新疆石河子一中2024届化学高二下期末质量检测试题含解析

新疆石河子一中2024届化学高二下期末质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A．27g铝中加入1mol·L－1的NaOH溶液，转移电子数是3NAB．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAC．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAD．25℃，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH－的数目为10－7NA2、H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH¯、HCO3¯、Cl¯七种离子中的两种可以形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系(产物H2O未标出)，下列说法不正确的是A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3¯+Ba2++OH¯==BaCO3↓+H2OC．溶液丙与I¯、NO3¯、SO42¯可以大量共存D．溶液乙一定是AlCl3溶液3、下列溶液中，通入过量的CO2后，溶液变浑浊的是()A． B． C．CH3COOH D．C2H5OH4、徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（）A．H2O2分子中的O为sp2杂化 B．CO2分子中C原子为sp杂化C．BF3分子中的B原子sp3杂化 D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化5、下列化合物中沸点最高的是A．乙烷 B．丙烷 C．乙醇 D．丙三醇6、某栏目报道一超市在售的鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，该是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多的棉酚所致。已知棉酚的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．棉酚的一氯代物有3种 B．棉酚能与溴水发生加成反应C．1mol棉酚最多与10molH2反应 D．1mol棉酚最多与6molNaOH反应7、有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气）。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了10.8g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。该有机物的化学式是A．C2H4 B．C2H6O C．C2H6O2 D．C3H6O38、向200mL0.1mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为A．1.44gB．1.6gC．1.8gD．2.14g9、下列有关电子排布图的表述正确的是A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布B．此图错误，违背了泡利原理C．表示基态N原子的价电子排布D．表示处于激发态的B原子的核外电子排布图10、下列各组内的物质一定互为同系物的是A．C4H10和C6H14B．C3H6和C4H8C．和D．甲酸和乙二酸11、关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-12、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的简单氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13、下列反应中，SO2做还原剂的是A．2Mg＋SO22MgO＋S B．SO2＋H2O2＝H2SO4C．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O14、下列说法正确的是（）A．油脂一般相对分子质量很大，所以油脂是高分子化合物B．蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应C．葡萄糖、果糖、麦芽糖和蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应D．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体15、下列化学用语中，书写正确的是A．乙炔的结构简式：CHCHB．苯的实验式：CHC．醛基的结构简式：－COHD．羟基的电子式：H16、下列物质溶于水后因电离显酸性的是A．NaCl B．NaHSO4 C．NH4Cl D．NaHCO3二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C为三种烃的衍生物，它们的相互转化关系入下：其中B可发生银镜反应,C与石灰石反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。①A、B、C的结构简式依次是_________、________、________。②A→B的化学方程式为：____________。③B→C的化学方程式为：___________。④B→A的化学方程式为：___________。18、A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g·mol-1，C能发生银镜反应，E能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）：请回答：（1）A的结构简式_______。（2）C中含有官能团的名称是_______。（3）在加热和催化剂条件下，D生成E的反应化学方程式为________。（4）下列说法正确的是________。a.B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色b.D和E都可以与金属钠发生反应c.D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质d.等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同19、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，回答下列问题：已知：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)实验装置c的作用为_______。(2)写出实验室制备溴苯的反应方程式_______。(3)本实验得到粗溴苯后，除去铁屑，再用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是________。(4)本实验使用6mL无水苯、4.0mL液溴和少量铁屑，充分反应，经精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是_______。20、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:（1）某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)＝____mol·L-1。（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是____(填字母)。a.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器b.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低d.需要称量NaClO固体的质量为143.0g21、C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示石墨仅表示出其中的一层结构：（1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为______；A．同分异构体B．同素异形体

C．同系物

D．同位素（2）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅硅单键的数目是______；（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是______；（4）观察分子晶体结构的一部分，每个分子周围有______个与之紧邻且等距的分子；（5）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的间距离为a，则每个周围与其距离为a的数目为______，每个周围紧邻且等距的数目为______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】分析:A、氢氧化钠溶液体积不明确；

B、在标准状况下氟化氢是液体，不能用气体摩尔体积来计算；

C、6.4g由S2、S4、S8组成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物质的量为：6.4g32g/mol=0.2mol；

D、详解:A、氢氧化钠溶液体积不明确，故1mol铝不一定能反应完全，故反应不一定转移3NA个电子，故A错误；

B、在标准状况下氟化氢是液体，所以不能用气体摩尔体积来计算，因此在标准状况下，33.6氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA的说法是错误的，故B错误；C、6.4g由S2、S4、S8组成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物质的量为：6.4g32g/mol=0.2mol，含有的硫原子数为0.2NA，故CD、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误。

