高三二轮知识点思维导图

分子：一些非金属单质、气态氢化物、气态氧化物、酸、大多数有机物等由分子构成

原子:少数非金属单质（金刚石、石墨、硅）、二氧化硅、所有金属单质、稀有气体等由原子构成

离子:大多数盐、强碱、低价金属的氧化物等由离子构成

单质：只含一种元素,可分为金屈单质、北金屈单质和稀有气体

按化合物的性质分：酸、碱、盐、氧化物等

纯净物化合物：含两种或

一两种以［二元素按化合物的组成和构成分:离子化合物和共价化合物

按在水溶液或烯融状态下能否导电分：电解质和非电

解质

混合物：溶液、胶体、浊液

,、特点：无新物质生成

物理］（-------------------------------------------------------

*花分镭、蒸播;焰色区座£潮解；熔化、汽化、液化、升华

物质的组成、

特点：有新物质生成

分类和变化包括：干制显色设应、颜色反应、指小剂变色反面；

化学

国化、/化、水化、风化、炭化、钝化、煤的气化、煤的液化、皂化、

化学用语2化〔歧化、肉化、硝化、酯化、裂化

元索符号：AI3

,、离子符号：Al",S2~、S0；

两种

符瓦H同位索符号：工二

化合价符号：\i、S

化学式：Na:。?、NH4cl,Si。?

分子式：C2H』、NHa

最简式（实验式）:（：%（也0

电广式：H：0：0：“

结构式：（如图1）

结构简式：CH3cH20H

原子结构示意图：（如图2）

健线式：八

球棍模型：（如图3）

,:种比例模型：（如图4）

模型

晶体模型：（如图5）

概念描述：友东含有•定数II粒f的集合体的物理量

表示方法:,其中m是物质的质量,M是物质的摩尔质量

物质的量单位：摩尔(简称摩),犬符号为mol

使用：只能用于计量微观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子和

电子等,不能计量宏观物质_______________________________

概念描述:单位物质的量的物质所具有的质量一

表，示方法：

摩尔质量单位：g/mol或g•mol1.1mol任何粒子或物质以克为单位时,

其数值上与该粒子的相对原子质量•或相对分子质讨相等

概念描述：单位物质的量的物质含有的粒子数,符号是A3它的数值与

0.012山气所含碳原子数相等.约为6.02x10”_____________________

阿伏加德表示方法：N产Nin

罗常数单位：mcl’

物质的量概念描述：一定温度和压强下,不位物质的量的气体所占的体枳.符号为匕标准状况下

(0t、101kPa),气体摩尔体积约为22.4L・

表示方,法：喙=1%

气体摩尔

单位：)或和“(或

体积L/nul(L•mcl")m)mm’•md")

