化学-2022年广州中考考前押题密卷（全解全析）

2022年广州中考考前押题密卷

化学•全解全析

一、选择题（42分）

1234567891011121314

ABDCDDBCADCCCD

1.【答案】Ao

【解析】A、医用酒精敞口久置后溶质质量分数减小是因为酒精挥发，没有新物质生成，属于物理变化；

故选项正确；

B、石笋和钟乳石的形成，属于化学变化；故选项错误；

C、熟石灰与氯化镀固体混合长时间研磨生成氯化钙和水合氨气，属于化学变化；故选项错误；

D、聚乙烯塑料产品燃烧，燃烧属于化学变化；故选项错误；

2.【答案】B。

【解析】A、往硬水加入肥皂水，振荡，可观察到泡沫较少，浮渣较多，故A认识不正确；

B、硫酸钠在水中能解离出自用移动的离子，所以电解水的实验往水中加入硫酸钠的目的是增强导电性,

故B认识正确；

C、自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水中的不溶性的杂质、细菌病毒除去，不能减小盐类

物质的含量，不能将海水淡化，故C认识不正确；

D、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解水时a管产生氧气，b管产生氢气，证明水是由氢元素

和氧元素组成的，故D认识不正确。

3.【答案】D。

【解析】A、①金属材料包括纯金属和合金，钢是一种铁合金，因此“复兴号”高铁车轮用到的“高速钢”属

于金属材料；②有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，因此华为手机屏用到“聚酰亚胺塑料''属

于有机合成材料，故A归纳完全正确，不合题意；

B、①垃圾分类回收，节约又环保；②城市道路洒水减少扬尘污染，故B归纳完全正确，不合题意；

C、①乙醇具有可燃性，乙醇可由粮食发酵的方法获取，因此乙醇汽油”的推广可以缓解石油资源短缺；

②氢气的热值高，燃烧产物只有水，不会对环境造成污染，制备氢气的原料来源广，因此氢气是极具开

发前景的新能源，故C归纳完全正确，不合题意；

D、②人体缺碘易患甲状腺肿大，人体缺铁易患贫血病，故D归纳不完全正确，符合题意。

4.【答案】Co

【解析】

A、由题意可知，“果冻水”是水，其分子式为：H2O,属于氧化物，故A说法错误；

B、分子的基本特征是：体积小、质量小、分子之间有间隔，分子不断地运动，"果冻水''的水分子也不断

运动，故B说法错误；

C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，果冻水和普通水其分子式都为：H20,所以化学性质相同，故

C说法正确；

D、果冻水”变成了类似“果冻”态的胶状体，呈仅几个分子厚度的水膜，黏度也大为增加，与水的物理性

质有很大区别；故D说法错误。

5.【答案】D。

【解析】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应

的数字，则02表示1个氧分子，故选项说法错误.

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铭的相对原子质量为52.00,相

对原子质量单位是“1”,不是“克”，故选项说法错误。

C、质子数=9,核外电子数=10,质子数〈核外电子数，为阴离子，故选项说法错误。

D、该原子的最外层电子数是7,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。

6.【答案】D。

【解析】A、“书灯.”中油、炷（灯芯）具有可燃性，属于可燃物，故选项说法正确。

B、“书灯勿用铜盏”的原因是铜易导热，会加速油的蒸发，故选项说法正确。

C、省油灯的原理是油燃烧放热，上层盏内油温升高，被下层盏内水吸热，减少油的蒸发，故选项说法

正确。

D、“注清冷水于其中，每夕一易之“，说明下层盏中的水不断减少，原因是水受热蒸发，而不是分解，故

选项说法错误。

7.【答案】Bo

【解析】A、由对苯二胺分子的结构图可知，对苯二胺是由对苯二胺分子构成的，对苯二胺分子由C、N、

H三种原子构成，故选项说法错误。

B、一个对苯二胺分子是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的，其化学式为C6H8用，每个对

苯二胺中分子含6x6+1x8+7x2=58个质子，故选项说法正确。

C、分子是由原子构成的，对苯二胺分子由3种原子构成的，故选项说法错误。

D、对苯二胺中氢元素和氮元素的质量比为(1x8)：(14x2)=2：7,故选项说法错误。

8.【答案】C。

【解析】A、Zn能与CuS04溶液反应，说明了Zn的活泼性大于Cu；Ag不能与CuSCh溶液反应，说明

了Cu的活泼性大于Ag,故A能证明Zn、Cu、Ag三种金属正确的活动性顺序；

B、Cu不能与Zn(NC)3)2溶液反应，说明了Zn的活泼性大于Cu；Cu能置换AgNCh溶液中的银，说明

了Cu的活泼性大于Ag,故B能证明Cu、Ag三种金属正确的活动性顺序；

C、Cu、Ag都不能与Zn(NO3)2溶液反应，说明了Zn的活泼性大于Cu、Ag；无法确定Cu、Ag金属

的活动性强弱。故C不能证明Zn、Cu、Ag三种金属正确的活动性顺序；

D、Zn能与稀盐酸反应，Cu不能与稀盐酸反应，说明了Zn的活泼性大于Cu；Cu能置换AgNOs溶液中

的银，说明了Cu的活泼性大于Ag,故D能证明Zn、Cu、Ag三种金属正确的活动性顺序。

9.【答案】Ao

【解析】在催化剂的作用下，一氧化碳和水在低温时反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为:

