高中化学-沉淀溶解平衡教学设计学情分析教材分析课后反思

一.学习目标

1、知识与技能

(1)了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。

(2)能运用平衡移动的观点分析相关问题。

(3)了解溶度积降的概念及降可以反映难溶电解质在水中的溶解能力，能写

出溶度积的表达式

2、过程与方法：引导学生根据实验现象，利用已有的知识经验，分析推理出新

的知识，得出合理正确的结论.培养学生知识迁移能力、动手实验能力和逻辑推

理能力。

3、情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学习化学的

兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。

二、学习重点：

难溶电解质的溶解平衡及溶度积KSI.

三、学习难点：

沉淀溶解平衡的建立

四、学习方法：

自主学习、合作探究、多媒体展示

学情分析

1、已有的学习经验

(1)初中已接触过溶解度、溶解性的概念，并了解两者之间的关系。

(2)认识离子反应的本质及离子反应的条件之------生成难溶物。

(3)已接触了化学平衡、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡，已具备了平衡的相关知

识，已具备了用平衡的观点分析问题和解决问题的能力。

2、学习方法分析

组织讨论和实验探究

3、个性发展群体提高

力争通过本课题的学习使各类学生都能有所

收获，提高和发展。

沉淀溶解平衡测试题

一、选择题(每小题3分，共90分。每小题有一个选项符合题意。)

1.难溶盐AmBn的离子积Ksp=[C(An+)]m-[C(B1"-)〕%已知常温下BaSO4的

溶解度为2.33X10rg,则其Ksp为：

A.2.33X10-4B.1X10-5C.1X10-10D.1X10-12

2.在lOOmlO.Olmol•】KC1溶液中，加入ImlO.Olmol•L-iAgNC%溶液,下列说

法正确的是(AgCl的Ksp=1.8x10-1°):

A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀

C.无法确定D.有沉淀，但不是AgCl

3.铝和钱的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界线常以极少量分散

于铝矿，如AI2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(AI2O3)时，生成NaAlOz、NaGaO2;而

后通入适量CO2,得A1(OH)3沉淀，而NaGaC)2留在溶液中(循环多次后成为提取钱的原

料)。发生后一步反应是因为

A.钱酸酸性强于铝酸B.铝酸酸性强于钱酸

C.钱浓度小，所以不沉淀D.A1(OH)3是难溶物

4.将100mL0.1mol•L7的AgNC)3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产

生L435g沉淀，则下列说法正确的是

A.产生的沉淀为AgClB.产生的沉淀为AgF

C.产生的沉淀为AgF和AgClD.AgF难溶于水

2+

5.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)uCa(aq)+2OH^aq);加入下列溶液，可使

Ca(OH)2减少的是

A.NH4cl溶液B.KC1溶液C.NaOH溶液D.CaCL溶液

6.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和C「

C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。

n

7.已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8xlO-,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度

为

A.1.8xl0-7mol-L-'B.1.0xl0-5mol-L-1

C.1.0x1CT7moi-LTD.1.8x10-mol•L-1

8.下列叙述中正确的是

A.溶度积大的化合物溶解度一定大

B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解

度不变，溶度积也不变

C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的

溶度积

D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质

9.将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是

A.碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变

B.最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液

C.因为Ca2++CC>32-==CaCO33很容易发生，所以不存在

2

CaCO3===Ca++CCV-的反应

D.因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性

10.下列说法正确的是

A.两难溶电解质作比较时，小的，溶解度一定小

B.的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动

C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净

D.温度一定时，当溶液中Ag+和C「浓度的乘积等于凡「值时，此溶液为AgCl的饱和

溶液

11.在BaSC\饱和溶液中，加入NazSCMs),达平衡时

A.c(Ba2+)=cfSO42")

2+21/2

B.c(Ba)=c(SO4-)=[A；p(BaSOj]

2+22+2

C.c(Ba)*c(SO4-),c(Ba)-cfSO4")=^p(BaSO4)

2+22+2_

D.c(Ba)#：c(SO4-),c(Ba)-cfSO4)=#^p(BaSO4)

