高中化学练习化学反应速率周测二

化学反应速率和平衡

一、选择题(每题只有一个答案，每题2分)

1.决定化学反应速率的主要因素是()

A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质

2.5.6g铁粉投入到足量的100mL2moi/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示正确的是()

Ay(Fe)=0.5mol/(L.min)B/(KSOi)=1mol/(L.min)

CrOL)=0.5mol/(L.min)Dr(FeSOi)=0.5mol/(Lmin)

3.在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是()

A.V(H2)=0.lmol/(L,min)B.v(N2)=0.lmol/(L,min)

C.V(N2)=O.2mol/(L,min)D.v(NHi)=O.3mol/(L,min)

4.把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL2moi•!?盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL,此时x和盐蹴慢进行反应。其

中反应速率最大的是()

A.20ml、3moi/L的x溶液B.20ml、2moi/L的x溶液

C.10ml、4moi/L的x溶液D.10mL,2moi/L的x溶液

5.下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是()

1

A.20℃时5mL0.05mol•LNa252ft溶液与51nL0.lmol•L’硫酸混合

4

B.20℃时50mL0.lmol-LNa2sqi溶液与50mL0.lmol•L’硫酸混合

C.10℃时5mL0.05mol•L1Na&ft溶液与5mL0.lmol•L’硫酸混合

D.10℃时5mL0.lmol-L1Na&ft溶液与5mL0.lmol•1?硫酸混合

6.把镁带投入盛有稀HC1的容器里，产生压的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，容液的氯离子浓度,

有关系的是()

A.①@B.③©C.①®③D.①@③④

7.在2A+B=3c+4D反应中，表示该反应速率最快的是()

A.v(A)=0.5mol,L;,s-1B.v(B)=0.3mol•L',s1

C.v(C)=0.8molD.v(D)=1mol•L!"s一'

8.甲、乙两个容器内都在进行A-B的反应，甲中每分钟减少4moiA,乙中每分钟减少2moiA,则两容器中的反应速率()

A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定

1

9.20℃时，将0.1mol•L'Na252a溶液10mL和0.01mol•L"破0,溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知

温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是()

A.40sB.15sC.48sD.20s

10.在一定温度下，向一个容积为2L的真空容器内(预先装入催化剂)通入lmol弗和3mO1H”经过一段时间反应后，测得容器

内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内压的平均反应速率为0.lmol/(L•min)。贝眦反应所经过的时间为()

A.2minB.3minC.4minD.5min

11.甲、乙两个容器内都进行A—B的反应，甲容器内每分钟减少4molA,乙容器内每分钟减少2moiA,则甲容器内的反应

速率比乙容器内的反应速率()

A.快B.慢C.相等D.无法判断

12.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()

①再加入30mL3moi/L盐酸②改用30mL6moi/L盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度

A.①©④B.②®④C.①®④D.①(②③

13.反应4NIL(气)+50；(气)=^4N0(气)+6股(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45moI,

则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()

A.V(NH3)=0.0101mol/(L•s)B.V(0j=0.0010mol/(L•s)

C.V(NO)=O.0010mol/(L•s)D.V(1120)=0.045mol/(L•s)

14.一定条件下，反应Nz+3I-2阳3,在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g,则速率为()

A.V(Il2)=0.03mol/(L-min)B.V(N2)=O.02mol/(L•min)

C.7(^)=0.17mol/(L•min)D.V(NHi)=O.01mol/(L•min)

15.一定条件下反应N?(g)+3似g)O2NH,(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，g的物质的量由20moi减小到8m

则2min内M的反应速率为()

A.1.2mol/(L,min)B.Imol/(L,min)C.0.6mol/(L,min)D.0.4mol/(L,min)

16.在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C(A.B.C均为气体)若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为

0.12mol/(L•s),则10s后容器中的B是()

A.2.8molB.1.6molC.3.2mol1).3.6mol

17.关于催化剂的叙述，正确的是()