催化剂

CO+HOCO2+H2O

2低温

A.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中，一氧化碳、水和二氧化

碳均属于氧化物，选项说法正确;

B.由化学方程式可知，参加反应的行与・O分子个数之比为1:I,选项说法错误;

C.该反应的反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误;

D.(CO2)是空气的成分之一，没有毒性，目前不是计入空气质量评价的主要污染物，选项

说法错误。

10.【答案】D»

【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，选项中并没有指出，故A不符合题意；

B、20℃时甲、乙的溶解度相同，所以它们的饱和溶液溶质质量分数相等，当分别升温至40℃时，里面

溶质溶剂的质量并没有发生改变，因此所得溶液溶质的质量分数不变，还是甲=乙，故B不符合题意；

C、20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等错误，因为20℃时，相等质量的甲、乙两种物质的饱和溶

液中含溶质的质量才相等，必须是等质量的溶液才可以，否则比较不出来溶质质量大小，故C不符合题

忌；

D、40℃时，甲的溶解度大于乙，故甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出甲的质量大于乙，故D

符合题意。

11.【答案】c。

【解析】A、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7,可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性

溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，X是氢氧化钠溶液，故选项说法错误。

B、a点的溶液的pH小于7,显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质为HC1和NaCl,向a点的溶液中

加入硫酸铜溶液，无明显现象，故选项说法错误。

C、b点的溶液的pH等于7,显中性，b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确。

D、c点的溶液的pH大于7,显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为NaOH和NaCLc点溶

液中的阴离子有C「、OH,故选项说法错误。

12.【答案】Co

【解析】A、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁而不是氯化亚铁，因为A是一种氧化物，且其中铁元素显

+2价，所以该物质是氧化亚铁——FeO,故A错误；

B、铝元素的化合价为+3价，所以①反应可能是Fe2Ch+2Al司皿AhC>3+2Fe,故B错误；

C、⑤反应是由氯化铁转化为氢氧化铁，可能是FeCb+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCb故C正确；

D、反应⑨是由铁转化为氟化亚铁，铁是一种单质，所以该反应不属于复分解反应，故D错误。

13.【答案】Co

【解析】A、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和氯化铁反应生成氯化亚铁，该选项方法不正确；

B、过氧化氢在二氧化镭催化作用下分解生成水和氧气，不能除去二氧化镒，该选项方法不正确；

C、氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸俊溶于水吸热，该选项方法正确；

D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项方法不正确。

14.【答案】D。

【解析】①氯化钠不溶于汽油，易溶于水，能说明物质的溶解性与溶剂种类有关，故选项对比实验能达

到目的。

②硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用等量的肥皂水进行鉴别，产生泡沫较多的是软水,

较少的是硬水，故选项对比实验能达到目的。

③一段时间观察左边试管中的铁钉明显锈蚀，该试管中铁能与空气、水接触，右边试管内铁钉不生锈，

试管内中的铁只能与水据此，由此得出：铁生锈的条件之一是需要和氧气接触，故选项对比实验能达到

目的。

④研究二氧化镒的催化作用是利用过氧化氢分解能否迅速生成氧气大量氧气，并利用带火星的木条检验

氧气；两试管中放入的应是相同的过氧化氢溶液，变量是一支试管中加入二氧化铳，另一支试管中未加

入二氧化镐；未加入二氧化镐的试管中带火星的木条不能复燃，加入二氧化钵的试管内带火星的木条复

燃；而该实验没有说明过氧化氢溶液的质量和溶质质量分数是否相等，故选项对比实验不能达到目的。

故④对比实验不能达到目的。

二.非选择题（共6小题，满分48分）

15.（5分）【答案】（1）98；（2）CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O；

（3）见解析

【解析】（1）CH3COOK的相对分子质量等于12+1x3+12+16x2+39=98,

（2）醋酸具有酸的通性，醋酸与氢氧化钾反应生成醋酸钾和水，（3）醋酸钾溶于水，离解出的一部分

醋酸根离子会发生水解反应，形成醋酸分子和氢氧根离子，因此醋酸钾溶液中含有醋酸分子、氢氧根离

H3co0

H3COO

子、醋酸根离子、钾离子、水分子，故答案为：---------------------------------L

16.（7分）【答案】（1）硫酸铜。（2）BaCL+Na2so4=BaSOQ+2NaCl。

（3）BaCk、Na2so4。（4）5.53«

【解析】实验一：将白色粉末放入足量的水中，充分溶解后，过滤，得到白色沉淀甲和无色滤液乙，说

明白色固体中不含有硫酸铜；

实验二：向白色沉淀甲中加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明白色沉淀是硫酸钢，进一步说明白色固