所以C选项是正确的。点睛：本题B选项有一定的迷惑性，在进行计算时一定要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、SO3、H2O、H2O2、液溴、苯、乙醇、氟化氢、一般大于4个碳的烃等物质在标况下都为非气体，常作为命题的干扰因素迷惑学生。2、C【解题分析】分析：甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH¯、HCO3¯、Cl¯离子中的两种组成，由离子共存，H+只能与Cl¯组成HCl，Al3+只能与Cl¯组成AlCl3，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、气体和氯化钠，应是铝离子与碳酸氢根发生的双水解反应，A为Al(OH)3，B为CO2，甲、乙分别为AlCl3、NaHCO3中的一种，甲与丙反应得到氯化钠与二氧化碳，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，丙为HCl，甲与丁反应得到白色沉淀C与无色反应D，则丁为Ba(OH)2，因为物质的用量不确定，则D为NaOH或碳酸钠。详解:甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH¯、HCO3¯、Cl¯离子中的两种组成，由离子共存，H+只能与Cl¯组成HCl，Al3+只能与Cl¯组成AlCl3，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、气体和氯化钠，应是铝离子与碳酸氢根发生的双水解反应，A为Al(OH)3，B为CO2，甲、乙分别为AlCl3、NaHCO3中的一种，甲与丙反应得到氯化钠与二氧化碳，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，丙为HCl，甲与丁反应得到白色沉淀C与无色反应D，则丁为Ba(OH)2，因为物质的用量不确定，则D为NaOH或碳酸钠。A.A为Al(OH)3，D为可能为NaOH或碳酸钠，氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，所以A选项是正确的；

B.甲为NaHCO3，丁为Ba(OH)2，在甲中滴加丁,若氢氧化钡过量，发生反应：HCO3¯+Ba2++OH¯==BaCO3↓+H2O，所以B选项是正确的；

C.丙为HCl，含有H+，故I¯、NO3¯不能与其共存，故C错误；

D.甲、乙分别为AlCl3、NaHCO3中的一种，甲与丙反应得到氯化钠与二氧化碳，则甲为NaHCO3，乙一定为AlCl3，所以D选项是正确的。

故答案为C。3、B【解题分析】

A.苯与CO2不能发生反应，A不符合题意；B.由于H2CO3的酸性比苯酚强，所以向苯酚钠溶液中通入CO2气体，发生反应，生成苯酚和NaHCO3，由于室温下苯酚在水中溶解度不大，因此会看到溶液变浑浊，B符合题意；C.CH3COOH与CO2在溶液中不反应，无现象，C不符合题意；D.乙醇与CO2在溶液中不反应，无现象，D不符合题意；故合理选项是B。4、B【解题分析】

A、H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对；B、CO2分子中C原子形成2个σ键，没有对孤电子对；C、BF3分子中的B原子的最外层电子数3，形成3个σ键，没有对孤电子对；D、CH3COOH分子中甲基中碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp3杂化；【题目详解】A、H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对，采取sp3杂化，故A错误；B、CO2分子中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，采取sp杂化，故B正确；C、BF3分子中的B原子的最外层电子数3，形成3个σ键，没有孤电子对，采取sp2杂化，故C错误；D、CH3COOH分子中有2个碳原子，其中甲基上的碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp3杂化，故D错误；故选B。5、D【解题分析】

物质的相对分子质量越大，该物质的熔沸点就越高。在上述四种物质中，相对分子质量最大的是丙三醇，其该分子中含有羟基的个数较多，因此其沸点最高，故合理选项是D。6、D【解题分析】