12.已知CUSO4溶液分别与NazCO3、Na2s溶液反应的情况如下：(l)CuSO4+Na2cO3

2+2

主要：Cu2++co32-+H2O===Cu(OH)23+CO2t次要：CU4-CO3-===CUCO3；

2+22+2

(2)CuSO4+Na2S主要：Cu+S-===CuS；Cu+S-+2H2O===Cu(OH)2；

+H2St下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是

A.CU(OH)2>CUCO3>CUSB.CuS>CuCO3>Cu(OH)2

C.CUS>CU(OH)2>CUCO3D.CUCO3>CU(OH)2>CUS

13.Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：CU(OH)2(S)UCu2+(aq)+2OH-

(aq),在常温下&p=2XIO-2。。某CuSO”溶液中c(Cu2+)=0.02mol.L->,在常温正如

果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSCU溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH,使溶液的

pH大于

A.2B.3C.4D.5

14.向含「和C「的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关

系如图所示，则原溶液中d「)、的比值为

/A-黄色沉淀j

°■匕WAgNO,)

A.(%一%)/%B.VJV2C,K/(K-K)D.V2/Vx

15.下列说法正确的是

A.在一定温度下密闭容器中进行的反应3A(s)+2B(g)uC(g)+D(g),当混合气体

的平均相对分子质量不改变时，反应达到平衡

B.升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数&p增大

C.在CH3COOH稀溶液中力口入NaOH固体，CH3coOH的平衡常数增大

D.溶度积大的化合物溶解度一定大

16.已知：25℃时，&p[Mg(OH)』=5.61XIO",^p[MgF2]=7.42x下列说法

正确的是

A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的dMg?+)大

B.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4cl固体，dMgz+)增大

C.25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol•L-i氨水中的比在20mL0.01

mol-L-'NH4C1溶液中的&p小

D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF?

17.常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为ZM+或

Zn(OH)42-物质的量浓度的对数。下列说法正确的是

A.pH<12的溶液中存在ZnQH*-

B.如果溶液中dZn2+)=0.1mol•LT则c(H+)》1X10-6mol♦L】

C.控制pH在8〜12可以分离出溶液中的锌离子

D.Zn(OH)2(s)=Zn2+(aq)+2OH-(aq)的溶解平衡常数为1X1OT°

18.下列说法正确的是

A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀

C.难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡D.一定浓度的NH4cl溶液可以溶解

Mg(OH)2

19.CaCC>3在下列液体中溶解度最大的是

A.H2OB.Na2cO3溶液C.CaC｝溶液D.乙醇

20.下列说法正确的是：

A.往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，溶解平衡不移动。

B.升高温度，物质的溶解度都会增大

C.在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡

D.在任何溶液中都存在溶解平衡

21.下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是

A.KNO3B.Ca(OH)2C.BaSOdD.NaCl

22.在饱和的CaSO4溶液中下列哪种物质不存在

2+2-+

A.CaB.SO4C.HD.H2so“

2+

23.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)^Ca(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使

Ca(OH)2减少的是

A.NH4C1溶液B.KC1溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液

24.当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为Agl,其原因是.

A.Agl比AgCl稳定B.氯的非金属性比碘强

C.「的还原性比C「强D.Agl的溶解度比AgCl小

25.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(aq)=

Ca2+(aq)+2OH(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，若温度保持不变，下列说法正确

的是

A.n(Ca2+)增大B.c(Ca?+)不变C.n(OH)增大D.c(OH)减小

26.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是

A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Kp均不变

C.%(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Kp均增大

27.在AgBr饱和溶液中加入AgN03溶液，达到平衡时，溶液中

A.Ksp(AgBr)降低B.Ag+浓度降低

C.AgBr的离子浓度乘积降低D.BL浓度降低

28.已知Ksp(AgCl)=1.8X10-巴Ksp(AgI)=1.0X10-16o下列关于不溶物之间转化的

说法中错误的是

A.AgCl不溶于水，不能转化为Agl

B.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C.Agl比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为Agl

