高中化学练习题【沉淀溶解平衡】

高中化学练习题【沉淀溶解平衡】

一、选择题（1〜8题只有一个正确答案，9〜11题有一个或两个正确答案）

1.有关CaC03的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是

（

A.CaCCh沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B.CaCCh溶于Na2co3溶液达到溶解平衡时，©2,与［COT］相等

C.升高温度，CaCCh沉淀的溶解度和溶度积均增大

D.向CaCCh溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCCh析出

［答案］B

2.某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是

编号①②③

分散质Mg(0H)2HC1NH4C1

备注悬浊液1mol-L11mol-L1

A.向①中加入酚醐溶液显红色，说明物质的“不溶性”是相对的

B.分别向少量Mg（0H）2沉淀中加入适量等体积的②、③，沉淀均能快速彻

底溶解

C.①③混合后发生反应：Mg（OH）2（s）+2NH，（aq）=Mg2+（叫）+2NH3-H2O⑴

D.向①中加入②，［OFF］减小，Mg（0H）2溶解平衡正向移动

［答案］B

3.某兴趣小组进行下列实验：

①将0.1mol-L-1MgCL溶液和0.5mol-L^1NaOH溶液等体积混合得到浊液

②取少量①中浊液，滴加0.1molL-iFeCb溶液，出现红褐色沉淀

③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加O.lmolLFeCh溶液，白色沉淀

变为红褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4cl溶液，沉淀溶解

下列说法中不正确的是（）

A.将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg?.

B.①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）=Mg2+（叫）+2OH（叫）

C.实验②和③均能说明Fe(0H)3比Mg(0H)2难溶

D.NH4cl溶液中的NH：可能是④中沉淀溶解的原因

C[MgCb溶液与NaOH溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，剩余NaOH,

但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OFF(aq)。实验②中是因为

剩余的NaOH和氟化铁之间反应生成Fe(OH)3,不能比较Fe(OH)3和Mg(OH)2的

溶解能力，故C错误。]

4.已知25℃时，Mg(0H)2的溶度积常数Ksp=5.6Xl()r2moi3.L-3。取适量

的MgCb溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH=13,

下列说法不正确的是()

A.所得溶液中的[H+]=l()r3moi

B.所得溶液中由水电离产生的[OH]=1(TL3moi

C.所得溶液中的[Mga+lnSEXlO-iOmolL」

D.所加烧碱溶液的pH=13

[答案]D

133-3

5.已知1g2=0.3010,Ksp[Mn(OH)2]=2.0X10~mol-Lo实验室制氯气的

废液中含[Mn2+]=0.1mol-L1,向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mi?+完全沉淀

的最小pH等于()

A.8.15B.9.3

C.10.15D.11.6

C3产+沉淀较为完全时的浓度为1x10-5moM/i,已知Ksp=[Mn2+][0H

丁，mol-L-'^XlO^mol-L-1,旧+]=肃'

=温器molL-gxioTOmolL,所以pH=-1g(乎Xl(r°)=10+^lg2

F0.15。]

922

6.已知部分钢盐的溶度积如下:Ksp(BaCO3)=5.1X10-mol-L_,^sp[Ba(IO3)2]

33_102-2

=6.5X10-1°molL",Ksp(BaS04)=l.lXIOmol-L,Ksp(BaCrO4)=1.6X

10-10mol2L-2o一种溶液中存在相同浓度的CO歹、CrCT、IO,、SOF,且浓度

均为0.001molL]，若向该溶液中逐滴滴入BaCb溶液，首先发生的离子反应为

()

A.Ba~+CO3=BaCO3!

B.Ba2++CrOF=BaCrO4I

2+

C.Ba+2IO3=Ba(IO3)2!

