2024届黑龙江佳木斯市第一中学高二化学第二学期期末学业水平测试试题含解析

2024届黑龙江佳木斯市第一中学高二化学第二学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列表示不正确的是A．Na+的结构示意图 B．水分子的结构式：C．乙烯的球棍模型 D．CO2的电子式2、下列化合物中，能通过单质之间直接化合制取的是A．FeCl2B．FeI2C．CuSD．SO33、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是A．装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B．装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C．装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘D．装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物4、下列物质在水溶液中促进了水的电离的是A．NaHSO4 B．HClO C．NaCl D．CuSO45、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2+B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－==Cu2+D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑6、下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B．在淀粉水解液中加入过量氢氧化钠,再加入碘水,溶液未变蓝,说明淀粉已完全水解C．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物D．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同7、下列叙述正确的是()A．常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.806×1023个原子B．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC．标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NAD．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA8、下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（）A．CH3N, B．CH2SeO,C．CH4S, D．CH4Si，9、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①10、下列物质中与氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜、纯碱、溴水、苯酚钠溶液、甲醇都能反应的是（）A．盐酸B．乙醛C．乙酸D．丙烯酸11、测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（

）A．Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B．④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的C．①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的Kw值相等12、下列各组反应中，反应类型相同的是选项甲反应乙反应A烷烃在光照下与氯气反应甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热B丙烯通入溴的四氯化碳溶液中二甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应C溴乙烷在KOH醇中加热2－氯丁烷与KOH水溶液共热D葡萄糖制乙醇的反应乙醛的银镜反应A．A B．B C．C D．D13、下列叙述不正确的是A．氨水中：c(OH－)－c(H＋)＝c(NH)B．饱和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)C．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．Ca(OH)2溶液中：c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(OH－)14、下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O15、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是A．地沟油不宜食用，可分馏提取汽油B．二氧化硅可用于制取光导纤维C．为防止富脂食品氧化变质，在包装袋中放入生石灰D．钠、钾、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火16、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NAB．12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAC．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NAD．124gP4中含有P—P键的个数为4NA17、价电子式为4s24p1的元素，在周期表中的位置是（）A．第四周期第ⅠA族 B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族 D．第五周期第ⅢA族18、某有机物的结构为，下列有关说法正确的是（）A．1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2molBr2B．1mol该物质最多能与2molNaOH反应C．1mol该物质最多能与3molH2加成D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰19、某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是()A．NH4＋、Na＋、Ba2＋、Cl－B．Na＋、I－、HCO3－、SO42－C．K＋、Cl－、SO32－、[Al(OH)4]－D．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－20、2018年世界环境日我国确定的主题为“美丽中国，我是行动者”。下列做法不应提倡的是（）A．选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行B．积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会C．日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋D．生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理21、设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A．1mol月球背面的氦—3（3He）含有质子为2NAB．标况下，22.4L甲烷和1molCl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2NAC．2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为4NAD．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA22、下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是A．碳原子 B．P原子价电子轨道表示式C．Cr原子的价电子排布式 D．价电子排布式二、非选择题(共84分)23、（14分）由丙烯经下列反应制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。(1)F的结构简式为________。(2)在一定条件下，两分子E能脱去两分子形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为_______。(3)①B→C化学方程式为______。②C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______。③E→G化学方程式为______。(4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为_______。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是_______。24、（12分）我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的结构简式是___________，E的化学名称是____________。（2）由B生成C的化学方程式为______________________。（3）G的结构简式为__________________。合成丁苯酞的最后一步转化为：，则该转化的反应类型是_______________。（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有______种（不包括J），其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为_________。（5）参照题中信息和所学知识，写出用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：______________。25、（12分）己知溴乙烷(C2H5Br)是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了如图所示的装置，用KMnO4酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为__________。(2)实验前应检测装置A的气密性。方法如下：关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若______________________________，则证明装置A不漏气。(3)仪器b中发生反应的化学方程式为______________________________。(4)反应开始一段时间后，在装置B底部析出了较多的油状液体，若想减少油状液体的析出，可对装置A作何改进？__________________________________________________(5)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B，装置B的作用为__________________。(6)检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂有__________，此时，是否还有必要将气体先通过装置B？__________(填“是”或“否”)。26、（10分）Ⅰ．现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。Ⅱ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是________。③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。27、（12分）环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质

