广东省2021届高三第一次模拟考试化学试题

高三第一次模拟考试

化学试题

注意事项：

I.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分120分.考试时间100分钟。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。

可能用到的相对原子质最：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Fe-56

第I卷（选择题共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.2021年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是

A.扩大铅蓄电池、汞锌镒干电池的生产，满足消费需求

B.采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放

C.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

D.催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

2.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是

H

8-

A.质子数为7、中子数为8的氮原子：7NB.演化铁的电子式：［H：7：HZ'Br

H

C.氮原子的结构示意图：（+7）27D.间硝基甲苯的结构简式:

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3.下列说法正确的是

A.Fe在少量CL中燃烧生成FeCh

B.石油的裂解、煤的干储都是化学变化

C.化学反应的焰变与反应的途径有关

D.等质量的铜按a,b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a,b消耗的硝酸一样多

()2稀干酸稀硝酸

途径a：(JU—>Cu()吧"'U(N(%)2；途径b：Cll吧AC-

△

4.H2s在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是()

A.氧元素的单质存在同素异形体B.微粒半径：02>S2-

C.还原性：H2S<H2OD.该反应中化学能全部转化为热能

5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小。Y原子在周期表中

处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。下

列叙述正确的是()

A.原子半径：W>Z>Y

B.元素W最高价氧化物对应水化物为强酸

C.化合物X2Y,Z2Y中化学键的类型相同

D.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

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A.pH=l的溶液：Ag\AW+、CHSO?-

B.能使酚酣试液变红的溶液:Na+、K+、HCOcS2-

C.的溶液:NH\CU2+、NCh-、cr

c(H)4

2

D.水电离产生的c(OH)=1012moi/L的溶液：K\Fe\SO?'.N03"

7.下列实验操作正确的是()

A.用装置甲收集SO2

B.用装置乙制备AlCb晶体

C.中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗

D.使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液

8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

()2,

A.S-、SO2BaSO

点燃---------*4

B.SiO2H22H2SQ3、a()H(叫)、Na2SiO3(aq)

C.MgCl2-6H2O△MgCL通电Mg

.■>

葡.

D.CuSO4(aq)过量MaOH(aq)Cu(0H)2悬浊液“；Cu2。

-------m△

9.下列指定反应的离子方程式正确的是

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2

A.用氨水吸收足量的SO2气体：20H-+SO2=SO3+H2O

B.NaAlCh溶液中AIO2-的水解：AlCh-+2H2O=Al(OH)3l+OH

C.加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3cle)-+2NH3=N2T+3C1-+3H2O

2+

D.NaHCCh溶液中力口少量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba+OH=BaCO.4+H2O

10.一种微生物燃料电池如右图所示，下列关于该电池的说法正确的是

，\微r生wi物_一、

质子

二誉膜：

苯酚NO；

情性电极

A.a电极发生还原反应

B.H+由右室通过质子交换膜进入左室

C.b电极反应式为2NO3-10e-+12H+=N2T+6H2O

D.电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案

只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。选

两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）

11.下列说法正确的是

A.铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

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B.向氨水中不断通入CO2,随着C02的增加，八八、不断增大

C(NH3•H2O)

C.3c(s)+CaO(s尸CaC2(s)+C0(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△HX)

D.合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v(Hz)和氢气的平衡转化率均增大

12.青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成:

香草醛青蒿酸

下列叙述正确的是

A.青蒿酸分子中含有4个手性碳原子

B.在一定条件下，香草醛可与HCHO发生缩聚反应

C.两种物质分别和H2反应，最多消耗H24moi和3moi

D.可用FeCh溶液或NaHC03溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸

13.根据下列实验现象所得结论正确的是

选项实验现象结论

取少量食盐溶于水.加稀硫酸酸化，再滴入淀粉

A溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾

溶液

将KI和FeCb溶液在试管中混合后，加入CC14,下层溶液显紫红

BFe3+的氧化性大于I-

振荡、静置色

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向蛋白质溶液中加入CuCb或(NH4)2SO4饱和溶

C均有沉淀蛋白质均发生了变性

液

将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不白色沉淀逐渐变

DKsp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

再有沉淀产生,再滴加0.Imol/LCuSCU溶液为蓝色沉淀

14.常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.将等体积、等物质的量浓度的CH3co0NH4与CH3coONa溶液混合：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)

B.将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCCh晶体后的溶液：

+2

C(H)+C(H2CO3)=C(OH-)+C(CO3)+C(NH3H2O)

C.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中：c(Na»c(C10»c(Cl»c(0H-)

l

D.向0.10mol/LNa2cCh溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)

15.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲爵，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g).在体积一定

的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和HJ,测得平衡混合物中CH30H的体积分数在不同压强

