高中化学教育叙事

高中化学教育叙事

高中化学教育叙事篇一：在化学教科书中，都附有一张"元素周期

表（英文：）

periodictableofelementso

这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素

统一起来，组成了一个完整的自然体系。

它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，

起了巨大的作用。

看到这张表，人们便会想到它的最早发明者一一门捷列夫。

1869年，俄国化学家门捷列夫按照质子数由小到大排列，将化学

性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。

元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，成为化学发展史上

的重要里程碑之一。

随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。

当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子

的核电荷数，形成现行的元素周期表。

利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性（钱、

铳、铭）。

1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发

现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元

素的化学性质，并把元素依照核内正电荷（即质子数或原子序）排列后来

又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。

元素周期表中共有118种元素。

将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似

的元素放在一个纵列。

每一种元素都有一个序号，大小恰好等于该元素原子的核内质子

数，这个序号称为原子序数。

在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。

表中一横行称为一个周期，一列称为一个族.原子的核外电子排布

和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层

数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

元素周期表有7个周期，16个族。

每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。

这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全

周期⑺。

共有16个族，又分为7个主族（她-她），7个副族（国B-回B）,一个第

国族，一个零族。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数

依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。

失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，

非金属性逐渐增强。

元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化

数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的0、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增

多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合

物。

化学元素周期表规律总结1、原子半径⑴除第1周期外，其他周

期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小;⑵同

一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2、元素化合价⑴除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价

由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,

氧无+6价，除外）;（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

3、单质的熔点⑴同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金

属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;⑵同一族元素从上到下,

元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

4、元素的金属性⑴同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属

性递增;⑵同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

5、最高价氧化物的水化物酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧

化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化

物的酸性越强。

6、非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。

同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸

性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸

性越弱。

7、单质的氧化还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越

强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧

化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

8、元素位置推断1、元素周期数等于核外电子层数;2、主族元素

的序数等于最外层电子数;3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方

法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来

确定。

最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VHI族，差数大于10

时，则再减去10,最后结果为族序数。

根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的

元素种数，当结果为"0时，为零族;当为正数时，为周期表中从左向右

数的纵行，如为"2则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第国A族;

