高三高考化学二轮复习练习化学与生活练习题（一）

高三高考化学二轮复习专题练习化学与生活练习题（一）

一、单选题（共15题）

1.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法

正确的是（）

A.“野火烧不尽，春风吹又生”中不涉及氧化还原反应

B."蜀绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的

主要成分是纤维素

C.“冰糖葫芦”是一种传统美食，山楂外面包裹的“糖衣”的主要成分

是麦芽糖

D“澄泥砚”是一种传统工艺品，是用胶泥烧制而成，其主要成分为

硅酸盐

2.化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）

A.光化学污染是指玻璃反射造成光线强对眼睛有害的污染

B.“桐梓人”是在中国南方发现的早期智人化石之可以用口c测定其

年代

C.化肥普钙Ca（H』。）不可与草木灰混用

D.锂电池是一种高能电池，具有比能量高，工作时间长，工作温度

范围宽，电压高等优点

3.下列关于物质分类的组合正确的是（）

士卜

选项碱酸XHL碱性氧化酸性氧化

物物

NaCO

A23H,SO4(NH4)2CO,MgOco2

BNaOHHC1NaClNa2OH2O

Ba(OH)HCOCaClCO

C22322so2

CaCO

DKOHHNO33CaOso3

A.AB.BC.CD.D

4.下列说法正确的是()

A.纤维素水解的最终产物为葡萄糖，因此可作人体的营养物质

B.飞机上用到的氮化线是合金

C.NH4cl和KOH均可作锌锦电池的电解质

D.用稀硝酸洗涤试管内壁附着的银符合绿色化学思想

5.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

()

A.“华为麒麟980”芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程

C.港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量

D.《本草纲目》中“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以

灰淋汁，取磴浣衣”中的“磴”是碳酸钠

6.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是()

A.铝热反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料

B.酚醛树脂泡沫是一种新型阻燃保温材料

C.酿造食醋香鲜味美，这说明醋酸是一种有芳香味的液体

D.叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气体发生剂

7.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是

()

A.明矶水解形成的AI(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为溶

液中的so：发生水解

C.将饱和FeQ、溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水

解原理

D.纯碱溶液呈碱性的原因是CO；+HQUHCO；+OH

8.家用消毒剂种类繁多，医用酒精、84消毒液（有效成分为次氯酸

钠）、高镒酸钾消毒片、滴露消毒液（主要成分为对氯间二甲苯

酚）等，消毒剂之间切不可随意相互混用。下列说法错误的是（）

A.医用酒精和84消毒液混合，乙醇可能将次氯酸钠还原从而产生氯

气引起危险

B.高镒酸钾消毒片放入滴露消毒液中，高锌酸钾可能将对氯间二甲

苯酚氧化从而降低消毒效果

C.84消毒液和滴露消毒液混用时，消毒效果会降低很多，也有可能

产生氯气

D.高镒酸钾消毒片投入到84消毒液时，有可能高锌酸钾将次氯酸钠

氧化而产生氯气

9.如图所示为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是（）

一淡水

矶一制盐工业:粗盐一精盐幺I：业

困"-镁工业:Md~Mg（OH）z-……fMg€卜6H：0丝►无水M4Z—Mg

一溟工业田”Br。/嘉液・HBr也Br?

A.海水淡化的方法主要有蒸馈法、电渗析法、离子交换法

B.氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度

C.由MgCU-Hq得到无水MgCU的关键是要在干燥的氯化氢气流中低

温小火烘干

D.澳工业中③、④的目的是富集澳元素，澳元素在反应③④、⑤中

均被氧化

10.化学科学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理不同

B.在酸性物质存在的情况下，碳酸氢钠作膨松剂效果更好

C.研究物质性质的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等

D.1803年，道尔顿提出的“分子学说”为近代化学的发展奠定了坚

实的基础

11.“空气吹出法''海水提澳的工艺流程如图，下列说法正确的是（）

A.从吹出塔进入吸收塔的物质只有皿

B.从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4

C.两次通入水蒸气的作用都是参加反应

D.第一次通入的目的是氧化第二次通的目的是氧化SO?