相对分子质量

沸点(℃)

密度(g·cm—3、20℃)

溶解性

环己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

环己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水，能溶于醚

现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层c．过滤d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水回答下列问题：（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是。（2）b中水层用乙醚萃取的目的是。（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是。A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图（）用力振荡B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是。蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为。（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是。（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是（保留两位有效数字）。28、（14分）呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：（1）A在空气中久置会由无色转变为棕褐色，其原因是____________，A在核磁共振氢谱中有___________组峰。（2）B→C的反应类型是_____________________。（3）已知X的分子式为C4H7Cl。写出A→B的化学方程式：___________________。（4）要鉴别化合物C和D，适宜的试剂是__________________________。（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的有______种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：__________(任写一种)。①苯的衍生物②有两个互为对位的取代基③含有酯基29、（10分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请回容以下问题:(1)装置中干燥管B的作用是____________。(2)如果将分浓漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果______(填偏高、偏低或不变)；(3)步骤⑤的目的是______________。(4)步骤⑦的目的是___________________。(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】

A.Na+的核外电子数是10，结构示意图为，A错误；B.水是V形结构，水分子的结构式为，B正确；C.球棍模型是用来表现化学分子的三维空间分布，棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子，乙烯的球棍模型为，C正确；D.CO2是共价化合物，的电子式为，D正确；答案选A。2、B【解题分析】分析：变价金属与氧化性强的单质生成高价金属化合物，与氧化性弱的单质生成低价金属化合物，S燃烧只生成二氧化硫，以此分析解答。详解：A．Fe与氯气直接化合生成FeCl3，故A错误；B．Fe与碘蒸气直接化合生成FeI2，故B正确；C．Cu与S直接化合生成Cu2S，故C错误；D．S与氧气直接化合生成SO2，故D错误；故选B。点睛：本题考查金属的化学性质及氧化还原反应，把握氧化性的强弱及发生的氧化还原反应为解答的关键。本题的易错点为B，碘的氧化性小于氯气，与铁化合只能生成FeI2，溶液中不能存在FeI3。3、B【解题分析】

A．电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙炔，故A错误；B．制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；C．分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馏出来，所以利用该装置进行分离可，最终在锥型瓶中可获得四氯化碳，故C错误；D．制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置（试管中加饱和碳酸钠），故D错误；故选：B。4、D【解题分析】

A.NaHSO4在水溶液中会电离出H+，抑制水的电离，故A错误；B.HClO在水溶液中会电离出H+，抑制水的电离，故B错误；C.NaCl为强酸强碱盐，对水的电离无影响，故C错误；D.CuSO4溶液中Cu2+会发生水解而促进水的电离，故D正确；答案选D。5、D【解题分析】6、C【解题分析】

A.石油的分馏是物理变化，裂化和煤的干馏都是化学变化，A错误；B.在淀粉水解液中加入过量氢氧化钠，再加入碘水，由于碘能与氢氧化钠溶液反应，溶液未变蓝不能说明淀粉已完全水解，B错误；C.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，C正确；D.乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，但不能说明二者所含碳碳键相同，乙烯分子中含有碳碳双键，苯分子不含有碳碳双键，D错误；答案选C。7、A【解题分析】

A.4.6gNO2气体约含有=1.806×1023个原子，故A正确；B.标准状况下，SO3不是气体，不可用22.4L/mol计算，故B错误；C.标准状况下，CCl4不是气体，不可用22.4L/mol计算，故C错误；D.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为NA，故D错误；答案：A【题目点拨】关于气体摩尔体积的运用紧抓几个关键点：（1）标准状况；（2）气体；（3）约为22.4L/mol。8、D【解题分析】

