基础化学习题07

./第七章化学反应速率首页HYPERLINK学生自测题HYPERLINK学生自测答案HYPERLINK章后习题答案难题解析HYPERLINK[TOP]例7-1在酸的存在下蔗糖的反应中,偏光计的读数t如下：t/<min>03090150330630t46.5741.0030.7522.002.75-10.00-18.75这个反应是一级反应,求反应速率常数。解1对一级反应,不仅反应物的浓度本身,如果有和浓度成比例的量,则可以用来代替浓度。t是蔗糖溶液的偏振面转过的角度,在t=0时溶液中只存在蔗糖,在t=时蔗糖应该完全消失,而在公式lncA=lncA0-kt中,和cA0成比例的量是0-,和cA成比例的量是t-∞,因此可以用ln<t->=ln<0->-kt计算各时刻的k。解2采用作图法,以lg<t->对t作图,得一直线,其斜率b=-k/2.303。t/min03090150330630t-65.3259.7547.5040.7521.508.75lg<t->1.8151.7761.6771.6101.3320.942则k=-2.303b又b=-0.00139,所以k=2.3030.00139=3.2010-3min-1例7-2科学工作者已经研制出人造血红细胞。这种血红细胞从体循环中被清除的反应是一级反应,其半衰期为6.0h。如果一个事故的受害者血红细胞已经被人造血红细胞所取代,1.0h后到达医院,这时其体的人造血红细胞占输入的人造血红细胞的分数是多少？解对于一级反应,根据一级反应积分速率方程式,即可计算所求人造血红细胞分数。例7-3尿素的水解反应为CO<NH2>2+H2O2NH3+CO225C无酶存在时,反应的活化能为120kJmol-1,当有尿素酶存在时,反应的活化能降为46kJmol-1,反应速率为无酶存在时的9.41012解浓度一定时,反应速率之比也即速率常数之比相关知识介绍温度对反应速率的影响与活化能的大小有关。另外对同一反应而言温度较低时,速率常数受温度的影响比在温度较高时显著,这可从以下例子中说明。例若反应1Ea1=103.3kJmol-1A1=4.31013s反应2Ea2=246.9kJmol-1A2=1.61014s把反应温度从300K提高到310K,反应1和反应2的速率常数各增大多少倍？把反应2的反应温度从700K提高到710K,反应速率常数将增大多少倍？解<1>通过k=Ae-Ea/RT计算得：反应1在300K时的k1=4.510-5s-1在310K时的k1’=1.710-4s反应2在300K时的k2=1.710-29s-1在310K时的k2’=4.110-28s可见在A相差不大的情况下,活化能不同的反应,其反应速率常数随温度的变化差别很大,活化能较小的反应1,温度升高10K,速率常数增大约3.8倍,而活化能较大的反应2,温度同样升高10K,速率常数却增大24倍当温度从700K升至710K时,反应2的速率常数分别为：k〔700K=6.010-5s-1k〔710K=1.110-4s-1可见对同一反应2,从较低温度300K升至310K时,反应速率增加24倍,而从较高温度700K升至710K时,同样升高10K,反应速率仅增加1.8倍。学生自测题HYPERLINK[TOP]HYPERLINK判断题HYPERLINK选择题HYPERLINK填空题HYPERLINK问答题HYPERLINK计算题一、判断题〔对的打√,错的打×,共10分1.对同一反应,用反应进度表示时不论用何种物质<反应物或产物>来表示反应速率,其数值大小是一样的。<y>2.某反应AB,当A浓度增加1倍时,反应速率也增加1倍,则该反应必为一级反应。<y>3.浓度增加,活化分子分数增加,所以反应速率加快。<n>4.温度升高,分子的碰撞频率增加,所以反应速率加快。<n>5.质量作用定律适用于任何类型的化学反应。<n>1.√2.√3.×4.×5.×6.×7.√8.√9.√10.×<>7.一般情况下,不论反应是放热还是吸热,温度升高,反应速率都增大。<>8.从反应速率的量纲,可知该反应是简单级数反应中的那一类。<>9.任一反应的反应级数,只能由实验来确定。<>10.双分子反应一定是二级反应。<n>二、选择题〔将每题一个正确答案的标号选出,每题2分,共24分HYPERLINK[TOP]一、判断题1.√2.√3.×4.×5.×6.×7.√8.√9.√10.×二、选择题1.D2.C3.B4.A5.A6.E7.C8.E9.B10.B11.B12.D13.E14.B15.B16.E17.C18.D19.D20.C21.C22.A23.A24.D三、填空题1.=kc2<NO>c；3级；92.反应物浓度无关；反应物本性、温度、催化剂有关3."一"；lnk~t；-k4.改变反应途径,降低活化能5.k=0.17h-16.一级7.等于8.大于9.200min四、简答题〔略五、证明一级反应：二级反应：零级反应：六、1.<1>速率方程式=kc<Hb>C<O2>氧合血红蛋白在肺脏血液中的生成速率为=2.1106mol-1Ls-18.010-6molL-11.610-6molL-1=2.710-5molL-1s<2>所需O2的浓度为2.章后习题答案HYPERLINK[TOP]1.〔略2.〔略3.〔略4.〔略5.<1><2>以lnc〔N2O5对t作图得直线,故该反应为一级：v=kc〔N2O5=0.18min-10.50molL-1=0.090molL-1min-1<3>v=kc〔N2O5=0.18min-11.00molL-1=0.18molL-1min-16．<1><2>7.<1>k=v=0.014molL-1s-1<2><3>8.<1>v=kc〔O3c〔NO=1.2107molL-1s-1〔5.010-8molL-12=3.010-8molL-1s-1<2><3>9.10.<1><2>11.137时的反应速率与127时的反应速率的比值为：故反应速率将为原来的2.2倍。12.利用公式,同上,用327K和310K数据代入得Ea2=84.6kJmol-1,用327K和316K数据代入得Ea3=84.2kJmol-1利用公式：13.若反应物消耗99.9%需时t1,消耗50%需时t2。由：14.15.金催化时：故25℃时金催化时反应速率为无催化剂时的7.01013倍铂催化时：故25℃时铂催化时反应速率为无催化剂时的7.81024倍。16.该酶催化反应在发烧至40℃的病人体的反应速率是在3717.第