溶液的酸碱性

第一节溶液的酸碱性一、 酸性溶液与碱性溶液白醋、酸果汁、稀盐酸这些物质能够使紫色石蕊试液变红，我们说这些溶液具有酸性。在纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水中滴加紫色石蕊试液，会发现溶液变蓝色，我们把能够使紫色石蕊试液变蓝的溶液，叫做碱性溶液。在食盐水、蔗糖水中滴加紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液不变色，这些溶液显中性。常见的酸性溶液还有稀硫酸、稀硝酸等，常见的碱性溶液还有氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等。利用紫色石蕊试液可以确定溶液的酸碱性，还可以利用无色酚欧试液、蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。二、 酸碱指示剂1、 概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、 常用的指示剂：石蕊溶液、酚欧溶液3、 石蕊溶液、酚欧溶液与酸、碱溶液的反应石蕊溶液酚欧溶液本身紫色无色酸溶液变为红色无色碱溶液变为蓝色变为红色三、溶液酸碱度的表示法一一pH不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度一酸碱度，常用pH表示。（1）pH值的范围：0----140 7 14酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，pH值越小，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越强，pH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大pH值与溶液酸碱性的关系：pH=7 溶液呈中性例如：H2ONaCl溶液NH2SG4溶液pH<7 溶液呈酸性，pH越小酸性越强例如：酸溶液pH>7 溶液呈碱性，pH越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液酸碱性与酸碱度关系:溶液酸碱性pH值石蕊酚欧酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性>7变蓝色变红色改变溶液pH值的方法：酸性溶液：加水，溶液pH值不断增大，接近于7；加碱性溶液，溶液pH值不断增大，最终pH值大于7碱性溶液：加水，溶液pH值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液pH值不断减小，最终pH值小于7pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸'上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)注意：A：用pH试纸测得的pH值只能为正整数，不能为小数及零。B：用pH试纸测pH值时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的pH值增大；使碱性溶液的pH值减小；中性溶液的pH值不变。酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)；pH<5.6的雨水为酸雨四、溶液的酸碱性与生命活动的关系(1)溶液的酸碱性与人体健康的关系健康人体液的pH必须维持在一定的范围内。

人体中几种重要体液的正常pH范围体液pH体液pH体液pH血液7.35〜7.45胃液0.8〜1.5乳汁6.4〜6.7唾液6.6〜7.1胆汁6.8〜7.4尿（排泄物）5.0〜7.0如果体液的pH超越正常范围，会导致生理功能失调或产生疾病，甚至出现，酸中毒”或“碱中毒”。例如，如果胃酸分泌过多，使胃液的pH下降，容易导致胃酸过多症，出现胃痛等症状。（2）植物的生长于溶液酸碱性的关系植物不论是在土壤中生长还是在溶液中生长，生长的好坏与pH的关系密切。几种作物生长的最适宜的pH范围作物pH作物pH水稻、小麦、玉米6.0〜7.0甘蔗、桑树、苹果树6.0〜8.0番茄、西瓜6.0〜7.0松树、烟草5.0〜6.0棉花6.0〜6.8柑橘树5.0〜7.0大豆6.5〜7.5茶树5.0〜5