下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()

1

%100

/90

素80

需70

60

处50

S40

H30

020

X

310

250300350400450500550

温度//

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A.该反应的△[{<(),且PI<P2

B.反应速率：v逆（状态A）＞v鼠状态B）

C.在C点时，CO转化率为75%

D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CEOH的体积分数不同

第n卷（非选择题共so分）

16.（12分）工业上处理含铭（主要成分是HCrO0污水并制备磁性铁铭氧体工艺流程如图：

铁辂氧体

（1）还原过程中HCrCU-转化为CN+的离子方程式为。

（2）当沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+尸2：1时，能生成铁铭氧体，通入压缩空气是形成铁铭氧体的必要条件之

一，通入压缩空气的目的是—：_________、在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过

多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：（填字母）

A.FeSCKiB.CuC.H2O2D.Fe

（3）已知三价铭［Cr（III）］在水溶液中的存在形态随pH的变化如图，为尽可能除去珞元素实现清液达标排放,

沉淀池中pH要控制在；若pH过高，溶液中残留辂量增大，其原因为o

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17.(15分)酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:

(1)酮洛芬中含氧官能团的名称为和。

(2)化合物E的结构简式为，由C-D的反应类型是

(3)写出B-C的反应方程式o

(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式

I.能发生银镜反应

H、与FeCb发生显色反应

III、分子中含有5种不同化学环境的氢

(5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物CH2C(X)CH2CH3的合成路线流程图(无机试剂可

任选).合成路线流程图示例如图:

、a()H溶液

HC-CH—4cH20H

22△

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18.(12分)以碳酸镁(含少量FeC03)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的

稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH,静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶

体.

(1)30.00mL5.00mol«L-'的稀硫酸至少能溶解原料的质量为。

(2)加入H2O2时反应的离子方程式为。

3912

(3)已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0xl0-,Ksp[Mg(OH)2]=l.Ox10,室、温下，若溶液中c(Mg2+)=0.01mol・LT,欲

使溶液中的c(Fe3+)Wlxi(y6moi.「，需调节溶液pH范围为。

(4)常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：

已知：①在pH为9〜10时，Mg2\Zn2+均能与EDTACH2Y2-)形成配合物

②在pH为5~6时，ZM+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出

2+2+

来：Zn+MgH2Y=ZnH2Y+Mg

步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA,配成100mLpH在9〜10之间溶液A；

步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用O.lOmol-I/ZM+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗

ZM+标准溶液的体积为20.00mL；

步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5〜6；用(MOmoH/Zn?+标准溶液滴

定，滴定至终点，消耗ZM+标准溶液的体积为30.00mL。

计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)

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19.（15分）硫酰氯（SO2cb）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等.有关物质的部

分性质如表:

物质熔点/℃沸点/℃其它性质

①易水解，产生大量白雾

SO2c12-54.169.1

②易分解：SO2cl2SOzf+Cht

H2SO410.4338吸水性且不易分解

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问

题：

(1)仪器A冷却水的进口为.(填"a”或"b”)。

(2)仪器B中盛放的药品是.

(3)实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为

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（4）装置丙的作用为,若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（CISChH）分解获得，该反应的化学方程式为：2cls03H=H2sO4+SO2cb，此

方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCL溶液、蒸馈水、石蕊溶液）：

^20.（14分）为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量.

（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染.

已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-867.0kJ/mol

NC）2（g）=；N2O4（g）AH=-28.5kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式。

（2）一定条件下，将NO?与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生

NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）,测得反应达到平衡时NCh与SO2体积比为1：5,则平衡常数K=

_____________（填数值）。

（3）如图1是一种用NH3、02脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和（填

化学式），当消耗ImolN%和0.5moK）2时，除去的NO在标准状况下的体积为L.

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NHJ^^V^-O-H-NHJ/O-VJ+

4

/V^-O-lJ-HjN-H-O-V+H2O

/》NO

V^-O-H

Vu-O-HjN-N=O-H-O-V4+

八o2

HV(H«8)

N疝OV--O-HjN-N=O-°-P

图1图2

（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域.有人利用图2所示装置（均为惰

性电极）从海水中提取CC>2（海水中无机碳95%以HCO3-存在），有利于减少环境中温室气体含量.

①a室的电极反应式为o

②b室中提取C02的反应的离子方程式为o

③b室排出的海水（pHV6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格

后才能排回大海.处理的方法是。

21.（12分）本题包括A.B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”。请选定其中一题，并在相

应的答题区域内作答。若多做.则按A题评分。

A.将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体

[CU（NH3）4]SO4.H2OO

（1）CM+基态核外电子排布式为;[Cu（NH3）4]SO"H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是

__________（填元素符号）。

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(2)乙醇分子中0原