江苏省高邮市阳光双语市级名校2023年中考一模化学试题含解析

2023年中考化学模似试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

a考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（）

A.Ag+、Na+^Cl-、NO3-B.Na+、K+、OH-、SO42-

C.K+、Na+、CO?、ClD.Ba2+、Mg2+、NO3>Cl

2.对比是学习化学的重要方法，下列关于CO?与CO的比较，错误的是（）

A.CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用

B.通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水

C.CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

D.一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

3.一种新型材料C3N4的硬度比金刚石还大，可做切割工具。在C3N4中，C为+4价，则N元素的化合价是

A.+3B.+2C.-3D.+4

4.“归纳与比较”是学习化学的重要方法，下列对CO2和CO的比较，表述错误的是（）

A.结构：二氧化碳比一氧化碳多1个氧原子

B.性质：二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳不能

C.用途：二氧化碳能灭火，一氧化碳却能做燃料

D.产生：二氧化碳和一氧化碳都可以在木炭燃烧过程中生成5.如图为

空气成分示意图（按体积计算），其中%”代表的是（）

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体

6.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是）

物质XYZW

反应前质量/g103900

反应后质量/g3.23待测3.2

A.W可能是单质

B.Y可能是催化剂

C.该反应是分解反应

D.反应后Z物质的质量为

86.4g

7.分析推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）

A.同一种化合物中金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价

B.溶液中有晶体析出，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

C.碱溶液能使酚酷试液变红，所以能使酚配试液变红的一定是碱的溶液

D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

8.十九大再次提出“遵循自然之道，建设美丽中国下列做法不符合这一理念的是（）

A.城市推广小黄车，减少机动车出行

B.加大矿产资源开采速度，促进经济发展

C.推广电子办公，减少纸张使用

D.禁止秸秆焚烧，开发秸秆回收利用技术

9.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是（）

A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品

B.硝酸钾在农业上可用作复合肥

C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液

D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸

10.过氧化钠（Na2。?）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为（）

A.Na2cO3和H?B.Na?。和c-NaOH和O?D.Na2cO3和02

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

A掩鼻而过B格栅C二次沉淀池参观污水的第一道处理工序时，现场弥漫着难闻的气

味，同学们不禁掩住口鼻.从微粒的角度说明能闻到气味的原因是_____,污水的第一道处理工序是经过格栅，格栅是

带有规则分布的方形网格，其作用是,二次沉淀池的主要作用是分离出活性污泥.活性污泥的作用是利用微生物

将污水中的一些有害物质在氧气的作用下经过生物降解转化为沼气.沼气（主要成分为甲烷）可作为能源使用.沼气

燃烧的化学反应方程式为.某工厂在排放含硫酸的酸性废水时用氢氧化钠进行处理，其反应的化学方程式为

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g石灰石样品，进行高温煨烧（样品中除碳酸

钙外，其余成分高温不分解。碳酸钙分解的化学方程式为CaCO==CaO+COt）,不同时间测得剩余固体的质量如下

32

表所示：

燃烧的时间（min）剩余固体的质量（g）

217.8

413.4

612.3

812.3

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量_____________。求石灰石样品中碳酸钙的质量分数

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。

溶解度随温度升高显著增大的是；10"C时，将NaCl、KNO3各30g加入到100g

甲上度P

水中，充分搅拌，固体全部溶解的是;KNO3固体中混有少量NaCl固体，欲分离混合物获得更纯的KNO3,可

在较高温度时制成饱和溶液，然后o

14.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

当温度在t/C<t<VC之间时，A物质与C物质—（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的

饱和溶液。tJC时，若要将210克B物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为—；分

别将A、B、C的饱和溶液从t二C降温至t.℃,所得溶液中溶质的质量分数由小到大关系是—；若要从B溶液中得

到B晶体，最好采用的方法是—；分别将A、B、C的饱和溶液从t2℃降温至t「C,析出晶体的质量—（填序号）

①A最多②B最多③C最多④A、B、C一样多⑤无法确定

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。

（1）氢化钙（CaH?）固体是登ft运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：Ca均能与

JI2。反应生成Ca（OH）2和H2,请你写出该反应的化学方程式o

（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是（填“吸热”或“放热

（3）实验探究小组将Na?CO3溶液滴加到Ca（OH）?溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成

