湖南省长沙市开福区长沙市第一中学2024届化学高一第二学期期末联考模拟试题含解析

湖南省长沙市开福区长沙市第一中学2024届化学高一第二学期期末联考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列元素中，原子半径最大的是A．Na B．Al C．Cl D．K2、下列金属用热还原法冶炼的是（）A．钠 B．银 C．铁 D．汞3、下列化学用语表示正确的是()①甲基的电子式：②乙烯的结构简式：CH2CH2③蔗糖的分子式：C12H22O11④苯分子的比例模型：A．①②③ B．③④ C．②③④ D．④4、在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.1mol/(L·min)B．υ（N2）=0.2mol/(L·min)C．υ（NH3）=0.3mol/(L·min)D．υ（H2）=0.3mol/(L·min)5、以下能级符号不正确的是A．3s B．3d C．3p D．3f6、下列有关化学键的叙述正确的是A．单质分子中均存在化学键B．NH4Cl受热分解时共价键和离子键均被破坏C．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键D．只由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物7、1­-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是()A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．图中装置不能较好的控制温度为115～125℃8、化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是（）A．N2的电子式：B．次氯酸的结构式：H-O-ClC．CO2分子的比例模型：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9、下列各组溶液中，离子能够大量共存的是（）A．H+Cl-Fe2+NO3- B．OH-Na+SO42-HCO3-C．NH4+Cl-K+OH- D．F-Na+OH-NO3-10、下列说法正确的是()A．任何条件下的热效应都是焓变B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kPa条件下的反应热C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D．吸热反应的AH<0，放热反应的AH>011、下列化学用语正确的是A．甲烷分子的比例模型： B．二氧化碳的电子式：C．Cl-的结构示意图为： D．HClO的结构式：H-O-C112、山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的()A．只要食品中添加的山梨酸符合国家要求，那么该食品可以放心食用B．该分子最多有14原子共面C．1mol山梨酸能和足量碳酸氢钠溶液反应能生成1mol二氧化碳气体D．山梨酸的分子式为C6H8O2，与乙酸互为同系物13、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是()A．分子式为CB．可使酸性KMnOC．1mol该物质最多可与3molBD．可与醇发生取代反应14、相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：115、下列递变规律正确的是()A．HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D．Na、Mg、Al的金属性依次减弱16、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（）A．该溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe3+＞Cl2C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+17、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱18、已知1-18号元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同电子层结构，下列关系正确A．原子半径：B＜AB．离子的还原性：C2-＞D-C．氢化物的稳定性：H2C＞HDD．质子数：c＞b19、五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（）A．非金属性：X>ZB．气态氢化物的稳定性：M<NC．X和Y形成的化合物只可能含离子键D．M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸20、下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)A．将22.4LHCl配成1L溶液，c(H+)为1mol/LB．2L2mol/L的盐酸，c(H+)为2mol/LC．从100mL2mol/L的盐酸取出10mL，c(H+)为0.2mol/LD．1mol/L的盐酸中所含Cl－数目为NA21、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂22、我国正在推广使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:l）混合而成的一种燃料。下列有关叙述错误的是A．由石油可以制得汽油B．乙醇汽油是一种新型的化合物C．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放D．由玉米、高梁发酵可以制得乙醇二、非选择题(共84分)23、（14分）某烃A是有机化学工业的基本原料。其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①、②、③属于同种反应类型。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的结构简式：A____________、B___________、C__________、D_________。（2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：②______________________________________，反应类型:__________________________。⑤______________________________________，反应类型:__________________________。24、（12分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A的L层电子数是K层电子数的两倍，D是短周期元素中原子半径最大的元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)元素名称：A______；

