河南省商丘市2023-2024学年九年级上学期12月月考 化学试题（含解析）

2023-2024学年九年级上学期12月月考化学（满分50分，考试时间50分钟）相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24

Al：27Cl：35.5Fe：56Zn：65一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1．元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗2．河南博物院馆藏丰富，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是A．玉器雕琢 B．骨笛打孔 C．彩陶烧制 D．金筒刻字3．绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是A．燃放烟花爆竹 B．生活垃圾进行分类回收处理C．露天焚烧秸秆 D．实验室含酸废水倒入下水道4．氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是A．硫粉 B．铁丝 C．镁条 D．木炭5．下列各组物质中，都由分子构成的一组是（）A．铁、汞 B．氨、干冰C．水、金刚石 D．硫酸铜、氯化钠6．下列有关水的说法正确的是A．冰水共存物属于混合物 B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物C．将硬水过滤可得到软水 D．凡是有水生成的反应一定是中和反应7．下列图示的实验操作中正确的是A．收集氢气 B．

稀释浓硫酸 C．

检查气密性 D．

验证质量守恒定律8．下图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．t3℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液9．我国化学家张青莲教投主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是

A．铈属于金属元素 B．铈的元素符号是CeC．铈的相对原子质量为140.1g D．铈原子的质子数为5810．日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是A．氯化钠（NaCl） B．次氯酸钠（NaClO）C．氯酸钠（NaClO3） D．亚氯酸钠（NaClO2）11．现有下列反应：①②③。其中适用于实验室制取氧气的是A．①② B．②③ C．①③ D．①②③12．分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法，下列说法错误的是A．锂、汞都属于金属元素 B．锌、碘都属于人体必需微量元素C．尿素、硝酸钾都属于复合肥 D．塑料、合成纤维都属于合成材料13．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．向pH为13的氢氧化钠溶液中加水B．向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙D．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液14．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15．空气中体积分数约为78%的气体是；地壳中含量最多的元素是。16．如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为；硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，其原子结构示意图为；硅元素在元素周期表中位于第周期。17．氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有，从微观角度看，该化学反应的实质是。18．如图为CO还原Fe2O3的微型装置图，则A处V型管内的固体粉末由色逐渐变黑；B处V型管内的溶液变浑浊，化学方程式为；将尾气点燃，化学方程式为。19．质量相等的四种物质①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为（填序号，下同）；四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为。20．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为g。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21．向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。(1)请写出有关反应的化学方程式。(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂。22．如图是某化学反应的微观示意图。(1)写出图中单质的化学式。(2)写出该反应的化学方程式。23．某化学小组用下图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。

(1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？(2)请写出装置A或B中发生反应的化学方程式。(3)通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。(简要叙述实验步骤)24．实验案可选用如图所示装置制取气体。(1)写出利用A制取O2的化学方程式。(2)若利用B制取CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。(3)若利用C收集到一瓶无色无味的气体，猜想一种气体并用简单方法加以验证。四、综合应用题（共10分）25．已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑．为了证明过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动。（铁架台等已略去）（1）A装置中所发生反应的化学方程式为。（2）请将如图F方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。（3）D装置的作用是。E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为。（4）为了达到实验的目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为a接、接、接、接b。（5）氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？（6）实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验C装置中固体的成分。（简要写出实验步骤、现象和结论）。（7）某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg，假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少？1．C【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误；B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B错误；C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D错误；故选C。2．C【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【详解】A、玉器雕琢过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、骨笛打孔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、彩陶烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；D、金筒刻字过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选：C。3．B【详解】A、燃放烟花爆竹，烟花爆竹燃烧会生成二氧化硫等有害气体和烟尘，会污染空气，故选项A不符合题意；B、生活垃圾进行分类回收处理，分类便于垃圾处理，不会污染环境，故选项B符合题意；C、露天焚烧秸秆，会产生烟尘和二氧化碳，会污染空气，故选项C不符合题意；D、实验室含酸废水倒入下水道，酸会腐蚀下水管，而且会使水质酸化，故选项D不符合题意。故选：B。4．B【详解】A、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，为无色气体。A不符合题意；B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为黑色固体。B符合题意；C、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，为白色固体。C不符合题意；D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，为无色气体。D不符合题意。综上所述：选择B。5．B【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。【详解】A、铁、汞属于金属单质，分别是由铁原子、汞原子直接构成的，故A不正确；B、氨、干冰是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的，故B正确；C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C不正确。D、硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故D不正确。故选B。6．B【详解】A、冰是水的固体状态，属于同种物质，是纯净物，错误；B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，正确；C、硬水软化的方法有：蒸馏或煮沸，过滤只能除去不溶于液体的物质，并不能除去可溶性的钙、镁化合物，错误；D、中和反应一定生成盐和水，但凡是有水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，错误。故选B。7．C【详解】A，氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集；B稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；D、称量时应遵循左物右码原则。8．D【详解】试题分析：A选项t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，是正确的叙述，在该温度下，乙物质的溶解度曲线在甲物质的上面；B选项t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等是正确的叙述；C选项降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，是正确的叙述；因为甲物质的溶解度随温度的降低而减小；D选项是错误的叙述，因为t3℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为12.5%的溶液；故答案选择D。考点：溶解度曲线9．C【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法正确。B、根据铈元素在元素周期表中的信息图可知，该元素的元素符号是Ce，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不写，不是“g”，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的信息图可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铈原子的核电荷数为58，故选项说法正确。故选：C。10．B【详解】A、氯化钠中氯元素显-1价，不符合题意；B、次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，符合题意；C、氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+5价，不符合题意；D、亚氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+3价，不符合题意。故选B。11．A【详解】实验室制取氧气的反应原理，就是指在实验室条件下，方便、简洁地来制取氧气，同时考虑生成物是否有污染，根据题意，硝酸铵因为温度不同，硝酸铵分解的产物不同，即使发生了题目所指出的反应，生成的是氮气和氧气的混合气体，难以分离；同时，硝酸铵受热易发生爆炸，因而缺乏可靠的安全性，而利用氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢制取氧气，操作简单，安全，方便易行，故实验室常用来制取氧气。故选：A。12．C【详解】A、锂、汞都属于金属元素，正确，不符合题意。B、锌、碘都属于人体必需微量元素，正确，不符合题意。C、尿素的化学式为CO(NH2)2，为氮肥，不属于复合肥，符合题意。D、塑料、合成纤维都属于合成材料，正确，不符合题意。故选C。13．D【详解】A、向pH为13的氢氧化钠溶液中加水，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，故A不正确；B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过程中固体质量始终不变，故B不正确；C、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少导致部分氢氧化钙析出，溶液质量减小，故C不正确；D、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D正确。故选D。14．B【详解】用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气的质量为x。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑65