12.研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断

中正确的是（）

A.用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀

B.②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

C.③中采用了牺牲阳极保护法保护桥墩

D.③中锌板换成性质稳定的银或铜板也能保护桥墩不被腐蚀

13.下列说法错误的是（）

A.苯是具有单双键交替结构的不饱和燃

B.医疗上常用体积分数75%的乙醇溶液做消毒剂

c.一个化学反应是放热还是吸热取决于反应物总能量和生成物总能

量的相对大小

D.太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等都是人们比较关注的新

能源

14.海水是十分重要的自然资源。如图是海水资源利用的部分过程，

下列有关说法错误的是（）

①

广粗盐一精盐一氟瞰工业

卜怎水广Mg（OH）».....-MgCh•6HQ无水MgCh

J母液一③④⑤

JNaBr—»B0—a饱和NajCOj溶液吸收一►Br：

A.第①步除去粗盐中的ca2+、MglSO：等杂质离子加入试剂顺序

为：NaOH溶液-BaCb溶液-Na2cO3溶液一过滤后加盐酸

B.第②步由MgCb・6H2O在空气中受热分解来制取无水MgCb

C.第③步可通入CL,第④⑤步的目的是富集澳元素

D.海水淡化的方法主要有蒸馈法、电渗析法和离交换法

15.下列有关说法中，正确的有几个（）

①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

②可用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液

③石油的分福、煤的干馈、煤的气化和煤的液化都属于化学变化

④汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物

⑤鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会发生变性

⑥NaOH溶液能用于区分地沟油和矿物油

A.2个B.3个C.4个D.5个

二、填空题（共4题）

16.一种从海水中提取金属镁和单质浪的主要步骤如下:

i)稀硫酸

回答下列问题：

(1)试剂1属于氧化物，它是，试剂2是(填化学

式)。

(2)操作A中常用玻璃棒，其作用是,操作B是

(填操作名称)。

(3)漠蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为0

(4)设计简易实验证明溶液2含so；：o

(5)向溶液1中通入热空气的目的是;向溶液2中通入氯气

的反应中，氧化剂是(填化学式)。

(6)工业上冶炼金属常用镁作还原剂。如高温下，镁置换叫中U

(铀)，写出化学方程式：。

17.海洋中储有大量的化学物质，储量可观的化学元素就有80多种，其

中70多种可以被人类提取利用,全世界每年都要从海洋中提取大量

的食盐、铁、澳、碘、钾等有用物质，海水被誉为“液体工业原

料”。从海水中提取食盐、镁和澳的流程如图所示。回答下列问题:

②

粗盐(含杂质-A精盐氯碱工业

Mg"、CO/\SO/')

海水一③

-►Mg(OH)2--------►MgCl,•6H2O^—a无水MgCh

-►母液一

»za④低浓度；⑤.©高浓度

一NaBr--------►Bn—————►Br--------►D

3浓金SO冰溶液Cl,Brr?

