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文档简介
第1课时原子结构第四章第一节原子结构与元素周期表1.了解原子的表示方法,掌握有关质量数、质子数、中子数、电子数的相关计算(重点)。2.能从微观角度认识原子的构成,掌握原子核外电子排布规律,能画出1~20号元素的原子结构示意图(重点)。3.能根据原子的结构特征确定元素(难点)。核心素养学习目标创设情境道尔顿模型(1803年):实心模型汤姆逊原子模(1904年):葡萄干模型卢瑟福原子模型(1911年):行星模型玻尔原子模型(1913年):量子化模型电子云模型电子云模型现代物质结构学说【阅读了解】阅读教材p94《科学史话》,了解原子结构模型的演变;任务一:认识原子的结构1.构成原子的微粒及其性质原子核
:相对质量近似为1,带1个单位正电荷
:相对质量近似为1,不带电核外电子:带1个单位负电荷,质量很小(可忽略不计)【资料卡片】参考数据:①1个核外电子的质量:×10-31kg②1个质子的质量:1.6726231
×
10-27
kg③1个中子的质量:1.6749286×10-27
kg原子质子中子任务一:认识原子的结构【阅读思考】阅读教材p92,找出质量数?尝试表达质量数、质子数、中子数的关系。1.质量数:如果忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值。常用A表示。2.构成原子的粒子间的两个关系:(记)①质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。②质子数=核电荷数=核外电子数。【思考交流】原子的质量数是否等于原子的相对原子质量?
【符号表达】指出的意义,并求出的中子数?【评价训练】根据信息,表达原子的信息。任务一:认识原子的结构【符号表达】如何对原子的质子数、中子数进行表达?质量数质子数元素符号S1632原子质子数(Z)中子数(N)表示方法F910___Na1112_____Al1314_____
结论:阳离子中核外电子数=
-
;
阴离子中核外电子数=
+
。任务一:认识原子的结构【拓展训练】填写下列表格并思考离子的核外电子数、质子数、电荷数之间的关系。粒子符号质子数(Z)质量数(A)中子数(N)电荷数核外电子数1123________1737________1211020118【归纳总结】指出离子的核外电子数、质子数、电荷数之间的关系。质子数(原子序数)电荷数质子数(原子序数)电荷数任务一:认识原子的结构【评价训练】
×√√√×任务一:认识原子的结构
3.一种中子数为9的氧原子的质量数为____,核外电子数为____,其二价氧离子的质量数为____,核外电子数为____。1781710√任务一:认识原子的结构【拓展延伸】下列符号表达的意义是什么?A——质量数Z——核电荷数或质子数n——离子所带的电荷数b——化学式中原子的个数【归纳总结】原子、分子和阴阳离子的电子数求算关系是什么?①分子或原子:质子数(之和)=原子序数(之和)=核外电子数(之和)②阳离子Xn+:质子数-n=原子序数-n=核外电子数③阴离子Xn-:质子数+n=原子序数+n=核外电子数任务一:认识原子的结构【问题1】说出该微粒的质量数、质子数、中子数、电子数:【问题2】说出该微粒的质量数、质子数、中子数、电子数:【问题3】说出该微粒的质量数、质子数、中子数、电子数:23111211188101023121110【问题4】说出该微粒H2O的质量数、质子数、中子数、电子数:1810810【问题5】说出该微粒OH-的质量数、质子数、中子数、电子数:179810【评价训练】【资料卡片】根据数据分析电子运动的特征:①速度:炮弹2km/s,人造卫星7.8km/s,宇宙飞船11km/s,氢核外电子×108m/s;②乒乓球半径:4×10-2m;原子半径:约10-10m。任务二:认识原子的核外电子排布【信息解读】根据“资料卡片”,解读电子在核外运动特点是什么?绕核高速运动任务二:认识原子的核外电子排布【阅读回答】阅读教材p92,什么是电子层?如何表示电子层?1.电子层(1)概念:在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层,也称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号离核远近能量高低任务二:认识原子的核外电子排布【观察总结】下表是稀有气体元素原子的电子层排布,从中你能发现什么规律?【问题1】当K层为最外层时,最多能容纳的电子数是多少?除了K层,其他各层为最外层时,最多能容纳的电子数是多少?【问题2】次外层最多容纳的电子数是多少?【问题3】你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗?【问题4】根据归纳的规律,用原子结构示意图表示核电荷数为1~20号元素原子的核外电子排布。任务二:认识原子的核外电子排布【归纳总结】电子分层排布的规律2.电子分层排布(1)能量最低原理核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里,然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里,即按K→L→M→N……顺序排列。(2)电子层最多容纳的电子数①第n层最多容纳2n2个电子。
如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为2、8、18、32。②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。任务二:认识原子的核外电子排布【回忆交流】初中如何表达原子的核外电子排布?3.核外电子排布的表示方法原子(或离子)结构示意图粒子符号原子核质子数(或核电荷数)电子层该电子层上的电子数
+11281Na【评价训练】画出下列原子或离子的结构示意图①S:
,S2-:
;②Ca:
,Ca2+:
。任务二:认识原子的核外电子排布【交流研讨】【问题1】M层最多可容纳18个电子,为什么钾原子的核外电子排布不是
原子核外电子排布每层最多容纳2n2个电子,故M层最多可容纳18个电子,但M层作为最外层时,最多不超过8个电子。【问题2】在1~20号元素的原子中:(1)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有
。(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有
,3倍的原子有
。(3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有
。(4)电子层数与最外层电子数相等的原子有
。Be、ArCOLi、SiH、Be、Al任务二:认识原子的核外电子排布【交流研讨】如何找出常见的10e-和18e-的微粒?(1)常见的10e-微粒(2)常见的18e-微粒F-、O2-、N3-、OH-HF、H2O、NH3、CH4
H2SF2K+、Ca2+任务二:认识原子的核外电子排布【思考交流】某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时,忘记在圆圈内标出质子数,请你根据核外电子排布,推测可能的微粒符号。【评价训练】1.判断正误(1)在多电子原子里,电子的能量不完全相同(2)M层为最外层时,最多容纳18个电子(3)原子的次外层电子数都是8(4)Mg的原子结构示意图是(5)最外层电子数小于4的原子必定是金属元素的原子可能为中性原子Ne,也可能为阳离子Na+、Mg2+、Al3+,也可能为阴离子F-、O2-、N3-。√××××任务二:认识原子的核外电子排布【评价训练】2.下列说法正确的是A.某单核微粒的核外电子排布如图所示,则该微粒一定是氩原子
√C元素,C原子既不容易失电子也不容易得电子该微粒可能为中性原子,也可能是阴离子或阳离子3.下列微粒中:①12Mg2+
②
③Cl-
④O2-,核外电子总数相同的是A.②③④ B.①②④C.①②③
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