2024届安徽省马鞍山市高二化学第二学期期末达标检测模拟试题含解析

2024届安徽省马鞍山市高二化学第二学期期末达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是A．制备A1Cl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B．工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C．铝制容器不能装酸装碱，也不能装氯化钠等咸味物质D．存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A．IBr+H2O=HIO+HBr B．SO3+H2O=H2SO4C．SO2+2KOH=K2SO3+H2O D．NaH+H2O=NaOH+H2↑3、NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（）A．降低压强能加快化学反应速率B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率C．升高温度能加快化学反应速率D．增大压强可以加快此反应的速率4、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．熔点：Na<Mg<Al5、对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。达到平衡后，以下分析正确的是A．减小生成物浓度，对正反应的反应速率影响更大B．扩大容器体积，对正反应的反应速率影响更大C．降低温度，对正反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大6、三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家，因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是A．①④互为同分异构体B．①②③④均属于烃C．①③均能发生加成反应D．①②③④的一氯代物均只有1种7、下列混合物的分离方法不可行的是A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B．互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离C．沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离8、某温度下，向10mL0.1mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。则下列说法正确的是A．两者恰好反应完全，需要NaOH溶液的体积大于10mLB．Q点时溶液的pH=7C．M点时溶液呈碱性，对水的电离起抑制作用D．N点所示溶液中，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D．KW/c(H＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-10、向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是A．原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH]=1:2B．横坐标轴上p点的值为90C．b点时溶质为NaHCO3D．ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH- =H2O+CO32-，CO2+H2O+CO32-=2HCO3-11、分子式为C9H18O2的有机物A有下面变化关系:其中B、C的相对分子质量相等,下列有关说法不正确的是()A．C和E酸化后得到的有机物互为同系物 B．符合题目条件的A共有4种C．D既能发生氧化反应,又能发生还原反应 D．符合题目条件的B共有4种12、常温下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动13、下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH14、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是ABCD图示相关信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动A．A B．B C．C D．D15、在一定的温度、压强下，向100mL和Ar的混合气体中通入400mL，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中和Ar的物质的量之比为A．1:4 B．1:3 C．1:2 D．1:116、化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A．“滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化B．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．治理“地沟油”，可将其在碱性条件下水解制得肥皂二、非选择题（本题包括5小题）17、某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：（提示：A→P、A→B分别为两个反应，条件均为浓硫酸、加热）(1)写出下列反应的反应类型：B→D________；D→E第①步反应________。(2)请分别写出D和E中的不含氧官能团的名称：D：__________、E：____________。(3)写出S、P的结构简式：S：_________________________________；P：____________________________；(4)写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：____________。(5)写出符合条件的D的同分异构体的结构简式：(①与D具有相同官能团，②核磁共振氢谱中能呈现2种峰；峰面积比为1∶1)______________________________。18、化合物H[3-亚甲基异苯并呋喃-1(3H)-酮]的一种合成路线如下：(1)C中所含官能团名称为_________和_________。(2)G生成H的反应类型是________。(3)B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式：________。(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。①分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色；②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应。(5)写出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）____。19、人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。（配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有______(填序号)。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是______(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_____(填“偏大”或“偏小”)。（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝______。(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为_____mg/cm3。20、氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的质量分数，设计如下两种实验方案。（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，化学反应方程式是____（方案1）取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的质量分数（夹持仪器已略去）。（2）图1中仪器a的名称是___（3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。关闭K1，打开K2和分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置在反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____（4）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____（方案2）用图2装置测定mg样品中AlN的质量分数（部分夹持装置己略去）。（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___（填字母序号）。a．CCl4b．H2Oc．饱和NH4Cl溶液d．苯（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（标准状况），则AlN的质量分数为___。若将b处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均不变，则最终测定的结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。21、在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)=0.1mol/L0.1mol/LpH=7乙c(HZ)=0.1mol/L0.1mol/LpH=9①甲组实验中HY为_________（填强、弱）酸，0.1moL/LHY溶液的pH=_____________。②乙组实验中发生反应的离子方程式为_________________________________。③乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol/L。（2）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。①滴定HCl溶液的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）；②a=__________mL。③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_____________。④E点对应离子浓度由大到小的顺序为_________________。（3）将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2。该反应的离子方程式为_____________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】分析：A、氯化铝水解会得到氢氧化铝和氯化氢；B、氯化铝是分子晶体，熔融的氯化铝不导电；C、铝能与酸或碱反应，容易发生电化学腐蚀；D、明矾溶液中的铝离子水解可以得到氢氧化铝胶体。详解：A、将氯化铝溶液直接蒸干会得到氢氧化铝，不会得到氯化铝晶体，A正确；B、氯化铝是分子晶体，熔融的氯化铝中不存在自由移动的铝离子，应该电解熔融的氧化铝可以获取金属铝，B错误；C、铝能与酸或碱反应，因此铝制容器不能装酸装碱，铝也不能装氯化钠等咸味物质，这是由于里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，C正确；D、明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有净水作用的氢氧化铝胶体，常用投加明矾等电解质的方法对污水进行处理，D正确。答案选B。2、D【解题分析】A、IBr中Br显－1价，I显＋1价，根据反应方程式，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、此反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、此反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、NaH中H显－1价，化合价升高转化为0价，H2O中H显＋1价，化合价降低，转化为0价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故D正确。3、A【解题分析】A项，该反应有气体参与，降低压强化学反应速率减慢，错误；B项，使用适当催化剂，可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率，正确；C项，升高温度能使更多的分子变为活化分子，提高活化分子百分数，加快反应速率，正确；D项，该反应有气体参与，增大压强能加快反应速率，正确；答案选A。4、D【解题分析】