⑴从海水中得到的粗盐中含Mg2+、Ca2\so；等杂质离子，如用试剂

BaJ、NaOH、盐酸和BaJ溶液,除去杂质离子，则加入试剂的顺序是

(2)氨碱工业的主要反应是电解饱和氯化钠溶液,写出反应的离子方程

式o

(3)MgCL6Hq脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，涉及的离子方程式

为o因此工业上常使MgCI?.6^0晶体在_______________气

体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。

(4)第⑤步是用热空气将叫吹入so。溶液中，写出反应的化学方程式

(5)电解无水MgCI,可得金属镁和氯气，利用副产品氯气还可制备漂白

粉，其反应的化学方程式为O

⑹步骤④中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是

o含高浓度电的水溶液经过蒸储可得到

B*蒸储的温度为80〜90C温度过高或过低都不利于生产，请解释原

因:O

18.海水中澳含量约为65mg-L',从海水中提取浪的工艺流程如下：

心盐

海

(i).以上步骤I中已获得游离态的澳,步骤n又将之转变成化合态

的澳，其目的是。

(2).步骤n通入热空气吹出Bn,利用了浪的o

A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性

(3).步骤n中涉及的离子反应如下,请在下面横线上填入适当的化

学计量数：

Br2+CO；'BrO；+Br-

+C02t

(4).上述流程中吹出的浪蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再

用氯气氧化后蒸储。写出浸与二氧化硫水溶液反应的化学方程

式:0

(5).实验室分离溟还可以用溶剂萃取法,下列可以用作澳的萃取剂

的是0

A.乙醇B.四氯化碳C.烧碱溶液D,苯

19.化合物甲(ICb,M=233.5),性质类似卤素单质。将2.335g甲力口

热至完全分解，生成0.01mol液体乙和224mL(标准状况下)黄绿色

的单质气体丙。请回答：

(1)甲加热至完全分解的化学方程式是。

(2)乙与水反应的离子方程式是o

(3)下列有关化合物甲和乙的说法正确的是o

A.甲不能与可燃物、碱类一起储运B.一定条件下乙

能与乙烯或苯反应

C.甲分子中各原子均达到8电子稳定结构D.粗碘中常混有

乙，可直接用升华法分离提纯碘

参考答案

1.答案：D

解析：“野火烧不尽，春风吹又生”中涉及燃烧，涉及氧化还原反

应，A项错误；蚕丝的主要成分是蛋白质，B项错误；冰糖的主要

成分是蔗糖，C项错误；"澄泥砚”是用胶泥烧制而成，其主要成分

为硅酸盐，D项正确。

2.答案：A

解析：光化学污染是指光化学烟雾造成的污染，与玻璃反射无关，

A项错误；文具有放射性，可用于测定年代，B项正确；草木灰的

主要成分为(83，co：水解使溶液显碱性，在碱性条件下，

Ca(H2PO4),易转化为微溶于水的CaHPO"和Ca’lPOj，不能被植物吸

收，从而降低肥效，C项正确；Li的相对原子质量较小，故作电极

材料时，单位质量的锂放出的电能大，比能量高，同时，锂电池具

有工作时间长，作温度范围宽电压高等优点，D项正确。

3.答案：D

解析：碳酸钠属于盐，不属于碱，A错误；水不是酸性氧化物，B

错误；8。属于酸性氧化物，C错误；KOH属于碱，HNO,属于酸，

CaCO,属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，故CaO为碱性氧化

物，so,与水化合生成硫酸，so,属于酸性氧化物，D正确。

4.答案:C

解析：纤维素水解的最终产物为葡萄糖，但是人体内无水解纤维素

的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质，A项错误；飞机上用到

的氮化钱是化合物，合金是混合物，B项错误；NH4cl和KOH均可

作锌镐电池的电解质，C项正确；用稀硝酸洗涤试管内壁附着的

银，会生成有毒的一氧化氮，不符合绿色化学思想，D项错误。

5.答案：B

解析：芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A项错误；豆浆属

于胶体，向豆浆中加入卤水（含有电解质溶液）会引发胶体的聚沉，

形成豆腐，B项正确；钢铁中增加含碳量，更容易形成原电池，造

成铁的腐蚀速率加快，C项错误；草木灰的主要成分是碳酸钾，碳

酸钾水解使溶液显碱性，可用于洗衣服，题述中的“磴”是碳酸

钾，D项错误。

6.答案：C

7.答案：B

解析：雨水放置一段时间后pH减小是因为HzSQ被氧化为乩SO4,溶

液酸性增强。

8.答案：D

解析：医用酒精和84消毒液混合，次氯酸钠具有强氧化性，乙醇具

有还原性，因此乙醇可能将次氯酸钠还原产生氯气引起危险，A正

确；高锌酸钾具有强氧化性，对氯间二甲苯酚易被氧化，高锌酸钾

可能将对氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果，B正确；次氯酸钠

具有强氧化性，对氯间二甲苯酚易被氧化，因此84消毒液和滴露消

毒液混用时一，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气，C正确；

高镒酸钾消毒片投入到84消毒液时，高镒酸钾不能将次氯酸钠氧化

生成氯气，D错误。

9答案:D

解析：海水淡化的方法主要有蒸储法、电渗析法、离子交换法，故

A正确；电解饱和食盐水生成的氯气能与氢氧化钠溶液反应，氯碱

工业中采用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，防止氯气和氢氧化

钠溶液反应，从而提高了产品的纯度，故B正确；氯化镁在溶液中

会发生水解，由MgCU-6H2O得到无水MgJ的关键是要在干燥的氯化

氢气流中低温小火烘干，防止氯化镁发生水解，故C正确；反应④

是澳与二氧化硫在溶液中发生的氧化还原反应，澳元素被还原，故

D错误。

10.答案：D

解析：A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理不同，前

者是吸附作用，属于物理变化，而后者是次氯酸的强氧化性，属化

学变化，A正确；B.在酸性物质存在的情况下，碳酸氢钠与酸性物

质作用产生C5气体，故膨松效果更好，B正确；C.化学是一门以实

验为基础的科学，化学反应中常常伴随一些特殊现象，所以学习化

学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等，C正确；D.