A．分子中氢原子种类超过3种，则一氯代物超过3种，故A错误；

B．不含碳碳双键，与溴水不发生加成反应，故B错误；

C．能与氢气发生加成反应的为醛基、苯环，由结构可知，含4个苯环结构2个-CHO，则能与12molH2加成，故C错误；

D．含6个酚-OH，与6molNaOH反应，故D正确。故选D。7、B【解题分析】

浓硫酸增重10.8g说明反应产物中含水10.8g，即产物中含n(H2O)==0.6mol；通过灼热氧化铜，氧化铜质量减轻3.2g，则CO+CuOCO2+Cu△m1mol1mol16gn（CO）3.2g=，解得n（CO）=0.2mol；根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g；有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6g-8.8g=8.8g，物质的量为=0.2mol；根据碳元素守恒可知，0.2mol有机物中含有碳原子物质的量为0.4mol，根据氢元素守恒可知，0.2mol有机物中含有氢原子物质的量为0.6mol×2=1.2mol，根据氧元素守恒可知，0.2mol有机物中含有氧原子物质的量为0.2mol+0.2mol×2+0.6mol-0.5mol×2=0.2mol，则n（有机物）：n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.4mol：1.2mol：0.2mol=1:2:6:1，所以有机物的分子式为C2H6O，故选B。【点晴】本题考查有机物分子式的确定。注意所含元素原子个数的计算角度，注意质量守恒定律的应用。浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的质量增加10.8g说明反应产物中含水10.8g，通过灼热氧化铜，氧化铜质量减轻3.2g，结合方程式可计算CO的物质的量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g可计算总CO2的物质的量，根据氧元素守恒可计算有机物中含有O的物质的量，进而求得化学式。8、B【解题分析】Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸钠与氢氧化亚铁，过滤，小心加热沉淀，再灼烧至质量不再变化，由于氢氧化亚铁易被氧化，最终所得固体为Fe2O3，200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中n[Fe(NO3)2]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由Fe原子守恒可知：n[Fe(NO3)2]=2n（Fe2O3），所以n（Fe2O3）=0.02mol÷2=0.01mol，其质量为0.01mol×160g/mol=1.6g，答案选B。点睛：本题考查化学反应方程式的计算，注意氢氧化亚铁不稳定、易被氧化的性质，关键是判断最终固体为氧化铁，最后再利用守恒法计算。9、A【解题分析】

A.符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则，表示单核10电子粒子基态时电子排布，故A正确；B.根据洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，则违背了洪特规则，故B错误；C.N原子的价电子数为5，其价电子排布图为：，故C错误；D.表示处于基态的B原子的核外电子排布图，故D错误。故选A。10、A【解题分析】分析：结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物，同系物必须是同一类物质（含有相同数量相等的官能团）解析：A.C4H10和C6H14均为烷烃，属于同系物，故A正确；C3H6可以是丙烯或者环丙烷，C4H8可以是丁烯或者环丁烷，不一定是同系物，故B错误；C.属于酚，属于醇，不是同一类物质，不属于同系物，故C错误；D.甲酸中有一个羧基，乙二酸中有两个羧基，官能团数量不同，不属于同系物，故D错误；本题选A。11、B【解题分析】

A．在放电时，正极发生的反应是PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，不正确；B．在放电时，该电池的负极材料是铅板，正确；C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变大，有硫酸生成，不正确；D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SO42－，不正确。选B。12、B【解题分析】

元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布，若X为Na，Z为O，则Y的原子序数为36-11-8=17，则Y为Cl；若X为K，Y为S，19+16=35，Y只能为H，则不符合X、Y位于同周期，以此来解答。【题目详解】由上述分析可知，X为Na，Y为Cl，Z为O，A.同周期从左向右金属性减弱，则同周期元素中

X

的金属性最强，A项正确；B.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X>Y，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X+<Z2−，B项错误；C.同主族从上到下非金属性减弱，则同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；D.高氯酸为所有含氧酸中酸性最强，则同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，故D正确；答案选B。13、B【解题分析】

A．反应2Mg＋SO22MgO＋S中S元素的化合价降低，则二氧化硫为氧化剂，A错误；B．反应SO2＋H2O2＝H2SO4中S元素的化合价升高，SO2做还原剂，B正确；C．反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中二氧化硫为生成物，是还原产物，C错误；D．反应SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O中不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，D错误；答案选B。14、B【解题分析】

A.油脂由高级脂肪酸与丙三醇形成的酯，一般相对分子质量不大，油脂不是高分子化合物，A错误；B.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，氨基能和强酸反应，羧基能和强碱反应，B正确；C.蔗糖为非还原性糖，不能与新制氢氧化铜浊液发生反应，C错误；D.纤维素属于高分子化合物，与淀粉中的n值不同，不是同分异构体，D错误；答案为B。【题目点拨】淀粉、纤维素均为高分子化合物，但分子式中的n值不同，不是同分异构体。15、B【解题分析】

A．乙炔中含有碳碳三键，乙炔正确的结构简式：CH≡CH，选项A错误；B.苯的分子式为C6H6，故实验式为：CH，选项B正确；C.醛基的结构简式为：－CHO，选项C错误；D.羟基的电子式为：，选项D错误。答案选B。【题目点拨】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、实验室、结构简式、球棍模型与比例模型的概念及正确表示方法，试题有利于培养学生规范答题的能力。16、B【解题分析】