D.Ba2+SOV=BaSO4I

D［根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCCh、

BaCrCU、Ba(IC>3)2、BaSC>4沉淀时［Ba2+］分别为5.1XlOFmoiL11.6X10-7

mol-L-\6.5X10-4molL_1.1.1XIO-7mol-L-1,故最先出现的沉淀是BaSCM,D

项正确。］

7.工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2c03溶液浸泡,

10

将水垢中的CaSCU转化为CaCCh,再用盐酸除去［已知：/CSp(CaCO3)=lxl0-

62-2

mo|2.「2,/<sp(CaSO4)=9xl0mol-L］o下列说法错误的是()

A.温度升高，Na2c03溶液的Kw和［OFF］均会增大

B.沉淀转化的离子方程式为COr(aq)+CaSO4(s)^=^CaCO3(s)+SOr(aq)

C.该条件下，CaC03的溶解度约为1XIO、g

D.CaC03和CaSCU共存的悬浊液中，j|^=9X104

［答案］C

8.常温时，Ca(0H)2和CaW04(铝酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列

分析不正确的是()

L2

O

M3Ca(OH),

P4

T5

M

—6

H

O7

P

T8

CaWO

94

76

5432

-•g[Ca2-]

A.常温时Ksp［Ca(OH)2］>Ksp(CaWO4)

B.a点表示无Ca(OH)2沉淀、有CaWO4沉淀

C.加热饱和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成

D.常温时这两种饱和溶液中［Ca2+］相等

D［D项，设饱和氢氧化钙溶液中钙离子浓度为xmolL-i,则氢氧根离子浓

度为2xmoLL」，A：X(2X)2=1.0X10-74x3=1.0XIO_7,x=yj25X\O-\饱和鸨酸

钙溶液中钙离子浓度为ymol-I/1鸨酸根离子浓度也为ymolL-I则y^uLOX

IO-10,y=1.0X10-5,Qy,不正确。］

9.在时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知/℃时AgCl

的KspndXlOrOmoRL?下列说法不正确的是()

[Br-]/(mol•L-')

A.在时,AgBr的Ksp为4.9X10-UmopL-2

B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.在时，AgCl(s)+Br缶4)=^人883)+(2「94)的平衡常数长Q816

B［根据图中c点的［Ag+］和［B门可得，该温度下AgBr的Ksp为4.9X10T3

mo12L2,A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，［Br］增大，溶解平衡

逆向移动，［Ag+］减小，B错；在a点时Qc<Ksp,故为AgBr的不饱和溶液，C正

确；在f℃时，平衡常数K=［C口/［B「］=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),代入数据得K心816,

D正确。］

10.常温下，用AgNCh溶液分别滴定浓度均为0.01molL।的KC1、K2c2。4

溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C20『的水解)。下列叙述正确的是

()

4

m

o

w3

gAg2c2。4

2

1

-7.75-5.75-3.75-2.46

mol,L_,

A.n点表示AgCl的不饱和溶液

B.Ksp(Ag2c2O4)的数量级等于10-1]moP-L-3

C.Ag2c2OMs)+2C「(aq)^^2AgCl(s)+C2O仁(aq)的平衡常数为l()9.04

L-mol-i

D.向［C「］=［C20k］的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2c2。4沉淀

BC［由题图可知，当［C口相同时，［Ag+］越大，一怆卷沽越小，故AgCl

曲线上方的点表示不饱和溶液，曲线下方的点表示过饱和溶液，即n点表示AgCl

的过饱和溶液，A项错误：根据图像可知，当[Ag+]=10-4moiLT时，[C「]=

~575_1-246-1

10mol-L,[C2OF]=10-mol-L,所以Ksp(AgCl)=[Ag+][C「]=10-'75

+2-10463-3054-11

moPL-2,^Sp(Ag2C2O4)=[Ag][C2OF]=IOmol-L=10X10

moP-L-3,即Ksp(Ag2c2O4)的数量级为I。-"moEL，,B项正确；Ag2c2O4(s)+

2CF(aq)-2AgCl(s)+C20K(aq)的平衡常数为牌曰=|胃群^=

K滤言；9=］()9.04L.mo「,C项正确；AgCl溶液中，［Ag+］=Ksp(AgCl)/m

］0-995._ksp(Ag2c2。4)IQ-10.46

—［CP］moLL,Ag2c2O4,谷液中，r［AAg+1］—"\/©0r］一

[C2O门

mol-L-1,假设［C「］=［C20rl=1molLj则Ag2c2O4溶液中［Ag+］较大，因此向

［C「］=［C20歹］的混合液中滴入AgN03溶液时，先生成AgCl沉淀，D项错误。］

11.常温下，取一定量的Pbb固体配成饱和溶液，T时刻改变

某一条件，离子的浓度变化如图所示［注：第一次平衡时［r］=2X10

-3mol-L-1,［Pb2+］=1XIO-3mol-L-下列有关说法正确的是

()