影响因索：影响气体摩尔体积的主要因素是温度和压强,因此气体的孽尔体枳不是固定不变的

概念描述：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的后来表示溶液组成的物理也叫作

溶质B的物质的H浓度，符号为4

物质的表小方法：(,产〃八/

常见的容量瓶的规格有50mL、

量浓度单位：mcl/L或mol-L'100mL.250mL.5OOmLJ000mL

七种仪器:托盘天平、酸筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、钥匙

一定物质的量五步骤：称量或量取、溶解并恢复至室温、转移井•洗涤、定容并摇匀、装瓶贴标签

浓度溶液的

配制误差分析：依据c=n/V=m/My

辄化还原反应：有元素化合价升降的化学反应

氧化剂：在氧化还原反应中,所含元素化合价降低（或得电子或电子对偏向）的反应物

还原剂：在氧化还原反应中,所含元素化合价升高（或失电子或电子对偏离）的反应M

氧化性：是氧化剂具有的一种得到电子的能力,是使其他元素化合价升高（失去电子）发生氧化反应的性质

基本概念

还原性：是还原剂具有的•种失去电子的能力,是使其他元素化合价降低（得到电子）发生还原反应的性质

氧化产物：在氧化还原反应中,反应物中的某元素发生氧化反应对应的生成物

还原产物：在氧化还原反应中，反应物中某元素发生还।京反应对应的生成物

反应中有电子转移（得失或偏移）

实质

判断某化而血息否为氧化还藏瓦就是苗1断反丽宿有麻索化合价f筱化

特征反应前后某叫元素化合价发生改变

氧化性：辄化剂＞轨化产物

强制弱规律还原件：还城剂〉还原产物

_多种氧化剂同时存在，强的先反应，反之亦然

先后反应规律）」价态归中，互不交叉在氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易发生

元素处于最高价态.只右气化性；元素处于最低价态,只有还原性；

价态转化规律

高价氧化,低价还原元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质

氧

化质/守恒：化学反应前后元素原广的种类和个数不变

还|这是配平氧化/原反应方程式的依据,也是有关氧化还原反应计算的依据］

原守恒规律电子守恒：气壮剂得到电子•的总数等于还原剂失去电子•的总数

反

反映了化学反应的电荷守恒：离『方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等

应

本质及参加反应的

概念：表示同一元索从反应物到生成物的电子转移情况

各物质间的氧化还

原反应关系步骤:标价态、连双线、注得失

1惭头必须由反应物指向生成物J1■两端对准同种兀素

②笳头上标注“行到”或“失去”电广数

注意

③得到弓失去的电j国必须上1吠；

④箭头方向不代表电子转移的方向.仅代表电广转移而后的变化

反映了化之反应的本质

概念：表示反应物中同种元索或不同种元索之间的电子转移情况.

即发东电广转移的方向和数目

步骤：标价态、连单线、标数目

一1）箭头由价态升尚的元素指向价态降低的元索

2标明电子转移的总副

3不标注电子的得失

原则：质H守恒、电子守恒、电荷守恒（离子方程式）

方法：化介价升降

•标:标出变价元素的化合价

二找：找出价态变化丽一

步骤三定：定化合价幅碱

丽：配平化学计L

还检查是否符合守恒规律

依据：〃（氧化剂）*单个氧化剂粒r?jiL广数』（还原剂）x单个还原剂粒子失电子数

计算：氧化剂或还原剂的物质的量（或二者的比值）,推断产物中某元素的化合价

电离：电解质溶于水或受热熔化产生自由移动的离子的过程

基本概念4离子反应：有离子参加或生成的化学反应

溶液中某也离子浓度减小.即离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行

I在水溶液里或熔融状态卜能够林电的化介物

强电解质：在水溶液里或熔融状态下能完全电离的电解质

电解质与电解质弱电解质：在水溶液里或熔融状态下不能完全电离的电解质

非电解质

住水溶液里和熔融状态F都不能导电的化合物

非电解质

概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子

意义：不仅表示一定物质间的某个具体反应.还表示同一类型的反应

写：写出正确的化学方程式

离子反应

堆溶.难电离以及气体等物质均写成化学式］

书写步骤

1拆：把溶液中易溶解、易电离的物质拆写成离子形式

删：删去方程式两边没有参加反应的离r

杳：检杳离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

看是否符合客观事实；

看是否符合化学式拆分原则；

看是否符合守恒规律；

看是否遵守电荷守恒原理；

看是否漏写离子反应；

七堂料时看是否符合阴、阳离子的个数配比

几种离子在同•溶液中能大*共存,是指离子之间不独生任何反成

概念

同一溶液中若离子之间能发生复分解反应,则不能在溶液中大盘共存

离子共存同一溶液中若离子之间能发生.氧化还原反应,则不能在溶液中大量共存

审题干：溶液是否行色；溶液的酸碱性；溶液中含仃的指定离子；

规律离子是共存、不共存还是可能共存;其他限制条件

La遹捌L」审反应：是否发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合

-1反应等

,

原质子（Z）—决定元素种类（质hf数（4=Z+N）

子相对原子质量

结中子（N）—Z同N不同,同位素JI（同位素相对原子质量x丰度:

构

知

识核外电子（Z）—决定元素的化学性质

随原子序数的递增：

①核外电子排布量周期性变化;