A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应

C.反应物中的某些杂质能使催化剂失去活性，造成催化剂“中毒”D.催化剂可以提高反应物的转化率

18、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()

A.NaiB.CaCl2C.NChD.KNO3

19.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是()

①V⑹)=0.3mol/(L,min)②V(NH。=0.9mol/(L,min)

(3)V(H>)=0.6mol/(L•min)©V(压)=0.0225mol/(L«s)

A.B.①@C.③©D.②©

20.在Nz+3ll2k=2Nll3的反应中，经过一段时间后，Mb的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用也表示的平均反应速率为0.45

mol/(L・s),则所经历的时间是()

A.0.44sB.IsC.2sD.1.2s

21.已知可逆反应：mA+nB=xC(A,B,C均为气体)在某一时刻的反应速率为：

K(A)=amol/(L,s),r(B)=bmol/(L,s),r(C)=cmol/(L,s)(>则x的值为()

A.bc/nB.nc/bC.ma/cD.ac/m

22.能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是()

A.增加少量的CaOh固体B.升高温度C.加入MrAD.增大压强

23.某温度下，浓度都是1mol•■的两种气体X2和Y”在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后，测得物质的浓度分别

为：c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,

则的西式可砺为()：

A.X2+2Y2^=±2XY2B.2X，+Y2-X,Y

:

C.3X2+Y2^=2X:!YD.X2+3Y2=^2XY3

24.在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生反应：

4X(g)+nY(g)=2Q(g)+6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%,X的

浓度减小1/3,则该反应中的n值为()

A.3B.4C.5D.6

阅读下题，回答25—26题

把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)=inZ(g)+2W(g),5min末已

生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol•L-'-min-'

25.上述反应中Z气体的计量系数n的值是()

A.1B.2C.3D.4

26.上述反应在5min末时，己用去的Y占原来总物质的量分数为()

A.20%B.25%C.33%1).50%

27.反应4NH,(气)+50z(气)44N0(气)+61W(气)在2升的密闭容器中进行，1分钟后，灿减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓

度变化正确的是()

A.N0：0.001mol/LB.FLO：0.002mol/LC.NHs：0.002mol/LD.0.0012mol/L

28.在一定条件下，将A^JBz两种气体通入IL密闭容器中，反应按下式进行：xMyBznZC(气)，两秒种后反应速率如下V(左)

=0.4moi/(L•s),V(BJ=1.2mol/(L,s),VC=O.8mol/(L,s)则该x和y的值分别为()

A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3

二、填空题(每空2分)

29.根据反应：A+B=2C填写下表空白。

c(A)c(B)c(C)Me)

反应开始时2.7mol/L2.5mol/L0不填

20min末2.5mol/L

30.在密闭容器里，通入xmol&和ymolL(g),改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)

(1)升高温度;(2)加入催化剂；充入更多的

压；

(4)扩大容器的体积；(5)容器容积不变，通入岚气。

31.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。

由图中数据分析，该反应的化学方程式为：。

反应开始至2min,Z的平均反应速率为__________

32.将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生压的速率与时间的关系可由图表示。在下列因素中①盐酸的浓度②镁带的表面

积⑨容液的温度④凰气的压强⑤C1的浓度

(1)影响反应速率的因素____________________________________________

(2)解释图中AB段形成的原因_______________________________________

0时间/，

(3)解释图中九时刻后速率变小的原因o

33.将等物质的量的A和B,混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过5min

时，测得D的浓度为0.5mol/Lc(A):c(B)=3：5,C的反应速率是0.1mol/(L•min),

A在5min末的浓度是.B的平均反应速率是,x的值是。

34.A、B两种气体在一定条件下发生反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)。取amolA

和bmolB置于容积为VL的容器内，1min后，测得容器内A的浓度为xmol/L,此时B的浓度为,C的浓度

为o这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为。

35、(12分)A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB?、C?B、AB3、C2B2、B2等物质。已知B离子和C离子有相同的电