A.常温下,Pbb的Ksp=2X10-6mopL-3

B.温度不变，向Pbb饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pbb的溶度积不

变，Pb2+浓度不变

C.常温下Ksp(PbS)=8X28mof.L?向Pbl2的悬浊液中加入Na2s溶液，

Pbl2(s)+S2-(aq)=^PbS(s)+2「(aq)反应的化学平衡常数为5X1()18moi.L-i

D.T时刻改变的条件是升高温度，Pbb的Ksp增大

C［由PbL=^Pb2++2「得Ksp=［Pb2+］［r］2=IX10-3x(2x10-3)2mop「3

=4X10-9moP-L-3,A错误；由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生Pb?+,温度

不变，Pbb的溶度积不变，但Pb2+浓度增大，B错误；PbL(s)+S2-(aq)=PbS(s)

+21(aq)反应的平衡常数K=[q21]=/*卜匕=父乂1。-28moLL1=5XIO18

mol-L-1,C正确；T时刻若改变的条件是升高温度，[Pb2+]、[「]均呈增大趋势，

D错误。]

二'非选择题

12.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：

(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中[CO「]=

IO、molLj则Ca2+是否沉淀完全?(填“是”或“否”)。[已知

922

[Ca2+]W1(T5moi时可视为沉淀完全；^sp(CaC03)=4.96X10molL0]

(2)已知：25c时,Ksp[Mg(0H)2]=5.6X10-12mopL/3；酸碱指示剂百里酚蓝

变色的pH范围如下：

PH<8.08.0~9.6>9.6

颜色黄色绿色蓝色

25c时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为

(3)向50mL0.018molL-1的AgNCh溶液中加入50mL0.020mol-L-1的盐酸，

生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.0X1010moP-f2,忽略溶液的体积变化，

请计算：

①完全沉淀后，溶液中[Ag']=o

②完全沉淀后，溶液中pH=0

③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mLO.OOlmolL-1的盐酸，是否有

白色沉淀生成？(填“是”或“否”)。

2+-922

[解析](1)根据^sP(CaCO3)=[Ca][COr]=4.96X10molL_,得[Ca2+]

=4。9：0_；0—mol-Ll=4.96X106mol-L'<105molL-1,可视为沉淀完全。

(2)设Mg(OH)2饱和溶液中[OK]为xmolL，,则0.5/=5.6乂ICT%%>1X

IO-,[H+]<1X1O-10mol-L_1,则pH>10,溶液为蓝色。

(3)①反应前，n(Ag+)=0.018mol-L-1X0.05L=0.9X10-3mol,/i(CD=0.020

mol-L-1X0.05L=1X10-3mol,反应后剩余的Cr为0.1义10-mol,则混合溶液

中，［C「］=1.0X10-moiL,，［Ag+］=^^p=LOXlormoi.L-i。②H卡没有

参与反应，完全沉淀后，［H+］=0.010mol-L-i,pH=2o③因为加入的盐酸中

［C「］和反应后所得溶液中的［C「］相同，［C口没有改变，溶液体积增大，则［Ag+］

变小,所以Qc=c(Ag+>c(C「)<Ksp(AgCl),没有沉淀产生。

［答案］⑴是(2)蓝色

⑶①1.0X10-7moi.L-i②2③否

13.按要求回答下列问题。

(1)将AgNCh和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生

成的沉淀”(AgNCh)〃(AgCl)(填“大于”“小于”或“等于")。［该温度

-102-2

下Kp(AgN02)=2x10-8mo|2.L-2./CsP(AgCI)=1.8xlOmol1］

(2)已知25℃时Ksp［Fe(OH)3］=4.0X10-38mol4L-4,此温度下若在实验室中配

制5moiL।100mLFeC13溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加

入mL2mol-L1的盐酸(忽略加入盐酸体积)。

7

(3)Na2s03溶液与CaCh溶液混合会生成难溶的CaSO3(^sp=3.1X10'

moPL2),现将等体积的CaC12溶液与Na2s。3溶液混合，若混合前Na2s。3溶液

的浓度为2XIO-moLLI