生产制造出来的，研究物质的性能，才能根据需要制造

出各种物体。

能正确使用、贮存物质，保证自己不受伤害。

演示：碳酸氢钱的分解

伴随讲解：酒精灯的使用，夹试管的方法

学生根据现象思考：保存碳酸氢铉化肥时应注意什么？

板书：§1.1化学给我们带来什么

一、化学能帮助人们正确认识物质

碳酸氢铁====氨气+水+二氧化碳（N、H、0、C）

碳酸氢镂保存方法：密封、避高温、防潮

实验现象：1、有刺激性气味气体产生（氨气）、

2、试管内壁有水珠，

3、产生气体能使澄清的石灰水变浑浊（二氧化碳）、

4、试管中白色固体完全消失。

酒精灯的使用：火焰、熄灭法等。

夹试管的方法：

第2课时

引言：上次课我们知道了化学能帮助人们正确认识物质，其实人类并非一开始就认

清各种物质，它总有一个过程，请看人类社会的发展史：人类社会经历了农业社会，从旧

石器时代，直接利用自然资源，采集植物渔猎动物直接食用，发展到新石器时代，有了原

始的畜牧业和农业，能造出更多更好的生产生活用器，金属冶炼的出现宣告了石器时代的

结束。中国是古老的文明古国，最早的化学工艺有：青铜器，春秋战国时期能炼铁炼钢，

发明了火药来开山采矿，获取地下资源，烧制陶瓷。后来蒸汽机的发明和大规模使用使人

类进入工业社会一一［蒸汽时代，电器时代，核子时代］。在我们上小学的时候，曾经用这

样的句子来描写某地的工业发达：那林立的烟囱像一支支指向蓝天的画笔，它们吐出的各

色烟雾描绘着祖国的蓝天。

殊不知这些滚滚的浓烟中吐出的是杀人的有害气体（二氧化硫和粉尘）。其中最严重

的是伦敦的杀人雾事件：

学生活动：看资料。或听读。

老师讲解：除尘、脱硫或在使用煤的过程中不产生二氧化硫，即燃料脱硫靠谁来解

决啊？一一化学啊。

演示：硫燃烧产生二氧化硫使高镒酸钾溶液褪色

实验说明：①对照火柴燃烧与木条燃烧产生气体不同，②研制无硫火柴取代含硫火柴,

保护空气这种自然资源，化学应考虑社会的可持续发展。所以化学能一

二、指导人类合理利用资源

a）什么是资源：阳光、空气、水、地下矿藏等

b）不合理的开发利用，使它们不可再生，社会将无法可持续发展。

演示：铁丝部分浸在饱和NaCl水中生锈，使液面上升

观察实验现象：液面上升，原因，铁生铁过程消耗空气中的氧气，使密闭容器内压强

降低。

该实验说明了什么：①铁丝在盐水中很快生锈②化学能研究钢铁腐蚀原理，寻找到防

止钢铁腐蚀的方法，避免造成生命财产损失。

学生活动：再阅读课本，了解目前人类面临的重大环境问题

塑料的白色污染问题。化学研究某些农作物的分子结构，改造研制出自然条件下可降

解的塑料。

板书：二：指导人类合理利用资源

1、古代化学工艺：①青铜器的制造

②瓷器的烧制

③火药的发明

④造纸

2、二氧化硫：无色有刺激性气味，易形成酸雨，污染空气，能被高锅酸钾溶液

吸收，并使之褪色。也能被其它的碱性溶液吸收。

3、人类面临的重大环境问题

第3课时

通过前两课的学习我们初步了解了化学：一、能使人类正确的认识物质，二、指导人

类合理利用资源。其实你查一下chemistry这个词，它的意思有化学家、药剂师、魔术师,

即某些魔术要靠化学来玩(实验)，药剂要靠化学来制，专业术语叫合成

演示：紫包菜色素喷花实验。

古代炼金术士们想用廉价的金属为原料，经过化学处理，得到贵重的金属金和银。古

代帝王为求不死之药，希图长生不老，召集了许多炼丹术士们从事炼丹。为何他们均未能

成功，因为他们违反了化学规律，化学反应是不能产生新的元素的。虽然他们失败了，但

是却从中发现了科学，使化学科学有了发展，青霉素的发现、合成和应用，挽救了许多垂

危的病人。DNA结构的发现，使化学与生命科学相结合，产生了生物克隆技术。等等

三、化学促进了科学技术的发展

引言：材料是生产、生活的物质基础。高新科学技术需要各种有特殊性能的材料，要

靠化学家来研究开发。最近看到一则新闻，讲某地盛产土豆，于是用它来生产薯片，生产

包装结束后一日技术人员为检测包装袋的物理性能，如是否容易撕开，却发现打开后出现

一股难闻的怪味，连续打开多包均一样，为了声誉立即召回所有的产品，从原料、生产过

程的各个环节检测均未找到气源，原来问题出在了包装袋上。生产它的材料中苯过量了。

所以，材料也渗透到了我们生活的方方面面。例如；玻璃：透明，但重而且易碎。科学发

现通过有机化学合成的方法以石油、煤为原料生产出有机玻璃，轻而且透明不易碎，但燃

烧它会产生刺激性气味。演示：研究不同材料的性能和用途。我们只有全面系统的学习化

学才能避免蛮干、盲目的生产。目前人类已进入一一

信息社会：用半导体材料硅和错的单向导电性能，制成的大规模集成电路，用于计算

机的贮存器、记忆、控制，光导纤维为通迅提供保证，等这一切都要化学工作者来付出努

力。

当然化学是一把双刃剑，不真正全面了解而蛮干、盲目的生产，就会对环境造成负面

影响。当前人类面临的环境问题如：大气污染、温室效应，臭氧空洞，水源污染、白色污

染等等。因此，化学工作者，提出了绿色化学(greenchemistry),绿色化学的核心就是

要利用化学原理从源头消除污染。绿色化学给化学家提出了一项新的挑战。国际上很重视。

1996年美国设立了"绿色化学挑战奖"。绿色化学将使化学工业改变面貌,为子孙后代造福。

绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展，化学必将使世

界变得更加绚丽多彩.

学生活动：朗读P2序--------了解①古代②近代③当前人类

学习化学能使我们更文明（不再愚昧）、更健康地生活。

板书设计：

§1.1化学给我们带来什么

一、化学帮助我们正确认识物质

二、化学指导人类合理利用资源

三、化学促进科学技术的发展

布置作业：

第二节化学研究些什么？

一、三维目标：

1、知识与技能：

(1)、知道化学研究的对象和内容，知道物质的组成、结构、性质、用途和制备的初步

概念。

(2)、能区分物理变化和化学变化，认识化学变化的特征，初步了解仪器的使用。

(3)、初步体验化学探究的过程，学会观察、对比、分析，敢于表达自己的参与交流与

讨论观点。

2、过程与方法：科学探究、交流讨论。

3、情感态度与价值观：

(1)进一步认识化学为提高人类生活做出的贡献。

(2)培养学习化学的兴趣。

二、重点与难点：

蜡烛燃烧实验的探究；化学变化和化学性质概念的形成。

三、教学过程：

引言：学习化学能使人类正确认识物质，你认为我们需要认识物质的哪些方面，也

就是我们要研究什么呢？

学生说：老师副板书(用途-一性质^—变化等)