排布规律元素周期律一

②原子半径呈周期性变化；

③主要化合价呈周期性变化

①每层最多容纳2/个电子

②最外层电子数不超过8个

（K层为最外层时不超过2个）

③次外层电子数不超过18个

倒数第三层不超过32个

（以上规律应满足能量最低原理）

编①按原子序数递增的顺序从左到右排列；

排②把电子层数相同的元素排成一个横行；

原

③把最外层电子数相同的元素（个别例外）

纳

元

V排成一个纵行

素

周（短周期（一、二、三周期）

（共黑行）长周期（四、五、六周期）

期O

I不完全周期（第七周期）

表

鲁

知主族（1A-VUA）

族副族（DIB~WB、IB~DB）

识

（共18纵行）闻族（8、9、10纵行）

。族（稀有气体元素）

J完索性晟丫同周期元素性质递变规律

'递变规律।同主族元素性质递变规律

定义：化学反应过程中放出或吸收的热吊

符号：A//;单位:kJ,mol-1

研究对象:一定压强下在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热ill

燃烧热：在25七、101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的乳化物时所放出的热员

定义:在输溶液中,酸和碱反应生成1mol乩0时的反应热

||»和热强酸和强碱反应的中和热：HYaq)+OH・(aq)=%O(I)AH=-57.3kJ-

一.弱酸弱碱电离需要消耗能量•中和热A">-57.3kj-

定义:放出热量的反应，AH<0

本质:断键吸收的热，〈成键放出的热量

判断方.法：反应物具有的总能址高于生成物具反的总能有

类型：大多数化合反应、燃烧反应、酸碱中和反应、

金属与酸(或水)的反应等

定义:吸收处里的且坚A//>0

本质:断键吸收的热量〉成键放出的热:J

判断方法：反应物一总能M低于生成物具仃的总能冒

类型：大多数分解反应、狐化铉和八水分氯化名的反应等

定义:表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式

意义：不仅表明了化学反应中的物质变化•同时也表明了化学反应中的能屈变化

①注明反应的温度和压强

热化学方程式②表明物质的聚集状态,常用$J、g分别表示固体、液体、气体

书写

3)标准反应热的数值及符号

④AH与方程式中的化学计量数有关,化学计量数可以是整数也可以是分数

内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的

理解:化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途行尢失

盖斯定律①利用已知反应的反应热推知相关反应的反应热

迎川｛②热化学方程式之间相加减.对应的也同时进行加减

■：川来衡I让化学反应进行快慢的物理的

表示:用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来袅小.

通常是用电位时间内反应物浓度的虢少或生成物浓度的增加,

公式：&=Ac/Af;单位：mol/（L•8）、mol/（L•min）等

计算:公式法；比值法（反应速率之比等于化学计量数之比）

内因：反应物本身的性质（主的因崇）

浓度：增加反应物的浓度,会加快反应速率；减小反应物的浓度.会减慢反应速率

固体或纯液体状的改变不会引起反应物浓度的改变,故固体、纯液体川的变化不会引起反应速

率的变化___________________________________________________________________________

化学反'温度：升高温度.化学反腐液:・降低温淡.反应速率减慢。

应速率实验表明.温度升窝10七.反应速率增至览来的2-4倍

注意：升高温度,正反应速率和逆反应速率部增大

压强：对于有气体参与的反应来说,加大压强,则反应速率加快；减小压强.反应速率诚慢

影响因素外因

力漉电化学反应速率的影响可以川浓度时化学'2n速率的影响来解"______________________

催化剂：催化剂一般可以大幅度饮变反应速率。在可逆反应中,能I司等程度地改变正.逆反应

速率在使用时要注意催化剂的活化温度及防止催化用川1槎

其他条件不变.I其他因求：反应物的接触曲枳.光照、放时线辐射,超中波等

只改变一个条件

概念：住同•条件下,同反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为可逆反应

可通常把从左向右的过程称作正（向）反应；由右向左的反应称为逆（向）反应

逆

特点：可逆反应的反应条件相同；正反应和逆反应同时进行；反应物和生成物必须同时存在.

反

应反应不能进"到底

概念:在一定条件下的可逆反应中,正.逆两个方向的反应速率相等时.

