第1单元 物质的分类及转化

化学家眼中的物质世界.浓情巧克力快乐的制造者.乙硫醇C2H5SH担当“臭味报警”的角色.丰富多彩的化学物质.课时1物质的分类及转化.图书馆.网络中的信息分类.

分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。交流与讨论P3.混合物：由两种或两种以上的化学物质组成纯洁物：只由一种化学物质组成单质：由同种元素组成的纯洁物化合物：由不同种元素组成的纯洁物有机化合物：含碳元素的化合物无机化合物：不含碳元素的化合物.

1根据通常的存在状态分类(1)气体：空气、氢气(2)液体：乙醇、水、食盐水(3)固体：硫酸铵铜、碘、石墨

2

根据导电性能分类3根据所含物质的种类分类4根据组成纯洁物的元素种类分类5将物质分为无机物和有机物(1)单质：铜碘、氢气、石墨

(2)化合物：乙醇、硫酸铵、水(1)混合物：空气、食盐水碘酒(2)纯洁物：水、乙醇、硫酸铵、铜碘、氢气、石墨(1)导体：食盐水、水、铜、石墨

(2)绝缘体：空气、乙醇、碘、氢气(1)有机物：

乙醇(2)无机物：硫酸铵等交流与讨论的答案.物质混合物纯净物单质化合物氧化物金属单质非金属单质无机化合物有机化合物酸碱盐……

一、物质的分类.问题解决P3.混合物：氯化铁(FeCl3)溶液金属单质：钠(Na)非金属单质：氯气(Cl2)有机物：葡萄糖〔C6H12O6)酸：硫酸(H2SO4)碱：氢氧化钠(NaOH)盐：碳酸钙(CaCO3)氧化物：氧化钙(CaO).例1、今有以下三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质〔写化学式〕和分类依据〔选出的物质与其他物质不同之处〕写在下面相应的表格内。三组物质分别为：〔1〕O2、F2、S、N2；〔2〕Fe、Na、Al、Si；〔3〕NO2、CO2、CaO、SO2。

组别

被选出的物质

挑选依据

第（1）组

第（2）组

第（3）组

SSiCaO固体非金属碱性氧化物.例2、以下物质属于纯洁物的是〔〕A、洁净的空气B、食盐水C、浮有冰块的水D、纯洁的盐酸E、含氮35％的硝酸铵化肥F、生石灰CF.经分析，某种物质只含有一种元素，那么此物质………〔〕A.一定是一种单质B.一定是纯洁物C.一定是混合物D.可能是纯洁物，也可能是混合物分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯洁物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。答案：D.一:酸按是否含有氧元素:含氧酸:H2SO4HNO3H2CO3H3PO4

H2SO3

无氧酸:

HClH2S返回盐酸〔HCl的水溶液〕H2SO4HNO3H2S〔溶于水后形成的氢硫酸〕H2SO3〔亚硫酸〕H2CO3H3PO4强酸：盐酸H2SO4HNO3

弱酸：H2SH2SO3

H2CO3H3PO4

按酸性强弱分为:.二:碱1、按其在水溶液中是否溶解:可溶性碱:难溶性碱:KOHNaOHBa(OH)2

NH3.H2OCu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

返回KOHNaOHCu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

Ba(OH)2NH3.H2O等强碱：

KOHNaOHBa(OH)2

弱碱：

Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

NH3.H2O2、按碱性强弱:.三、盐盐：由金属阳离子或铵根阳离子与酸根阴离子构成的化合物NaClFeSMgCl2

可分为：正盐、酸式盐、碱式盐NaHCO3Cu2(OH)2CO3.氧化物的具体实列CO、CO2、

Al2O3、

SO2、CaO、SO3

、CuO、H2O、P2O5、SiO2

、Na2O、MgO、Fe2O3

按照元素组成分为：金属氧化物：Na2OMgO、Al2O3、CaO、CuO、Fe2O3

非金属氧化物：CO、CO2

、SO2、

SO3、

H2O、P2O5

、SiO2.碱性氧化物：能与酸反响生成盐和水的氧化物如CaO、Na2O等CaO+2HCl==CaCl2+H2O碱性氧化物+酸==盐+水酸性氧化物：能与碱反响生成盐和水的氧化物如CO2、SO2等CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓

