广东省2021届高考化学全真模拟试卷(二)(附答案详解)

广东省2021届高考化学全真模拟试卷（二）

一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）

1.下列维生素属于水溶性维生素的是（）

A.维生素aB.维生素BC.维生素。D.维生素E

2.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是〈

A.异丙苯的分子式为C9H12

B.异丙苯的沸点比苯高

C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

D.异丙苯的和苯为同系物

3.某氯原子的质量为ag,12c原子的质量为bg,用N.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正

确的是（）

A.该氯原子的摩尔质量为12a/b

B.xg该氯原子的物质的量一定是x/（axNA'）mol

C.Im。/该氯原子的质量是aN4g

D.yg该氯原子所含的原子数为y/a个

4.异丙苯的结构如图下列说法错误的是（）

A.分子式为C9HaB.是苯的同系物

C.不能使酸性高镭酸钾溶液褪色D.一氯代物有5种

5.利用石墨电极电解氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分.

已知：。2能使酸性的淀粉K/溶液变蓝，不能使中性的淀粉K/溶液变蓝.

实验：①将气体通入中性的淀粉K/溶液中，溶液变蓝.

②用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉K/溶液中，溶液颜色不

变，再向溶液中滴加2滴“25。4溶液，溶液变蓝.

③向酸性的淀粉K/溶液中通入空气，溶液颜色不变.

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）

A.Na。"溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+CIO-+H2O

B.根据实验可以得出中性条件下，氧化性d2＞。2

C.根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性

D.当电路中通过27noi电子时，阳极可收集到标准状况下气体体积为22.4L

6.常温下，将200mLpH=a的C1ZSO4和K2sO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后，测得溶液

的P"变为b（溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生。

下列说法错误的是

A.b<a<7

B.阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu

C.向溶液中加人9.8x（10-b-10-a）gCa（OH）2可使溶液恢复到电解前的浓度

D.阳极产生的气体是。2,其体积（标准状况下）为1.12x（10-卜-10-。）/,

7.下列说法正确的是（）

A.硝酸在通电的情况下，才能发生电离

B.金属钠和熔融的NaCl均能导电，其导电原理相同

C.氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质

D.H2S04,Ca（OH）2、4gs均属于电解质

8.已知Na2s2。3（$的价态为+2价）可与氯气发生如下反应：

4Cl2+Na2s2O3+542。=2NaCl+2H2SO4+6HCI,有关该反应的叙述正确的是（）

A.C%在该反应中被还原B.“25。4是还原产物

C.反应中硫元素的化合价降低D.反应中“2。被氧化

9.某学习小组用工业废渣（主要成分为CwS和尸02。3,其他成分不参加反应）制取氯化亚铜并同时

生成电路板蚀刻液。其流程如图，下列说法正确的是（）

优渣区「so,旦如继括液沉淀鳖Ml粉末

废论一1固体3包混合液端「a。鬻评干燥

过虬曦H典U岫刻液

A.“焙烧”废渣时，只有SO2是氧化产物

B.沉淀B的主要成分为Fe（0H）3

C.蚀刻液蚀刻电路板的离子方程式为2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

D.从流程图中可知，理论上生成的Na2S3溶液与生成的CuC%溶液恰好反应

10.据Chem-Conwnim.报道,MarcelMayor/合成的桥连多环煌（），拓展了人工合成自

然物的技术，下列有关该煌的说法正确的是（）

A.是苯的同系物

B.一氯代物只有4种

C.所有碳原子都在同一平面

D.该物质完全燃烧消耗157noi02

11.下列实验操作能达到实验目的是（）

检验漠乙烷消去反应的产物

2mL2md

.N3DH就

pImLOlmd-L4fl

B.F—故》证明Fe(0H)3比Mg(0H)2更难溶

ImLO.lmd,L*1

c.检验蔗糖的水解产物

5mL2侬

箧特港及

D.探究铁的析氢腐蚀

食总水浸泡

12.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（）

A.«（»11卜电泳实验证明Fe（0H）3胶体粒子带电

胶体

B.干燥一氯甲烷气体

液罐酸

c.排除盛有O.lOOmol/L盐酸的滴定管中的气泡

7*度计

一捡井”

