高三化学二轮复习检测：专题十电解质溶液

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精专题十电解质溶液1．水是最宝贵的资源之一.下列表述正确的是（)A．H2O的电子式为H＋[eq\o\al(·，·)eq\o（O，\s\up6(··）)eq\o（，\s\do4（··）)eq\o\al（·，·）H]－B．4℃时，纯水的pH＝7C．Deq\o\al（16，2)O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa,水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d(固态)解析：A项，H2O的电子式为Heq\o\al(·,·)eq\o(O，\s\up6(··），\s\do4(··)）eq\o\al（·，·）H;B项，4℃时纯水的pH大于7；C项，Deq\o\al(16,2）O中，质量数之和为20，质子数之和为10,故C正确；D项，273K、101kPa时无气态水。答案：C2．冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（)解析：冰醋酸为纯醋酸,没有水作溶剂，难以电离出氢离子。随着水的加入，在极性试剂作用下：CH3COOHH＋＋CH3COO－。H＋浓度不断增加,稀释到一定程度，成为醋酸的水溶液,则随水的增加，溶液体积变大,虽然电离程度也增加,但以体积增大的因素占主要地位，所以溶液中H＋的浓度逐渐减小。答案：C3．常温下,用0。1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c(CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c（Na＋)＝c(CH3COOH)＋c（CH3COO－)C．点③所示溶液中:c（Na＋）＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c（H＋）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c(H＋)＞c(Na＋）＞c(OH－)解析：A项，点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1∶1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c(Na＋）＞c（CH3COOH）；由电荷守恒可知:c(CH3COO－)＋c(OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），所以c（CH3COO－）＋c(OH－)＞c（CH3COOH）＋c(H＋）。B项，点②时，pH＝7，即c(H＋）＝c(OH－），由电荷守恒知：c（Na＋)＋c（H＋)＝c（CH3COO－）＋c(OH－），故c（Na＋）＝c(CH3COO－)。C项,点③时，恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO－水解，c（Na＋）＞c（CH3COO－)＞c(OH－)＞c（H＋)。D项，当CH3COOH较多,生成CH3COONa少量时，可能出现此离子浓度关系.答案:D4．将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合,当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为（)A．1∶9B．9∶1C．10∶1D．1∶10解析:pH＝10时，c（H＋）＝1×10－10mol·L－1，c（OH－)＝1×10－4mol·L－1.eq\f(10－2mol·L－1·V(NaOH）－10－3mol·L－1×V(H2SO4），V（NaOH)＋V(H2SO4))＝1×10－4mol·L－1，可得：eq\f(V(H2SO4）,V（NaOH)）＝eq\f(9,1）.答案：B5．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0。1mol/L,则A和B的OH－浓度之比()A．大于2B．小于2C．等于2D．不能确定解析:对于氨水的稀溶液，浓度越小，电离程度越大,因此0。2mol/L氨水的电离程度比0.1mol/L氨水的电离程度小，OH－浓度之比小于2。答案：B6．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba（OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4解析：本题考查pH的计算。当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀发生的化学反应方程式为：NaHSO4＋Ba(OH）2=BaSO4↓＋H2O＋NaOH由化学方程式得反应后n(OH－)＝n(NaOH）＝n［Ba（OH)2］，所以c(OH－)＝eq\f（n（OH－),V）＝eq\f(\f（1,2)×0.01mol·L－1×V［Ba（OH)2(aq）]，V［Ba(OH）2（aq）］＋V[(NaHSO4)（aq）］)＝1×10－3mol·L－1，解得eq\f（V［Ba（OH)2（aq）]，V［NaHSO4（aq)])＝eq\f(1,4)。答案:D7．已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－。回答以下问题：(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性"或“酸碱性无法确定”），原因是__________________________________________________________________________________________________________________________.（2)某温度下，向0.1mol·L－1的NaHA溶液中滴入0。1mol·L－1KOH溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母）。A．c（H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c（A2－)C．c（Na＋）＞c（K＋）D．c（Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3）已知常温下H2A的钙盐（CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s)Ca2＋（aq)＋A2－（aq);ΔH＞0。①温度升高时，Ksp________（填“增大”、“减小”或“不变"，下同).②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋）________,原因是______________________________________________________________________________________（用文字和离子方程式说明）.(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式______________________________________________________________________________________________________________________________。解析:（1）通过H2A的电离方程式不能确定HA－的电离程度和水解程度的大小，所以无法判断NaHA溶液的酸碱性。(2)溶液显中性，则c(H＋)＝c（OH－),根据电荷守恒有：c（H＋）＋c(Na＋）＋c（K＋)＝c(OH－）＋c（HA－)＋2c(A2－)，则c(Na＋)＋c(K＋）＝c（HA－）＋2c(A2－)；加入KOH溶液，发生反应为HA－＋OH－=A2－＋H2O，A2－水解使溶液显碱性，所以，加入的KOH的物质的量小于NaHA的物质的量，c(Na＋）＞c（K＋)。(3)该溶解平衡为吸热反应,升温Ksp增大；加盐酸发生反应：A2－＋H＋HA－，A2－浓度减小，溶解平衡向右移动，此时,n（Ca2＋)显著增大,而溶液体积变化不大，所以c（Ca2＋）增大。(4)向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，Cu2＋结合A2－生成更难溶的CuA.答案：(1)酸碱性无法确定不能确定HA－的电离程度和水解程度的大小(2)BC（3)①增大(1分）②增大(1分)加盐酸发生反应：A2－＋H＋HA－，A2－浓度减小,CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca2＋)增大（4)CaA(s）＋Cu2＋（aq)Ca2＋(aq)＋CuA（s）8．(1)将等质量的锌粉分别投入10mL0。1mol·L－1的盐酸和10mL0。1mol·L－1的CH3COOH溶液中。①若锌不足量，反应快的是________;②若锌过量，产生氢气的量的关系为________.（2）将等量的锌粉分别投入c（H＋）均为1mol·L－1、体积均为10mL的盐酸和醋酸溶液中。①若锌不足量，反应快的是________；②若锌过量，产生氢气的量的关系为________.解析:(1)两种一元酸溶质的物质的量相等,但盐酸中c（H＋）大，故盐酸与锌反应的速率快；由于金属均过量，酸全都消耗掉，故正确的答案是产生氢气的量相等。(2）这两种酸的c(H＋）相等，显然后者的物质的量浓度大,溶质的物质的量也大，初始的速率相同，但随着反应的进行，H＋不断被消耗，弱酸CH3COOH的电离平衡不断正向移动，又电离出H＋，故在反应进行的同一时刻CH3COOH溶液中的c(H＋）大于盐酸溶液中的c（H＋),所以醋酸与锌反应速率快。当锌过量时CH3COOH与锌反应产生的氢气多.答案:(1)①HCl②相等(2)①CH3COOH②CH3COOH与锌反应产生的氢气多9．不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的离子Fe3＋Fe2＋Cu2＋完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH≥3。7≥6.4≥4.4(1）实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉。①只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：_______________；②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发)，并指出是如何改变的：__________________________________________。（2）氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\x(沉淀Z),\x(溶液)\o(→,\s\up7（蒸发结晶）)\x(CuCl2·2H2O（纯))))①下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是________(填序号）；A．NaClOB．H2O2C．KMnO4D．I2②物质Y的化学式是________；③写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：_______________________________。解析：(1）Fe2＋在空气中易被氧化，故加入Fe；为了抑制其水解