一、化学研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法。

二、物质的性质与变化

1.出示：水和酒精看一看外观有什么区别，如何区分它们呢？

学生说方法，①闻气味②测密度③比较挥发速度④分别点燃。这就是说它们的性

质不同

老师演示：少量水和酒精分别倒入蒸发皿中，点燃。让学生知道水无可燃性。

2.出示：水和石灰水(吸管)学生：用吸管向其中吹气。

3.出示：食盐和亚硝酸钠

展示矛盾：不能品尝（有毒，且味道一样），必须知道两者性质的差异，然后对它

们做实验，在试验过程中，它们发生着各种各样的变化，让我们从本质上来看看分

儿类。

演示：①木条折断，木材制成桌椅，木条燃烧

②铁矿石的粉碎和炼成钢铁

③铁制成铁锅和生锈

④水受热变成水蒸气，通电却变成氢气和氧气

⑤酒精挥发，酒精燃烧。

再分析第一堂课碳酸氢镂化肥自动消失原因的猜想一一升华、分解。同种物质在自然

界发生着不同类型的变化，仔细分析一下，哪些可归为一类，它们有什么共同点

总结出下表

物理变化化学变化

木条折断、铁矿石的粉碎木条燃烧、铁矿石炼成钢铁

铁制成铁锅、水受热变成水蒸气铁生锈、水通电变成氢气和氧气

定义和特征没有新物质生成的变化有新物质生成的变化

本质区别是否有新物质生成

伴随现象形状、状态放热发光、变色、放出气体、生成沉淀、能量的吸收或释放

练习：判断下列变化分别属于哪类变化？

1、木柴燃烧2、木材制成桌椅3、自行车轮胎爆炸4、火药爆炸5、冰块溶化

6,CCh使澄清石灰水变浑浊7、铝制成铝锅8食物腐败9、蜡烛熔化10、蜡烛燃烧

11、钢铁生锈12、铜器在潮湿空气中生锈成铜绿。

学生进一步思考：不同的变化通常伴随哪些现象的发生，它能帮助我们来判断。

演示：1、FeCI3+NaOH然后再加稀盐酸。

2、加热火柴，振飞塞子。

3、光合作用（课件）。

完成课堂练习。

第2课时

实验准备：

新蜡烛、木炭火柴、玻璃管、酒精灯、试管（塞子）、试管夹、镣子、烧杯

引言：上节课我们知道了物质在自然界中通常发生的两类变化，例如铁（制成铁锅

刀具、生锈）、酒精（挥发与燃烧），木材制成桌椅与燃烧，水（蒸发与分解变成氢气和氧

气）。通过变化体现了物质的各种性质，用物质的不同性质我们就可以区分它们。

说出区分下列物质的方法，分别用什么性质。见课本。

物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质

物理性质如：颜色、状态、气味、熔点沸点、可溶性、硬度、密度、光泽等

测试手段：人的感观、简单的仪器。

化学性质物质在发生化学变化时表现出来的性质，主要看能与谁反应

今天让我们来探究蜡烛

步骤现象分析

点然前：观察蜡烛的颜色、白色、块状固体、不溶于水、

状态、气味、硬度、密度、浮在水面上，用指甲划过会

水溶性有痕迹

点燃时：①无棉线的一端，①不易点着，②发现周围高说明：

②棉线首先燃烧，③用牙而中间凹陷，有熔化的液态①蜡烛的燃烧过程细分为，蜡

签缓慢平移通过火焰上方蜡烛③牙签在外焰部分先变烛受热熔化、气化再燃烧

④用干冷的烧怀罩火焰上黑中间部分不变黑④烧杯内②外焰温度最高

方⑤用白瓷板压火焰上方壁有水雾，迅速倒转烧怀，③燃烧产物是水和二氧化碳

⑥如何检验是蒸汽在燃烧倒入石灰水⑤有黑色固体产④不完全燃烧则产生炭黑

生⑥用玻璃管引出蒸气，并⑤所以蜡烛燃烧有火焰。

点燃之，能燃烧

熄灭后：点燃蜡烛刚熄灭白烟能燃烧白烟为蜡烛蒸气或分解产生

时的白烟的其它可燃性气体

学生探究：木炭的物理性质、化学性质。

学生看书P12：联想与启示，回答课本问题。

第3课时

实验准备：

葡萄糖、砂糖、面粉、石墨、燃烧匙、酒精灯、火柴、石墨导电性实验器材

引言：通过前两课的学习，我们知道了化学研究物质的性质和变化，而物质发生

化学变化时，遵循一定的规律。古代炼金术士想用常见的廉价的金属炼出黄金，为何不能

成功，就是因为化学反应可以产生新的物质却不能产生新的元素。例如用铁矿石可以炼出