27.2g

xx=0.22g同理，假设全为Mg，生成氢气的质量为y。可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。可得z=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g＞m（氢气）＞0.22g。故选B。15．氮气##N2氧元素##O【详解】空气成分中氮气体积占空气总体积分数约为78%；地壳中含量最多的元素为氧元素。16．28.09三##3【详解】在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09；在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故硅原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有4个电子，硅原子结构示意图为：；硅原子核外有3个电子层，故硅元素在元素周期表中位于第三周期。17．Na+、C1-氢离子与氢氧根离子结合生成水（或）【详解】氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HC1=NaC1+H2O，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子Na+、C1-，从微观角度看，该化学反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或者H++OH-=H2O。18．红棕【详解】A处一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色的，铁粉是黑色的，故装置玻璃管里可观察到的现象是红色粉末变黑；B处二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是；尾气处理是一氧化碳的燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式是.19．④①③②①④②③【详解】根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。

生成32克的O2所需H2O2、KMnO4、KClO3、H2O4种物质的质量分别为68g、316g、81.7g、36g，所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②。Zn、Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，设锌的质量为a，镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，则：

则

即，故a＜z＜x＜y，即m（Zn）＜m（Fe）＜m（Mg）＜m（Al），故投入金属的质量由小到大的顺序为①④②③。20．Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑6【详解】根据反应物、生成物、反应条件解答；根据反应前后铜元素的质量不变解答。碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；设反应前铜元素的质量分数为w1，反应后固体的质量为m，铜元素的质量分数为w2。则有，，m=18g，故该反应生成水和二氧化碳的质量之和为24g-18g=6g。点睛：掌握反应过程中铜元素的质量不变是解题关键。21．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O紫色石蕊溶液(或Zn、Na2CO3、CuO等)【详解】（1）氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）酚酞试液在中性或酸性都不变色，烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。石蕊溶液，向溶液中加入锌粒，有气泡产生说明有氯化氢，（或Na2CO3、CuO、Cu(OH)2等）22．(1)H2(2)2H2+SiCl4Si+4HCl【详解】（1）由分析可知，图中单质为氢气，化学式为H2；（2）由化学反应的微观示意图可知，该反应是氢气和四氯化硅在高温下反应生成水和氯化氢，反应的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4HCl。23．(1)除去铝丝表面氧化膜(2)Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag或2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu(3)将铜丝插入到硝酸银溶液中（或将银丝插入到硝酸铜溶液中）【详解】（1）铝极易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是除去铝丝表面氧化膜。（2）装置A为铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，故方程式为Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag，装置B为铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，故方程式为2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu，写一个即可。（3）装置A铝可以置换出银，说明铝的金属活动性比银强，装置B铝能置换出铜，说明铝的金属活动性比铜强，故无法比较铜、银的金属活动性顺序，故补充实验为将铜丝插入到硝酸银溶液中，若铜能置换出银，则铜的金属活动性强于银，或将银丝插入到硝酸铜溶液中，观察银不能置换出铜，也可以判断出铜的金属活动性强于银。24．(1)（或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）(2)(3)猜想是氧气，将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；猜想是二氧化碳，将适量澄清石灰水倒入集气瓶中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。【详解】（1）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：或加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，液体盛放在分液漏斗中，固体药品盛放在锥形瓶中，故填：；（3）C是向上排空气法收集气体，氧气密度比空气大，可用C装置收集，氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；二氧化碳密度比空气大，也可用C装置收集二氧化碳，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，将适量澄清石灰水倒入集气瓶中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳25．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑除去HCl气体