白鹭洲中学高三最后次模拟考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精江西省白鹭洲中学2013届高三最后一次模拟考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。全卷共15页,满分300分，考试时间150分钟。第Ⅰ卷（选择题共126分）注意事项：答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的位置上。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂出其他答案标号.不能答在试题卷上。以下数据可供解题时参考：．1．12．一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的）7。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是22.4aA．标准状况下，密度为ag·L—1的某气体纯净物一个分子的质量为gNAB。若盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0。5molC。在200mL某硫酸盐溶液中,含有1。5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度一定为2。5mol·L—1D.用惰性电极电解某水溶液时，消耗2mol水时则转移电子数可能为2NA8．下列有关有机化合物的叙述中正确的是A．汽油是纯净物,乙醇汽油是混合物B．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C．乙烯、乙醇、和乙酸均能发生加成反应D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了加成反应9．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色.五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20.W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍.工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质.则说法不正确的是A．原子半径:X＞Y＞Q＞WB．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形C．Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的化合物D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性10．常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是A．Na2CO3溶液中,c（OH—)=c(H+)＋c(HCO3–）＋c（H2CO3)B．温度相同、浓度相同的①（NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑤C．NaA溶液的pH＝8，c（Na+）－c(A-)=9。9×10—7mol/LD．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≤20mL11。工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g)+H2O（g)CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是A．合成乙醇的反应一定为吸热反应B．目前工业上采用250~300℃,主要是在此温度下乙烯的转化率最大C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右),目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D．相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动12．主链上有7个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有A．2种B。4种C.8种D.12种13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NH4HSO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液:OH—+H++Ba2＋＋SOeq\o\al（2－，4)＝BaSO4↓+H2OB．小苏打溶液中加入足量的Ca（OH）2溶液：HCOeq\o\al(－，3)＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．用稀硝酸洗涤试管内壁银镜:Ag＋2H＋＋NOeq\o\al（－,3)＝Ag＋＋NO↑＋H2OD．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3OH—+Fe3+=Fe（OH)3↓第II卷(共174分）三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答.(一）必考题（包括11道题,共129分）26.（14分）随着化石能源的减少,新能源的开发利用日益迫切。(1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：SO2(g）＋I2(g)＋2H2O（g）＝2HI（g）＋H2SO4(l)ΔH＝akJ·mol－12H2SO4（l)＝2H2O（g）＋2SO2(g）＋O2(g）ΔH＝bkJ·mol－12HI(g)＝H2（g)＋I2(g）ΔH＝ckJ·mol－1则：2H2O（g）＝2H2(g)＋O2(g）ΔH＝____▲____kJ·mol－1（2）甲醇制氢有以下三个反应:CH3OH(g）=CO(g）＋2H2（g)ΔH＝＋90.8kJ·mol－1ⅠCO（g）＋H2O(g)=CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－43。5kJ·mol－1ⅡCH3OH（g)＋eq\f（1，2)O2（g）=CO2(g)＋2H2（g)ΔH＝－192.0kJ·mol－1Ⅲ①当CH3OH(g）、O2（g）、H2O（g）总进料量为1mol时，且n（CH3OH）∶n(H2O)∶n(O2)＝0。57∶0.28∶0。15，在0。1MPa、473～673K温度范围内,各组分的平衡组成随温度变化的关系曲线见图6。（图6中Yi表示各气体的体积分数，氧气的平衡浓度接近0,图中未标出)。下列说法正确的是____▲____。A．在0。1MPa、473~673K温度范围内,甲醇有很高的转化率B．温度升高有利于氢气的制备C．寻找在较低温度下的催化剂在本制氢工艺中至关重要②已知反应CO(g）＋H2O(g）CO2（g)＋H2（g)在T1℃时K＝1，向恒容的密闭容器中同时充入28gCO、54gH2O，达到平衡时CO的转化率为__▲__.