D.测定酸碱中和反应的反应热

—、・<>"租”<।

（巳/1■仑带・

13.下列说法正确的是（）

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

D.Na、Mg、4失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱

14.高温下，某反应平衡常数/<=%*瑞.恒容条件下达到平衡时，温度升高为浓度减小.下列

说法正确的是（）

催化剂

A.该反应的化学方程式为CO+H2O#CO2+H2

高温身压

B.该反应的焰变为正值

C.恒温恒容下，增大压强，/浓度一定减小

D.升高温度，平衡右移，逆反应速率减小

15.把Ca（OH）2放入蒸储水中，一段时间后达到如下平衡：微解啕缄—态清：轲斜第睛飞磁,

下列说法正确的是（）

A.恒温下向溶液中加Ca。，溶液的pH升高

B.给溶液加热，溶液的pH升高

C.向溶液中加入Na2c。3溶液，其中固体质量增加

D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（O“）2固体质量不变

16.对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度［c（M）］随时间Q）

的变化如下图所示。下列说法错误的是（）

0.40

_J

I・

30

XOG.20

A.水样酸性越强，M的分解速率越快

B.水样中添加C“2+,能加快M的分解速率

C.由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快

D.在。〜20min内，②中M的分解速率为0.015mo八广1•m^T

二、实验题(本大题共1小题，共14.0分)

17.以铭铁矿仍e(CrO2)2］为原料可制备占。r2。7和金属铭。实验流程如图。

+

己知：®2CrOl~+2HCr2O^~+H20o@pH<3.0,仃。占含量极小。③Fe3+在p〃为3.7时可

完全转化为尸e(OH)3。

(l)Fe(CrO2)2中铁的化合价为。

⑵写出铝铁矿焙烧转化为代020。4的化学反应方程式：o

(3)向溶液中滴加稀硫酸至NazC^。7溶液P"<3.0,测定溶液pH的操作为。

(4)Na2s的作用是调节溶液的酸碱度和。

(5)操作①包括过滤和洗涤。判断沉淀已洗涤干净的方法为：。

(6)实验发现，在上述流程中所得可&。r2。7溶液中含有少量Fe3+。某同学查阅资料得到有关物质的

溶解度曲线如图所示，并设计由可。2b2。7溶液制备占仃2。7固体的实验方案。(在实验中他选用

的试剂有：“25。4溶液、NaO”溶液、KG固体、蒸储水)

Q，NajCrjOj

H

8320

0

01240

榆1

KjCrjO；

"

80♦KC】

处▼NajSO.

40—NaCl

-KrSO,

0020406080100

t/r

步骤①除杂质：。

步骤②制备修52。7固体：向①中滤液中加入/5。4溶液至pH小于3.0,再加入适量KC/固体,

过滤、洗涤、干燥。

三、简答题(本大题共4小题，共50.0分)