铁，却炼不出金，水中含有氢元素，用水可以制出氢气，但却不能把水变成燃油，因为燃

油中含有碳元素，而水中不含碳元素，正所谓巧妇难为无米之炊。为了揭开物质变化之谜,

人们需探索世间万物的基本组成，终于发现世间万物仅仅由100多种元素组成。有的物质

由一种元素组成，如氧气、金刚石、更多的物质由两种或更多种元素组成，如二氧化碳，

碳酸氢钱，下面让我们来初步学会探究物质的组成。

学生实验：P14

老师说明：这三种物质虽然不同，却可能含有相同的元素，用科学仪器进一步研究发现这

三种物质都含有碳、氢、氧元素。虽然组成元素一样，但构成它们的粒子的结构不同，所

以具有不同的性质。

再研究：让我们再看看金刚石和石墨，它们都是由碳元素组成的，但是构成它们的粒

子的排列方式不同，导致性质有较大的差异，

演示：石墨的导电性

总结发现：物质的组成结构决定了物质的性质。所以化学还要研究物质的组成和结构。

当然化学研究的对象还远不止这些，自然界为人类提供了丰富的自然资源，但是不科

学的开采，利用使资源不能再生，人类就无法持续发展，自取灭亡。因此化学工作者研究

了解物质用途的同时，还要研究物质的制法，综合开发利用资源，使资源再生。

学生看书P15：煤、石油的综合利用。

课堂总结：学完第二节，总的来说，你能回答题目提出的问题了吗？你还知道什么具体的

概念？会判断吗？

练习测试：

1演示钠与水的反应

1806年英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新的金属，他做了以下实验：“取一块

金属，用小刀切下一块投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈的反应，它在水面上急速

转动，发出嘶嘶声（经测定放出氢气），并很快熔化成闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，

最后完全消失。”阅读后，归纳出这种金属的物理和化学性质。

2、利用二氧化碳和二氧化硫的性质不同，你能设计出几种方法区分这两种无色气

体？

3、化学变化的特征？化学变化通常伴随的现象，还伴随着什么的释放和吸收，例如:

物质燃烧能对外光和热，光合作用需要太阳能才能进行。

4、判断：能发光发热的变化一定是化学变化。

5、对下列物质，说出你所知道的物理和化学性质碳酸氢镂，酒精、金刚石。

板书设计

第二节化学研究些什么？

一、化学研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法

二、物质的变化

物理变化化学变化

木条折断、铁矿石的粉碎木条燃烧、铁矿石炼成钢铁

举例

铁制成铁锅、水受热变成水蒸气铁生锈、水通电变成氢气和氧气

定义和特征没有新物质生成的变化有新物质生成的变化

本质区别是否有新物质生成

伴随现象形状、状态放热发光、变色、放出气体、生成沉淀、能量的吸收或释放

三、物质的性质

物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质

物理性质如：颜色、状态、气味、熔点沸点、不溶性、硬度、密度、光泽

测试手段：人的感观、简单的仪器。

物质在发生化学变化时表现出来的性质，主要看能与谁反应

化学性质

布置作业:

第三节怎样学习和研究化学？

一、三维目标

1、知识与技能

(1)通过教师介绍和实验活动，了解研究和学习化学的基本方法;

(2)了解学习化学需要进行科学探究

(3)知道学习化学需要借助化学符号

2、过程与方法

(1)通过实验活动初步体验探究过程

(2)在探究活动中学会运用观察、实验等方法获取信息

3、情感态度与价值观

(1)认识化学实验在学习和研究化学中的重要性

(2)初步认识化学符号在化学学习中的重要性

二、教学重点

1、认识实验、科学探究、化学符号等学习和研究化学的方法；

2、化学实验基本操作。

三、教学难点：引导学生主动参与科学探究的过程.