A．NaCl为强酸强碱盐，溶液为中性，故A不选；B．NaHSO4溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，溶液因电离显酸性，故B选；C．NH4Cl属于强酸弱碱盐，铵根离子水解生成氢离子，溶液因水解显酸性，故C不选；D．NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，故D不选；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOHCH3CHO+H2CH3CH2OH【解题分析】

气体和溴水反应生成1，2-二溴乙烷，则该气体为CH2=CH2，则A与浓硫酸共热发生消去反应产生乙烯，则A应为CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生的B可发生银镜反应，应为CH3CHO，B氧化产生C，C跟石灰石反应产生使石灰水变浑浊的气体，C应为CH3COOH，结合有机物的性质解答该题。【题目详解】①根据上述分析可知X是CH2=CH2，ACH3CH2OH，B为CH3CHO，C为CH3COOH。②A为CH3CH2OH，在Cu或Ag作催化剂条件下加热可被氧化为CH3CHO，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；③B为CH3CHO，可被氧化为CH3COOH，反应的方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH；④B为CH3CHO，含有-CHO，可与氢气发生加成反应生成CH3CH2OH，反应的化学方程式为CH3CHO+H2CH3CH2OH。【题目点拨】本题考查有机物的推断的知识，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的转化关系，注意醛处在含氧衍生物的相互转变的中心环节，是联系醇和羧酸的桥梁在有机推断题中应特别注意。18、CH3C≡CH醛基CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2Obcd【解题分析】

由题意：A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g·mol-1，分子式应为C3H4，则A为CH3CCH，由转化关系可知B为CH3CH=CH2，C能发生银镜反应，则C为CH3CH2CHO，D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，以此解答该题。【题目详解】(1)由以上分析可知A为CH3C≡CH，故答案为：CH3C≡CH；(2)根据上述分析：C为丙醛，含有的官能团为醛基，故答案为：醛基；(3)根据上述分析可知：D生成E的反应化学方程式为CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O，故答案为：CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O；(4)a.根据上述分析E为丙酸，与酸性KMnO4溶液不反应，故a错误；b.根据上述分析D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，D和E分别含有羟基、羧基，则都可以与金属钠发生反应，故b正确；c.根据上述分析D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，D和E在一定条件下发生酯化反应，可生成有香味的油状物质，故c正确；d.根据上述分析D为CH3CH2CH2OH，可拆写成(CH3CH=CH2)H2O，则等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同，故d正确；故答案为：bcd。19、吸收HBr+Br2＋HBrbdeca或者edbca91.7%【解题分析】

苯和液溴在Fe或FeBr3作催化剂下发生取代反应，生成溴苯和HBr，从装置a中出来的气体中除含有HBr外，还含有苯、溴蒸气，利用b装置吸收溴蒸气和苯，c装置吸收HBr，防止污染环境。【题目详解】（1）苯和液溴在Fe或FeBr3作催化剂下发生取代反应，生成溴苯和HBr，从装置a中出来的气体中除含有HBr外，还含有苯、溴蒸气，利用b装置吸收溴蒸气和苯，c装置吸收HBr，防止污染环境；（2）制备溴苯的化学反应方程式为+Br2＋HBr；（3）粗溴苯中混有液溴和FeBr3，提纯的步骤是水洗→10%NaOH溶液洗涤→水洗→干燥→蒸馏，即步骤为bdeca或者edbca；（4）苯的质量为6mL×0.88g/cm3=5.28g，其物质的量为=0.068mol，液溴的质量为3.10g·cm-3×4.0mL=12.4g，其物质的量为=0.0775mol，苯不足，液溴过量，生成溴苯的质量为0.068mol×157g·mol-1=10.63g，实际上得到溴苯的质量为6.5mL×1.50g·mol-1=9.75g，溴苯的产率为×100%=91.7%。【题目点拨】有机物实验考查中，因为有机物的副反应较多，因此必然涉及到产率的计算，产率=，实际产量题中会给出，需要学生计算出理论产量，即判断出原料谁过量，谁不足，按照不足计算目标产物的理论产量，从而得出结果。20、0.04c【解题分析】分析：（1）依据c=1000ρω/M计算溶液的物质的量浓度，根据稀释过程中物质的量不变计算；（2）a．依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；b．容量瓶不能烘干；c．配制过