18.硫酸亚铁钱又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂。

某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。

已知：(l)(N“4)2S04、FeS04-7H20,(NHJzS%•FeS/•6/。在水中溶解度如表

溶解度/g温度/℃

102030405070

物质

(/VW4)2S0473.375.478.081.084.591.9

FeS04-7H2040.048.060.073.3——

(NHJ2SO4•FeSQ

18.121.224.527.931.338.5

•6H2。

(2)莫尔盐在乙醇溶剂中难溶。

I.莫尔盐的制取流程如图

15mLi0%Na2cO3溶液15mL3mol/L%50通液一定量(NHO*?,固体

小火加热70—75'C,加秋।一定实睑步糕

工业废I铁屑•过滤洗注A处理后I铁屑——丽、流液正大无丁标A理尔盐

步糅1步漆2步探3

试分析：

(1)步骤1中加溶液，并且小火加热目的。

(2)步骤2中加热方式(填“直接加热”、“水浴加热”或“沙浴”)：必须在铁屑少量剩

余时，进行热过滤，其原因是；o

(3)步骤3中包含的实验操作名称。

(4)产品莫尔盐最后用洗涤(填字母编号)。a.蒸镯水b.乙醇c.滤液

口.为测定硫酸亚铁镂。。晶体纯度，某学生取巾硫酸亚铁钱样品配制成

(744)254•FeS04-6“2g

500mL溶液，根据物质组成，设计了如下两个实验方案，请回答：

方案一：取20.00mL硫酸亚铁镀溶液用amol"T的酸性KMnCU溶液进行滴定，消耗bmL酸性

KMn/溶液，

则该硫酸亚铁镂晶体的纯度为。

方案二：取20.00mL硫酸亚铁镀溶液进行如图实验。

||足量的BaCl赭液过滤洗涤干像称量।------

待冽J浓卜-------------►——►——a——a——Twg固体

若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为o

19.N%是形成雾霾天气的主要原因之一，以NO工为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。

(1)通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。

已知：①狙⑷+。2(9)=2NO(g)△H=akj♦moL；

②2H2(。)+。2(。)=2H2。(I)4H=bkj-mor1；

③“2。(。)="2。(，)△"="/•moL。

写出用与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：。

(2)用N“3催化还原氮氧化物(SCR)技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1：当N“与

N。的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有15小。1电子发生转移时，

则参与反应的NO的

物质的量为。

(3)可用电解法将硝酸工业的尾气N。转变为NH4NO3,其工作原理如图2。"极接电源的极,

N极的电极反应式为。

(4)汽车尾气中的Nq以NO为主，净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)A”=

ak〃znol在500久时，向恒容密闭体系中通入5?no/的N。和5mo2的CO进行反应时，体系中压强与

时间的关系如图3所示。

①下列描述能说明反应达到平衡状态的是

A.v(CO)正=2V(N2)逆

B.体系中混合气体密度不变

C.体系中N。、C。的浓度相等

D.混合气体的平均相对分子质量不变

E.单位时间内消耗mno,的N。同时消耗nmol的N?

②2min时N。的转化率为。

③50(TC时的平衡常数。=MPa-】。(/为以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=总压x物

质的量分

数)。若在47n/改变的条件为升高温度，/减小，则a0。(填“大于”、“小于”或“等于”)

20.已知人B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中4的一种同

位素原子中无中子，8的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，。与E同主族，且E的

原子序数是。的2倍，F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：

(1)/元素的价层电子排布式为;B,C,。三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为(

用元素符号表示)比较小。与&E分子的沸点，其中沸点较高的是(用化学式表示)原因为

o元素。可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是(填分子式)，原因是

(2)最近，科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似Si。2结构的原子晶体，下列关于(?。2的原子

晶体说法正确的是。

A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体

B.在一定条件下，。。2原子晶体转化为分子晶体是物理变化

(117710Q。2原子晶体中含有4mol共价键

D.在CO?的原子晶体中，每个C原子结合4个。原子，每个。原子结合2个C原子

(3)晶胞即晶体中最小的重复单元。已知金晶体具有面心立方最密堆积结构，金晶体的晶胞边长为

apm,用N.表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。

①金原子的半径为pm.

3

②金晶体的密度为g/cmo

21.兔耳草醛是一种人造香料•，它的合成路线如图。

HiCCHJ

0CHkCHCH,.6_

A

HQ/CHO

HCHOH£-fHI-CHO△

CHJCHJCHGfH

OHCHQH③

②

DCH,

兔耳草解

(1)兔耳草醛的分子式是，化合物。中的含氧官能团的名称是

(2)反应②中若HCHO过量，则。可继续与HCH。反应生成。(填结构简式)

(3)写出同时满足下列条件的。的同分异构体的结构简式。

①既能发生水解反应，也能发生银镜反应

②分子中有3种不同化学环境的氢

(4)写出物质。在Cu催化加热条件下与。2反应的化学方程式:

(5)已知:RCH>COOH—

二就△KCHCOOH

CH,O

可通过四步反应制得，按反应顺序，这四步的

以物质c为原料制备聚乳酸(…』H」T，U)

反应类型依次是：______反应、反应、反应、反应。

参考答案及解析

1.答案：B

解析：解：维生素可以根据它们的溶解性分为水溶性和脂溶性两大类，脂溶性维生素包括维生素4、

D、E、K等.水溶性维生素包括B族维生素中的Bl、B2、B6、B12以及维生素C、维生素L、维生素

H、维生素PP、叶酸、泛酸、胆碱等.

故选:B.

在维生素的种类中只有维生素8、C是水溶性的，其他的都是脂溶性的，依次分析作答.

本题考查了维生素的性质，解题的关键是知道常见维生素及维生素的溶解性，题目难度不大.

2.答案：C

解析：

本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物

的结构和官能团的性质，注意四面体碳最多3原子共平面，难度不大。

A.由有机物结构简式可知有机物的分子式为。9/2，故A正确；

B.异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强与苯，沸点比苯高，

故B正确；

C.苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，异丙基中非甲基C为四面体C,最多三原子

共平面，故最多8个C原子共面，故C错误；

D.异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH?原子团，互为同系物，故D正确.