四、教学过程：

一、学习化学需要进行化学实验

认识常见仪器及主要用途

1、铁架台（带铁夹和铁圈）主要用于固定仪器装置。

2.试管（规格以管口外径mmX长度mm表示，如18义200、10X100）

主要用作反应容器，或盛放少量化学试剂，也可作为成套反应装置中的一部分。

试管可直接在酒精灯火焰上加热。

3.烧杯（规格以容量mL表示）

主要用于反应物量较多、反应过程中无挥发的反应的反应容器，也通常作为物质的溶

解、溶液的配制的容器。不可直接在酒精灯火焰上加热，加热时要垫石棉网。

4.试剂瓶：根据不同的需要，可分为广口瓶（放固体试剂），细口瓶、滴瓶（放液体试剂）

5.集气瓶：用于收集气体。外观与广口瓶类似，只是两者磨砂部位不同。

6.量筒：用于量取一定体积的液体。无“0”刻度线，

取用一定体积的液体用，量液时，必须放平。

视线要跟保持水平O

量筒规格10ml50ml100ml500ml1000ml

每小格量

可读到

二、安全第一，注意三个原则

1.三不原则2.节约原则3.用剩药品处理原则4.浓酸（碱）泼到实验台上的处理:

①浓酸（碱）滴到实验台上的处理；②浓酸（碱）沾到衣服皮肤上的处理

5.酒精灯的使用：灯内酒精的量，两个绝对禁止。

三、药品的取用

1.粉状药品：用药匙或纸槽取用，注意一斜二送

_______________三直立_____________________________O

2.块状药品：用镜子取用，注意一横二放

_______________三慢竖_____________________________O

3.液体

注意：一倒放（防止_________________________________）

二向手（避免）

三斜持_______________________________________________________________

四挨口O

四、分别学会给试管中的固体和液体加热的操作

1.认识酒精灯的火焰分、、,其中_______温度最高，

酒精灯不用时必须盖上灯帽，不然。

2.下列仪器不可在酒精灯火焰上直接加热的是（）

A.试管B.烧杯C.集气瓶D.燃烧匙

3.给试管中的固体加热过程中，可能会出现：化学反应生成水，或固体药品潮湿受热后

水蒸发出来,又在管口处冷凝成小水珠,为防止水珠倒流到热的管底，管口应___________。

加热时要先,然后再。

4.给试管中的液体加热，液体的体积不可超过试管容积的,试管与桌面

成45°角，管口不可以对着自己或他人。

5.夹试管夹时，试管夹应从试管的。

五、探究铜绿的性质

学生实验室的分组实验

实验准备：讲台前的实验补充二氧化碳的检验。

1、认真阅读P17页活动与探究写出实验步骤。

2、课堂填写实验报告

3、老师补充二氧化碳的检验和反应的文字表达式。

4、师生总结本次课的收获。

六、探究镁的性质

看书P18页回答科学探究的一般过程。

按课本要求实验，并思考课本提出的问题。说明了物质的用途是由物质的性质决定的。

反应的文字表达式：镁+氧气电望氧化镁

课堂练习P21、3

板书设计

第三节怎样学习和研究化学?

一、学习化学需要进行化学实验

二、学习化学需要进行科学探究

三、学习化学需要使用元素符号

作业布置:

第二章我们身边的物质

第一节由多种物质组成的空气

一、三维目标：

1、知识与技能：

(1).知道空气的成分及其体积分数；

(2).初步了解简单仪器的使用，学会简单的实验操作；

(3).了解氮气、稀有气体的化学性质和用途；

(4).了解造成空气污染的主要原因及预防大气污染。

2、过程与方法：

初步体验化学探究的过程，体验动手操作的愉悦，学会观察、思考、分析、联想，敢

于发表自己观点，善于交流与讨论。

3、情感态度与价值观：

初步形成探究的欲望，培养一丝不苟的学习习惯和严谨的科学态度，增强环保意识。

二、教学重点、难点：

探究空气的成分，纯净物、混合物概念的形成。

三、教学方式：科学探究，实验一一讨论一一归纳

四、教学过程:

