高考化学实验试题分析互联网资料

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高考化学试验试题分析

【2023K】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：

试验方法：肯定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分别出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯洁固体有机物一般都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。分液，蒸馏

（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。

甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。

（3）测定白色固体B的熔点，发觉其在115℃开头熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推想白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，试验结果表明推想正确。请在答题卡上完成表中内容。

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.4010-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留两位有效数字）。(2.4010-31224)/1.22；96%

【2023ZJ】28．[14分]试验室制备苯乙酮的化学方程式为：

++OCH3COCH3CO3CCH3

OOHCCH3O制备过程中还有

+AlClCOOHCH3+HCl↑COOAlCl2CH3等副反应。

主要试验装置和步骤如下：

（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。为避开反应液升温过快，边搅拌边渐渐滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，掌握滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。（Ⅱ）分别与提纯：

①边搅拌边渐渐滴加肯定量浓盐酸与冰水混合液，分别得到有机层

②水层用苯萃取，分液

③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品

④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：

（1）仪器a的名称：____________；装置b的作用：________________________________。

（2）合成过程中要求无水操作，理由是____________________________________________。

（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_________________。

A．反应太猛烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多

（4）分别和提纯操作②的目的是_____________________________________________________。该操作中是否可改用乙醇萃取？_____（填“是”或“否”），缘由是_________________。

（5）分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并______________________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分别上下层液体时，应先__________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

（6）粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是________________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。

【2023SC】甲、乙两个讨论性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下试验流程：

试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前全部装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，马上加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。

乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置后D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。

请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：。

（2）检查A装置气密性的操作时。

）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。

（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其缘由是。为此，乙小组在原有试验的基础上增加了一个装有某药品的试验仪器，重新试验。依据试验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的试验结果。该药品的名称是。

【2023SD】实脸室采纳MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:

(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B)，再滴加另一反应物。

(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是。

(3)推断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。

(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，试验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是。F中试剂的作用是。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。

【解析】(1)Mg2＋、Al3＋

同时生成沉淀，则先加入氨水。(2)过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。(3)检验沉淀是否洗净可向洗涤液加入氨水，观看是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚中进行。(4)装置B中饱和NaCl溶液用于除去氯气中HCl,F盛装浓硫酸，防止水蒸气进入E。用干燥管盛装碱石灰可以起到F和G的作用。

答案：(1)B(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩埚

(4)除去HCl；汲取水蒸气；碱石灰(或NaOH与CaO混合物)

【2023MCE】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其缘由是________________。

（2）试剂I的化学式为__________________，①中发生反应的离子方程式为________________。

（3）试剂Ⅱ的化学式为__________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是______________________；

（4）试剂Ⅲ的名称是__________________，③中发生反应的离子方程式为______________________；

（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL-1的硝

酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_________________________。（列式并计算结果）ABCDE(收集瓶)FG

[答案]（1）大于碳酸根离子水解呈碱性（2）BaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++CO32-=BaCO3↓

(3)K2CO3除去多余的钡离子（4）盐酸2H++CO32-=H2O+CO2↑(5)0.025620.174.54／0.7759=0.9840【解析】（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的PH大于7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；（5）计算样品的纯度，留意0.7759g样品配成100ml溶液，每次只取25ml。

【考点】溶液呈酸碱性的缘由，除杂的方法，步骤，酸碱中和滴定的原理及简洁计算。

【点评】本题以无机框图，除杂中的试验步骤为素材，考查同学对试验操作的熟识程度和试验原理的应用力量，试图引导中学化学教学关注化学试验操作的真实性。

【2023MCE】铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。试验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40molL-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：（列出计算过程）

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采纳上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。在试验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。

【答案】：(1)∵n(Cl)=0.0250L0.40molL-1=0.01mol

∴m(Fe)=0.54g–0.10mol35.5gmol-1=0.19g

故n(Fe)=0.19g/56gmol-1=0.0034mol∴n(Fe)∶n(Cl)=0.0034∶0.010≈1∶3，即x=