在反应达到平衡后再向其中加入1.0molCO、1。0molH2O、1.0molCO2和1.0molH2,此时该反应的v正____▲____v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）.(3)一种以甲醇作燃料的电池示意图见图7.写出该电池放电时负极的电极反应式：____▲____。（4）LiBH4有很高的燃烧热，可做火箭的燃料，写出其燃烧反应的化学方程式：.27。（15分）A、B、C、D、E是中学化学常见单质,构成它们的元素的原子序数分别为α、b、c、d、е;且3(a+b）=2(a+c）=3（d-a）;X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：XX电解YACAZWD②KDHANEECM③①E（1）Y的电子式为（2）反应③的离子方程式为（3）E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：，在实验室中，引发该反应的实验操作为（4)已知常温下，1gA的单质与C的单质在点燃条件下完全反应，放出的热量为92.3kJ,写出W分解生成A和C的热化学方程式（5）用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因：(6）固体N183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中,据此判断N（填“共价”或“离子”)化合物。（7）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H＋离子浓度之比为28。(14分)某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下:Ⅰ．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈〔主要成分是Cu2（OH）2CO3〕Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数很多的螺旋状Ⅲ．按如图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂⑴过程Ⅰ发生反应的离子方程式是⑵过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是⑶过程Ⅲ的后续操作如下：①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器.生成红棕色气体的化学方程式是。②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时,关闭b打开a，可见无色气体。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是。⑷将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示：实验编号水温/0液面上升高度125超过试管2/3250不足试管2/330液面上升超过实验1①根据上表得出的结论是②查阅资料:a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O==HNO2+HNO33HNO2==HNO3+2NO↑+H2Ob．HNO2不稳定。产生上述现象的原因是。36。[化学—-化学与技术］(15分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿(主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程。H2SO4H2SO4过量FeSO4空气滤渣空气H2O过滤酸浸软锰矿H2O过滤酸浸K2MnO4熔融粉碎KOH滤液.。.高纯MnO2K2MnO4熔融粉碎KOH石灰苛化操作IKOH母液石灰苛化操作IKOH母液CO2KMnO4K2CO2KMnO4K2CO3操作IKMnO4K2CO3MnO2KMnO4晶体KMnO4粗晶体KMnO4晶体KMnO4粗晶体干燥干燥请回答:（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒机理与______相同（填字母）。a.NaClO溶液b。双氧水c。苯酚d.75%的酒精（2）操作Ⅰ的名称是_____________;硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为。（3）上述流程中可以循环使用的物质有（填化学式）。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得__________molKMnO4。（4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+.为验证MnO2具有强氧化性,下列方案可行的是（填字母).A．MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红B．MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成C．MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢,反应一段时间后褪色会37。［化学—-物质结构与性质]略38．［化学——有机化学基础］（15分）吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如下：已知：Ⅰ．连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水Ⅲ．请回答：（1）D中的官能团是____。（2）D→E的化学方程式是____。（3）F→PAA的化学方程式是____。（4）①X的结构简式是____。②Y→W所需要的反应条件是____。(5）已知有机物B是苯酚，甲与FeCl3溶液发生显色反应,丙中的两个取代基互为邻位.①甲→乙的化学方程式是。②关于丙的说法正确的是。a.能与银氨溶液发生银镜反应b.与有机物B互为同系物c。不存在芳香醇类的同分异构体（6）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解,水解产物能与NaHCO3反应产生CO2.己的结构简式是。化学答案78910111213CBCACCB26．（14分）(1)2a+b+2c(2分）（2）①AC（2分）②75%(3分）>(3分)点燃（3)CH3OH—6e—+302-=CO2↑+2H2O(2分）点燃(4）2LiBH4+4O2﹦﹦﹦﹦Li2O+B2O3+4H2O（2分)27、（15分）⑴NaOH的电子式（1分）⑵Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH）3↓（2分）高温高温（3）Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3，（2分）（Fe2O3若写成FeO或Fe3O4并配平也可以）将铝粉与氧化铁粉末混合均匀，在混合物上方撒少量氯酸钾，插上一根镁条，并点燃镁条（2分）(4)2HCl