A．C原子最外层有4个电子，应形成4个共价键，N原子最外层有5个电子，应形成3个共价键，H原子最外层有1个电子，应形成1个共价键，A正确；B．C原子最外层有4个电子，应形成4个共价键，H原子最外层有1个电子，应形成1个共价键，O和Se均为第ⅥA族元素，其原子最外层均有6个电子，均应形成2个共价键，B正确；C．C原子最外层有4个电子，应形成4个共价键，H原子最外层有1个电子，应形成1个共价键，S原子最外层有6个电子，形成2个共价键，C正确；D．H原子最外层有1个电子，应形成1个共价键，C和Si都是第ⅣA族元素，其原子最外层电子数均为4，应形成4个共价键，C原子和Si原子均不满足，D错误。答案选D。9、A【解题分析】

由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素；A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性比S元素强，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误；故答案为A。【题目点拨】比较第一电离能时要注意“同一周期元素中，元素第一电离能的变化趋势，及异常现象”，电离能的变化规律一般为：①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。③同种原子：逐级电离能越来越大(即I1≤I2≤I3…)；特别注意当原子电子排布处于半充满或全充满时原子的能量较低，元素的第一电离能较大，其第一电离相对较大，如N的第一电离能大于O。10、D【解题分析】分析：与氢氧化钠反应，应含有羧基、酚羟基或能在碱性条件下水解，与溴水反应，应含有不饱和键，与甲醇反应，应含有羧基或羟基，以此解答该题。详解：A．盐酸与溴水、甲醇不反应，故A错误；B．乙醛与纯碱、苯酚钠、甲醇不反应，故B错误；C．乙酸与溴水不反应，故C错误；D．丙烯酸含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，含有羧基，可与氢氧化钠、氢氧化铜、纯碱、苯酚钠以及甲醇反应，故D正确；故选D。11、C【解题分析】分析：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动；D项，Kw只与温度有关。详解：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A项正确；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；D项，Kw只与温度有关，①与④温度相同，Kw值相等；答案选C。点睛：本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。12、A【解题分析】

A.烷烃在光照下与氯气反应属于取代反应，甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热生成TNT，属于取代反应，反应类型相同，故A正确；B.丙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生加成反应生成BrCH2CH(Br)CH3，二甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应属于氧化反应，反应类型不同，故B错误；C.溴乙烷在KOH醇中加热发生消去反应生成乙烯，2－氯丁烷与KOH水溶液共热发生取代反应生成2-丁醇，反应类型不同，故C错误；D.葡萄糖制乙醇的反应属于还原反应，乙醛的银镜反应属于氧化反应，反应类型不同，故D错误；故答案选：A。13、C【解题分析】分析：本题考查的是弱电解质的电离和溶液中的守恒规律，关键为三大守恒。详解：A.氨水中的电荷守恒有c(OH－)＝c(H＋)+c(NH)，故正确；B.饱和硫化氢溶液中，因为硫化氢存在两步电离，且第一步电离程度大于第二步，所以微粒浓度关系为c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)，故正确；C.在醋酸溶液中，醋酸电离出等量的氢离子和醋酸根离子，水也能电离出氢离子，所以氢离子浓度大于醋酸根离子浓度，故错误；D.氢氧化钙溶液中的电荷守恒有c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(OH－)，故正确。故选C。点睛：弱电解质存在电离平衡，需要注意多元弱酸的电离是分步进行的，因为电离出的氢离子对后面的电离有影响，所以电离程度依次减弱。14、A【解题分析】