同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱；同周期元素从左到右，元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能呈增大的趋势，但Mg的3s为全充满状态，能量低，第一电离能较大，金属晶体的熔点与金属键强弱有关，以此解答该题。【题目详解】A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A错误；B．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但Mg的3s为全充满状态，能量低，第一电离能较大，第一电离能：Mg＞Al＞Na，故B错误；C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C错误；D．金属晶体中阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，金属的熔点越高，离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+，所带电荷Na+＜Mg2+＜Al3+，金属键强度：Na＜Mg＜Al，所以熔点：Na＜Mg＜Al，故D正确；故选D。【题目点拨】本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意第一电离能的变化规律，为该题的易错点，答题时要注意把握。5、B【解题分析】

A．减小生成物浓度，逆反应速率减小；而改变条件的时刻反应物浓度不变，则正反应速率不变，A错误；B．该反应的正反应是反应前后气体分子数减少的反应，扩大容器体积，反应混合物中各组分的浓度均减小，但是反应物的浓度减小的更多，故正反应速率减小的程度更大、平衡向逆反应方向移动，因此，对正反应速率影响较大，B正确；C．该反应的正反应是放热反应，降低温度正逆反应速率都减小，但平衡向正反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大，C错误；D．加入催化剂，对正逆反应速率影响相同，所以正逆反应速率仍然相等，D错误；答案选B。【题目点拨】明确外界条件对化学平衡影响原理是解答本题的关键，注意结合反应特点分析，注意催化剂影响反应速率但不影响平衡移动。本题的易错点为A，减小生成物浓度，反应物浓度开始时不变。6、C【解题分析】①分子式是C20H14、④分子式是C10H16，①④分子式不同，故A错误；①②④都只含C、H元素，属于烃，③(富勒烯)只含C元素，是碳的一种同素异形体，故B错误；①③分子中都含有碳碳双键，均能发生加成反应，故C正确；三碟烯的一氯代物有3种，金刚烷的的一氯代物有2种，故D错误。点睛：同分异构体是分子式相同而结构不同的有机物；同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质，C60、金刚石、石墨互为同素异形体。7、A【解题分析】

A、互不相溶的液体混合物可用分液法分离，互溶的液体混合物不能用分液方法，故A选；B、互不相溶的液态混合物可用分液法分离，故B不选；C、沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离法，故C不选；D、溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物，加适量的水将可溶于水的固体溶解，过滤得到难溶于水的固体，蒸发滤液得到溶于水的固体，故D不选。故选A。8、D【解题分析】分析：A．两者恰好反应完全，醋酸和氢氧化钠的物质的量相同；B、常温时，中性溶液的PH才为1；C、酸碱抑制水的电离；D、详解：A.醋酸和氢氧化钠的物质的量相同，两者恰好反应完全，需要NaOH溶液的体积等于10mL，故A错误；B.Q点pOH=pH，说明c（H＋）═c（OH－），溶液显中性，但温度末知，Q点时溶液的pH不一定为1，故B错误；C.M点时溶液中溶质为醋酸和醋酸钠，呈酸性，对水的电离起抑制作用，故C错误；D.N点所示溶液中，溶质为醋酸钠和过量的氢氧化钠，溶液中离子以CH3COO-为主，水解产生的醋酸分子较少，故c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，故D正确；故选D。点睛：本题考查酸碱中和的定性判断和计算，解题关键：弱电解质的电离，pOH的含义，易错点B，中性溶液PH不一定为1．9、B【解题分析】