当为负数时其主族序数为8+结果。

所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。

如：114号元素在周期表中的位置114-2-8-8-18-18-32-32=-4,

8+(-4)=4,即为第七周期,第回A族。

9、稀有气体元素位置牢记稀有气体元素的原子序数：2、10、18、

36、54、86,通过稀有气体的位置，为某已知原子序数的元素定位。

如：要推知33号元素的位置，因它在18和36之间，所以必在第

4周期，由36号往左数，应在她族。

学生主动参与的前提是要有学习动机。

因此要提高化学课堂教学效率首先要激发学生的学习动机，唤起

学生对学习的兴趣，激励学生求知的渴望和取得成就的愿望。

兴趣是最好的老师。

记得我上酸和碱中和滴定时，探究无现象的酸（盐酸）、碱（氢氧化

钠）是否发生反应时，学生迸发出许多精彩的观点，有学生说：可以用

紫色石蕊试液。

具体操作是：在盛有NaOH溶液的试管中滴加2滴紫色的石蕊试

液，石蕊变蓝色，然后逐滴加入盐酸，此时若蓝色变成紫色，说明NaOH

与盐酸发生了反应。

也有同学说，这方法不好，因为“蓝变紫分辩不清，应改成在盛有

盐酸的试管中滴加2滴石蕊，石蕊变红色，然后逐滴加入NaOH溶液，

当红色变成紫色，证明它们发生反应;但前面一位学生马上反驳：那么

做一个对比实验不是也可以吗？同学们对这两位同学的答案都表示赞

同;第三位学生也发表了自己的看法：用酚醐作指示剂，因为NaOH能

使无色酚醐试液变红色，滴加盐酸后红色变无色就证明NaOH与盐酸

发生了反应。

第四位学生也说：可以用pH试纸，从pH>7一直测到pH=7,z最后

到pH第五位学生说：把NaOH与盐酸混合，然后用手摸，如果发

烫，说明反应了。

学生们思维活跃、集思广益、踊跃发表了各自的见解，想出许多

种解决问题的方法。

集中解决实验中将会出现的新问题，使实验设计得更加完善，实

验更加成功，那么这些方法是否都可行呢?教师不加以评论，于是引导

学生几个一组合作探究：设计实验方案并让学生通过亲身实验去探究，

并做好记录。

学生们通过设计实验方案、并亲身进行实验探究，对实验结果进

行交流，得出结论。

判断无明显现象的中和反应是否发生的方法很多：比如用pH试纸,

但操作时间长，且数据不够准确;根据热量的变化来判断也不是最佳方

案，因为中和反应是放热反应，但如果浓度太稀或量太少，热量变化

也不明显;如果用紫色石蕊判断，由于蓝色到紫色的变化不是很明显，

因此最佳的方案还是用酚献作指示剂。

从实验的探究过程中，学生获取了知识，体验了实事求是的科学

态度和一丝不苟的科学精神。

实验设计教学的实施，极大地激励了学生学习的兴趣。

在发展学生求异和发散思维，创造思维等方面都是有益的，而且

通过实验设计确能提高学生解决简单化学问题的能力。

由此我想，如果能把课堂变成师生共同探讨问题的主阵地，那肯

定是一种成功的教学，教学改革势在必行，要想让让我们的学生都参

与到学习中来，教师还有很多工作要做。

学生主动参与的前提是要有学习动机。

因此有效教学首先要激发学生的学习动机，唤起学生对学习的兴

趣，激励学生求知的渴望和取得成就的愿望。

兴趣是最好的老师。

高中化学是以实验为基础的教学，要特别重视对学习兴趣、学习

愿望、学习热情和学习习惯的培养。

记得我曾上过这样一节化学课：探究醋酸(CH3co0H)和乙醇

(C2H50H)反应条件时，学生会迸发出许多精彩的观点，有学生说：可

以调换加入顺序。

具体操作是：条件和所加药品体积都相同情况下比较产物的量。

第一位同学说先加醋酸于试管，再加浓硫酸，此时加热。

第二位同学说，这方法不好，因为醋酸易挥有刺激性气味，应先

将乙醇滴加于试管中，再加浓硫酸，然后再滴加醋酸，第三位同学说：

加入乙醇和醋酸不加浓硫酸并加热，还有同学说加入乙醇和醋酸改加

稀硫酸，用酒精灯加热解)，这样就可以比较相同反应物不同条件下生

成产物量最多。

学生们思维互补、集思广益、发表了各自的见解，想出许多种解

决问题的方法。

集中解决实验中将会出现的新问题，使实验设计得更加完善，实

验更加成功，那么这些方法是否都可行呢?教师不加以评论，让学生通

过亲身实验去探究，并做好记录。

以下是学生们设计的实验方案。

学生们通过设计实验方案、并亲身进行实验探究，对实验结果进

行交流，得出结论。

判断反应发生的最佳条件，以及浓硫酸在反应当中所起到作用，

以及添加反应物的顺序等。

因此最佳的方案还是先加入2毫升乙醇在逐滴加入1毫升浓硫酸,

再加入醋酸，最后加热。

从实验的探究过程中，学生获取了知识，体验了实事求是的科学

态度和一丝不苟的科学精神。

实验设计教学的实施，能激励学生学习的兴趣。

在发展学生求异和发散思维，创造思维等方面都是有益的，而且

通过实验设计确能提高学生解决简单化学问题的能力。

由此我想，如果能把课堂变成师生共同探讨问题的主阵地，那肯

定是一种成功的教学。

学生主动参与的前提是要有学习动机。

因此有效教学首先要激发学生的学习动机，唤起学生对学习的兴

趣，激励学生求知的渴望和取得成就的愿望。

兴趣是最好的老师。

初中化学是化学的启蒙教学，要特别重视对学习兴趣、学习愿望、

学习热情和学习习惯的培养。

记得我曾上过这样一节化学课：探究无现象的酸(盐酸)、碱(NaOH)

是否发生反应时，学生会迸发出许多精彩的观点，有学生说：可以用

紫色石蕊试液。

具体操作是：在盛有NaOH溶液的试管中滴加2滴紫色的石蕊试

液，石蕊变蓝色，然后逐滴加入盐酸，此时若蓝色变成紫色，说明NaOH

与盐酸发生了反应。

也有同学说，这方法不好，因为"蓝变紫分辩不清，应改成在盛有

盐酸的试管中滴加2滴石蕊，石蕊变红色，然后逐滴加入NaOH溶液，

当红色变成紫色，证明它们发生反应;但前面一位学生马上反驳：那么

做一个对比实验不是也可以吗？同学们对这两位同学的答案都表示赞

同;第三位学生也发表了自己的看法：用酚配作指示剂，因为NaOH能

使无色酚醐试液变红色，滴加盐酸后红色变无色就证明NaOH与盐酸

发生了反应。

第四位学生也说：可以用PH试纸，从PH>7一直测到PH=7,最后

到PH第五位学生说：把NaOH与盐酸混合，然后用手摸，如果发

烫，说明反应了。

第六位学生说：将生成的产物蒸干，看它能否潮解（因为固体氢氧

化钠易潮解，氯化钠不能潮解），这样就可以判断是生成的新产物氯化

钠还是NaOHo

学生们思维互补、集思广益、发表了各自的见解，想出许多种解

决问题的方法。