故选C。

3.答案：A

解析：解：4该氯原子相对原子质量=彘=与，故该氯原子的摩尔质量为号g/m。/,故A错误；

B.氯原子的质量为ag,故其摩尔质量为aMg/mo，,故xg该氯原子的物质的量=aN^/mol=京血。/，

故B正确;

C.l/noE氯原子为纺个氯原子，故16。/该氯原子的质量为N4个氯原子质量之和，即17noi该氯原子的

质量是aN.g,故C正确；

D.氯原子的质量为ag,则yg该氯原子所含的原子数为言=(个，故D正确，

故选：A.

一个原•子质量

A.原子相对原子质量=…寸;二，,摩尔质量以g/mo,为单位，数值上等于其相对原子质量;

1IC原于庾里:X豆

B.lTnol氯原子的质量数值上等于其摩尔质量，再根据n=E计算；

M

C.lmol氯原子为N.个氯原子，质量为M个氯原子质量之和;

D.根据氯原子质量计算.

本题考查物质的量有关计算，侧重对摩尔质量的考查，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用.

4.答案：C

解析：解：4根据异丙苯的结构(Q~<),确定分子式为C9/A2,故A正确；

与苯构相似、分子组成相差3个“C”2"原子团，是苯的同系物，故B正确;

C.Q"〈与苯环相连的碳上有氢原子，能使酸性高锯酸钾溶液褪色，故C错误;

D.异丙苯中含有5种氢原子，则一氯代物有5种如图:故D正确;

故选：Co

A.该分子中含有9个C原子、12个H原子；

B.结构相似，在分子组成上相差一个或n个“C为”原子团的有机物互为同系物；

C.连接苯环的碳原子上含有H原子的苯的同系物能被酸性高锦酸钾溶液氧化而使酸性高锦酸钾溶液

褪色；

D.异丙苯有几种氢原子，其一氯代物就有几种。

本题考查有机物结构和性质，侧重考查苯的同系物的性质，明确苯及其同系物性质及性质之间差异

性是解本题关键，注意：并不是所有的苯的同系物都能被酸性高钵酸钾溶液氧化，题目难度不大。

5.答案：D

解析：解：A由②用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，可知氯气与NaOH反应，洗气时发生

反应的离子方程式为：2。"-+。2=。厂+以。-+“2。，故A正确：

B.由③向酸性的淀粉K/溶液中通入空气，溶液颜色不变，可知氧气不能氧化K/,而①中氯气可氧化

KI,则中性条件下，氧化性以2>。2,故B正确；

C.由实验①②③可知，浓度不同、酸碱性不同，则反应物的浓度和溶液的p，会影响物质的氧化性，

故C正确；

电解

D•发生2NaC1+2H2。一2NaOH+W2T+Cl2T'阳极上阴离子放电生成氯气，但氯气与碱反应，

则当电路中通过2moz电子时，阳极可收集到标准状况下气体体积小于22.4L,故D错误；

故选D.

A.由②用足量Na。”溶液充分洗气，气体体积减少，可知氯气与NaOH反应；

B.由③向酸性的淀粉K/溶液中通入空气，溶液颜色不变，可知氧气不能氧化K/,而①中氯气可氧化

Kh

C.由实验①②③可知，浓度不同、酸碱性不同；

电解

D-发生2NaCl+2H2O_2NaOH+H21+Cl2V阳极上阴禺子放电生成氯气，但氯气与碱反应•

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验操作和技能、电解反应及物质的性质为解答

的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大.