B______；

E______；(2)元素E在周期表中的位置_________，B、C、D、E的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号或化学式表示，以下同)____________，D2C2的电子式__________，所含化学键____________．(3)写出与反应的化学方程式_______________________．(4)C、E的简单氢化物的沸点较高的是_____________，原因是________________．(5)用电子式表示化合物D2E的形成过程______________________．25、（12分）我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一：利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：(1)KMnO4溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。(2)写出滴定过程中反应的离子方程式：_____________。(3)滴定终点的颜色变化：溶液由________色变为________色。(4)以下哪些操作会导致测定的结果偏高________(填字母编号)。a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管b．滴定结束后俯视读数c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出(5)某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO3)含量，其实验过程如下：取2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol·L－1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会沉淀]①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择_______(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；②此2.00g钙片中CaCO3的质量为________g。26、（10分）某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有_________（填化学式）。（2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯气与水反应的化学方程式为__________。（4）用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因_______。（5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。（实验四）①加入：____________，现象：___________；（6）进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。（实验五）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式______。27、（12分）某实验小组利用下图所示装置制取氨气。请回答下列问题：（1）实验室制备氨气的化学方程式是__________________（2）请指出装置中的两处错误①_______________________②_______________________。（3）检验试管中收集满氨气的方法是__________________（4）用下列装置吸收多余的氨气，最合理的是_____。28、（14分）2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年，根据元素周期表和周期律，回答问题。Ⅰ.下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①〜⑥代表6种短周期元素。其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)①在周期表中所处的位置为__________。(2)与②同族的第四周期元素的原子结构示意图为__________。(3)写出③与⑥的简单氢化物中沸点较高的分子的电子式__________。(4)④的单质与水反应的离子方程式为__________。(5)工业制取⑤的单质的化学方程式为__________。Ⅱ.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。(6)干燥管D的作用是__________。(7)证明非金属性：Cl>I。在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为__________。(8)证明非金属性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液__________的现象，该实验设计的原理是利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素非金属性的强弱。Ⅲ.到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。(9)请你设想一下，如果发现120号元素，下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的两项是__________。①在第八周期ⅡA族；②最外层电子数是2；③比钙的熔点高；④与水反应放出氢气但比钙缓慢；⑤该元素单质需隔绝空气密封保存；⑥该元素的氧化物属于离子化合物29、（10分）工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40(1)0～50s内的平均反应速率v(N2)＝_______________。(2)250s时，H2的转化率为_______________。(3)已知N≡N的键能为946kJ·mol-1，H－H的键能为436kJ·mol-1，N－H的键能为391kJ·mol-1，则生成1molNH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____（填字母）。AB(4)为加快反应速率，可以采取的措施______________。a．降低温度b．增大压强c．恒容时充入He气d．恒压时充入He气e．及时分离出NH3(5)下列说法错误的是____________。a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度d．250～350s时，生成物浓度保持不变，反应停止

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

同主族元素从上到下，电子层数增大，原子半径逐渐增大、同周期主族元素，原子半径随着核电荷数增大逐渐减小，所以原子半径K＞Na＞Al＞Cl，答案选D。2、C【解题分析】分析：金属的冶炼根据金属性强弱不同一般有电解法、热还原法、热分解法等。详解：A、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，A错误；B、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，B错误；C、Fe是金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，C正确；D、汞为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，D错误；答案选C。3、B【解题分析】

①甲基是甲烷分子失去1个H剩余的部分，其电子式为，①不正确；②乙烯的结构简式为CH2=CH2，②不正确；③蔗糖是二糖，其水解产物为葡萄糖和果糖，故其分子式为C12H22O11，③正确；④苯的分子式为C6H6，分子中12原子共面，分子的比例模型为，④正确。综上所述，化学用语表示正确的是③④，本题选B。4、B【解题分析】分析：速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。详解：发生3H2+N2⇌2NH3，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.0.1mol/L·min3=0.033mol/(L·min)；B.0.2mol/L·min1=0.2mol/(L·min)；C.0.3mol/L·min2=0.15mol/(L·min)；D.点睛：本题考查反应速率的比较，把握速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，注意比值法应用及速率单位。本题的另外一种解法是根据速率之比等于化学计量数之比，将所有的速率都用同一种物质表示，再比较大小，如B.υ(N2)=0.2mol/(L·min)，则υ(H2)=3υ(N2)=0.6mol/(L·min)。5、D【解题分析】