A.铁离子具有强氧化性，能够氧化铜；B.次氯酸为弱酸应写化学式；C.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；D.高锰酸钾溶液在酸性条件下能够氧化氯离子，对双氧水的还原性检验有干扰。【题目详解】A、铁离子被铜还原，Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，正确；B、次氯酸为弱酸应写化学式，应为：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO；B错误；C、等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；D、浓盐酸会与KMnO4发生反应生成氯气，对双氧水还原性检验有干扰，应该用稀硫酸酸化，D错误；正确选项A。【题目点拨】将等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；将Ca(HCO3)2溶液和足量NaOH溶液混合，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，这说明反应物的量不同，生成物不完全相同。15、B【解题分析】A项，地沟油中主要含油脂，还含有害物质，不宜食用，但不可能通过分馏提取汽油，因为汽油主要成分是烃类物质，故A错误；B项，二氧化硅具有良好的导光性，所以可用于生产光导纤维，故B正确；C项，为防止富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入还原性物质，如铁粉等，而放入生石灰只能起干燥作用，不能防止氧化变质，故C错误；D项，焰火中的发光剂是金属镁或金属铝的粉末，当这些金属燃烧时，会发出白炽的强光，发色剂是一些金属化合物，金属化合物含有金属离子，不同种类的金属化合物在灼烧时，会发放出不同颜色的光芒，这称为焰色反应，金属呈现的物理颜色和其焰色反应没有直接联系，故D错误。综上，选B。16、A【解题分析】

A．12g石墨中含有碳原子个数=NAmol-1=NA，石墨中每个碳原子含有个C-C键，所以12g石墨中含有C-C键个数是1.5NA，故A正确；B．12g金刚石中含有碳原子个数=NAmol-1=NA，金刚石中每个碳原子含有2个C-C键，所以12g金刚石中含有C-C键个数是2NA，故B错误；C．60g二氧化硅中含有的硅原子个数═NAmol-1=NA，每个硅原子含有4个Si-O键，所以60g二氧化硅中含有的Si-O键的个数为4NA，故C错误；D．124g白磷中含有的磷分子个数=NAmol-1=NA，一个白磷分子中含有6个P-P键，所以124g

P4含有的P-P键的个数为6NA，故D错误；故选A。【题目点拨】本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，明确物质结构是解本题关键，注意石墨和金刚石结构的区别，为易错点，石墨为平面六边形结构，金刚石为空间正四面体结构。17、B【解题分析】

某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素原子序数=2+8+18+3=31，为Ga元素，位于第四周期第ⅢA族，故合理选项是B。18、D【解题分析】试题分析：A、该有机物中的酚羟基可与溴发生取代反应，碳碳双键可与溴发生加成反应，所以1mol该物质与足量淮溴水反应，最多消耗3molBr2，错误；B、酚羟基可与氢氧化钠反应，酯基可与氢氧化钠反应，且酯基水解后又生成酚羟基，所以1mol该物质最多能与3molNaOH反应，错误；C、苯环与碳碳双键均与氢气发生加成反应，所以lmol该物质晟多能与4molH2加成，错误；D、该物质中不存在对称结构，所以有6种H原子，正确，答案选D。考点：考查有机物结构、性质的判断19、B【解题分析】分析：某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性，结合离子的性质分析判断。详解：A.如果溶液显酸性，则NH4＋、Na＋、Ba2＋、Cl－可以大量共存，A错误；B.HCO3－在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，B正确；C.如果溶液显碱性，则K＋、Cl－、SO32－、[Al(OH)4]－可以大量共存，C错误；D.如果溶液显酸性，则Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－可以大量共存，D错误；答案选B。点睛：明确溶液的酸碱性以及常见离子的性质、发生的化学反应是解答此类问题的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，例如溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；尤其要注意是“可能”共存，还是“一定”共存等。20、C【解题分析】A.选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行，减少二氧化碳的排放，符合“美丽中国，我是行动者”，选项A不选；B.积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会，符合“美丽中国，我是行动者”，选项B不选；C.日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋，造成白色污染，不符合“美丽中国，我是行动者”，选项C选；D.生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理，回收再利用，减少污染，符合“美丽中国，我是行动者”，选项D不选；答案选C。21、A【解题分析】