6.答案：C

解析：试题分析：4电解时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，所以导致溶液中氢离子

浓度越来越大，溶液的pH值越来越小，即b<a<7,故A正确；B.电解时，阴极上溶液中铜离子得

电子发生还原反应，电极反应式为C“2++2e-=C”，故B正确；C.要使溶液恢复到原来的浓度，应

向电解后的溶液中加入电解时析出的物质，即氧化铜，不是氢氧化铜，故C错误；D.阳极上产生的

气体是氧气，根据电池反应式计算氧气的体积。设生成氧气的体积为V,

2CUS04+2H>0电)2H?SOa+2Cu+。2T

2mol22.4L

0.1(10-6-10-a)molV

V=1.12(104-10-a)Z,

故D正确，故选：Co

考点：考查电解原理的应用

7.答案：D

解析：解：4电解质电离条件：水溶液或者熔融状态，不需要通电，故A错误；

B.钠含有自由移动的电子而导电，熔融氯化钠含有自由移动的离子而导电，所以二者导电原理不同，

故B错误；

C.氯气为单质，不是电解质，故C错误；

、在水溶液或者熔融状态下均能导电，均属于电解质，故正确。

D.H2SO4,Ca(0H)2AgaD

故选：Do

A.电解质电离条件：水溶液或者熔融状态；

B.钠含有自由移动的电子，熔融氯化钠含有自由移动的离子；

C.电解质必须是化合物；

D.水溶液或者熔融状态下能导电的化合物为电解质。

本题考查了电解质判断及电解质电离，明确电解质概念，熟悉电解质电离条件是解题关键，题目难

度不大。

8.答案：A

解析：解：4c，元素的化合价由0降低为—1价，被还原，故A正确；

B.Na2s2O3中S元素的化合价升高被氧化，贝是氧化产物，故B错误；

C.反应中S元素的化合价由+2价升高为+6价，故C错误；

D.反应中为。中。、，元素的化合价没有变化，则为。既不被氧化又不被还原，故D错误；

故选：4。

。=中，元素的化合价由价升高为价，以元

4cI?+Na2s2O3+5H22NaCl+2H2SO4+6HCIS+2+6

素的化合价由0降低为-1价，以此来解答。

本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念

的考查，题目难度不大。

9.答案：B

解析：解：2s焙烧生成CuO和SO?，Cu,S元素化合价都升高，二者都为氧化产物，故A错误;

B.向混合液中加入氧化铜调节溶液pH,促进Fe3+水解，使Cu2+不沉淀，而Fe3+形成Fe(OH)沉淀除

去，故B正确；

C.蚀刻液蚀刻电路板的离子方程式为2/^3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C错误；

D.在Na2s。3的水溶液中逐滴加入CuC%的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，反应的离子方程式为：

2+。■++由于加入生成则应过量，

2CU+SOj-+2Cl-+H20=2CuCl1+S2H,CuOCaC%，CuC%

二者理论上不能恰好反应，故D错误。

故选：B。

用工业废渣(主要成分为Ca2s和尸02。3)制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，废渣焙烧硫化亚铜

生成氧化铜、二氧化硫，二氧化硫通入氢氧化钠溶液吸收得到亚硫酸钠溶液，固体4主要为氧化铜和

氧化铁，加入稀盐酸溶解得到氯化铁溶液和氯化铜溶液，加入氧化铜调节溶液p，使铁离子全部沉淀,

过滤得到氯化铜溶液和沉淀B为氢氧化铁，亚硫酸钠溶液和氯化铜溶液加入浓盐酸抽滤得到氯化亚铜

沉淀，洗涤得到固体粉末，沉淀B是氢氧化铁溶解于浓盐酸得到蚀刻液，以此解答该题。

本题考查了物质的分离提纯实验过程分析判断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析、

实验能力，注意把握题干信息的应用、氧化还原反应产物的分析及其离子和化合物性质的理解应用

等知识点，题目难度中等。

10.答案：D

解析：解：4该有机物与苯结构不相似，所以与苯不是同系物，故A错误；

B.Q2/z为对称结构，分子中含有五种环境的氢原子，所以一氯代物只有5种，故B错误；

C.所有碳原子都具有甲烷结构特点，所以所有碳原子不能共平面，故C错误；

D.分子式为Ci/©1小。腺有机物完全燃烧耗氧量=Imo/x(ll+y)mo/=15mol,故D正确；

故选：D。

A.该有机物与苯结构不相似；

B.含有几种氢原子，其一氯代物就有几种；

C.所有碳原子都具有甲烷结构特点：

D.分子式为Ci/©1巾。，该有机物完全燃烧消耗量=Imo/x(11+

本题考查有机物结构和性质，侧重考查基本概念、同分异构体种类判断、耗氧量的计算等知识点，

明确基本概念内涵、同分异构体种类判断方法等知识点是解本题关键，知道。计算方法，题目难度

不大。

11.答案：C

解析：解：4乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高镒酸钾褪色，高锌酸钾褪色不能检验乙烯，故

A错误；

B.NaOH过量，均为沉淀生成，不能说明氢氧化铁更难溶，故B错误；

C.酸性条件下水解，水解后在碱性条件下检验葡萄糖，生成砖红色沉淀可检验，故C正确；

D.食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，导管中红墨水高度上升，故D错误；

故选：Co

A.乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高镒酸钾褪色；

B.Na。”过量，均为沉淀生成；

C.酸性条件下水解，水解后在碱性条件下检验葡萄糖；

D.食盐水为中性，发生吸氧腐蚀。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、电化学腐

蚀、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

12.答案：A

解析：解：4氢氧化铁胶体粒子带正电荷，可向电源负极移动，为电泳现象，故A正确；

B.气体不能通过盛有浓硫酸的U形管，应用洗气瓶干燥，故B错误；

C.盐酸应放在酸式滴定管中，图为碱式滴定管，故C错误；

D.测定中和热时，应避免热量散失，该实验不能准确测定中和热，故D错误。

故选：A«

A.氢氧化铁胶体粒子带正电荷；

B.气体不能通过盛有浓硫酸的U形管；

C.盐酸应放在酸式滴定管中；

D.应有保温层和隔热层。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度不大，涉及常见物质的分离、中和热测定、