D.常温下，AgCl若要在Nai溶液中开始转化为Agl,则Nai的浓度必须

1

不低于X10-"mol-L-i

A/1.8

29.常温下，AgCl、AgBr、Agl的溶度积常数(Ksp)依次为1.8X1010mol2-

,3221722

5.0X10mol-L>8.3X10mol-LO下列有关说法错误的是

A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

B.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D.在Agl饱和液中加入Nai固体有Agl沉淀析出

30.某温度时，BaSO,在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

t*(Ba2+)/(mol•L-1)

4X10-5・

2X105-

2X1054XI05

<?(SC)4)/(mol,L*)

提示：BaSC）4示;=^22+03+50『值4）的平衡常数：Asp=c（Ba2+）-cfSOi-）,称

为溶度积常数。

A.加入Na2sO,可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO”沉淀生成D.a点对应的心p大于c点对应的人p

二、计算（每题5分共10分）

55

31.将5mL1X10mol/L的AgNC>3溶液和15mL4X10-mol/L的K2CrO4溶液混合时，

12

有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=9X10-（假设混合后体积等于混

合前体积之和）通过计算说明。

32、已知在常温常压下Ksp,AgCl=1.56x1O10,试求AgCl溶解度（用g/L表示）

（Ag:108Cl:35.5）

沉淀溶解平衡测试题

班级学号姓名

一、选择题（每题2分共60分

11121314151617181920

21222324252627282930

二、计算（每题5分共10分）

31、

32、

沉淀溶解平衡测答案

班级学号姓名

一、选择题（每题2分共60分）

12345678910

CAAAACABBD

11121314151617181920

CDDCABCDAC

21222324252627282930

BDADBBDACC

二、计算（每题5分共10分）

31、解析：因为混合后溶液总体积为15+5=20(矶)

・•・混合溶液中Ag*离子与Cr(V-离子的浓度分别为：

c(Ag+)=1X10-5mol/LX5ml/20nli=2.5X10-6mol/L,

25

c(CrO4')=4X10mol/LX15ml/20ml=3X10'mol/L

・••离子积Qi=[c(Ag+)]2Xc(CrO3=1.9X1016

12

已知Ksp[Ag2Cr04]=9X10

•••QiVKsp

，无Ag2Cr04沉淀生成

32、解：(1)设AgCl的浓度为Si(mol/DJiJ:

AgCl(s)uAg+(aq)+Cl(aq)

平衡S]Si

$=1.25x10，。/〃=]25x10"xi43.5g/L

=1.8x103g/L

本节课首先以学生熟悉的易溶电解质的溶解平衡引入，再以熟悉的离子反应

AgN03+NaCl=AgCl3+NaNO3为切入点和主线，引发学生思考难溶电解质的溶解平衡，鼓励学

生去质疑分析探究，启发学生从理论和实践两方面去思考。然后再分组实验探究，让学生从

实验事实中获得难溶电解质存在沉淀溶解平衡的结论和沉淀转化的事实。进而继续让学生从

实验事实探究、分析沉淀转化的理论依据，最终使学生从思想上从定性上升为定量。

在完成教学任务后，以两道思考题作为课后探究的课题留给学生，通过对实际问题的研究与

解决，以期深化对本节重难点的理解与突破，并使学生认识到化学知识是可以指导人类活动

的，体会化学对于提高人类生活质量的积极作用，激发学习热情

这节课只是对理论课教学的一种尝试。一般对于理论课，大多数老师都认为不好上，上课干

巴巴，一般都是老师直接给出结论，再通过练习进行巩固。传统教法体现不了新课标要求学

生在活动探究中自主学习知识。因此杜老师在设计时，就想能不能也通过实验让学生在探究

的基础上自己得出结论，而不是老师直接给学生结论。基于这种想法，本节课的尝试非常成

功，很值得我以后借鉴。

本节课选自教教育出版社的普通高中课程标准实验教科书（选修）《化学反

应原理》第三章第三节《沉淀溶解平衡》。本节教材是在学生已经能够从化学平

衡的视角对水自身的电离、弱电解质的电离、盐类的水解等化学平衡问题进行分

析，并初步形成了从平衡的角度看问题、分析问题的能力的基础上，继续用化学

平衡的观点来研究的另一类平衡一一沉淀溶解平衡。而且沉淀溶解平衡在实际生

活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，具有比较重要的

理论意义和现实意义。

根据本节的教学目标，结合高二学生的年龄特点和认识水平，我做了以下设计

（一）实验探究一

1、将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察现象，

请试着解释这一现象。

（学生于课前做此实验，得出现象,分析现象.）

2向装有PbL的试管中，加入约3mL蒸储水，充分振荡后静置。待上层液体变澄

清后，向上层清液中滴几滴0.Imol-L'KI溶液,观察现象,并解释.