A.使甲基橙变红色的溶液呈酸性，H++ClO－HClO，故A组离子在指定溶液中不能大量共存；B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-在指定溶液中不能发生离子反应，一定能大量共存；C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、NO3-、Fe2+发生反应，故C组离子在指定溶液中不能大量共存；D.KW/c(H＋)＝c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液呈碱性，Ca2+、OH-，NH4+、OH-，HCO3-、OH-发生反应，故D组离子在指定溶液中不能大量共存。故选B.10、A【解题分析】

A．Oa段：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳、ab段：OH-+CO2═HCO3-、ab段消耗（60-30）mL的二氧化碳；bp段：最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，由Oa段和ac段的反应原理可知，消耗二氧化碳的量Ba（OH）2和NaOH的物质的量相等，所以原混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为30：（60-30）=1：1，故A错误；B．Oa段：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳，bp段：最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，需消耗30mL的二氧化碳，所以P点为90mL，故B正确；C．ab段：2OH-+CO2═CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，所以b点溶液中溶质为NaHCO3，故C正确；D．ab段，当氢氧化钡消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，CO2+2OH-=CO32-+H2O，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，故D正确；故选A。【点晴】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质及反应先后顺序是解本题关键，向NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，当氢氧化钡消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，当氢氧化钠完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，当碳酸钠反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钡、水反应生成可溶性的碳酸氢钡。11、B【解题分析】分析：有机物A的分子式应为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为B和C两种有机物，则有机物A为酯，由于B与C相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，以此解答该题．详解：A.C和E酸化后得到的有机物都为饱和的一元羧酸，互为同系物，A正确；B.含有5个C原子的醇的有8种同分异构体,其中醇能能被氧化成羧酸，说明羟基所连碳上有2个氢原子，共有4种，所以有机物A的同分异构体数目有2×4=8种，B错误；C.D中含有醛基，既能发生氧化反应，又能发生还原反应，C正确；D.B为饱和的一元醇，符合题目条件的B共有4种，D正确；答案选B.12、B【解题分析】

A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，A选项错误；B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡向着正向移动，B选项正确；C．盐酸是强电解质，加入后溶液中c(H+)增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c(H+)增大，C选项错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可以知道，c(CH3COO-)增大，则电离平衡逆反应方向移动，D选项错误；答案选B。13、D【解题分析】

在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，题目所给4个选项中，只有CH3CH(NO2)COOH的第2个C原子连接了4个不同的原子或原子团（分别是—CH3、—NO2、—COOH和H原子），故答案选D。14、D【解题分析】

A.盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，故A正确；

B.从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B正确；

C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反应，温度升高，压强增大，故C正确；

D.硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后针筒活塞向右移动，不能说明一定是反应放热，造成体积的膨胀，故D错误。

所以本题答案：选D。15、A【解题分析】

甲烷与氧气反应的方程式是CH4＋2O2CO2＋2H2O，根据体积差可知，每消耗1体积CH4气体体积减少2体积，甲烷的体积是（100mL+400mL－460mL）÷2＝20mL，则Ar的体积是80mL，所以二者的体积之比是1︰4，答案选A。16、D【解题分析】本题考查化学与生活基础知识，记忆正确便可回答正确。解析：滴水石穿包括化学变化，这是由于水中有溶解的CO2，而CO2的水溶液能溶解大理石的主要成分碳酸钙，即CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2，绳锯木断是指用绳当锯子把木头锯断，属于物理变化，A错误；氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，B错误；机动车在行驶中烃类不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟，汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应，不是汽油不完全燃烧造成的，C错误；地沟油主要成分为油脂，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，D正确。故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应消去反应溴原子碳碳三键【解题分析】