导入新课，提出问题：

1.你对空气了解多少；

2.你能证明空气的存在吗？

3.你能“捕捉”到空气吗？

设计意图：创设情景、激发兴趣，培养学生积极动脑、积极发言的习惯。

一、探究空气的成分

空气是由多种气体组成的，各组分气体的体积分数大约是：氮气78%,氧气21%,

氨、覆、叙等稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%。

混合物：由两种或两种以上物质混合而成的是混合物。

纯净物：只由一种物质组成的叫纯净物。

纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。

讲解:我们已经知道空气是一种有多种成分的气体，且空气中各成分的含量是不相同的。

1.观察红磷燃烧现象；

2.观察进入集气瓶中水的体积。

设计意图：

1、培养学生观察能力、分析能力，体验科学探究过程，让学生学会归纳小结、整理

知识。

2、引出混合物和纯净物概念，培养学生知识迁移能力。

3、讲述空气成分的发现史，培养学生们严谨的科学态度和一丝不苟的学习习惯。

学生实验：“捕捉”空气的实验。

提问：怎样把一只集气瓶中的空气“捕捉”到另一只集气瓶中？

设计意图：培养学生动手操作能力。

二、氮气和稀有气体

讲解氮气的性质和用途，使学生对空气中主要成分氮气用途有所了解。

植物吸收氮的原理：引导学生阅读并讲解，讲述稀有气体化学性质和它在生产和科研

中的用途。

设计意图：拓展学生知识面，形象、直观地了解稀有气体。

三、人类需要洁净的空气

提问：1.造成空气污染的主要原因是什么？

2.被污染后空气会造成哪些危害？

3.怎样防止空气被污染？

设计意图：

1、联系实际，体现“学以致用”的原则，培养学生环保意识。

2、了解空气质量的监测和日报：

3、了解空气质量日报的主要内容：首要污染物，空气污染指数，空气质量级别,

拓展学生的知识面，增强环保意识。

小结：培养学生概括能力。

板书设计：

第二章我们身边的物质

第一节由多种物质组成的空气

1、空气的成分：N278%0221%稀有气体0.94%

CO20.03%其他气体和杂质0.03%

2、混合物：由两种或两种以上物质混合而成的是混合物。

3、纯净物：只由一种物质组成的叫纯净物。

（纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。）

第二节性质活泼的氧气

一、三维目标：

1、知识与技能：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性

等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧

的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。

培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方

法。

2、过程与方法：体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。

3、情感态度价值观：养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

二、重点难点：氧气的化学性质及其现象的描述。

三、教学方法：讲授法

教学过程：第1课时

【问题引入】

空气的成分按体积算，最多的是（），其次是（），还有（），（）和（），

我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢？

【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质），

红磷的燃烧实验。

【问题引入】

为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？（比如小白鼠的缺氧实验）而

不是用肉眼去看？

氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？红磷能在氧气中燃烧，这又

是氧气的什么性质？

【回答】物理性质，化学性质。

【确认目标】这节课来学习氧气的性质，要求：

1、记住氧气的主要物理性质，

2、掌握氧气的化学性质。

一、认识氧气的性质

【问题讨论】描述氧气物理性质。想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？

【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。

【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？

【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。

【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不

易溶于水。

1、物理性质：

（1）无色、无味的气体。

（2）不易溶于水。

（3）密度比空气大（同一条件下）。

（4）液态（沸点一183°C）、固态均为淡蓝色。

【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢？

提问：什么叫化学性质？

【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。

2、化学性质：

【阅读实验】木炭在氧气中燃烧：

I.将木炭加热至红，放入集气瓶中，剧烈燃烧、发白光。

2.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡，石灰水变浑浊。

【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？

【回答】二氧化碳

【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请写出此反应的表达式。

【阅读实验】铁丝在氧气中燃烧

这瓶氧气与前几瓶有何不同？瓶底铺少量的沙子（或少量水也可以），思考为什么？

将铁丝加热至红伸入集气瓶中。

描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。

【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子（或水）？生成黑色固体的温度很高，掉到集

气瓶底会怎样？

【讨论】会引起集气瓶炸裂。

【回答】防止集气瓶炸裂。

【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁，而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的