（学生分组实验，分析现象，讨论得出结论）

在学生得出结论的基础上教师板书：

1、沉淀溶解平衡

Pbl2（s）Pb"（aq）+21（aq）

2、溶度积常数（或溶度积）（Ksp）：

并思考以下几点问题：

（1）沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满

足平衡的变化基本规律，其基本特征是什么

（2）结合化学平衡与电离平衡回答以下问题：影响Ksp的因素；Ksp的意义

设计意图：

1、提高学生学习兴趣，存疑在心，更能关注本节课的内容.

2、利用实验得出结论,通过感性认识纠正学生的错误认识，并由此建立沉淀溶解

平衡的概念以及沉沉淀溶解平衡常数一一容度积

（二）自主探究一

1、结合化学平衡与电离平衡分析Q与Ksp的相对大小与沉淀的溶解和溶液中离

子生成沉淀之间的关系。

［学生总结］（1）.当Q>Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成沉淀

方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。

（2）.当Q=Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。

（3）.当Q<Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行，直

到平衡状态（饱和为止）。

2、请学生根据所学知识分析实例

［实例l］BaC()3和BaSO,都难溶于水，但BaCOs不作银餐,BaSO1却可作钢餐,试利用

沉淀溶解平衡解释这一现象.

［提供资料］BaSO」和BaCOs的沉淀溶解平衡分别为：

BaSO,Ba2++SO?-Ksp=l.1X10Hmol2*L"

BaCO：iBa"+CO产Ksp=5.1X10'mol'L?

［实例2］(1)溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的？

(2)海洋中的多彩珊瑚又是怎样生长形成的

(交流与研讨，学生讨论)

设计意图

1、与原有知识相联系，对新学知识进行对比学习

2、以实例来解释沉淀溶解平衡的应用，除了提高学生学习的兴趣外，还可以增

强学生的分析问题能力，并培养其化学语言的应用。

3、增强学生的自主性，提高学生的认知水平和平解决问题的能力

(三)实验探究二

［实验］ZnS转化为CuS。

(1)在一支试管中加入2ml0.Imol/LZnSO」溶液，再滴入适量lmol/LNa2s溶

液，观察现象。

(2)静置后倾去上层清液，蒸储水洗涤沉淀2-3次。

(3)向沉淀中滴加适量的0.lmol/LCuSO,溶液，振摇试管，观察现象。

试用沉淀溶解平衡的原理进行解释

［提供资料］

ZnS(s)~~~Zn~'(aq)+S'(aq)Ksp=l.6X10'moreL'

CuS(s)、'Cu-'(aq)+S2(aq)Ksp=l.3X10"mor,L"

(学生分组实验，分析现象，得出结论)

［交流与讨论］

1、沉淀转化的实质

2、沉淀转化的条件

设计意图

通过分析实验现象，运用沉淀溶解平衡的理论解释，既可以加深理论，又可以提

高学生分析问题解决问题的能力。

(四)自主探究二

［实例］在工业废水处理过程中，可用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去废水中的重

金属离子(如Cu'Hg2\Pb2*等),试解释。

［追根寻源］99页水垢中的Mg(OH)2是怎样生成的？

(学生阅读自主解决)

设计意图

解决实际问题，鼓励学生多思考，培养学生的自主性

(五)引导小结

1、Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

2、利用溶度积可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉溶解平衡的移动方向(Q

与Ksp的关系)

3、沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

(六)迁移应用

牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬有部分，起着保护牙齿的作用，，其主要

成分为羟基磷酸钙［Ca5(P0)0H］。在牙齿表面存在