性质实验及实验基本技能等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，侧重性质与原理的考

查，注意实验的可行性、评价性分析。

13.答案：D

解析:试题分析:主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，但需要注意的是尸没有正价，

氧元素没有最高价，4不正确；多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，B不正确；

素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既具有金属性，也具有非金属性，常用作半导

体材料。副族和第皿族元素属于过渡元素，C不正确；Na、Mg、⑷均属于第三周期元素，同周期自

左向右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物的碱性逐渐减弱，则选项D正确，答案选D。考点：考查

化合价、核外电子排布、元素周期表的结构以及元素周期律的应用

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，注重对学生基础知识的巩

固和检验，旨在培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。该题的关键是熟练记住元素周期表的

结构和元素周期律的应用。

14.答案：B

解析：解：A.由平衡常数K=写黑黑,可知该反应的化学方程式CO2(g)+“2(g)UCO(g)+

u2)"c\n2J

42。(9)，故A错误；

B.温度升高时也浓度减小，说明在升温时平衡正向移动，△，＞(),故B正确；

C.恒容增大压强的方式不确定，所以为的浓度变化不确定，故C错误；

D.升高温度，平衡右移，但"才和。逆都增大，故D错误；

故选B.

A.K为生成物浓度易之积与反应物浓度暴之积的比；

B.由K可知，氢气为反应物，温度升高也浓度减小，可知升高温度，平衡正向移动；

C.恒温恒容时，增大压强，p〉=nR7可知，气体的物质的量可能增大；

D.升高温度，反应速率增大，平衡向吸热的方向移动.

本题考查平衡常数的意义及化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答

的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K与反应的关系，题目难度不大.

15.答案：C

解析：试题分析：4、恒温下向溶液中加入Ca。，CaO与水反应生成氢氧化钙，溶液中有氢氧化钙沉

淀生成，溶液仍为饱和溶液，氢氧化钙的浓度不变，pH不变，错误；B、Ca(OH)2的溶解度随温度

的升高而降低，给溶液加热，有氢氧化钙沉淀析出，氢氧化钙的浓度减小，溶液p"减小，错误；C、

2+

向溶液中加入可。2。。3溶液，^^Ca+COj-=CaCO3I,其中固体质量增加，正确；D、向溶液

中加入少量NaOH固体，溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，Ca(O“)2固体质量增加，错误。

考点：考查沉淀溶解平衡。

16.答案：C

解析：解：4根据①②知，M浓度相同时，pH越小，相同时间内c的变化量越大，则M的其分解速

率越快，故A正确；

B.根据③④知，pH相同时，含有铜离子的，相同时间内c的变化量越大，则M分解速率大，故B正

确；

C.由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越慢，故C错误；

D.0~20min内，②中M的分解速率=差="詈="小。’,L・机)t=°,015mol•L•min-i,故

D正确；

故选：Co

A.根据①②知，M浓度相同时，pH越小的其分解速率越快；

B.根据③④知，pH相同时，含有铜离子的M分解速率大；

C.由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快；

D.0〜20m讥内，②中M的分解速率=今

本题考查图象分析，侧重考查分析判断能力，在相同条件下只改变一个物理量分析对M分解速率的

影响，题目难度不大。

高温

.答案：在玻璃板上放一片

17+28Na2CO3+4Fe(CrO2)2+7O2—8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2T

干燥的P"试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴在P"试纸上，再与比色卡对比，读出溶液的P”将可。2(>2。7还