道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”，奠定了近代化

学基础，内容是：物质是由分子和原子构成，分子中原子的重新组

合是化学变化的基础，是认识和分析化学现象和本质的基础，对化

学的发展起到了极大的推动作用，D错误；故答案为：D。

11.答案：B

解析：A.通入过量氯气与澳离子反应生成浪单质，再鼓入空气和水

蒸气使溟蒸气挥发进入吸收塔，但进吸收塔的还有空气、水蒸气和

过量的氯气，A错误；B.在吸收塔里发生反应

Br,+SO,+2H,O=H2SO4+2HBr,所以从吸收塔流出的溶液主要含HBr

和HAO,,B正确；C.在吹出塔通入水蒸气，有助于澳挥发出去，没

有参加反应：在蒸储塔中，发生反应CU+2Br--2Cr+Br2，水作为溶

剂，使物质发生反应，同时提供能量，使浪挥发，未参与反应，C

错误；D.第一次、第二次通入J的目的都是氧化B「，D错误；答案

选Bo

12.答案：C

解析：题中装置①发生吸氧腐蚀，a极是氧气得电子生成氢氧根离

子，铁是负极，发生氧化反应生成亚铁离子，铁被腐蚀，故A错

误；金属作电解池的阴极被保护，②中桥墩与电源正极相连作阳

极，发生氧化反应被腐蚀，故B错误；锌比铁活泼，锌失电子，③

中采用了牺牲阳极保护法保护桥墩，故C正确；锌板和钢铁形成的

原电池中，金属锌是负极，钢铁桥墩作正极，不易被腐蚀，若将锌

板换成性质稳定的银或铜板，则钢铁桥墩作负极，易被腐蚀，不能

保护桥墩，故D错误。

13.答案：A

解析：A.苯中碳碳键是介于单键和双键之间特殊的键，六个碳碳键

完全一样，不存在单双键交替结构，A错误，选A；B.医疗上常用

体积分数75%的乙醇溶液做消毒剂，B正确；C.一个化学反应是放

热还是吸热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与化

学反应的途径无关，C正确；D.太阳能、风能、地热能、海洋能和

氢能等都是人们比较关注的新能源，D正确；答案选A。

14.答案:B

解析：A.除去粗盐中含有的Mg"、Ca2\SO；•等杂质离子，加入的药品

顺序为：NaOH溶液fBaCl2溶液fNa2c溶液f过滤后加盐酸，

NaOH与氯化钢可互换顺序，故A正确；B.MgCL6Hq在空气中加热

时促进Mg"水解，且水解产物HC1易挥发，最终只能得到氢氧化

镁，继续高温加热还可能得到氧化镁，故B错误C.第③步中漠元素

被氧化，发生反应的离子方程式为CU+ZBr=ZCr+Br。，第④步将漠离

子氧化为浪单质，第⑤步中澳单质在碳酸钠溶液中发生歧化反应生

成澳化钠和澳酸钠，第⑥步中澳化钠和澳酸钠经酸化转化为澳单

质，过程中④⑤步目的是浓缩、富集澳单质，故C正确；D.蒸播法

是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水；通过离子交换树

脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的；利用电渗析

法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故D正确。

15.答案：B

解析：①相对分子质是在10000以上的为高分子，只有多糖、蛋白