子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答：

(1)A元素的名称是,B元素的符号是,C离子的电子式

(2)C2B2的电子式___________________,

化学平衡状态的判断硝学案)

方知:根据：首先要找：

同一物质，理解为：或者_____________________________

1、不同物质，可以换算为，或者不同物质速率之比等于

例1、在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到化学平衡的标志是()

A、NH3的生成速率与NH3的分解速率相等B单位时间内生成amolN2同时消耗3amolH2

B、单位时间内生成amoM同时消耗amolH2D单位时间内生成1molN三N断裂同时有3moiH-H合成

2、可逆反应用+3比-2NH3正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到¥

衡状态的是()

A.3uji(N2)=u武电)B.u,02)=u忒NH3)

C.2v,I：(H2)=3u武NH3)D.ulk(N2)=3u鼠H2)

方法二：特例判断法

根据只有平衡状态特有的性质或者特征来判断

1、例如某物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量不变都是只有平衡状态才具有的特征的性质。

所以可以用各物质的量、各物质的量浓度、质量、百分含量是否____________判断是否达到平衡。

2、分析：压强不变是否能用来判断平衡

对于：M+3风对于反2HI(g)#(g)+L(g)

3、分析：颜色不变是否可以用于判断平衡状态:

对于反2HI(g)-H2(g)+I2(g)对于：砧+3H2=^2帆

4、分析：密度不变是否可以判断平衡：密度计算公式为：

对于反2HI(g)#(g)+L(g)恒容下反应对于反C(s)+HQ(g)■6)+«)&)恒容下反应

5、分析：平均摩尔质量不变是否可以用来判断平衡：计算公式：

对于2+3Hs对于反2H1(g)合注(g)+I2(g)

推断分析：在隔热体系中温度不变是否可以用于判断平衡

对于反应A+B^C正反应放热对于反应A+B-C正反应吸热

练习1.可逆反应2NO2;^2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNCh

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变

般昆合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.B.C.D.

2、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时；表明反应：A(s)+2B(g)=±：C(g)+D(g)已达平衡的是()

A.混合气体的压强B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量E.同时存在A、B、C、D四种物质

△

3、可逆反应ZNCh-^ZNO+Ch在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③用NCh、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

磁昆Q体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

4、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:

A(s)+3B(g)2c(g)+D(g)己达平衡状态的是()

A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量

5、下列方法中可以证明A(s)+2B2(g)——^C2(g)+P2(g)已经达到平衡状态的是______________.

⑴、单位时间内生成了2molc2的同时也生成了ImolA

⑵、一个B—B键的断裂的同时有一个C—C键的生成

⑶、反应速率V(B2)=V(C2)=1Z2V(D2)⑷、C(B2):C(C2):C(D2)=2:2:1

⑸、温度、体积一定时，［B?］、［C2］、［Th］浓度不再变化⑹、温度、体积-一定时，容器内的压强不再变化

⑺、条件-定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑻、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化⑼、百分组成B2%=C2%=D2%

3、在一定温度下，等容密闭容器中进行可逆反应：A(g)+3B(g)—^2C(g)下列叙述中，不是该反应达到平衡的标志的

是()

(1)C的生成速率与C的分解速率相等;(2)单位时间生成amolA,同时生成3amolB；

(3)A、B、C的浓度不再变化；(4)A、B、C各物质的物质的量不再变化；

(5)混合气体的总压强不再变化；(6)混合气体的物质的量不再变化；

(7)单位时间消耗amolA,同时生成3amolB；(8)A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A.(2)(8)B.(4)(7)C.(1)(3)D.(5)(6)

高三化学周周答题卡

一、选择题班级姓名得分

题号12345678910

答案

题号11121314151617181920

答案

题号2122232425262728

答案

二、填空题

29.c(B)=mol/Lc(C)=mol/Lr(C)=

30.(1)；(2)；(3)充入更多的H?：

(4)扩大容器的体积；(5)容器容积不变，通入氟气o

31.化学方程。Z的平均反应速率为

3