四川省泸州市泸县第五中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题2

泸县五中高2023级高一上期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.下列物质属于纯净物的是A.氢氧化铁胶体 B.非常干净的空气 C.氯水 D.液氧2.下列说法正确的是A.Cl2的水溶液可以导电，所以Cl2是电解质B.HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质C.铜与石墨均能导电，所以它们都是电解质D.CaCO3难溶于水，所以CaCO3不是电解质3.下列各个反应，可以应用于工业生产的是A.钠在氯气中燃烧，生产食盐B.二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气C.氯气与石灰乳反应，生产漂白粉D.电解饱和食盐水制取金属钠4.某化学兴趣小组完成《钠与水的反应》实验，下列有关说法正确的是A.该实验方案中出现与等图标B.实验中可观察到：钠熔化并在水下四处游动C.向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液变红D.实验剩余的钠，不能随意丢弃，应放入废液缸中5.下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是A.H+、Na+、Cl﹣、 B.Al3+、、、C.K+、Ca2+、OH﹣、 D.、、Cl﹣、6.钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶B.NaOH一种强碱，俗称纯碱C.Na2CO3和NaHCO3灼烧时，火焰颜色不同D.Na2O2和Na2O是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH7.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法错误的是A.光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是O2B.漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存C.由于次氯酸见光受热易分解，久置氯水最终变为稀盐酸D.向氯水中滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，说明氯水中含有Cl—8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓C.钠与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D.石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO=CaCO3↓+2OH-9.Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化C.将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应后，溶液中Na＋数目不变10.我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3+/Eu2+离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，其原理如图。下列说法正确的是A.Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充B.消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应C.消除零价铅的反应为：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+D.整个过程实质上将电子从I0转移给Pb011.甲醛是一种常见的室内污染性气体，易燃。在一密闭容器中有、共和足量的，用电火花引燃，使其完全反应，增重，则原混合气体中的质量分数是A. B. C. D.12.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是()A.3∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.2∶313.次氯酸盐可用于自来水的杀菌消毒，在生产生活中有着广泛应用。下列说法正确的是A.活性炭使红墨水褪色是因为其具有强氧化性B.84消毒液的有效成分是Ca(ClO)2C.在含大量Fe2+的溶液中，K+、ClO-、Na+、SO能大量共存D.84消毒液在使用时可与空气中的CO2反应：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO14.有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑请根据上述反应分析推断后下列不正确的是A.Fe2+、I-、Cl-、Cr3+还原性由强到弱依次是I->Fe2+>Cl->Cr3+B.③反应中HCl的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1：6C.向FeI2溶液中通入一定量Cl2反应的离子方程式可能为2Fe2++2I-+2Cl2=I2+4Cl-+2Fe3+D.常用NaHSO3将酸性废液中的还原成Cr3＋，反应的离子方程式为+3+5H+=2Cr3＋+3+4H2O第二部分非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)15.下表是生活生产中常见的物质，表中列出它们的一种主要成分编号①②③④⑤⑥⑦名称水玻璃干冰硫酸氢钠小苏打熟石灰酒精水合碳酸钠成分Na2SiO3溶液CO2NaHSO4NaHCO3Ca(OH)2C2H5OHNa2CO3·xH2O（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。（2）分别写出③、⑤在水中的电离方程式：④___________；⑤___________。（3）写出下列反应的离子方程式：i．用澄清的⑤溶液检验CO2气体___________。ii．③和④反应产生CO2气体___________。（4）检验⑦中的阴离子的实验方法：___________。16.化学与生产、生活息息相关，回答下列问题：（1）在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是_______。（2）钠着火了，_______(填能或不能，下同)用水灭火，实验中没用完的钠块_______放回原瓶。（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_______；可观察到的实验现象是_______(填序号)。A.钠沉到水底B.钠熔成小球C.小球四处游动D.有嘶嘶声（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉。和都能治疗胃酸过多，如果病人同时患有胃溃疡，最好用含_______(填化学式)的胃药。电离方程式为_______。（5）我国向国际社会承诺，2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。降低含量可以用NaOH溶液来“捕捉”，将“储存”或“利用”。将一定量的通入足量NaOH溶液时发生的离子反应方程式为___。（6）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备高铁酸钠方法如下，请配平该离子反应方程式：___17.人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。（1）上述所举抗酸药中有________个是电解质。（2）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：__________________。（3）CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为：______________________。（4）________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多。（已知Ba2+是一种重金属阳离子，容易引起人体中毒。）（5）实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。①物质M的化学式为_________。

②写出实验过程中的化学方程式___________。18.实验室用如下装置制取氯气，并用以下实验装置探究氯气相关性质。回答下列问题：（1）已知实验室制取Cl2的原理为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，浓HCl的作用是_______(填选项)，每产生1个Cl2转移_______个电子。A.氧化性B.还原性C.酸性（2）连接好实验装置后，用酒精灯微热圆底烧瓶，X中导管口有气泡冒出，移开酒精灯，片刻之后，当X中导管出现_______，则证明气密性良好。（3）试管C中的试剂为饱和食盐水，为了验证干燥的Cl2无漂白性，湿润的Cl2具有漂白性，E中试剂为_______，干燥的有色布条应该放在装置_______(填D或F)（4）装置G中，淀粉变蓝，根据实验现象，写出发生的离子方程式为_______。（5）装置X中试剂为NaOH溶液，写出其离子反应方程式：_______。（6）通过实验可得，MnO2、Cl2、I2的氧化性由强到弱依次是_______。（7）用单线桥画出电子转移情况：____MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O19.某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图：已知：几种盐的溶解度物质NaCl溶解度36.021.79.637.2（1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为______