原为成Cr(OH)3取最后一次的洗涤液少量于试管中，向试管中滴加盐酸酸化的氯化钢溶液，若无明

显现象，则沉淀已洗涤干净向NazCrzO7溶液的加NaOH调节pH大于3.7,过滤、除去Fe(OH)3蒸

发浓缩、冷却结晶

解析：解：(l)Fe(CrO2)2中铁的化合价为0-[(-2)X2+(+3)]X2=+2,

故答案为：+2；

,离湿

铭铁矿焙烧转化为可£仃。的化学反应方程式为。

(2)1248Na2c3+4Fe(CrO2)2+7O2—8Na2CrO4+

2尸02。3+8c。2T,

故合案为：。

8Na2c3+4Fe(CrO2)2+7O2—8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2T；

(3)向溶液中滴加稀硫酸至NazS。?溶液P"<3.0,测定溶液pH的操作为在玻璃板上放一片干燥的

p”试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，再与比色卡对比，读出溶液的p”，

故答案为：在玻璃板上放一片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，再与比色卡对比，

读出溶液的pH;

(4)Na2s的作用是调节溶液的酸碱度和将囚。2。「2。7还原为成Cr(O“)3，

故答案为：将N<22(>2。7还原为成Cr(O“)3；

(5)判断沉淀已洗涤干净的方法为：取最后一次的洗涤液少量于试管中，向试管中滴加盐酸酸化的氯

化钢溶液，若无明显现象，则沉淀已洗涤干净，

故答案为：取最后一次的洗涤液少量于试管中，向试管中滴加盐酸酸化的氯化钢溶液，若无明显现

象，则沉淀已洗涤干净；

(6)由Na2<>207溶液制备出(>2。7固体，除杂操作为向可£12(>2。7溶液的加Na。"调节P"大于3.7,过

滤、除去Fe(OH)3，向中滤液中加入也SO4溶液至pH小于3.0,再加入适量KG固体，蒸发浓缩、冷

却结晶、过滤、洗涤、干燥，可制备出K2O2O7固体，

故答案为：向可£12"2。7溶液的加Na。”调节pH大于3.7,过滤、除去Fe(0H)3；蒸发浓缩、冷却结晶。

高温

由流程可知，铝铁矿加入碳酸钠，通入氧气焙烧发生8Na2C(?3+4Fe(CrO2)2+7O2—8Na2CrO4+

+

2Fe2O3+8CO2T,溶解分离浸渣为尸e23，滤液中加入稀硫酸使pH小于3.0使2Cr。广+2HU

①。>+也。正向进行，得到NazC2O7溶液，所得NazS。7溶液的加NaOH调节pH大于3.7,沉淀

铁离子，再加酸调节pH小于3.0,加入KC,固体，可生成位(>2。7,NazS。7溶液中加入NazS,发生

氧化还原反应生成Cr(0")3,加热分解生成“2。3,还原可生成Cr,以此来解答。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的

关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度较大。

18.答案：热的NazCg碱性强，油脂易溶于碱性溶液水浴加热少量铁可被氧化Fe3+防FeS/温

度低时结晶析出蒸发浓缩，冷却结晶，过滤b—mxlOO%Fe2+易被氧化成Fe3+,故方案一

测得硫酸亚铁钱浓度偏小

解析：解：/.(1泗&2。。3溶液去油污，小火加热因为热的NazCg碱性强，油脂易溶于碱性溶液；

故答案为：热的Na2c。3碱性强，油脂易溶于碱性溶液；

(2)根据流程，反应温度为70-75。&选用水浴加热；少量铁可还原氧化生成的Fe3+,减少产物中

的Fe3+杂质，如果不趁热过滤就会有FeS04-7“2。析出，故必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤；

故答案为：水浴加热；少量铁可被氧化Fe3+；防FeSC>4温度低时结晶析出；

(3)从滤液到得到晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等过程；

故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；

(4)乙醇易挥发，用少量酒精来洗去晶体表面杂质，用水会使摩尔盐溶解损失，用滤液会带入杂质；

故答案为：b

2++3+2+

口.滴定反应为：5Fe+MnO^+8H=5Fe+Mn+4H2O,滴定中n(Fe2+)=5n(MnOQ=

33

5abx10-mol,则样品中nKNHDzS/•FeS04-6H2O)=5abx10-molx=125abx

10~3mol,该硫酸亚铁镀晶体的纯度为：登丝吐强xl00%=逊X100%；亚铁离子具有还原

mm

性，易被氧化成铁离子，故测得硫酸亚铁钱浓度偏小；

故答案为：—X100%;*2+易被氧化成反3+,故方案一测得硫酸亚铁锈浓度偏小。

m

根据流程：用NazCOs溶液除去工业废铁屑的油污，小火加热去油污能力更强，加入硫酸溶液水浴加

热70-75久酸浸，过滤得到硫酸亚铁溶液，加入一定量的硫酸镣固体，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，