第三能层能级数为3，分别是3s、3p、3d，故D项错误。故选D。6、B【解题分析】A.单质分子中不一定均存在化学键，例如稀有气体，A错误；B.NH4Cl受热分解时生成氨气和氯化氢，共价键和离子键均被破坏，B正确；C.共价化合物中一定含有共价键，不可能含有离子键，C错误；D.只由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，例如铵盐等，D错误，答案选B。点睛：掌握化学键的含义、化学键与化合物的关系是解答的关键，注意全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，只要含有离子键的化合物就一定是离子化合物，因此离子化合物中可能含有共价键，但共价键中不可能存在离子键。另外该类试题要学会举例排除法进行筛选。7、C【解题分析】分析：本题考查的是酯的制备和分离。根据酯的形成条件和性质进行分析。详解：A.反应温度为115～125℃，水浴加热控制温度在100℃以下，不能用水浴加热，故正确；B.长玻璃管能使乙酸气体变为乙酸液体流会试管，起到冷凝回流作用，使反应更充分，故正确；C.提纯乙酸丁酯不能使用氢氧化钠，因为酯在氢氧化钠的条件下水解，故错误；D.该装置是直接加热，不好控制反应温度在115～125℃，故正确。故选C。8、B【解题分析】A、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，故A错误；B、根据化合价，氧是二价的所以成两个共价键,氢和氯都是一价的，成一个共价键，次氯酸的结构式：H-O-Cl，故B正确；C、CO2分子的比例模型：，故C错误；D、HCl是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程：，故D错误；故选B。点睛：B是易错误题，受化学式HClO影响，易将H和O连在Cl原子上；D考查了化学键的判断、用电子式表示物质形成过程，明确物质的构成微粒及微粒间作用力即可判断化学键，用电子式表示物质形成构成为学习难点。9、D【解题分析】

A．Fe2+、H+、NO3-之间能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．因HCO3-能够与OH-反应，不能大量共存，故B错误；C．NH4+、OH-之间能够发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．F-、Na+、OH-、NO3-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；答案选D。【题目点拨】本题的易错点为A，要注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性。10、C【解题分析】分析：A、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热；B、书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25℃、101kPa条件下的反应热；C、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成；D、吸热反应的AH>0，放热反应的AH<0详解：A、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热，故A错误；B、书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25℃、101kPa条件下的反应热，故B错误；C、化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键成键都有能量变化，这是化学反应中能量变化的主要原因，故C正确；D、吸热反应的AH>0，放热反应的AH<0,故D错误；故选C。11、D【解题分析】

A.甲烷分子的比例模型是，是甲烷分子的球棍模型是，故A错误；B.二氧化碳的电子式：，故B错误；C.Cl-的质子数是17，结构示意图为：，故C错误；D.H、Cl能形成1个键，O能形成2个键，根据价键规律，HClO的结构式：H-O-C1，故D正确。12、D【解题分析】

A．山梨酸为高效安全的防腐保鲜剂，在规定的使用量之内，可放心使用，故A正确；B．CH3—CH=CH—CH=CH—COOH中的甲基为四面体结构，碳碳双键为平面结构，羰基为平面结构，单键可以旋转，因此该分子最多有14原子共面，故B正确；C．CH3—CH=CH—CH=CH—COOH中含有羧基，具有酸性，1mol山梨酸能和足量碳酸氢钠溶液反应能生成1

mol二氧化碳气体，故C正确；D．山梨酸的分子式为C6H8O2，与乙酸的结构不相似，不是同系物，故D错误；答案选D。13、C【解题分析】分析：山梨酸含有的官能团有碳碳双键、羧基，属于烯酸，结合烯烃和羧酸的性质分析解答。详解：A．由结构简式可知分子为C6H8O2，故A正确；B．分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，故B正确；C．分子中含有2个碳碳双键，可与溴发生加成反应，1mol该物质最多可与2molBr2发生加成反应，故C错误；D．分子中含有羧基，可与醇发生取代反应，故D正确；故选C。14、D【解题分析】

