福建省各地区2022年中考化学模拟（二模）试题汇编-填空题提升题

福建省各地区2022年中考化学模拟（二模）试题汇编-填空

题提升题

一、填空题

1.（2022•福建泉州•统考模拟预测）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。

I、水的净化。如图是城市自来水厂净化水的过程示意图。

水管中的自来水

（1）向水源水样中加入一定量的并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多。说明该水样

属于（选填“硬水”或“软水

（2）操作③后得到的液体C仍然浑浊的可能原因是。（写一条）

（3）在消毒步骤中，所用新型消毒剂（ClCh）可由下列反应制备：Cl2+2X=2NaCl+2ClO2,

则X的化学式为

（4）水资源短缺会影响人民生活，制约经济发展。请举出一种节水的措施

II、下表是硝酸钾、氯化钠和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。

温度/七102060100

硝酸钾20.931.6110246

溶解度/g氯化钠35.836.037.339.8

氢氧化钙0.170.160.110.074

⑸图1中能表示KNCh溶解度曲线的是（选填“甲”或"乙”）。

（6）20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，

充分溶解后，恢复至20℃,其结果如图2所示。下列有关说法中正确的是（填

字母）。A.烧杯①中溶解的是NaCl,烧杯②中溶解的是KNO3

B.升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中的固体全部溶解

C.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小

（7）如图3所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，要使烧杯A中溶液变浑浊，可向

烧杯B中加入固体来实现。

2.（2022.福建南平.统考模拟预测）水和溶液在生活、生产中起着重要作用。

（1）生活中常用—的方法降低水的硬度。

（2）净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的一性。

（3）如图是A,B,C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

②t3，C时，将C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是一（任写一种）。

③t「C时，向盛有60gC物质的烧杯中加入WOg水，充分溶解并恢复到原温度后所得溶

液的溶质质量分数是一o（精确到0.1%）

④将t3°C时状态为饱和的A、B、C三种溶液分别降温到t/C,得到溶液的溶质质量分

数的关系是一。

3.（2022・福建三明・统考模拟预测）近年来新冠病毒疫情己成为国际关注的突发公共卫

试卷第2页，共10页

生事件。

(1)“新冠肺炎”危重症患者主要表现为肺部纤维化，呼吸功能受阻，此时可用于医疗急救

的气体是(填化学式)。

(2)KN95活性炭口罩可以有效过滤病毒还能除去异味，利用的是活性炭的作用。

(3)适当补充蛋白质可以提高自身免疫性，因此我们日常可以食用(填一种食物)。

(4)用酒精消毒时，能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为。

(5)为配制质量分数为0.04%的消毒液用于餐具消毒，可将质量分数为6.0%的84消毒液

与水按质量比为1：进行稀释。

4.(2022.福建泉州.统考二模)订书钉的制作材料主要为生铁，其表面镀有的金属可能

是铜、锌、镁中的一种。

电子天平

图1

【实验一】测定一定质量订书钉与稀硫酸反应产生H2的质量用图1装置和试剂进行实

验，测得的数据如下表。

反应前反应后

①电子天平读数/g313.60313.16

②订书钉样品质量/g12.830.33

(1)订书钉中的铁与稀硫酸反应的化学方程式是。

(2)利用①的数据计算：产生H2的质量为g。

(3)若没有连接干燥装置，测得H2的质量将(填“偏小”“不变”或"偏大

(4)只通过②的数据无法计算“产生H2的质量”，原因是。

【实验二】探究表面镀层金属的成分

重复实验一，利用氢气传感器，测量反应产生H2质量随时间变化曲线如下图所示（忽

略其他因素对反应速率的影响）。

图2

（5）下列分析正确的是（填标号）0A.产生H2的平均速率比“ti〜

t2”快

B.“mi+m2”表示产生H2的总质量

C.订书钉表面金属一定不是铜

（6）已知12.5g的金属分别与足量稀硫酸反应，产生H2的质量如下表。

金属铁镁锌

产生H2的质量/g0.4461.0420.385

结合实验一数据和图2判断：镀层金属是_____________,其依据是________________。

5.（2022•福建莆田•统考模拟预测）氮及其化合物在生产生活中应用广泛，用如图的“氮

果树''回答问题。

（1）空气的成分按体积计算，最多的是（填“果实”中的物质，下同），计入空气质

量评价的主要污染物是。

（2）按照图中氮元素化合价变化规律，“空白果”处表示的物质可以是（填标号）。

A.NH.iB.HNO3C.NOD.NaNO2

试卷第4页，共10页

(3)农业上，KN03可用作化肥，所含主要的营养元素是;加入研磨区分

KNO3和NHQ。

6.(2022・福建龙岩・统考模拟预测)甲醛(HCHO)是一种常见的空气污染物，某科研

人员提出HCHO与Ch在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、出0的历程，该

历程的微观示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)

H：0

(HAP)

.Ca

・c

Oo

OH

(l)HCHO中碳、氢元素的质量比是。

(2)甲醛(HCHO)与O2在羟基磷灰石(HAP)催化作用下生成CO2、出0的化学方程