反应体系中所行参加反应的物质的质址或浓发可以保持恒定

••逆”一化学平衡的研究对象必弛是可逆反应

化

“等”一可逆反应达到化学平衡状态,"=7■（）.这是化学平衡的本质

学

••动”一化学平的是动态平缸即处「化学'K衡状态时,化学反应并没仃律止，

反""泯垃进仃.只是“，逆反应速率相等___________________________

应“定”一由于达到化学平衡状态时.正、逆反应速率相等.所以.该状态下反应混合物中

特征

各组分的质收分数保持一定,不再改变

速

「.同”一本相同条件下.无论从正反应开始还是从逆反应开始,都徙达到相同的平衡状态

率••变”一化学平衡是仃条件的,即“定”是相时的，忸时的,而••动”则是绝时的

和巧改变影响化学平衡的某•个条件（如温度、压强、浓度斐由,原有的化学平衡状态会被破坏.

〔九至在新的条件下建立新的平衡状态

化

浓度：增一反应物浓度,平衡向汨反应方向移动；增大中成物浓度.平衡向逆反应方向移动

学

[■压强：对于有气体参与的反应,增大压强.公仙化不平会向化学林体向⑤小的方向移动；

平谶小压强.会使化学平询向着气体体积增大的方向移动_________________________________

衡影响因素温度：升高温度.平衡向吸热反应方向移动：降低温度衡向放热反应方向移动

催化剂：因催化剂能够同等程度地改变F.反应速率和逆反应速率.因此它对化学平衡的移动

没有影响.即催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成,但是使用催化成）改

变反应达到平衡所需的时间__________________________________________

平衡移动原理（即勒夏特列欣理）

如果改受影响平衡的条件之-（如温度.压强.以及参加反应的化学物质的浓度），

平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动

觇念:住定温咬卜」个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度零之积与反应物浓度法之积的比值反个

常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）.用符号人•表示

表示：对于一般的可逆反应mA（g）+“B“）LS〃C（g）+，/D（浦.作•定温度卜的平衡常数为K=

化学平衡常数＜*（C）F〃（D）/IC"A）Y（B）L如可逆反应+的平衡常数人=11"）小（电）-cd,）]

影响闪索：只与温度有关.。浓度.虚强，催化剂等因求无关

自发过程：在一定条件下,不用借助广外力就可以自动进行的过程C

自发过程的体系趋向于从高能状态转变为低能状态：在密㈤条件卜..体系仃从仃序转变为无序的倾向.即炳增

原理

自发反应：住给定的条件已可以自发地进行到显著程度的化学反应

I埼判据:放热反应过程有白发进行的倾向，因为该过程使体系能证降低.

故婚变往往作为化学反应进行方向的•个判据

化学反应2磁及嫡利据:燧（符号为S）是川来ht度物质混乱（或无序）的程度的物理1.1

进行的方向在与外界隔离的体系中.白发过程将导致体系的螭增大,即病变（符号AS）大广零

判据体系有白发地向混乱度增加（即嫡增）的方向转变的倾向,因此可川嫡变来判断反应进行的方向.