分是碳酸钙。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（作出猜想）猜想一：NaOH

猜想二：NaOH和Ca（OH）2

猜想三：NaOH和

猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）?经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是。

（4）（实验过程）

实验步骤现象结论

实验I：取滤液，向其中滴入适量Na2cO3溶液—猜想二不成立

实验n：另取滤液，向其中加入足量______产生气泡猜想_____成立

16.倍（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铭、

镒、银组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr（铝）、AKCu的金属的活动性顺序进行探究,

过程如下：

（作出假设）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：

®Cr>Al>Cu；®Al>Cr>Cu；（3）。

（设计实验）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下:

金属CrA1Cu

气泡产生缓慢，金属逐渐溶

与盐酸反应现气泡产生激烈，金属迅速溶解

解

（控制实验条件）三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是（）

A除去氧化膜，利于直接反应B使表面光亮，易观察现象C使金属温度相同，易反应

（得出结论）原假设中正确的是（选填假设中①、②或③）。写出铭（铭与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应

的化学方程式：。

（结论应用）（1）根据探究结果，请你预测铝与硫酸铜溶液（选填“能”或“不能”）发生反应理由是

（2）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的

氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化。食醋不宜用铝制品盛放，其原因是。

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、D

【解析】

某溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明该溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

【详解】

A、Ag+、Cl两种离子结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；

B、H+、OH•两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；

C、酸性条件下，H+、CO9两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误;

D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。

故选D。

2、A

【解析】

A.干冰可用于人工降雨，CO2可用于光合作用，错误；

B.通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水，错误；

（ICO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，正确；

D.一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，错误。

3,C

【解析】

根据化合物中元素化合价正负化合价代数和为0求解。

【详解】

在C3N4中，C为+4价，设N元素的化合价为X,贝!|：+43+4X=0解得x=-3,故选C。

4、A

【解析】

试题分析：CO?和CO的比较中，结构：一个二氧化碳分子比一氧化碳分子多1个氧原子。故选

A.考点：基本概念和原理

5、A

【解析】

由图中空气成分的示意图可知，“c”的体积分数约为21%,因此“c”代表的是氧气。

故选：Ao

【点睛】

空气中，氮气的体积分数是78%,氧气的体积分数是21%,稀有气体的体积分数是0.94%,二氧化碳的体积分数是

0.03%,其它物质的体积分数是0.03%»

6、D

【解析】

反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成的质量。X反应后质量减少,

是反应物，参加反应的质量是l()g-3.2g=6.8g；Y的质量不变，可能是催化剂；W的质量增多，W是生成物，生成的质量

是3.2g；6.8g>3.2g,根据质量守恒定律，Z是生成物，生成的质量是6.8g-3.2g=3.6g；根据分析，该反应是X—W+Z。

【详解】

A.根据分析，题中反应为X-W+Z,分解反应的生成物可能是单质，所以W可能是单质，选项A正确；

B.Y在反应前后质量不变，不能确定其是否是催化剂，因为在有些反应中溶剂水的质量也不变，所以Y可能是催化剂，

选项B正确；

C.根据分析，题中反应为X-W+Z,反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，因此该反应是分解反应，

选项C正确；

D.根据分析，Z物质是生成物，所以反应后Z物质的质量为90g+3.6g=93.6g,选项D错误。故选D。

7、D

【解析】

A、在同一化合物中金属元素显正价，但非金属元素不一定都显负价，例如碳酸钠中碳元素的化合价为+4价，故错误；

B、溶液中有晶体析出时，溶质质量一定减小，但溶质的质量分数不一定减小，当只改变温度析出晶体时，溶液的溶

质质量分数改变，当恒温蒸发析出晶体时，溶质的质量分数不变，故错误；

C、碱溶液显碱性能使酚醐试液变红，滴入酚酥试液后变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱的溶液，故错误；

D、由化合物概念可知至少由两种元素组成，则化合物都是由不同元素组成，又纯净物包括单质和化合物，则由不同元

素组成的纯净物一定是化合物，故正确。

故选D。

8、B

【解析】

A、城市推广小黄车，减少机动车出行，符合理念，不符合题意；

B、加大矿产资源开采速度，促进经济发展，不符合理念，因为矿产资源要合理开采，符合题意；

C、推广电子办公，减少纸张使用，符合理念，不符合题意；

D、禁止秸秆焚烧，开发秸秆回收利用技术，符合理念，不符合题意。故选B。

9、A

【解析】

本题考查的是常用盐的用途，碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙，常见化肥的种类和作用，亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与