式是o

(3)从反应历程看，CCh分子中的氧原子来自于(写化学式)。

7.(2022.福建泉州.统考模拟预测)水是一种宝贵的自然资源，我们应该了解水的净化

和水资源的保护。

(1)自来水厂的净水流程一般包括：沉淀、过滤、、消毒等步骤。

(2)在日常生活中，可以用_______区别硬水和软水。

(3)漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙(化学式为Ca(CIO)2),

次氯酸钙在空气中可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H,O=CaCO,J+2HC1O,则X的化学

式为O

(4)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

①t「C时，甲和两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等。

②t2℃时，向50克水中加入35克固体甲，得到溶液______克。

③从甲、乙的混合物中分离提纯甲物质，一般采用的方法。

8.（2022•福建泉州•统考模拟预测）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对

解决气候问题的大国担当。

（1）“碳”减排

①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和。

②下列对节能减排的建议可行的是（填字母）。

a.停止使用化石燃料b.推广使用光伏发电

c.多骑共享单车出行d.生活垃圾集中焚烧

⑵“碳”捕捉。利用NaOH捕捉CO2,得到高纯度CCh的流程如图。

X溶液

①捕捉室中加入的X溶液，X是（填化学式）。

②整个流程中可以循环使用的物质是。

（3）“碳"利用。碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃

料，其反应原理如图所示：该反应的化学方程式为o

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9.(2022.福建•统考模拟预测)有一包白色粉末可能含有氯化钢、碳酸钢、碳酸钠、氢

氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅

拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。同学们将烧杯中的物质过滤，得到滤渣A和

滤液B,取滤渣A于试管中滴加过量稀盐酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡产生。为

确定白色粉末的组成，同学们进一步设计了如下实验方案：

(查阅资料)硝酸钠、硝酸钢、氯化钢溶液均显中性。

针对上述实验方案中各步骤的现象，小明同学提出下列三种不同的假设，依据每种假设

中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。

步骤一步骤二步骤三

假设一有白色沉淀生成

假设二无白色沉淀生成溶液变红溶液变成无色

假设三无白色沉淀生成无明显现象无明显现象

(1)依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钢、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠

四种物质，则步骤二的现象是;步骤三的现象是；

(2)依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是(任写一种可能的组成，用化学

式表示)，步骤三中发生反应的化学方程式是。

(3)依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有种。

10.(2022•福建福州・统考一模)镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广

泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。

（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会"消失”，这为发现金属活动性顺序奠定

了基础。小嘉选用镉、锡、铜、锌四种金属重温实验，则不会“消失”的金属是o

（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是（填标号）。

A.镉能与氢氧化钠溶液反应B,比或CO能将镉的氧化物转化为金属

镉

C.镉能与盐酸或稀硫酸反应D.硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除

去

（3）某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和镉粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银

溶液和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图

2可即情也。请回答下列问题:

图2

①图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。滤液中一定含有的金属离子为

（填离子符号），写出一个产生滤渣的反应的化学方程式。

②图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤渣中一定含有（填化

学式），滤液中可能含有（填化学式）。

11.（2022•福建•模拟预测）KNCh和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答

下歹!I问题：

温度/℃010203040506070

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KNOs13.320.931.645.863.985.5110138