质是高分子化合物，油脂、二糖、多糖和蛋白质均能发生水解反

应，而单糖不能水解，故错误；

②乙酸能和氢氧化铜发生酸碱中和反应，故能使新制的氢氧化铜悬

浊液溶解；乙醇和新制氢氧化铜不反应，无明显现象；而乙醛能和

新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜砖红色沉淀，故三者现象不同，可

以鉴别，故正确；石油的分福属于物理变化，煤的干馈、煤的气化

和煤的液化都属于化学变化，故错误；

④植物油的主要成分酯，含有碳氢氧三种元素，不属于碳氢化合

物，汽油、柴油的主要成分都是碳氢化合物，故错误；

⑤蛋白质遇到重金属离子会变性，所以鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶

液会发生变性，故正确；

⑥地沟油的成分是油脂，能在氢氧化钠溶液的作用下水解，而矿物

油的成分是烧类，和氢氧化钠溶液不反应，故可以用氢氧化钠溶液

来鉴别地沟油和矿物油，故选B。

16.答案：(1)CaO；HC1

(2)搅拌，加快反应等；蒸储

_

（3）Br2+SO2+2H2O^SO；+2Br-+4H*

（4）取少量溶液2于试管，滴加盐酸和BaCl,溶液，若产生白色沉

淀，则溶液2含SO；

（5）吹出溟蒸气等合理答案；Cl2

（6）2Mg+UR,^^U+2MgF2

解析：（1）生石灰（或熟石灰）比烧碱价格低，工业上宜选择生石

灰作海水中镁离子的沉淀剂。氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁。

（2）固体溶于溶液中，采用“溶解”，常用玻璃棒搅拌，增大固体

接触面，加快反应。溟易挥发，采用蒸储将溶液中溟蒸出来。

（3）氢澳酸是强酸，向二氧化硫的水溶液中通入澳蒸气，发生化学

反应为BG+SOZ+ZHQ-2HBr+H2s0&。

（4）用盐酸和氯化钢溶液检验硫酸根离子。

（5）澳的沸点较低，用热空气将液浪吹出来，被二氧化硫的水溶液

吸收，达到富集漠的目的。氯气和澳化氢反应为

Cl2+2HBr=Br,+2HCl,氯气是氧化剂，漠化氢是还原剂。

（6）镁置换四氟化铀中铀，生成氟化镁。

17.答案：（1）BaCL溶液、NaOH溶液、Naco,溶液、盐酸或NaOH

溶液、Baj溶液、NaCO,溶液、盐酸

（2）2cr+2H2O=CI2T+2OH-+H2T

(3)Mg2++2HQ-Mg(OH)2+2H+；氯化氢

(4)S02+Br,+2H2O=2HBr+H2SO4

(5)2C1,+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O

(6)酸化可抑制。2、Br?反应与水反应；温度过高，大量水蒸气被

蒸出，溟蒸气水分增加；温度过低，漠不能完全蒸出

解析：(1)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳

酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸

钠要放在加入的氯化钢之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化