人体健康。根据物质的性质进行分析，亚硝酸钠具有毒性，复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的肥料，硫酸铜

中的铜离子具有杀菌的作用，纯碱能与酸反应生成二氧化碳来解答。

A、亚硝酸钠具有毒性，不能用于保鲜食品，故A错误；

B、硝酸钾的组成中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故B正确；

C、硫酸铜具有杀菌的作用，能用于配制农药波尔多液，故C正确；

D、碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，从而除去酸，故D正确。故选A

10、D

【解析】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠

元素和碳元素，故选D。

点睛：掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11、分子在不断地运动过滤，除去大块的不溶性垃圾CH+20献CO+2H0HSO+2NaOH==NaSO

42222424

+2H0

2

【解析】

（1）根据分子是不断运动的解答；

（2）根据过滤能分离固体和液体混合物解答；

(3)根据甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水解答；

(4)根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水解答。

解(1)从微粒的角度说明能闻到气味的原因是分子在不断地运动；

(2)污水的第一道处理工序是经过格栅，格栅是带有规则分布的方形网格，其作用是过滤，除去大块的不溶性垃圾；

(3)沼气燃烧的化学反应方程式为CH20点燃2H0+C0；

4+222

(4)某工厂在排放含硫酸的酸性废水时用氢氧化钠进行处理，其反应的化学方程式为HSO+2NaOH=NaSO+2H0。

24242

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12、7.7g87.5%

【解析】

(1)根据质量守恒定律，反应前后减少的质量就是二氧化碳的质量。由表可知6分钟时碳酸钙已经完全分解。故二氧

化碳的质量=20-12.3=7.7g；

(2)根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，设碳酸钙的质量为X

CaCO?-COj

10044

X7.7g

X=17.5g

碳酸钙的质量分数=17.5+20X100%=87.5%

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13、硝酸钾NaCl降温结晶

【解析】

(1)硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大;

故答案为硝酸钾；

(2)10C时，将NaQ、KNO3各30g加入到100g水中，充分搅拌，固体全部溶解的是NaCL因为该温度下氯化钠的

溶解度大于30g,硝酸钾的溶解度小于30g；故答案为NaCl；

(3)KNO3固体中混有少量NaCl固体，欲分离混合物获得更纯的KNO3,可在较高温度时制成饱和溶液，然后降温结

晶，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；故答案为降温结晶；

14、不能390gC<A<B蒸发结晶⑤

【解析】

(1)溶解度相等时才能配成溶质质量分数相等的饱和溶液，由溶解度曲线可知，当温度在tJCCtVt/C之间时，A物

质与C物质的溶解度没有交点，不能配制溶质质量分数相同的饱和溶液；

(2)由溶解度可知，在G°C时B物质的溶解度是40g,设：210克B物质的饱和溶液含有溶质的质量为X。则有：140：

40=210：x解得：x=60g；

设：加水的质量为m。60g=(210g+m)X10%解得：m=390g

(3)分别将A、B、C的饱和溶液从t?℃降温至t/C,由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，成为J°C的饱和溶

液，C的溶解度随温度的降低而增大，成为tJC的不饱和溶液，与t?°C时饱和溶液的溶质质量分数相同，一定温度下

s

饱和溶液的溶质质量分数=X100%,溶解度越大，质量分数越大，由于溶解度是：t'C是B>A,都大于在t"C

100g+si2

时C的溶解度，所以此时溶液的质量分数关系是：B>A>C；由于B的溶解度受温度的影响不大，若要从B溶液中得到

B晶体，最好采用的方法是蒸发结晶；

(4)分别将A、B、C的饱和溶液从t/C降温至t1℃,由于饱和溶液的质量不确定，析出晶体的质量无法确定。故选

⑤。

【点睛】

在比较饱和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶

S

液的溶质质量分数=X100%,判定溶质质量分数的大小。

100g+s

五、探究题(本大题共2小题，共13分)

15、CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t放热Na2CO3碳酸钠与氢氧化钙不共存无明显现象稀盐酸

【解析】

(1)某实验探究小组的同学通过查阅资料