高中化学人教版必修2(练习)章末检测(一)

章末检测

（时间:90分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括16个小题，每个小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在

“元素大厦”中安排好它的“房间”（）

A.第七周期。族B.第六周期第HA族

C.第八周期第IA族D.第七周期第VDA族

答案C

解析按目前元素周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元

素，119号元素应位于第八周期第IA族。

2.放射性元素招Cn的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较

稳定的第100号元素镣（Fm）的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（）

A.每次衰变都放出犯e

B.每次衰变都放出T

C.lffiFm只是元素镶的一个原子，153不代表镣元素的相对原子质量

D.MCn经过3次这样的衰变是得不到微原子的，产生的是Cn的同位素原子

答案A

解析招Cn的质子数为112,该原子经过6次衰变后得到100号元素钺（Fm）的含153个中子

的原子，则放出的粒子的质子数为（112—100）+6=2,中子数为（277—112—153）+6=2,即放出

的粒子是a粒子©He）,A正确、B错误；根据质量数=质子数+中子数=153+100=253,应

为通Fm,C错误；质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，招Cn经过3次这样的衰变

得到的原子质子数为112—2X3=106,与招Cn的质子数不相等，D错误。

3.右图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元白素，下列有

关叙述正确的是（）|

A.元素b位于VIA族，有+6价、一2价两种常见化合价।।门।

B.五种元素中，元素e的性质最稳定

C.元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d

D.元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e

答案D

解析图中，a为稀有气体元素氮，是5种元素中最稳定的；b是氧元素，没有+6价；c的非

金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱；c的非金属性比e强，因

此c的气态氧化物的稳定性比e强。

4.食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HC1是胃酸的主要成分。下列关于两种物质的说法正

确的是（）

A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键

B.HC1的电子式是H+L9,1

C.Na。熔化时破坏共价键

D.HC1的结构式是H—C1

答案D

解析NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HC1

II,C1•

的电子式为,一，结构式为H-C1,故B错误，D正确。

5.下列各组元素性质递变情况错误的是（）

A.H、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、C1元素最高正化合价依次升高

C.B、C、N、0、F原子半径依次增大

D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

答案C

解析同周期元素（除稀有气体），从左到右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，最高化合

价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，

原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

6.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）

选项事实推测

12Mg与水反应缓慢，2oCa

A56Ba（第IIA族）与水反应会更快

与水反应较快

Si是半导体材料，同族的第IVA族的元素的单质都可作半导体材

B

Ge也是半导体材料料

HC1在1500℃时分解，

CHBr的分解温度介于二者之间

HI在230℃时分解

Si与H2高温时反应，S

DP与H2在高温时能反应

与H2加热能反应

答案B

解析同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A正确；作半导体材料

的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处，第IVA族元素的单质并不能都

作半导体材料，B错误：同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减

弱，C正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D正确。

7.下列物质中只含有共价键的是（）

A.NaCLHCkH2O、NaOHB.Cb、Na2S.HCkSO2

C.HBr、82、H2O、CS2D.Na2O2,H2O2、H2O、O3

答案C

解析Na。只含有离子键，HCkH2O只含有共价键，NaOH既含有离子键又含有共价键，A

错误；CL、HCkSO2分子中只有共价键，而Na2s中只有离子键，B错误；NazCh既有离子键

又有共价键，H2O2、H2。、03分子中只有共价键，D错误。

8.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W

同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是（）

A.金属性：Y>Z

B.氢化物的沸点：X>W

C.离子的还原性：X>W

D.原子及离子半径：Z>Y>X

答案B

解析短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17,故W为氯元素，则X为

F元素，Y的原子序数为（9+17）+2=13,为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为

钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比A1强；HF沸点比HC1高，是因为HF分子间存在

氢键；C厂的还原性比『强；原子半径：Na>Al〉F,离子半径：F->Na+>Al3+o

9.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是（）

元素代号原子半径/nm主要化合价

X0.160+2

Y0.143+3

Z0.102+6、­2

L0.099+7、-1

M0.077+4、-4

Q0.074-2

A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多

B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

D.在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

答案D

解析由题给主要化合价可知，X位于第IIA族，Y位于第IIIA族，Z位于第VIA族，L位于

第VIIA族，M位于第IVA族，Q位于第VIA族。在短周期元素中，结合原子半径的递变规律可

知，X、Y、Z、L、M、Q分别为Mg、AkS、Cl、C、0。

10.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材

料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z

原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

答案A

解析首先根据题中条件确定各元素：根据W是制备一种高效电池的重要材料，确定W为

Li元素；根据X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，确定X是C元素：根据Y是地壳

中含量最丰富的金属元素，确定Y是A1元素，再根据原子序数依次增大，Z原子的最外层电

子数是其电子层数的2倍，确定Z是S元素。W为Li元素，其氯化物为LiCl,电子式为

T；「•C]•]一

..•，显然Li原子不能满足8电子稳定结构，A错误；C元素和H元素形成的原子

个数比为1：1的有机物有多种，如苯、苯乙烯等，B正确；金属A1与氢氧化钠溶液或盐酸都

反应，产生氢气，C正确；S元素和C元素形成的CS2,属于共价化合物，D正确。

11.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和

D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是()

A.原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)