红色的氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请写出此反应的表达式。

【阅读实验】硫在氧气中燃烧

1.将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。现象：发出淡蓝色火焰。

2.将燃着的硫粉伸入集气瓶中。现象：剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺

激性气味的气体。

【提问】这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆

竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么在市区禁止燃放烟花爆竹？

【回答】防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。

【结论】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。

【阅读实验】蜡烛在氧气中燃烧

1.将小半截蜡烛放在燃烧匙中，在酒精灯上点燃

2.把燃烧匙伸入集气瓶中。现象：剧烈燃烧，蜡烛很快燃烧完了，集气瓶内壁有小水珠。

3.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。现象：石灰水变浑浊。

【提问】集气瓶内壁有水珠生成说明了什么？

石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？

【回答】有水珠说明蜡烛燃烧有水生成

能使石灰水变浑浊，说明反应有二氧化碳生成。

【结论】蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。

【问题讨论】

通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得

由此可见：氧气的化学性质比较o

【思考并回答】（更剧烈），（活泼）

【阅读实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。观察现象：木条燃烧起来了。

【提问】为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？

【思考回答】因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃（支持燃烧）。

【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？

【回答】将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧复燃，则证明此气体为氧气。

结论：氧气化学性质比较活泼，可以支持燃烧（助燃）

【讲述】我们说一种物质的性质决定了他的用途，那么，氧气有哪些用途？

二、氧气的用途：1.供给呼吸

2.支持燃烧（助燃）

【课堂小结】这节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质，以及木炭、硫、铁、

蜡烛在氧气中燃烧的现象。

第2课时

三、氧气的获得

一、三维目标：

1、知识与技能：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了

解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。初步培养学生的实

验操作能力、观察能力和思维能力。

2、过程与方法：利用实验反映实质

3、情感态度价值观：初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

二、教学重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。

三、教学难点：催化剂和催化作用的概念。

四、教学方法：实验探索法。

教学用具：药品：过氧化氢溶液、二氧化镒。

仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、

试管夹、药匙。其它：火柴。

教学过程：

【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？

一、氧气的工业制法：分离液态空气制氧气

【问题】这个变化属于什么变化？为什么？

答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧

气；工业制取氧气是物理变化，因为没有新物质生成。

教学意图：

通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气；激发学生学习兴趣。

【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。

【阅读实验】分别用带火星的木条同时伸进盛有过氧化氢溶液和二氧化铳的试管。观察现

象。

【小结】过氧化氢溶液能产生氧气但很少很慢，二氧化镭不产生氧气。

观察记录：现将二氧化镒投入到过氧化氢溶液中后产生大量气体，使带火星木条复燃。再

将实验后的二氧化锦过滤、冲洗、干燥、称量，与原二氧化镭质量比较，得到二氧化镭在

反应前后质量不变，二氧化铳还可再次使用。

教学意图：进一步激发学生学习兴趣，指导学生观察实验和准确描述实验现象。用实验证

明二氧化镒在反应前后质量不变，化学性质不变。二氧化镭是催化剂。

【讨论】二氧化镭在反应中起什么作用？为什么？

答：二氧化镒起催化作用。因为二氧化锌可以加快过氧化氢的化学反应速率，而本身的质

量和化学性质在反应前后都不发生变化。

教学意图：通过认真分析实验的发生、发展和条件，找出规律，促进学生思维的发展。

二、氧气的实验室制法：

1.原理：（1）过氧化氢溶液与二氧化锌（催化剂）混合：（2）加热高镒酸钾

教学意图：记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式，知道催化剂在一定条件下才能

起催化作用。

【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器？用什么方法收集氧气？

答：实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞、酒精灯；水槽、集气

瓶、玻璃片。用排水法或向上排空气法收集氧气。

2.收集方法(1)排水法(氧气不易溶于水)

(2)向上排空气法(氧气比空气略重或密度比空气略大)

教学意图：从氧气的物理性质思考、认识问题，培养学生的实验能力和知识迁移能力，认

识物质的性质与制法的关系。

【问题】给试管中固体加热应如何操作？为什么用排水法收集氧气时应先从水槽中取

出导气管后停止加热？用排空气法收集氧气时如何验满？

答：(1)试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。

(2)试管夹应夹持试管中上部。

(3)导管伸入试管内要短。

(4)先均匀加热，再将火焰固定在约品处加热。

【问题】为什么用排水法收集氧气时应先从水槽中取出导气管后停止加热？

用排水法收集完毕时，应先从水中取出导管再停止加热，防止水倒吸后炸裂试管。

【问题】用排空气法收集氧气时如何验满？

用带火星的木条伸到瓶口，木条复燃则气体满了。导管不能伸到接瓶中或瓶底。

教学意图：

培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯，了解物质的性质与实验操作的关系。

第三节奇妙的二氧化碳

一、学习目标：

1.认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；学会鉴别二氧化碳。

2.学会通过观察实验，从中归纳二氧化碳的某些性质；

3.使学生理解化合反应和分解反应的概念和特点。

4.了解二氧化碳的循环以及对人类生活和生产的意义。

二、教学重点：

1.二氧化碳的化学性质；

2.化合反应和分解反应的特点。

三、教学难点：对两种反应的理解和区别。

四、教学用具：烧杯，试管，导管，酒精灯，集气瓶等

教学过程：

一、自然界中的二氧化碳

教师活动：讲解二氧化碳的循环图，讲述温室效应。

学生活动：说说你已经知道的大气中二氧化碳的产生和消耗的途径。

二、二氧化碳的奇妙变化

1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是无色、无气味的气体。

实验：将二氧化碳倒入平衡杆上的右边袋子中，观察是否还保持平衡。

现象：不平衡，右边向下倾斜。

说明：右边比左边重。

结论：二氧化碳的密度比空气密度大

2.二氧化碳的状态变化

二氧化碳有三态变化。二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳，人工降雨和制造舞台

人造云雾的是固态二氧化碳。固态二氧化碳就是人们常说的“干冰”，雪花状的。二氧化

碳不经过液态而直接变成气态二氧化碳。

实验：利用一瓶汽水讲解二氧化碳在水中的溶解性。

现象：澄清的石灰水变浑浊

说明：汽水中溶有二氧化碳。

探究活动：向充满二氧化碳的塑料瓶中灌适量的水，盖紧瓶盖后振荡，观察现象。

现象：塑料瓶瘪了。

说明：二氧化碳溶解于水了。

结论：二氧化碳能溶于水。

演示实验：

现象：紫色的石蕊试液变红色，加热后红色又变成紫色

提示：酸性物质能使紫色的石蕊试液变红色

说明：二氧化碳溶解于水中时生成了酸性物质一一碳酸,碳酸不稳定，受

热易分解，又生成二氧化碳和水

反应文字表达式：

二氧化碳+水―一碳酸

co2H2OH2CO3

碳酸一f二氧化碳+水

H2cChC02H20

学生实验：

向盛有澄清石灰水的试管中吹气，观察现象。

现象：澄清变浑浊

说明：二氧化碳能与澄清的石灰水反应(常用于检验二氧化碳气体)