溶解度/g

NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8

溶

解

度

g

。温度七

（1）依据上表数据，绘制出KNCh和NaCl的溶解度曲线如图所示，图中表示KNO3溶解

度曲线的是（填"A”或"B”）；

（2）由表中数据分析可知，KNCh和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取

值范围是;

（3）某兴趣小组做了以下实验：

加入25gKNO3、公再加入25gKNO3、⑶加热到50七一小再加入30gKNO3.小冷却

—20.超*闻④至20七

20七100班

上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是（填数字序号），将⑤

继续冷却至1OC,过滤，共可回收得到KNCh固体___________g;此时所得溶液的溶质

质量分数是（保留三个有效数字）

（4）若硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

的方法提纯。

12.（2022•福建•模拟预测）胆帆（CuSO4.5H2O,相对分子质量为250）广泛应用于生

产生活中。

（1）农药波尔多液由胆机和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁

的金属活动性比铜的（填“强”或“弱。

（2）将25.0g胆研放在用烟内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。

②加热至1000C时，CuO开始分解，生成CU2。与一种能使带火星的木条复燃的气体,

该气体为,CuO完全分解时产生该气体的质量为___________g,

A

③根据胆研分解的化学方程式CuSO」.5Hq=CuSO*+5H9,计算“题图”中x的值

（写出计算过程）。

④下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是

（填字母序号）。

a.CuSCh.5H20b.e11SO4c.CuOd.CujO

13.（2022・福建・统考模拟预测）在一定条件下，向一密闭容器中加入A、B、C、D四

种物质各20克充分反应后，测定其质量数据如表格：

物质ABCD

反应前质量/g20202020

反应后质量/g2030X14

（1）A物质是填写序号（①反应物、②生成物、③催化剂或杂质）

（2）该反应的基本类型是o

（3）X的质量是g。

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参考答案:

1.(1)肥皂水硬水

(2)过滤网纸破损(合理即可)

(3)NaC102

(4)淘米水浇花(合理即可)

⑸甲

(6)B

(7)氢氧化钠或氧化钙等

【解析】⑴

硬水中含有较多的钙镁化合物，遇到肥皂水会观察到泡沫较少，浮渣较多，所以向水源水样

中加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水；

(2)

操作③为过滤操作，得到的液体C仍然浑浊的可能原因过滤网纸破损(合理即可)：

(3)

根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前已知物中有,2个氯原子，反应后

有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，故2X有2个钠原子，2个氯原子，4个氧原子，

则X有1个钠原子、1个氯原子、2个氧原子，故X表示为：NaC102：

(4)

节水的措施：淘米水浇花、拖地、及时关闭水龙头(合理即可)；

(5)

由表可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，且随温度升高而增大，故溶解度曲线应该比较

陡，故图1中能表示KNCh溶解度曲线的是甲；

(6)

A、由表可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g,氯化钠的溶解的是36.0g,此温度下硝酸

钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，故烧杯①中溶解的是KNO3,烧杯②中溶解的是NaCI,

故A错误：

B、由上分析可知，烧杯①中溶解的是KNCh，硝酸钾的溶解度物温度升高而增大，所以升

高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中的固体全部溶解，故B正确；

C、若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，升高温度的方法，溶液的溶质质量分数变大，故

答案第1页，共11页

C错误；

故选B。

(7)

由表可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，烧杯B中加入固体氧化钙或氢氧化钠，

氧化钙溶于水放热(氢氧化钠溶于水放热)，使氢氧化钙溶解度减小，氢氧化钙析出，烧杯A

中溶液变浑浊。

2.⑴煮沸

(2)吸附

(3)t2加溶质(或恒温蒸发溶剂或升温)

33.3%B>A>C

【解析】⑴

生活中将水煮沸可以使水中的钙镁化合物转化为水垢而除掉，降低水的硬度，故填：煮沸：

(2)

活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附有毒有色有异味的物质，故填：吸附；

(3)