即嫡增的过程是自发的

同一种物质不同状态时嫡值大小为S（g）＞S（l）＞S（s）

3纪公判判八（；=A//-7AS

概念：住•定的条件口,当弱电解放分子电离成隔子的速率和

曲工弱电解质分干的速率相等以:达到电闵平角状态

••逆”一电离过徵是可逆的

“等”一一电离）=1（结合）W0

特征“动”一电离平衡是一种动态平衡

一“定”一条件不变,平衡时溶疝鬲种粒子的浓度不变

「变”一条件改变•电再平衡发生移动

内因:电解质本号的性质（主要因素）

弱电解质的浓度：弱电解质的浓度越小,电岗程度越大

影响因索

电离平衡［温度：升高温度,电离程度增大一

生应一洞离子效应：加入具有与弱电解质相同的离子的电解质•可抑制弱电解质的电离

化学反应：加人能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时,会使电离『的网电商h

向京动

电离力程式的朽写：使用可逆号，多元弱酸分步电离.多元的碱•步电肉

概念：作•定条件卜达到电离平隔时.弱电解质电离形成的各种粒子的浓度郁之枳

W…与溶液中未电离的分子的浓度解之积的比值是•个常数

I也直壬遒曲数T影响因索：只受温度影响.与溶液的浓度无关一

水的电离平衡：水是弱电解质，纯水中水能够发牛极其微弱的电离.电离方程式为H/）K=FT+OH

温度：水的电阂为吸热过程,升高温度.水的电离¥衡向电离方向移动.c（H'）增大,c（OH）

,增大,但C（H4）=C（01T）

雷％［极做,盐：加人敢或碱.水的电离平•衡向逆向移动；加入含“科离广”（弱碱阳阈广或弱酸

.根离子）的盐.水的电离平•衡向正向移动______________________

.n他因索：例如加入金屈钠.水的电离向正向移动一

水的

水一概念：在一定温度卜.,水电离出来的。（卜「）与N3门的乘枳是一个常数.

离

电

溶称为水的肉子水.用符号（表示,即A>dH+）・c（OFT）

溶

和度坦■（影响因素：只与温度有关.与浓度无关一

液

的

液

定义：l，H是NH*）的负对数.兀表达式为［讯=-1区〃出。

中

碱

酸

［用l，H试纸测定溶液的pH时.用洁净的玻璃棒瓶取溶液滴在「燥的试j

的

性1纸1,在半分钟内将试纸与标准比色1、进行可照得［M

溶液的pH

离测盘方法：|,通纸呢假指示剂、阳汁等

子J>H计算

平

酸碱中定义：利用中和反应,用L1知浓度的酸（或度）滴定未知浓度的减（或限的;.除。法

衡和滴定保理：H+（阳--也0.。3）•HH"）=c（OH-）・HOH）一

一・指示剂的选择：所选指豕剂应使滴定终点前后而液薇色变而显

实质：盐电离出来的弱酸根底广或弱碱阳离干与水电离出来的H+或。K结合生成弱电解质.

从而破坏水的电离平衡.使溶液显示出不同银度的酸碱件

啰律:行弱才水解.无弱不水解：越的越水解.都弱部水解；i隹弱洪水解.谁强显谁性.都强显中性

内因：盐本身的性质

耀温度：盐类永解是吸热反应•故升高温度.水解程度增大；反之，如减小

理室一（外因（浓度：稀释盐溶液.可点脸麻编，盐的浓度越小.水解程度越买一

［溶液的酸碱性：外加酸液能促进或抑制盐的水-

盐类水解方程式的竹写

应用：配制某此金属盐溶液、盐溶液中离广浓度的大小比较解液某此化学现象及生产.生活的某些

概念：注定条件卜..难溶强电解质溶于水沉淀的溶解速率和沉淀的生成速率相等时.

形成溶质的饱和溶液.达成平衡状态

特征：等、定、动、变

y一一旷，身麦内因：难溶电解质本身的性质

难溶电解质史幽J外因：浓度、温度等,遵淅勒熨特列原理

的溶解H•衡，.及达式：幻邛曲“丫•MA"）rW于反应M,AR）h=?〃„q）+“V，（叫）］

，迪度嬖T画i：计算离子沉淀时的pH、判断能否产生沉淀等

沉淀反应的应用：沉淀的生成、沉淀的溶解.沉淀的转化

概念：原电池是把化学能转化为电能的装苴

具有活动性不同的两种电极材料（金属和金属或金属和II：金属）

构成条件「下电解质溶液或熔融电解质接版

由导线相连组...或具备将化学能转化成电能的条件

原电池工作原理：两极分别发生氧化还原反应，产生电流

电极反应：负极发生氧化反应；正极发生还原反应

粒子移动：阳离子向正极移动；阴离子向仪极移动;

电子由负极经由卬线流向正极;电选Ft1正极您导线渔电负极

■［一次电池的活性物质（发生氧化还原以门：的物庙）消耗利•定程度,就不能使JUf

•次电池中电解质溶液制成胶状,不流动,也叫作干电池________________________________

负极：Zn-2<^^=Zn2*

酸性锌锌干电池正极：2MnO?+2NH；+2e=Mn2O3+2NH3f+H2O

总反应：『.+

分类Zn+2NH；+2Mn()2=Z2NH；T+H2O+Mn2O3

负极