化学（宿迁卷）2023年中考第二次模拟考试卷（全解全析）

2023年中考化学第二次模拟考试卷（宿迁卷）

化学•全解全析

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BCDBBDBCBD

1.【答案】B

【解析】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；B、粮食酿

酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确；C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新

物质，不涉及化学变化，故选项错误；D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选

项错误。故选B。

2.【答案】C

【解析】A、制取出时的长颈漏斗需要伸到液面以下，防止氢气逸出，操作错误；B、稀释浓硫酸时，要把

浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸

中，操作错误；C、向试管中倾倒液体时，标签要对着手心，瓶塞要倒放，试剂瓶口要紧靠试管口倾倒，操

作正确；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用用烟钳夹取，

操作错误。故选C。

3.【答案】D

【解析】A、氮气的化学性质稳定，可用于食品充氮防腐，故A错误；B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，

可用于生产碳酸饮料，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，在实验室中可作干燥剂，故C错误；D、胃酸的

主要成分是盐酸，碳酸氢钠能够与酸反应，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，故D正确；故选D。

4.【答案】B

【解析】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相

应的数字，故3H可表示为3个氢原子；元素只讲种类、不讲个数，故A选项说法错误，不符合题意；B、

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符

号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2Na+可表

示两个钠离子，故B选项说法正确，符合题意；C、该微粒中质子数=13,核外电子数=10,质子数〉核外电

子数，为铝离子，故C选项说法错误，不符合题意；D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为

25,表示原子序数为25；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为54.94,故D选项

说法错误，不符合题意。故选B。

5.【答案】B

【解析】A、Ba?+与CO；在溶液中结合生成碳酸铁沉淀，所以三种离子在溶液中不能大量共存，故A错误:

B、三种离子相互间不反应，能共存，溶液呈无色，故B正确；C、CiP+的溶液呈蓝色，故C错误；D、NH：、

在水中结合形成氨气和水，即三种离子在水中不能大量共存，故D错误。故选B。

6.【答案】D

【解析】A.相对分子质量单位是“1”，选项错误；B.C21H20O7由碳、氢、氧三种元素组成，选项错误；C氢

氧元素质量比为(1x20)X16x7)=5:28,选项错误；D.一个分子中碳元素的质量为12x21=252,氢元素的质量

为1x20=20,氧元素的质量为16x7=112,所以氢元素的质量分数最小，选项正确。故选D。

7.【答案】B

【解析】A、活泼金属与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，但与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金

属，如碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，也产生气泡，错误；B、元素是具有相同质子数的一类原子的

总称，同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子一定是同种元素，正确；C、常温下，pH<7的溶液

显酸性，但pH<5.6的雨水才是酸雨，因为正常雨水中有二氧化碳和水反应生成的碳酸，也为酸性，错误；

D、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等均一稳定，但是纯净物，

错误；故选B。

8.【答案】C

【解析】A、比较不同物质的溶解度的大小必须指明温度，选项中没有指明温度，则无法比较甲、乙两种物

质的溶解度的大小，故A说法错误；B、由图可知，30℃时:d点在甲物质的溶解度曲线的下方，则d点是

乙的饱和溶液，是甲溶液的不饱和溶液，故还可以继续溶解甲固体，故B说法错误；C、由图可知，d点是

30℃时甲的不饱和溶液，a点是30c时甲的饱和溶液，则恒温蒸发溶剂可将甲的d点溶液转化到a点，故C

说法正确；D、由图可知，15℃时甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，则15℃时甲、乙的溶解度相同，此

时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，选项中没有指明甲、乙两种溶液的状态，所以无法判断15℃

时，甲、乙溶液的溶质质量分数的关系，故D说法错误；故选C。

9.【答案】B

【解析】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不

能将水注入浓硫酸中，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，硝酸筱溶于水吸

热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意；C、加入氢氧化钙固体，研磨，氢氧化钙和氯化镂反

应生成氯化钙、氨气和水，引入了新的杂质氯化钙，不符合题意；D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯,

有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，不符合题意。故选B。

10.【答案】D

【解析】A、先推入的是NaOH溶液，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致容器中气压减

小，该选项说法正确；B、最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，该选项说法正确；

C、BC段气压不变，是因为CO2与NaOH溶液反应基本停止，该选项说法正确；D、不能说明碳酸钠和盐

酸反应生成的二氧化碳比初始的二氧化碳的量多，D点压强比初始瓶内压强大，可能是因为反应放热，气

体膨胀，该选项说法不正确。故选D。

11.【答案】⑴合成材料；⑵氧气、水；（3次；0尹（4）NaHCO3;⑸使可燃物隔绝氧气；（6）维生素

【解析】（1）保鲜膜由塑料制成，塑料属于合成材料；（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；（3）