由A仅含C、H、O三种元素，S为氯代有机酸，S水解可以得到A，说明S分子中含有C、H、O、Cl四种元素；根据反应条件可知，由S→B发生消去反应，B→F发生与氢气的加成反应，得到饱和羧酸F，而F和NaHCO3反应，得到盐的化学式为：C4H4O4Na2，说明F是二元羧酸，从而说明S分子中含有两个-COOH；S中的Cl原子在碱性条件下被-OH取代，酸化后生成含有-COOH和-OH的有机物A，并且A自身在浓硫酸作用下，可以生成六元环状的酯P，故-OH在β碳原子上，再结合A的相对分子质量分为134，可以推知A为HOOCCHOHCH2COOH，S为，B为HOOCCH=CHCOOH，F为HOOCCH2CH2COOH；B与溴发生加成反应生成D，则D为，D在NaOH醇溶液中发生消去反应生成，结合E的相对分子质量为114，E为HOOCC≡CCOOH，P为六元环酯，结构简式为，结合有机物的结构和官能团的性质分析解答。【题目详解】(1)根据上述分析，B→D为烯烃和溴的加成反应；D→E第①步反应为卤代烃在NaOH醇溶液中发生消去反应，故答案为：加成反应；消去反应；(2)D为，E为HOOCC≡CCOOH，二者中的不含氧官能团分别为溴原子，碳碳三键，故答案为：溴原子；碳碳三键；(3)由以上分析可知，S为，P为，故答案为：；；(4)F为丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)在浓硫酸作用下与足量的乙醇反应，生成丁二酸二乙酯，反应的化学方程式为，故答案为：(5)D为，D的同分异构体中含有相同官能团的有，其中核磁共振氢谱中能呈现2种峰，且峰面积比为1∶1的是，故答案为：。18、酯基溴原子消去反应或【解题分析】

(1)根据C的结构简式判断其官能团；(2)根据G、H分子结构的区别判断反应类型；(3)A是邻甲基苯甲酸，A与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生B；(4)根据同分异构体的概念及E的结构简式和对其同分异构体的要求可得相应的物质的结构简式；(5)苯酚与氢气发生加成反应产生环己醇，环己醇一部分被催化氧化产生环己酮，另一部分与HBr发生取代反应产生1-溴环己烷，1-溴环己烷发生题干信息反应产生，与环己酮发生信息反应得到目标产物。【题目详解】(1)由C结构简式可知其含有的官能团名称是酯基、溴原子；(2)由与分析可知：G与CH3COONa在乙醇存在时加热，发生消去反应产生和HI；(3)A是邻甲基苯甲酸，A与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生B；是邻甲基苯甲酸甲酯，结构简式是；(4)E结构简式为：，其同分异构体要求：①分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色，说明含有不饱和的碳碳双键；②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明是苯酚与酸形成了酯；则该物质可能为或；(5)苯酚与氢气在Ni催化下，加热，发生加成反应产生环己醇，环己醇一部分被催化氧化产生环己酮，另一部分与HBr发生取代反应产生1-溴环己烷，1-溴环己烷与P(C6H5)3发生题干信息反应产生，与在N(C2H5)3发生信息反应得到目标产物。所以由合成路线流程图为：。【题目点拨】本题考查了有机物的推断与合成的知识。掌握有机物官能团的结构对性质的决定作用，的物质推断的关键，题目同时考查了学生接受信息、利用信息的能力。19、②⑤50mL容量瓶偏小21.2【解题分析】

(1)由图示可知②⑤操作不正确。②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切；(2)应该用50mL容量瓶准确确定50mL溶液的体积；(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小；(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O即x＝2；(5)根据方程式可知血液样品中Ca2＋的浓度为0.020mol/L×0.012L×52×40000mg/mol20.00cm3＝1.220、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管将A中残留气体全部赶至C中C装置后添加一个装有碱石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【解题分析】

（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，根据反应物，盐为偏铝酸钠，碱性气体为氨气；（2）根据装置特点，图1中仪器a的名称是干燥管；（3）反应结束时，为了使测量的含量更准确，将装置A、B中残留有氨气排入装置C，被硫酸完全吸收；（4）浓硫酸具有吸水性，防止浓硫酸吸收外界气体中的水蒸气造成误差；（5）为测定生成的气体氨气的体积，并利用U型管测量气体体积，则要求U型管内液体不溶解氨气，且不与氨气反应；（6）根据N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）进行计算；若将b处胶管用弹簧夹夹住，加入的NaOH溶液的体积会计算成氨气的体积；【题目详解】（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，根据反应物，盐为偏铝酸钠，碱性气体为氨气，方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；（2）根据装置特点，图1中仪器a的名称是干燥管；（3）反应结束时，为了使测量的含量更准确，将装置A、B中残留有氨气排入装置C，被硫酸完全吸收；（4）浓硫酸具有吸水性，防止浓硫酸吸收外界气体中的水蒸气造成误差，则应在装置C后加一干燥装置；（5）为测定生成的气体氨气的体积，并利用U型管测量气体体积，则要求U型管内液体不溶解氨气，且不与氨气反应，a．CCl4与氨气不相溶，且不反应，a正确；b．H2O可溶解氨气，少量反应，b错误；c．饱和NH4Cl溶液，可降低氨气的溶解度，但氨气依然有较多的溶解，c错误；d．苯与氨气不相溶，且不反应，d正确；答案为ad；（6）根