A.3He的原子序数为2，质子数为2，则1mol氦—3（3He）含有质子数为2NA，A项正确；B.甲烷与氯气发生取代反应，根据氯元素守恒可知，反应后的混合物中氯原子的个数为2NA，B项错误；C.SO2与O2的反应为可逆反应，2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数小于4NA，C项错误；D.Ba(OH)2溶液中，pH=13,依据c(OH-)===10-1=0.1mol/L，则25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1mol/L1LNA=0.1NA，D项错误；答案选A。22、A【解题分析】

A．碳原子核外6个电子，最外层4个电子，故A正确；

B．3p上的3个电子应自旋相同，故B错误；C．全空，全满，半满时能量最低，正确的Cr原子的价电子排布式为3d54s1，故C错误；D．铁原子在失电子时，先失去最外层的两个4s电子，电子排布为3d6，Fe2+价电子排布式3d6，故D错误；答案选A。二、非选择题(共84分)23、聚乳酸制成的塑料在自然环境中可以降解为小分子，对环境无害。【解题分析】

丙烯发生加聚反应生成F，F是聚丙烯；丙烯与溴发生加成反应生成A，A是1,2-二溴丙烷；A水解为B，B是1,2-丙二醇；B氧化为C，C是；被新制氢氧化铜悬浊液氧化为D，D是；与氢气发生加成反应生成E，E是；发生缩聚反应生成高分子化合物G为。【题目详解】(1)丙烯发生加聚反应生成F，F是聚丙烯，结构简式为。(2)E是，在一定条件下，两分子能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为。(3)①B是1,2-丙二醇被氧化为，化学方程式为。②C是，被含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液氧化为，反应的化学方程式为。③E是，发生缩聚反应生成聚乳酸，化学方程式为。(4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，说明X中含有2个羟基、1个醛基，则X的结构简式为。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是聚乳酸制成的塑料在自然环境中可以降解为小分子，对环境无害。24、2-甲基-1-丙烯（或异丁烯）酯化反应（或取代反应）4【解题分析】（1）A与溴发生取代反应生成邻甲基溴苯，则A的结构简式是；E与溴化氢发生加成反应生成F，F发生已知信息的反应生成(CH3)3CMgBr，则E的结构简式为CH2=C(CH3)2，所以E的化学名称是2－甲基－1－丙烯。（2）C氧化生成D，根据D的结构简式可知C的结构简式为，所以由B生成C的化学方程式为。（3）D和(CH3)3CMgBr发生已知信息的反应，则G的结构简式为。反应中羟基和羧基发生分子内酯化反应，则该转化的反应类型是取代反应。（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有4种，即间羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为。（5）根据题中信息和所学知识结合逆推法可知用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线为。点睛：高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。25、分液漏斗分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面（或分液漏斗中液体不能顺利流下）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O将伸出烧瓶外的导管换成长导管除去挥发出来的乙醇溴水或溴的四氯化碳溶液否【解题分析】

（1）根据仪器构造及用途作答；（2）根据分液漏斗的构造利用液封法检查装置的气密性；（3）溴乙烷与NaOH醇溶液发生消去反应；（4）油状液体为溴乙烷蒸气液化的结果；

（5）乙醇易溶于水，据此解答；

（6）根据乙烯的不饱和性，能与Br2发生加成反应作答。【题目详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗，故答案为分液漏斗；（2）关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面，而不下落，则证明装置A不漏气，故答案为分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面（或分液漏斗中液体不能顺利流下）；（3）卤代烃在碱性醇溶液加热条件下发生了消去反应，生成不饱和烯烃，反应为故答案为；（4）若出现了较多的油状液体，则说明溴乙烷蒸气冷却液化的较多，为减少油状液体的析出，可采取将伸出烧瓶外的导管换成长导管的措施，故答案为将伸出烧瓶外的导管换成长导管；（5）B中的水用于吸收挥发出来的乙醇，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应，干扰实验，故答案为除去挥发出来的乙醇；