+H2O酸性氧化物+碱==盐+水.1、非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？2、金属氧化物一定是碱性氧化物吗？交流讨论.．请按以下线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的树状分类图：.物质的转化类型物质的转化类型化学方程式单质化合物碱氧化物碱酸性氧化物酸

酸盐盐氧化物碱盐2H2+O2=2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClCaCO3=CaO+CO2NaOH+HCl=NaCl+H2OSO3+H2O=H2SO4高温.化学反响的根本类型表示式反应类型实例A+B=AB化合反应AB=A+B分解反应AB+C=A+CB置换反应AB+CD=AD+CB复分解反应.四种根本反响：〔1〕化合反响：两种或两种以上的物质作用，生成一种物质的化学反响。即“多变一〞。CaO+H2O=Ca(OH)22Mg+O2===2MgO点燃〔2〕分解反响：一种物质经过反响后生成两种或两种以上物质的反响。即“一变多〞。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑.反响发生的条件及其重要意义(省锡中卞恒俊).〔3〕置换反响：一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响。可用通式“A+BC=AC+B〞表示。[问]只有才一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反响的条件：金属活动性顺序前面的金属能将后面的金属置换出来KCaNaMgAl

ZnFeSnPbHCuHgAgPtAu.〔4〕复分解反响：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响。[问]复分解反响发生的条件是什么？产生难溶、或难电离、或挥发性的物质、反响物必须是可溶的。用通式“AB+CD=AD+CB〞表示。.试一试Ca(OH)2CaCO3CaOCaCaCl2②④⑤⑥⑦①③.判断以下反响是否是氧化复原反响，并指出他们各属于哪种根本反响类型。⑴2Na+Cl2=2NaCl⑵Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑶2HgO=2Hg+O2↑⑷NH4NO3=N2O↑+H2O⑸CaO+H2O=Ca(OH)2⑹3Fe+2O2=Fe3O4⑺BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl⑻CaCO3=CaO+CO2↑点燃点燃高温△△属于氧化复原反响的是：1、2、3、4、6非氧化复原反响：5、7、8化合反响：1、5、6分解反响：3、4、8置换反响：2复分解反响：7试一试.氧化复原反响和四大根本反响类型的关系氧化还原反应置换化合分解复分解交流讨论.思考：四种根本反响类型有哪些是氧化复原反响？氧化复原反响与四种根本反响类型的关系：化合反响氧化复原反响分解反响氧化复原反响置换反响氧化复原反响复分解反响氧化复原反响不全是不全是全部是不是.判断下面两句话是否正确1、有单质参加的化合反响和有单质生成的分解反响一定是氧化复原反响？2、没有单质参加的化合反响和没有单质生成的分解反响一定不是氧化复原反响？交流讨论不一定，如：Na2O2+SO2=Na2SO4

不一定，如：NH4NO3N2O↑+2H2O.化学反响的分类根据反响物和生成物的类别化合反响分解反响置换反响复分解反响根据反响过程中元素化合价是否发生变化氧化复原反响非氧化复原反响.[练习]〔1〕以下说法中错误的选项是〔〕。A．有单质参加的化学反响一定是氧化复原反响B．有单质生成的分解反响一定是氧化复原反响C．没有单质参加的化合反响一定不是氧化复原反响D．复分解反响一定不是氧化复原反响E．置换反响一定是氧化复原反响AC.有单质生成的分解反响一定是氧化复原反响。[问]无单质生成的分解反响一定是非氧化复原反响吗