①根据溶解度曲线图，曲线交于一点时表示该温度下溶解度相等，如图可知A、B两条曲线

在t2℃时交于一点说明该温度下溶解度相等，故填：t2；

②如图C的溶解度随温度的升高而减小，所以13c时，将C的不饱和溶液变成饱和溶液的

方法有加溶质、恒温蒸发溶剂或升温；

③如图t「C时，C的溶解度是50g即该温度下100g水中最多能溶50gC,故向盛有60gC物

质的烧杯中加入100g水，充分溶解并恢复到原温度后，会有10gC未溶解，溶液中的溶质

质量分数是：—^—x100%=33.3%,故填：33.3%：

50g+100g

④如图，A、B溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，由t3℃时状态为

饱和的A、B、C三种溶液分别降温到tJC,A、B会析出溶质形成t「C时的饱和溶液，如图

所示此时B的溶解度大于A,则溶质质量分数B>A,而C会变为不饱和溶液，溶质质量分

数不变，如图所示C在t3℃时溶解度比□℃时B和A的都小，则得到溶液的溶质质量分数

的关系是：B>A>C«

3.(1)02

答案第2页，共11页

(2)吸附

(3)鸡蛋(合理即可)

(4)分子在不断运动

(5)149

【解析】(1)

氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；

(2)

活性炭结构疏松多孔，有吸附作用，常用于吸附色素和异味；

(3)

瘦肉、蛋、奶、大豆类食物富含蛋白质，当补充蛋白质可以提高自身免疫性，因此我们日常

可以食用鸡蛋、瘦肉等：

(4)

用酒精消毒时，能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为分子在不断运动，物质通过分子

的运动而挥发：

(5)

配制质量分数为0.04%的消毒液用于餐具消毒，可将质量分数为6.0%的84消毒液与水按质

量比为1：x进行稀释，则(1+x)x0.04%=lx6%,4149。

4.(l)Fe+H2SO4=FeSO4+H2?

(2)0.44

⑶偏大

(4)无法确定与硫酸发生反应的是铁、锌、镁中的哪一种或多种

(5)AC

(6)锌

结合实验一中表数据得知，生成氢气质量为0.44g,反应前后铁钉的质量变化为12.5g,

再结合实验二中表数据得知，12.5g的铁、镁、锌的与足量稀硫酸反应生成的氢气质量0.446g、

1.042g、0.385g,故铁钉镀层金属为锌，其生成的氢气质量才可能为0.44g,若是镁则生成的

答案第3页，共11页

氢气质量应大于0.446go

【解析】(1)Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其反应方程式为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T。

(2)观察图1易知，图一中装置中没有气体收集装置，其不是密封系统，故Fe与稀硫酸反

应生成的氢气会逸散到空气中，造成体系质量减少，故而天子天平读数前后的质量差就是反

应生成的氢气质量，(313.60-313.16)g=0.44go

(3)没有干燥剂时，水蒸气扩散，减少质量偏大，即测得的氢气质量偏大。

(4)②的数据仅有铁钉反应前后的质量变化，而无法确定与硫酸发生反应的是铁、锌、镁

中的哪一种或多种，故不能列出化学方程计算式，难以算出生成的氢气质量。

(5)A观察图二易知，0~口阶段的连线斜率大于口〜t2阶段，其表明“0〜h”产生H2的平均

速率比%〜t2”快，正确；B012表示产生H2的总质量，错误；C铜在常温状态下不与稀硫酸

发生反应，因此也难以生成氢气，而图二中有氢气的生成，故镀层金属一定不行铜，正确。

故选AC。

(6)结合实验一中表数据得知，生成氢气质量为0.44g,反应前后铁钉的质量变化为12.5g,

再结合实验二中表数据得知，12.5g的铁、镁、锌的与足量稀硫酸反应生成的氢气质量0.446g、

1.042g、0.385g,故铁钉镀层金属为锌，其生成的氢气质量才可能为0.44g,若是镁则生成的

氢气质量应大于0.446go故镀层金属为金属锌

5.(1)氮气##N?二氧化氮##NO?