相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，设Al的物质的量均为2mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，2molAl与足量酸、碱消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为6mol：2mol=3:1。答案选D。15、D【解题分析】

A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，同主族元素从上到下非金属性减弱，所以酸性：HNO3＞H3PO4，故A错误；B、同周期元素从左到右最高正价依次升高，P、S、Cl元素的最高正价依次升高，故B错误；C、电子层数相同，半径随原子序数增大而减小，所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误；D、同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以Na、Mg、Al的金属性依次减弱，故D正确。16、B【解题分析】

向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成红色，说明亚铁离子被加入的氯水氧化为三价铁离子和硫氰酸根离子结合为红色溶液；A．原溶液中一定含有SCN-，故A正确；B．氯气能氧化亚铁离子为三价铁离子，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性Fe3+＜Cl2，故B错误；C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质，三价铁离子与SCN-能形成红色物质，故C正确；D．加入氯水发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氯水氧化为Fe3+，故D正确；故答案为B。【题目点拨】能根据实验现象，明确实验原理是解题关键，溶液中的Fe2+与加入的新制氯水发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化性：Fe3+＜Cl2；能使含Fe3+的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN-；因原溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，说明Fe2+与SCN-不能形成红色物质。17、B【解题分析】A.钾与钠同主族钾排在钠的下面，金属性强于钠,，与水反应比钠剧烈，故A正确；B.随核电荷数的增加，卤素单质的顺序依次为：F2为淡黄绿色气体，Cl2为黄绿色气体，Br2为红棕色液体，I2为紫黑色固体，所以卤素单质的颜色逐渐变深，故B错误；C.同主族元素从上到下随着电子层的增多逐渐原子半径增大，即随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大，故C正确；D.锂位于碱金属元素最上面，金属性最弱，失去最外层电子的能力最弱，故D正确；故选B。点睛：本题主要考查元素周期律的相关内容。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小；同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大。18、B【解题分析】试题分析：根据已知条件可知，a-3=b-1=c+2=d+1，整理可得到，原子序数和质子数的关系为：a>b>d>c可推断出A为Al，B为Na、C为O、D是F，A、原子半径：Na>Al即B>A，故A错误；B、单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，氧化性：F2>O2，故离子的还原性：O2->F-,故B正确；C、非金属性：O<F，气态氢化物的稳定性：H2O<HF，故C错误；D、根据分析c<b，故D错误，此题选B。考点：考查元素周期表和元素周期律相关知识。19、C【解题分析】

由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根据原子半径与原子序数的关系可推知元素X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、Cl。【题目详解】A.根据同周期非金属性从左往右越强，同主族非金属性从下往上越强，因而根据位置关系可知非金属性：O>S>Al，即X>Z，A项正确；B.根据同周期气态氢化物的稳定性从左往右越强，同主族气态氢化物的稳定性从下往上越强，因而根据位置关系可知气态氢化物的稳定性：HCl>SiH4，即M<N，B项正确；C.X和Y形成的化合物为Na2O2，除了离子键还含有非极性键，C项错误；D.M最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸还弱，D项正确。故答案选C。20、B【解题分析】

A.缺条件，不能判断气体HCl的物质的量，因此也就不能计算c(H+)；A错误；B.HCl是一元强酸，所以c(H+)=c(HCl)=2mol/L，B正确；C.溶液具有均一性，溶液的浓度与取用的溶液的体积无关，所以c(H+)=2mol/L，C错误；D.只有浓度，没有溶液的体积，不能计算微粒的物质的量及数目，D错误；故合理选项是B。21、D【解题分析】