反应文字表达式：氢氧化钙+二氧化碳一->碳酸钙+水

Ca(OH)2CO2CaCO3H2O

3、二氧化碳的化学性质：

(1)二氧化碳能与水反应生成碳酸；碳酸不稳定，容易分解生成水和二氧化碳。

化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫做化合反应。

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫做分解反应。

(2)二氧化碳既不能燃烧，也不能支持一般可燃物的燃烧；

(3)二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙和水。

判断下列反应是化合反应还是分解反应：

镁+氧气f氧化镁木炭+氧气-二氧化碳

三、二氧化碳与人体健康

二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有

害的影响。所以，在人群密集的地方，应注意通风换气。在进入一些可能会含有二氧化碳

气体的地方之前，应该检验那里的二氧化碳的含量，看是否会威胁到人的健康。

二氧化碳对人体健康的影响

空气中二氧化碳的体积分数

对人体的影响

(%)

1感到气闷、头晕、心悸

4〜5感到气闷、头痛、眩晕

6使人神志不清、呼吸停止，以致死亡。

四、二氧化碳的制取方法

1、工业制法：燃烧石灰石caC。3-Ca0+C02

2、实验室制法:

药品：大理石油、稀盐酸

原理：CaC0；,+HCI-CaC12+C0?+H20

装置：固、液常温型

收集：只能用向上排空气法

本课小结

布置作业

第四节自然界中的水

一、学习目标：

1、认识水的组成，能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成；

2、知道天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馈水的区别；

3、认识水是人类不可缺少的宝贵资源，养成节约用水、自觉保护水资源，不受污染

的习惯和意识；

4、了解水污染的因素和水净化的基本方法；

5、知道过滤操作的目的，学习过滤的基本装置和操作方法。

二、教学方法：讲授法、谈话法、实验法、启发式教学法等。

教学过程:

一、水的组成

情景导入：P47“我们知道水既普通又宝贵。那么，水究竟是由什么组成的？”

实验：1、电解水2、氢气的燃烧

水--»氢气+氧气氢气+氧气——>水

O（适当讲解）

H2OH22H2O2H2O

交流讨论：

1、上述实验说明水的组成是怎样的？

2、水的沸腾过程与水的分解过程有什么不同？

3、有人说水可以开发成能源，你是怎样想的？

4、天然水、矿泉水、自来水、海水等在成分上有什么相同和不同之处？

二、水的净化

1、水净化的方法

2、过滤的操作方法

3、硬水和软水的区别以及硬水软化的方法。

实验探究：

探究1、怎样区别纯净水、含有可溶性固体杂质的水和含有固体小颗粒的水?

探究2、怎样除去水中不溶性固体杂志？

归纳小结：

饮用水净化的方法（沉淀、过滤和消毒）

硬水、海水、矿泉水、自来水、蒸储水的选择使用。

自来水的生产过程：

沉淀一过滤一吸附一消毒（消毒是化学变化）

注意：①过滤不能除去溶解于水的杂质，不能降低水的硬度。

②吸附不能降低水的硬度。

阅读、调查和讨论:

1、水的利用、地球上水资源的现状和我们的对策。

2、拓展视野：阅读P5I“自来水是怎样生产工具出来的？”