(2)CD

(3)氮元素、钾元素(或N、K)熟石灰

【解析】⑴

空气中按体积分数计算，氮气占78%,含量最多，故填：氮气或N2空气质量评价的主要污

染物是有害气体和烟尘，二氧化氮有毒属于气体污染物，故填：二氧化氮或NO,

(2)

根据化合物中化合价代数和为0,A、NH3；B、HNO,；C、NO>D、N«NO2>如图，

答案第4页，共11页

氮元素化合价分别为：KNOrNOrN2,NH4C/.故还差氮元素化合价在0价和+4价之间

的含氮元素的化合物：故选：CD；

(3)

植物生长需要的营养素是氮、磷、钾三种元素，硝酸钾是由钾元素、氮元素、氧元素组成的,

故所含主要的营养元素是氮元素、钾元素。

镂态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，氯化镂与熟石灰研磨，有刺激

性气味气体产生，硝酸钾没有。

6.(1)6:1

HAP

(2)HCHO+O2-CO2+H2O

(3)HCH0、O2

【解析】⑴

HCHO中碳、氢元素的质量比是12:2=6:1；

⑵

甲醛(HCHO)与02在羟基磷灰石(HAP)催化作用下生成CCh、H20,反应为

HAP

HCH0+02=CO2+H2O；

⑶

由图可知，C02分子中的氧原子来自于氧气分子和甲醛分子，故填HCHO、O2o

7.(1)吸附

Q)肥皂水

答案第5页，共11页

(3)CO2

(4)乙80降温结晶(或冷却热饱和溶液)

【解析】⑴

自来水厂的净水流程一般包括：沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤；故填：吸附。

(2)

在日常生活中，可以用肥皂水来区分硬水和软水；故填：肥皂水。

(3)

由反应的化学方程式可知，反应前有1个钙原子、2个氯原子、3个氧原子和2个氢原子，

反应后有1个钙原子、2个氯原子、5个氧原子、1个碳原子和2个氢原子，根据化学反应

前后原子的种类、数目均不变，则可知每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物

质X的化学式为CO?；故填：C02o

(4)

①由溶解度曲线图可知，在t「C时，甲和乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等；故填：

乙；

②t2°C时，甲物质的溶解度为60g,则向50克水中加入35克固体甲，得到溶液的质量为

50g+30g=80g；故填：80；

③由溶解度曲线图可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲物质的溶解度

受温度变化影响较大，故从甲、乙的混合物中分离提纯甲物质，一般采用降温结晶或冷却热

饱和溶液的方法；故填：降温结晶(或冷却热饱和溶液)。

8.(1)天然气bc##cb

(2)Ca(OH)2氧化钙和氢氧化钠(或CaO和NaOH)

催化剂

(3)CO2+3H2------CH3OH+H2O

【解析】⑴

①化石燃料主要包括煤炭、石油和天然气；

②目前化石燃料仍然在能源结构中占据主导地位，停止使用化合燃料不现实；生活垃圾集中

焚烧会造成空气污染，不可行，推广使用光伏发电，多骑共享单车出行；

故填：天然气；be.

答案第6页，共11页

(2)

由流程图可知，X溶液与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠溶液和碳酸钙沉淀，则可推出X是

氢氧化钙，其化学式为Ca(0H)2,整个流程中可以循环利用的物质有氧化钙和氢氧化钠溶液,

既是反应物，又是另一个反应的生成物；故填：Ca(OH)2；氧化钙和氢氧化钠(或CaO和

NaOH)。

(3)

一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，由反应原理图可知，该

反应是二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成CH30H和水，其反应的化学方程式为

催化剂催化剂

C0.+3H,-----CH3OH+H2O；故填：CO2+3H2—CH3OH+H2Oo

9.(1)溶液由无色变成红色沉淀部分溶解，有气泡产生，溶液由红色变成无色

(2)BaCCh、NaOH(或BaCCh、NaOH、BaCh；或Na2co3、NaOH、BaCL;或BaCCh、

NaOH、Na2co3、BaCh)NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

⑶四##4

【分析】将粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。

同学们将烧杯中的物质过滤，得到滤渣A和滤液B,取滤渣A于试管中滴加过量稀盐酸，

观察到滤渣全部溶解，并有气泡产生，可得出滤渣仅为BaCCh,氯化钢和碳酸钠反应生成

碳酸钢沉淀和氯化钠，氯化领和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，硫酸钢沉淀不溶于稀

硝酸，故原白色粉末中含有碳酸锁或同时含有氯化馍和碳酸钠，不能同时含有氯化钢和硫酸

钠。

(1)