考查外界条件对反应速率和平衡的影响。t0时正反应速率都增大相同的倍数，但平衡不移动，这说明使用了催化剂，或者如果反应前后体积不变，增大了压强，答案选D22、B【解题分析】A.通过石油的分馏或裂化、裂解等可以制得汽油，A正确；B.乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:l）混合而成的一种燃料，因此乙醇汽油是一种混合物，B错误；C.乙醇燃烧生成CO2和H2O，因此汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放，C正确；D.由玉米、高梁等含有淀粉，水解生成葡萄糖，葡萄糖分解可以制得乙醇，D正确，答案选B。二、非选择题(共84分)23、CH2＝CH2CH3－CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反应CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反应【解题分析】烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，所以A为乙烯；结合流程可得：B为乙烷、C为氯乙烷、D为乙醇、E为聚乙烯。（1）A、B、C、D的结构简式依次为：CH2＝CH2、CH3－CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。（2）反应②表示乙烯与HCl生成CH3CH2Cl，化学方程式为：CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl，属于加成反应；反应⑤表示乙烷与Cl2光照条件生成氯乙烷和HCl，化学方程式为：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，属于取代反应。24、碳氮硫第三周期

ⅥA族ON离子键和共价键H2O水分之间存在氢键【解题分析】

根据元素周期表结构、核外电子排布规律及物质性质分析元素的种类；根据元素周期律比较原子大小及物质的熔沸点；根据原子间成键特点书写电子式及判断化学键类型；根据物质性质书写相关化学方程式。【题目详解】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A为碳；D是短周期元素中原子半径最大的元素，同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，同主族元素原子半径随核电荷数增大而增大，所以D为钠；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则C为氧，E为硫；B在碳、氧中间，则B为氮；(1)根据上述分析，元素名称为：A为碳；

B为氮；

E为硫；(2)元素E为硫，16号元素，在周期表中的位置为第三周期

ⅥA族；同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，同主族元素原子半径随核电荷数增大而增大，所以B、C、D、E的原子半径由小到大的顺序为ON；过氧化钠的电子式为：；氧原子间以共价键结合，过氧根和钠离子以离子键结合，所以所含化学键离子键和共价键；(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：；(4)C的氢化物是H2O，常温常压下为液态，E的氢化物为H2S，常温常压下为气态，的简所以沸点较高的是H2O；原因是水分之间存在氢键；(5)钠原子失电子形成钠离子，硫原子得电子形成硫离子，阴阳离子通过离子键结合，电子式表示化合物硫化钠的形成过程为：。25、酸式2MnO4-+5H2C2O4+6H⁺=2Mn²⁺+10CO2↑+8H2O无紫ac甲基橙0.06【解题分析】

(1)高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶，根据中和滴定所需仪器判断；(2)在硫酸条件下，高锰酸钾将C2O42-氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，据此写出反应的离子方程式；(3)高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入含C2O42-溶液中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，据此判断；(4)分析不当操作对V(标准)的影响，根据c(待测)=判断对结果的影响；(5)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，考虑二氧化碳溶于水，故要加热煮沸，过量盐酸用氢氧化钠滴定，考虑氢氧化钙的微溶性，应选择在pH较低时变色的指示剂，根据滴定算出过量盐酸，进而求得与碳酸钙反应的盐酸，根据方程式计算碳酸钙的质量。【题目详解】(1)高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应放在酸式滴定管中，故答案为：酸式；(2)高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸条件下将C2O42-氧化为CO2，自身被还原为Mn2+，离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入C2O42-中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，故答案为：无；紫；(4)a．滴定时，滴定管经水洗，蒸馏水洗后加入滴定剂高锰酸钾溶液，造成标准液体被稀释，浓度变稀，导致V(标准)偏大，根据c(待测)=可知，结果偏高，故a正确；b．滴定前平视，滴定后俯视，则所用标准液读数偏小，根据c(待测)=可知，结果偏低，故b错误；c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=可知，结果偏高，故c正确；d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出，所用标准液V(标准)偏小，根据c(待测)=可知，结果偏低，故d错误；故答案为：ac；(5)①根据题给信息，Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会沉淀出，甲基橙变色范围为3.1～4.4，符合，石蕊变色不明显，酚酞变色范围为：8.2～10.0，pH较高，有氢氧化钙沉淀生成，干扰滴定，故用甲基橙作指示剂，故答案为：甲基橙；②中和滴定消耗盐酸的物质的量=氢氧化钠的物质的量=0.1mol/L×8mL=0.8mmol，则和碳酸钙反应的盐酸为：0.1mol/L×20mL-0.8mmol=1.2mmol=0.0012mol，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100g