用乙醇洗涤得到摩尔盐，据此分析作答。

本题考查了物质的制备，涉及盐类水解的应用、实验方案评价、纯度计算等，明确实验原理及实验

基本操作方法、试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意题目信息的与相关基础知

识联合分析，题目难度中等。

19.答案：2H2(g)+2N0(g)=Nz(g)+2H2O(g)△H=(b-2c-a)kj•mol-i2.5mol负N。+

+

2H2O-3e-=NO.+4WAD80%64<

解析：解：(1)将②一①一2x③即可得到：2"2(g)+2NO(g)=N2(g)+242O(g)，△H也可以进

行叠加，则△H=(b-2c-a)k/,mor1,

故答案为:2H2(g)+2N0(g)=N2(g)+2/0(9)△H=(b-2c-d)kj-moL；

(2)当NO2与N。的物质的量之比为1：1时，可以得到：NO.?+NO+2NH.3---2N2+3H2O,ImoINO

参加反应时的电子转移为6rnol,现电子转移为15mo/,则参加反应的N。为2.5mo1,

故答案为：2.57710/5

(3)据图可知，M极反应为NO转化成NH*,为还原反应，则M极为阴极，接外电源的负极，N极为阳

+

极，电极反应为NO转化N。1,故电极反应式为：NO+2H2O-3e-=NO^+4H,

+

故答案为：负；NO+2H2O-3e-=NO^+4H；

(4)①①4v(C。)史=2D(N2)贬=2D(N2)逆，即火岫)正=u(N2)的符合平衡状态的判断依据，反应

达到平衡状态，故A正确；

B.体系中混合气体的密度=臀=咽=鬻，m(总)不变，/券.瞪恒定，气体密度恒定不变，

V容器/容器/容器

即在平衡建立的过程中和达到平衡状态后始终是不变的，故B错误；

C.体系中N。、C。的起始量相同，变化量相同，任意时.刻，两者的物质的量相同，浓度相同，即在平

衡建立的过程中和达到平衡状态后，它们的浓度始终是相等的，故C错误；

D.混合气体的平均相对分子质量数值上与摩尔质量相同，混合气体的平均相对分子质量不变，即混

合气体的摩尔质量=嘿不变，m(总)=280g,是不变的，即n(总)不变，也即各组分的物质的量

不变，故各组分的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故D正确；

E.单位时间内消耗出nol的N。同时消耗mnoZ的72，"(NO)正=双电)逆,又v(N0)正=2咐公正,则

2V(电)正=”(电)逆手2火电)逆,即穴M)正大火科)逆，反应未达到平衡状态，故E错误；

故答案为：AD；

②据图2可知，2min时的压强为起始的/即物质的量也为起始的/根据三段式可设：NO、C。的变

化量均为2x,则

2N0(g)+2C0(g)#2C02(5)+N2

起始量(mo/)5500

变化量(m。，)2x2x2xx

平衡量(mo1)5—2%5—2%2xx

起始时九(总)=10mo/,平衡时九(总)=(5-2%)+(5-2%)+2%+x=(10—x)mo/,故与/=p

解得％=2,故N。转化率=x100%=|x100%=80%，

故答案为：80%；

③根据②的计算可知，7。、。。、。。2、岫物质的量分数分别为：；3，；,；卬3。）=4用「1'!=：”「1,

ooZ4（oZ£

p（C。）=4MPax^EMPa,p（CO2）=4MPax|=2MPa,p（/V2）=4MPax^=IMPa,则》=

噩等需=^MPaT=64MPa-i,在4min时升高温度，。减小，则分子减小，分母增大，即

44

平衡向左移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故a<0,

故答案为：64；<«

⑴将②一①一2x③即可得到2H2（g）+2N0（g）=M（g）+2H2O（g）,进一步计算△H即可;

催化剂

（2）当NO2与N。的物质的量之比为1：1时，可以得到：NO?+NO+2NH3--~27V2+3H2O,1moWO

参加反应时的电子转移为6m。!，然后进行推算即可；

（3）据图可知，M极反应为NO转化成NH*,为还原反应，则M极为阴极，接外电源的负极，N极为阳

极，电极反应为NO转化为N。1；

（4）①Au（C。）正=2叭必）正=2叭外）砂即火M）正="酬2）逆，反应达到平衡状态；

B.体系中混合气体的密度=汽="°处,m（总）不变，卜建翳恒定不变，密度恒定不变；

C.体系中N。、C。的起始量相同，变化量相同，任意时刻，两者的物质的量相同，浓度相同；

D.混合气体的平均相对分子质量数值上与摩