可推知原粉末中的氯化钢和硫酸钠只有一种，氢氧化钠、碳酸钢、碳酸钠无法确定存在。依

据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钢、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，

因为氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，能使酚配试液变红，所以步骤二的现象是溶液由无色变成

红色；碳酸钢可溶于稀硝酸，硫酸钢不溶于稀硝酸，则步骤三滴加过量稀硝酸的现象是沉淀

部分溶解，有气泡产生，溶液由红色变成无色。

(2)

依据假设二的现象，步骤一无白色沉淀生成，说明滤液B中不含碳酸钠和硫酸钠，步骤二

酚配试液变红，说明滤液B中含有氢氧化钠，步骤三溶液变成无色，氢氧化钠和稀硝酸反

答案第7页，共11页

应生成硝酸钠和水，加入过量稀硝酸，溶液由碱性变为酸性，原白色粉末可能的组成是

BaCCh、NaOH,或BaCCh、NaOH、BaCh,或Na2co3、NaOH、BaCk,或BaCCh、NaOH、

Na2co3、BaCL,步骤三中发生反应的化学方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2Oo

(3)

依据假设三的现象，步骤一无白色沉淀生成，说明滤液B中不含碳酸钠和硫酸钠，步骤二

无明显现象，说明滤液B中不含氢氧化钠，步骤三无明显现象，则原白色固体中不含有氢

氧化钠、硫酸钠，含有碳酸钢或含有碳酸钠和氯化钢或含有碳酸钢和氯化钏或碳酸钢、碳酸

钠、氯化领都有，所以原白色粉末可能的组成有4种。

10.⑴铜

(2)BC

(3)Zn2\Cd2\Ag\Cu2+办+2AgNC)3=Zn(NO3)2+2Ag或

Cd+2AgNO,=Cd(NO,)2+2AgAg、Cu、CdCd(NO3)2

【解析】(1)

镉、锡、铜、锌四种金属放入稀盐酸中，氢前金属会与盐酸反应而消失，所以不会“消失”

的金属是氢后金属，所以是铜。故填：铜

(2)

A.镉是金属，不能与氢氧化钠溶液(碱)反应，预测不合理。

B.H2或CO具有还原性，能将镉的氧化物转化为金属镉，预测合理。

C.镉属于氢前金属，能与盐酸或稀硫酸反应放出氢气，预测合理。

D.硫酸镉溶液中的硫酸锌加入镉粉不能除去，因为镉的活性弱于锌，预测不合理。

故选：BC

(3)

①向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，说明溶液中还有硝酸银，锌粉和镉粉量太

少，那么硝酸铜还未参与反应。所以滤液中一定含有反应生成的硝酸锌、硝酸镉、未反应完

的硝酸银以及未反应的硝酸铜，故滤液中一定含有的金属离子为锌离子、镉离子、银离子、

铜离子，产生滤渣的反应有：锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银或镉和硝酸银反应生成硝酸镉

和银。

222+

故填：Zn\Cd\Ag+、Cu；Zn+2AgNO-Zn(NO,)2+2AgCd+2AgNO3=Cd(NO,)2+2Ag

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②向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明有氢前金属，一种可能锌恰好将硝酸

铜、硝酸银完全反应，此时滤渣中金属有镉、铜、银；另一种情况锌过量，自己能将硝酸铜、

硝酸银完全反应还有剩余，那么此时滤渣中金属有锌、镉、铜、银；最后一种情况锌被反应

完，镉部分参加反应，那么此时滤渣中金属有镉、铜、银；所以滤渣中一定含有镉、铜、银,

滤液中可能含有硝酸镉。

故填:Ag、Cu、Cd；Cd(NO3)2

11.(i)A

(2)20℃-30℃

(3)①③④59.117.3%

(4)降温结晶

【分析】(1)

由表格数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以图中能表示KNCh溶解度曲线

的是A；故填：Ao

(2)

由表中数据分析可知，20℃氯化钠溶解度大于硝酸钾，30℃溶解度硝酸钾大于氯化钠，故

KNO3和NaCI在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是：20℃-30℃；故填:

20℃-30℃。

(3)

在20℃时，KN。,的溶解度是31.6g,因此①是不饱和溶液；②是饱和溶液，加