B.C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

C.E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同

D.B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

答案B

解析有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和C、B和D分别

位于同主族，假设A是H元素，B的原子序数小于C,则C是Na元素，且B、D质子数之和

是A、C质子数之和的2倍，则B是0元素，D是S元素，假设成立，则E是C1元素。原子

核外电子层数越多，原子半径越大，应为Na>S>0,A错误；C为Na,在第三周期中金属性

最强，最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，B正确；E与A、C形成的化合物分

别为HC1、NaCl,分别为共价化合物和离子化合物，化学键类型不同，C错误：非金属性0>

S,非金属性越强，对应的氢化物越稳定，D错误。

12.元素X、Y、Z的原子序数之和为36,X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子

排布。下列推测不正确的是()

A.同周期元素中X的金属性最强

B.原子半径：X>Y,离子半径：X+>Z2-

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

答案B

解析由X+与Z2-具有相同核外电子排布分析：X若为K,则Z为S,根据X、Y、Z原子序

数之和为36推测Y只能为H,显然与“X、Y在同一周期”不符。所以X只能为Na,Z为0,

Y为C1,结合元素周期律可知B项不正确。

13.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属，W

的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是()

A.五种元素中，原子半径最大的是W

B.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

C.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

答案B

解析短周期主族元素，W的单质是黄色固体，则W为S,由X、Y、W在周期表中的相对

位置可知，Y为O,X为C,X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为C1,其中只

有Z是金属，则Z可能为Na、Mg、Al中的一种。五种元素中，原子半径最大的是Z,A错

误；Y与Z形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，B正确；氧气的氧化性比硫单质

强，单质的氧化性越弱对应离子的还原性强，所以Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性

弱，C错误；若Z为Na,则Z与Q形成的化合物NaCl的水溶液为中性，D错误。

14.a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为b=1,

卜［:'d:产b+

b与d形成的化合物的电子式为b,则下列叙述中正确的是（）

A.原子序数：a>b>c

B.d单质最活泼

C.原子半径：a>c>d

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：d>a>c

答案C

解析根据核外电子排布规律知，x=2,a为Si,由b、d形成的化合物的电子式可知b为Na,

d为N,c、d同主族，则c为P。原子序数：c>a>b,A错误；N2中含有N三N键，性质很

稳定，B错误：原子半径：a>c>d,C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：d>c>a,

D错误。

15.四种主族元素的离子。X，"、/"+、2?厂和水"「侬、b、c、d为元素的原子序数），它们具有

相同的电子层结构，若〃2>小则下列叙述正确的是（）

①a—b=〃一m②元素的原子序数：a>b>c>d③元素非金属性：Z>R④最高价氧化物

对应的水化物的碱性：X>Y

A.只有③B.①②③④

C.①②③D.②③

答案D

解析由题意知，a-m=b—n=c-\-n=d-\-m,又m>n,则①错误，②正确。主族元素简单

阳离子所带的正电荷数为其族序数，阴离子所带的负电荷数为8一族序数，故Z、R位于X、

Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故③正确，④错误。综上所述，D正确。

16.X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M

层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层

上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()

A.X2YZ4B.XYZ3

C.X3YZ4D.X4Y2Z7

答案A

解析由题意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三种元素中的一种；Y元素的原子

1+15)2^5

结构为。故Y是P;Z元素原子L层有6个电子，Z是0。分析各化合物化学式计算Y

的化合价，其化合价分别为+6价、+5价、+5价、+5价，而P元素无+6价，故A项不可

能。

二、非选择题(本题共5个小题，共52分)

17.(9分)有A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数E.电子层数

用代表上述概念的序号，完成下列问题：

(1)原子种类由________决定。

(2)元素种类由________决定。

(3)元素有无同位素由________决定。

(4)同位素相对原子质量由________决定。

(5)元素的原子半径由________决定。

(6)元素的化合价主要由________决定。

(7)元素的化学性质主要由________决定。

答案(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE(6)D

⑺D

解析（1）原子种类由质子数和中子数共同决定。（2）元素是核电荷数相同的一类原子的总称，

因此元素种类由质子数决定。（3）同一元素的同位素中子数不同。（4）原子的质量主要集中在原

子核上，即相对原子质量取决于原子的质量数。（5）元素的原子半径与电子层数和核电荷数相

关。（6）、（7）元素的化合价和化学性质主要由最外层电子数决定。

18.（9分XI）用电子式表示下列物质的结构：

①NH4cl；②NazO；

③NazCh；④H2s；

⑤CO2；⑥MgCb0

（2）①〜⑥中，仅含离子键的是,仅含共价键的是,既有离子键又有共价键

的是o

H

[H：N：H]+[:C1：

答案⑴①H

②Na+E：O：y-Na+③Na+[：6：6：了-Na-

@H：S：H⑤：6::c::6:

2+

⑥[:d:]-MgE：ci:r

⑵②⑥④⑤①③

解析考查电子式的书写及离子键和共价键的判断。

19.（12分）根据①〜⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：

族

1AIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

1①②

2③④⑤⑥⑦

3⑧⑨⑩

⑴能显+]价，还能显一]价的元素是o

（2）最难形成简单离子的元素是o

（3）单质具有半导体性质的元素是o

（4）元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是

(5)能跟债、氟形成二元化合物的元素是»

(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由

元素组成的。

(7)其单质能和冷水剧烈反应的元素是o

(8)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a

元素是,

bo

答案(1)H(2)He(3)Si(4)C(5)F(6)C⑺Na和F(8)MgO

20.(11分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三

者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子

中含有X元素的原子个数比为2：3。请回答下列问题：

(1)元素X的名称是,丙分子的电子式为o

(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为o丙在一定条件下转

化为甲和乙的反应方程式为o

(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1：1混

合后所得物质戊的