初中化学九年级下册 整理与归纳 全市一等奖

整理与归纳（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有

生成。结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。【工业制备】（如图）（3）稳定剂的作用是

；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为

。（4）浊液中加入异丙醇的作用是

。（5）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用

（填字母）。A．饱和NaCl溶液B．水C．异丙醇D．稀盐酸（6）根据如表数据，你认为上述制备反应最佳温度范围（）℃。温度范围/℃

5～1010～1515～2020～25活性氧含量/%

13.9414.0215.0514.46“鱼浮灵”的产率/%85.4985.7888.3883.01注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。【组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）。【查阅资料】①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。（7）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是

。（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值

（填“偏大”或“偏小”）。（9）装置B的作用是

（填序号）①除去气体中的水蒸气②便于观察和控制气流速度（10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为

%；属于

（填“一等品”或“合格品”）；x：y=

。2．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。（一）铁的广泛应用（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理

。（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到

选填序号）。A．合金B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为

。（二）铁锈成分的探究（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是

（选填序号）。（2）写出Fe→Fe(OH)2反应的化学方程式

。（3）铁锈组分的确定某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验。你知道吗？【查阅资料】①Fe2O3•xH2O失去结晶水的温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。【实验步骤】①装配好实验装置后，首先要

。②装置A中的反应为：

。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放

（选填序号）。a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=

gx=

。④若缺少G装置，测得的m（FeCO3）

（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会

。（三）炼铁过程的探究（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式

。【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。图中M点对应的a=

。3．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁（一）铁材料的有关知识1．人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是

。2．钢铁材料通常分为生铁和钢。如图1是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票。邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中①以上叙述中不涉及到的材料是

（选填序号）。A．合金B．无机非金属材料C．有机合成材料②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式

。③钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施

。（二）铁及其化合物的实验1．将Fe粉溶于稀H2SO4，此反应属于

（填基本反应类型）。用点燃法检验生成的H2前必须

。2．向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。①生成Fe(OH)2反应的化学方程式

。②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3，反应的化学方程式

，生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4•2Fe(OH)2•Fe2O3〔相对分子质量为644]．能证明固体已洗净的方法为

。教你一招（三）灰绿色固体的热分解实验兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如图2装置进行热分解实验。[查阅资料]①Fe(OH)2在150℃～200℃时完全分解为FeO；②FeSO4在450℃～500℃时完全分解为Fe2O3，1．加热前后及过程中均通入N2，加热前通N2的目的是2．控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图3所示。装置B中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C