（6）检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液；乙烯也能使溴水或者溴的四氯化碳溶液褪色，因装置B中盛装的是水，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应，而溴与乙醇不反应，所以无须用装置B，故答案为溴水或溴的四氯化碳溶液；否。26、饱和FeCl3溶液呈红褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HClSO42—胶体的聚沉丁达尔效应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸发浓缩玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O写出一个即可)【解题分析】I、电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，主要包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。我们在判断此类试题的时候，最直接的方法是按照物质的分类进行判断。①干冰是固态二氧化碳，不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；②NaHCO3晶体属于盐，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；③氨水属于混合物而不是化合物，所以不是电解质；④纯醋酸属于酸，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是电解质；⑥铜是单质而不是化合物，所以不是电解质；⑦熔融的KOH属于碱，在熔融状态下和水溶液中均可以电离出离子而导电，所以是电解质；⑧蔗糖不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；所以属于电解质的是：②④⑦。强电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，因此强电解质首先必须是电解质，只能从②④⑦里面找，其中NaHCO3晶体在水溶液中可以完全电离出离子，所以属于强电解质；纯醋酸属于共价化合物，在熔融状态下不能电离出离子，在水溶液中不能完全电离，所以属于弱电解质；熔融的KOH是离子化合物，在熔融状态下和水溶液中都能完全电离出离子，所以属于强电解质，因此属于强电解质的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能够自由移动的离子，所以可以导电；铜作为金属单质，含有能够自由移动的电子，所以也可以导电，因此能够导电的是③⑤⑥⑦。II、①.Fe(OH)3胶体的制备过程是：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。故答案是：饱和FeCl3；溶液呈红褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(胶体)+3HCl。②.向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于硫酸根离子中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶体发生了聚沉，故答案是：SO42-；胶体的聚沉③.利用胶体具有丁达尔效应而溶液没有丁达尔效应，进行区分胶体和溶液，所以答案是：丁达尔效应Ⅲ、①.FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，利用的是Fe3＋的氧化性，将铜氧化成Cu2＋，所以其反应的离子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②.利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体，需要在HCl气流中加热、蒸发浓缩，因此其主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；过滤操作主要需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸发浓缩；玻璃棒③、用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。27、（1）DBECA（2）使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量（3）ABC（4）降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层水浴加热（5）停止加热，冷却后通自来水（6）60%(60.3%)【解题分析】试题分析：（1）环己酮的提纯时应首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，然后向有机层中加入无水MgSO4，出去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可；（2）环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，则乙醚能作萃取剂，从而提高产品产量；（3）A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，应该倒转过来然后用力振荡；B．放气的方法为：漏斗倒置，打开旋塞放气；C．经几次振摇并放气后，分液漏斗放置在铁架台上静置待液体分层；D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体；（4）NaCl能增加水层的密度，降低环己酮的溶解，有利于分层；乙醚的沸点较低，所以蒸馏时温度不宜太高；（5）为防止冷凝管炸裂，应该停止加热；（6）m（环己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根据环己醇和环己酮的关系式知，参加反应的m（环己醇）==11.6057g，m（环己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，据此计算产率．解：（1）环己酮的提纯时应首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，水与有机物更容易分离开，然后向有机层中加入无水MgSO4，除去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可，故答案为dbeca；（2）环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，则乙醚能作萃取剂，能将水中的环己酮萃取到乙醚中，从而提高产品产量，故答案为使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量；（3）A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，应该倒转过来然后用力振荡，只有如此才能充分混合，故A错误；B．放气的方法为：漏斗倒置，打开旋塞放气，而不是打开玻璃塞