体中含有硫酸钠和氯化钢，不含有碳酸钠；

实验三：将溶液乙蒸干，只得到一种溶质，即氯化钠，说明白色固体中不含有硝酸钾：

（1）通过实验一的现象，确定原白色固体中一定没有的物质是硫酸铜。

（2）硫酸钠和氯化钢反应生成白色沉淀硫酸钢和氯化钠，反应的化学方程式：

BaCb+Na2so4=BaSC）4J+2NaCl。

（3）通过以上三个实验得出原白色固体一定含有BaCb、Na2so4。

（4）设碳酸钢质量为x,

BaCO3+H2SO4=BaSO41+H2O+CO2T.固体质量增大

197233233-197=36

x7.86g-7.5g=0.36g

-1--9-7----3-6--,

X0.36g

x=1.97g,

则混合物中不溶于酸的沉淀(硫酸领)的质量为：7.5g-1.97g=5.53g。

17.(8分)【答案】(1)B；

(2)3.7<a<5.4,蒸发浓缩，冷却结晶，防止晶体因溶解而损失；

⑶80a-135b

'-18b~0

【解析】(1)由工艺流程转化关系可知，实现由溶液A至溶液B转化，目的是将Fe2+氧化为Fe3+,试剂

①应为氧化剂，且不能引入新的杂质，所以A、Cu不能与Fe?+反应，故A错误；

B、CL可以将Fe2+氧化为Fe3+,且不引入新杂质，故B正确；

C、NIVH2O可以沉淀Cu2+、Fe2\Fe3+,引入钱根离子，故C错误；

D、NaOH可以沉淀CM+、Fe2+,Fe3+,引入钠离子，故D错误。

故选：B：

(2)由工艺流程转化关系可知，试剂②应为调节溶液pH值，使Fe3+转化为Fe(OH)3,除去Fe",不

能沉淀CiP+,由金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH可知，Fe3+从pH=2.7开始沉淀，在pH=

3.7沉淀完全，CM+从pH=5.4开始沉淀，所以应该可知pH范围为3.7〜5.4；

由溶液获得CuCNxHzO晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等；

氯化铜易溶于水，使用无水乙醇代替水进行洗涤，防止CuC12・xH2O晶体溶解损失；

(3)bg为CuO,物质的量为=」2-mol,根据铜元素守恒可知，n(CuO)=n(CuC^xH?。)，所以ag

80

=_^_molx(135+18x)g/mol,

80

解得80a-135b,

18b

18.(6分)【答案】(1)饱和；(2)475.1；

(3)37；

(4)氢氧化钙或Ca(OH)2。

【解析】(1)20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g,则20℃时,将50gNaCl加入到100g水中并不断搅拌,

所得溶液为饱和溶液：

(2)设加入水的质量为x,则：

163.9gxx100%=(163.9g+x)xlO%

63.9g+100g

x=475.1g

（3）50。（2时，氯化钠的溶解度为37.0g；将160.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，a出现转折点，

则此时为恰好饱和溶液，故溶液中溶质质量为137gx—卫&-x100%=37g;

37.0g+100g

（4）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶

液和试管②中c物质的溶液的状态.当从室温升至50℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中

b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，因此a是氯化钠，b是硝酸钾，c是氢氧化钙，因为硝酸钾、

氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，硝酸钾变化比较大，氯化钠变化很小，氢氧化

钙的溶解度随温度的升高而减少；

19.（8分）【答案】（1）水槽。（2）E；二氧化碳能够溶于水；石灰水完全变质或二氧化碳中含有氯

HnOo

化氢；2H2O22H2O+O2T。

（3）t2-t3;氢氧化钠完全反应。

【解析】（1）仪器D的名称是水槽。

（2）实验室制取并收集二氧化碳需要在上图中选择A、B、G与E组合；收集二氧化碳一般不用排水法

原因是二氧化碳能够溶于水。同学将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水中有气泡但始终未变浑浊，

原因可能是石灰水完全变质或二氧化碳中含有氯化氢；实验室也可使用该装置制氧气，其反应的化学方

MnOn

程式为2H2O22H2O+O2T。

（3）据图乙分析，能说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应的时间段是t2-t3（二氧化碳浓度减小幅度

大）ab段二氧化碳浓度不变的原因是氢氧化钠完全反应。

20.（14分）【答案】（1）硫酸的质量分数；在其它条件不变的情况下，硫酸的质量分数越高，反应速

率越快；①②（或③④）；

（2）200s<t<280s；（3）70%；（4）Cu+2H2SO4（浓）匕C11SO4+SO2T+2H20；生成二氧化硫有

毒；

（5）