2molm

0.0012molm==0.06g，故答案为：0.06。26、Cl2漂白或氧化Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑1mL蒸馏水红色褪去Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【解题分析】

氯气溶于水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表现Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性质。【题目详解】（1）氯水溶于水，溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈黄绿色，说明溶液中含有Cl2分子，故答案为：Cl2；（2）实验一中加入石蕊试液变红色，表明溶液呈酸性，溶液红色褪去，说明氯水具有强氧化性而表现漂白性，故答案为：漂白或氧化；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）实验二中新制氯水在太阳光下放置较长时间，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2HClO2HCl+O2↑；（5）由题意可知实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，所以①加入1mL蒸馏水，稀释后继续加入石蕊试液变红色，一段时间后溶液红色又褪去，故答案为：1mL蒸馏水；红色褪去；（6）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去说明白色沉淀中含有次氯酸银沉淀，说明新制氯水与硝酸银溶液反应生成氯化银和次氯酸银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3，故答案为：Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3。【题目点拨】本题考查了氯气的化学性质及氯水的成分，能够正确分析氯水的成分，依据成分判断氯水的性质是解答关键。27、2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O加热固体时试管口向上倾斜被加热部分置于酒精灯内焰取湿润的红色石蕊试纸置于试管口，变蓝，证明氨气收满C【解题分析】试题分析：本题考查氨气的实验室制备。（1）由NH4Cl和Ca（OH）2混合加热制NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O。（2）装置中的两处错误是：①由固态物质加热制气体时发生装置中的试管口应略向下倾斜；②应用酒精灯的外焰加热。（3）检验试管中收集满氨气的方法是：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则已经收集满了；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则已经收集满了。（4）由于氨气极易溶于水，所以用水吸收氨气时要注意防止倒吸，A、B项都会产生倒吸现象，不合理；C项可防止倒吸，答案选C。28、第二周期ⅣA族2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑防止倒吸Cl2+2I-=2Cl-+I2出现沉淀或浑浊③④【解题分析】

I.首先根据元素形成的化合物的性质推断元素，然后结合元素周期律对各个选项进行解答。II.(6)干燥管可以防止倒吸现象的发生；(7)根据氧化还原反应规律分析；(8)根据复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐反应制取弱酸，结合物质的溶解性分析解答；III.结合元素周期表排布规律判断元素所在的周期数及族序数，然后根据同一主族的元素，随原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强，结合金属键强弱对物质熔沸点的影响及化学性质的影响分析解答。【题目详解】I.由于①〜⑥代表6种短周期元素。其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则②号元素是N元素，根据元素的相对位置可知①是C元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素。(1)①是C元素，原子核外电子排布是2、4，由于原子核外电子层数为其所处的周期序数，最外层电子数为族序数，所以C元素在周期表中所处的位置为第二周期第IVA族。(2)②是N元素，与②同族的第四周期元素是As，其原子核外有4个电子层，最外层有5个电子，则其原子结构示意图为。(3)③的氢化物是H2O，⑥的简单氢化物是HCl，由于在水分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其沸点比一般的分子构成的物质高，所以二者沸点较高的分子是H2O，其电子式为。(4)④是Na，金属钠非常活泼，在常温下与水剧烈反应产生氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。(5)⑤是Mg，金属Mg非常活泼，在工业上一般用电解熔融的MgCl2的方法制取Mg单质，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。II.(6)在导气管末端安装一个干燥管，既可以使气体被充分溶解、反应，同时也可以防止因溶解、反应使导气管中因气体压强减小而引起的倒吸现象的发生；(7)KM