化合物中元素的化合价代数和为0,KIO3中K为+1价，O为-2价，设I的化合价为x,则

（+D+X+（-2x3）=0,x=+5,则I为+5价，元素的化合价表示在该元素的正上方，则KIO3中I的化合价

表示为K；（）3；（4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的化学式为NaHCCh;（5）燃烧的三要素为：有可

燃物、可燃物与氧气接触、可燃物温度达到着火点，三者必须同时满足才能燃烧；油锅起火可盖上锅盖，

将可燃物与氧气隔离，达到灭火效果；（6）水果和蔬菜富含的人体所需营养素是维生素；维生素大多在人

体内不能合成，必须从食物中摄取。

12.【答案】⑴将菱镁矿粉碎；（2）MgCO3+H2sC>4=MgSC）4+H2O+CO2T；（3）二氧化硅##SiCh;（4）过滤

【解析】（1）将菱镁矿粉碎后反应可以增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率；（2）酸浸时将稀硫

酸加入菱镁矿中，H2s04能与其中的MgCCh反应生成硫酸镁、水与二氧化碳，则反应的化学方程式为：

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2f:（3）酸浸时菱镁矿中的碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水与二氧化

碳，碳酸镒能与稀硫酸反应生成硫酸锅、水与二氧化碳，SiO2不能与H2s04反应，则反应后为固体析出，

故过滤1中的滤渣主要成分为SiO2；（4）过滤2得到的滤液在浓缩结晶后可以得到MgSO,7H2。晶体，则

过滤可以将晶体与溶液分离，再将晶体洗涤、干燥后可到MgSOCKO。

MnO?

13.【答案】（1）锥形瓶;（2）2H2O2^^2H2O+O2TBC；(3)磨砂；(QNaHCO'+HCUNaCl+H'O+CO?T；

⑸①③

【解析】（1）由图可知，仪器①是锥形瓶；（2）过氧化氢在二氧化铳的催化下分解为水和氧气，该反应的

MnOo

化学方程式为：2H2O2-2H2O+O2T;该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B,氧气不易溶于水,

密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C,故填:

BC；(3)气体收集满后，应将玻璃片磨砂面盖在瓶口上，这样比较紧密，气体不易逸出；(4)盐酸具有挥

发性，会使收集的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除

去氯化氢，从而提高气体纯度，该反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T;(5)①纯净的

氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，说明燃烧不一定需要氧气，符合题意；②氢气在氯气中燃烧，燃烧一定放

出热量，不符合题意；③氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢能与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，

形成白雾，符合题意。故选①③。

14.【答案】稀盐酸；有白色沉淀生成；无色酚献试剂；无明显现象；Ca(OH)2能与Na2cO3反应生成

NaOH,则无法验证原物质中是否含有NaOH；保持干燥；2Na2C)2+2H2O=4NaOH+O2T

【解析】［实验验证］步骤1：该操作后得出结论为溶液中一定有Na2co3,猜想2不正确，则溶液中不会只含

有NaOH,一定含有Na2co3；NaOH与HC1反应生成NaCl与H2O,Na2cCh能与HC1反应生成CCh,则向

反应后溶液中加入稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生，则可以证明溶液中含有Na2cCh,不会只有NaOH；

步骤2：实验结论为猜想一正确，则溶液中含有Na2co3,NazCCh能与CaCb反应生成CaCCh沉淀；则另取

少量溶液，滴加足量CaCL溶液，观察到溶液中有白色沉淀生成；步骤3：实验结论中没有NaOH；Na2cO3

与过量的CaCl2反应生成CaC03沉淀与NaCl,NaCl与CaCl2的溶液呈中性，故取反应后的上层清液滴加无

色酚醐试剂，酚醐不变色，实验中无明显现象；［交流讨论］若步骤2中用Ca(OH)2来实验，Ca(OH)2

能与Na2cO3反应生成NaOH,则无法验证原物质中是否含有NaOH；［总结提升］(1)根据上述分析可知过

碳酸钠能与水反应，导致变质，则保存时需要保持干燥；(2)过氧化钠(Na?。?)常用作供氧剂，与水反应

后生成氧气和一种碱，化学反应前后元素的种类不变，则反应后物质由Na、O、H三种元素组成，则碱为

NaOH,故反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2b

高温

15.【答案】⑴酸；(2)Fe2O3+3CO^=2Fe+3CO,；(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(4)①②##@®

【解析】B是目前世界上年产量最高的金属，则B是铁单质。C、E在农业上可用于配制农药波尔多液，则

分别是硫酸铜和氢氧化钙。A、D分别为酸和氧化物。A中金属元素的质量分数为70%,可以转化为铁单质，

则推测A为铁的氧化物(FeaOb)、D为酸,56a：16b=70%:30%,a：b=2:3,则为FezCh。B铁能和C反应，

则C是硫酸铜，则E是氢氧化钙。代入验证无误。(1)根据分析，D为酸。(2)A转化为B可以是氧化铁

高温

和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为FeQ3+3CO=2Fe+3cGJ?。其他合理即可。(3)B

铁和C硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(4