3、介绍目前全球水资源的状况。

教学意旨：

创设情景，激发兴趣，在实验中培养观察、分析和推理的能力。训练实验技能，培养严谨

细致的作风和科学态度。培养学生节约用水、自觉保护水资源的意识。

三、水的利用

地球上的水虽然储存量很大，但是真正可以利用的淡水资源并不充裕。有很多国家和

地区长期处于缺水状态。我国人均水资源量大约只有世界人均水平的四分之一，一些地区

严重缺水。水体的污染，进一步加剧了水资源的危机。每个社会公民，都应该树立保护水

资源的意识，养成节约用水的良好习惯。

第三章物质构成的奥秘

第一节用微粒的观点看物质

一、学习目标：

1.认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有

作用力。

2.了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。

二、能力目标：

1.能够用微粒的观点解释某些常见的现象。

2.能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。

3.能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。

三、情感目标：

1.使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。

2.使学生善于用己有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。

四、教学重点：物质的微粒性与物质变化的联系。

教学设计：

引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都

有着不同性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和

二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质

构成的，那么各种物质是否有相同的构成？……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。

研究物质构成的奥秘，要学会用微观的观点来观察和解释宏观的现象。

一、物质是由微粒构成的

实验：探究物质的可分性

1.将高镒酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锌酸钾再研碎，成为小颗粒。

2.将研磨的高锯酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒

逐渐变少，直至消失。

3.得到的高锌酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。

分析：1.固体颗粒为什么消失？

答：高镒酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。

2.溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？

答：变浅直至无色，并不是高镒酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，

我们看不见了。也就是能说明高镒酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。

3.同样是高镒酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能

说同种物质的微粒的物理性质不同？

答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质

必然是大量微粒聚集才能表现出来的。

4.日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？

答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的,

一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。

总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的

1.物质可以再分；

2.物质是由极其微小的微粒构成的：

3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能

保持物质的化学性质；

4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。

举例：除了课本上的实验，我们日常生活中还有那些现象能够说明物质是由大量微粒构

成的？

回答：如过滤时水能够从滤纸中渗过，

补充实验：20毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取20mL的稀硝酸钢，慢慢将硝酸钢

溶液滴入小烧杯中，不断搅拌，“乳白色固体”从无到有，并且不断增多。

说明：生成物硫酸钢不溶于水，聚集到一定颗粒被人的视觉察觉到，分布在水中形成

浊液，静置后小颗粒群聚而沉淀。

二、微粒是不断运动的

实验：探究微粒运动的实验

步骤：实验1：向盛有少量蒸镭水的小烧杯中滴入2〜3滴酚酸试液，再向其中加少量的

浓氨水。

现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色

说明：酚酥试液遇蒸饱水不能变色，而酚酸试液遇浓氨水后变红。

实验2：重新配制酚St与水的混合溶液A,在另一烧杯B中加入3〜5mL的浓氨水,

用大烧杯罩在一起。

现象：溶液A逐渐变红

原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚醐试剂变红。

假设实验3：为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，有无

必要性？为什么？

回答：没有必要。因为在实验一开始，已经证明了蒸馈水不能使无色酚麟变红。

结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。

提问：氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酸的微粒也在不断的运动。我想问：为

什么不会是酚醐从烧杯中挥发,扩散到浓氨水与蒸储水的混合物中，使之变色？

你又能用什么实验来证明，并不是酚酰扩散？这个实验又能说明什么问题？

回答：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。如果是酚酷扩散的话，它也会使碱性的氢

氧化钠溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这

个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容

易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有

些物质却不易挥发，不易溶解。

提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们发现相同质量的

白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问

题？

回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关,

温度越高，速率越大。

总结：

1.构成物质的微粒是不断运动的；

2.不同微粒的运动情况有所不同；

3.微粒的运动速率与温度成正比。

练习：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？

讨论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验。

三、微粒之间有空隙

阅读实验：水和空气的压缩实验

现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩

说明：1.构成物质的微粒之间具有间隙；

2.构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒很大。

阅读实验：水与酒精的混合实验

1.50mL水+50mL水2.50mL酒精+50mL酒精3.50mL水+50mL酒精

结果：等于100mL等于100mL小于100mL

说明：同种微粒之间的间隙相同；不同种微粒间隙不同

总结：1.构成物质的微粒间具有间隙

2.不同种物质的微粒间隙有所不同

3.同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大

提问：如何用微粒的知识解释物质三态的变化？

解释：有关物质构成的知识主要有物质是很小的微粒构成的，微粒是不断运动的，微

粒间有一定的空隙。微粒的运动受温度的影响，温度越高，微粒运动越快，微

粒间的空隙就越大。当微粒间的空隙小到一定程度时，成为固体，大到一定程

度时，成为液体，微粒间的空隙继续增大，就会成为气体。

提问：我们在一量筒中，现放一定量的水，然后再放入两块冰糖，观察液面情况。待

全部溶解后，再观察液面，试解释。

回答：未溶解时，冰糖固体的体积占据了水的一部分体积，使液面上升；当冰糖全部

溶解后，构成冰糖的微粒就被分散到构成水的微粒的间隙中，使总体积减小，

所以液面就下降了。

举例：还有那些事例能够说明构成物质的微粒间有一定的间隙

注意：与海绵结构中间隙相区别

提问：在压缩空气的时候，发现体积被压得越小，所需的力要越大，空气不能被压缩

到体积为零，为什么？说明什么问题？

回答：空气中的确存在微粒。微粒之间具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。

讲述：物质的微粒在不断的运动，固体和液体的微粒不会散开，而保持一定的体积，

这就是因为一切微粒之间存在一定的吸引力。

例题解析

1.用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。

答：夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩散到空气中的水的微粒很多，使空

气变得很潮湿；冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较

少，空气显得干燥。

2.装开水的保温瓶有时候会跳出来，为什么？

答：保温瓶该有时会跳起来的原因之一是，瓶内开水没有装满，瓶内留有空气，受热后微

粒空隙增大，或者到开水时，有冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒空

隙增大，体积膨胀，瓶内压强增大，使瓶盖跳起来。

第二节构成物质的基本微粒

一、教学目标：

1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；

2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电

子可以相互转换；

3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；

4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。

二、过程与方法：

1.了解原子结构模型建立的历程；

2.理解模型化方法在科学研究中的作用。

3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较

分析与归纳概括的过程中