上海市松江区松江二中2024届高二化学第二学期期末达标测试试题含解析

上海市松江区松江二中2024届高二化学第二学期期末达标测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）A．实验时冷却水应从a进入，从b流出B．蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl22、某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色，该有机物一氯代物有3种，则该烃是()A． B． C． D．3、科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示，碳原子未画出)是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是（）A．分子中C、N间形成非极性键 B．1mol该分子中含8mol二氧化氮C．该物质既有氧化性又有还原性 D．该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O4、下面的排序不正确的是A．熔点由高到低：Na>Mg>AlB．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaIC．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4D．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅5、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+6、下列实验能达到预期目的是（）A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾D．用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。7、下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（）A．NO2、NO2+、NO2﹣ B．CO2、N2O、N3﹣C．CO32﹣、NO3﹣、SO3 D．N2、CO、CN﹣8、下列说法正确的是()A．1mol氢约含有6.02×1023个微粒B．1molH2O中含有的氢原子数为2NAC．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1mol硫酸的质量等于98g/mol9、下列说法中，正确的是A．两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体B．分子式为CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色C．通式相同，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，一定互为同系物D．凡含有苯环的物质都是芳香烃10、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是A．沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤B．“春蚕到死丝方尽”里“丝”的主要成分是纤维素C．淀粉和蛋白质水解最终产物都只有一种D．毛织品可以用弱碱性洗涤剂或肥皂洗涤11、下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A比较金属镁和铝的活泼性分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化D配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，直接向烧杯中加入250mL水A．A B．B C．C D．D12、下列叙述正确的是A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液13、下列说法中正确的是（）A．摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B．摩尔既表示物质中所含的离子数，又是物质质量的单位C．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D．摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示14、下列关于胶体的性质或应用的说法错误的是（）A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B．明矾净水是利用胶体的吸附性除去杂质C．将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以将“纳米材料”从此分散系中分离出来D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应15、乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（）A．a B．b C．c D．d16、有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：(1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，下列推测正确的是()A．Ba2+一定存在 B．100mL该溶液中含0.01molHCO3－C．Na+不一定存在 D．Cl﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验二、非选择题（本题包括5小题）17、A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。(1)根据分子结构模型写出A的结构简式___________。(2)拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。(a)写出⑤反应类型__________反应；写出H的结构简式___________。(b)写出G中官能团名称：_________________________(c)写出下列步骤的反应方程式（注明必要的条件）⑥_______________________________________。⑦________________________________________。(3)A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有________种。ⅰ.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种；ⅱ.与A有相同的官能团；ⅲ.能发生银镜反应。18、为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：己知：气体A是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.429g/L；固体B是光导纤维的主要成分。请回答：（1）气体A分子的电子式_____________，白色沉淀D的化学式_____________。（2）固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________。（3）已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140g/mol)和H2，写出该反应的化学方程式_______________________________________。19、亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制取少量的NOSO4H，并检验产品纯度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于浓硫酸而不分解。（1）利用装置A制取SO2，下列最适宜的试剂是_____(填下列字母编号)A．Na2SO3固体和20%硝酸B．Na2SO3固体和20%硫酸C．Na2SO3固体和70%硫酸D．Na2SO3固体和18.4mol/L硫酸（2）装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。①为了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。②该反应必须维持体系温度不低于20℃。若温度过高，产率降低的可能原因是____。③开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是______。（3）在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是______。（4）测定NOSO4H的纯度准确称取1.337g产品加入250mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O②亚硝酰硫酸的纯度=___%(计算结果保留两位有效数字)。20、某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质。(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________________。(2)装置B中试剂Y应为_________________。(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)，装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。若C中有0.1molCl2参加反应，可推知C中反应生成的含氯氧化物为______________(写化学式)。(4)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为____________________________。21、化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2，回答下列问题：（1）装置应盛放的试剂是I____，IV_______（将下列有关试剂的序号填入空格内）；A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是____________________________；（3）使用装置II的目的是____________________________________；（4）使用装置III的目的是___________________________________；（5）确定含有乙烯的现象是___________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】A项，冷凝管中水流的方向应该是下口进上口出，以便冷凝管内充满水，使冷凝管内的气体充分冷凝，所以实验时冷却水应从b进入，从a流出，故A错误；B项，在蒸馏烧瓶中加热液体时可能会因为局部受热不均匀而造成局部沸腾，即暴沸，加入碎瓷片增大了接触面积，可以防止暴沸，故B正确；C项，海水蒸馏分离的是水和无机盐，由于无机盐很难挥发，加热至水沸腾时只有水蒸气逸出，而无机盐不会逸出，所以锥形瓶中收集到的是淡水，故C错误；D项，使用该装置蒸馏含NaCl和MgCl2的海水时，可以得到水和浓度较高的NaCl和MgCl2溶液，但不能分离NaCl和MgCl2，故D错误。2、A【解题分析】

某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反应而褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色，说明含有苯环，结合C、H原子数目关系可知：属于苯的同系物，该有机物的一氯代物只有3种，说明存在3种等效氢原子；A．共有3种等效氢原子，一氯代物有3种，故A符合；B．共有5种等效氢原子，一氯代物有5种，故B不符合；C．对二甲苯共有2种等效氢原子，一氯代物有2种，故C不符合；D．共有4种等效氢原子，一氯代物有4种，故D不符合；故答案为A。【题目点拨】“等效氢法”是判断烃的一元取代物的同分异构体最常用的方法。①分子中同一碳原子上连接的氢原子等效，②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③处于镜面对称位置上的氢原子等效。3、C【解题分析】

A.分子中C、N间形成的极性键，不是非极性键，故A错误；

B.该分子中没有二氧化氮，1mol该分子中含8mol-NO2，故B错误；

C.该物质能燃烧，发生氧化反应，具有还原性；该物质中含有的是-NO2，-NO2能被还原，具有氧化性；所以该物质既有氧化性又有还原性，故C正确；D.爆炸分解得到无毒、稳定的气体，而NO2是有毒气体，则爆炸产物不含有NO2，故D错误。

所以C选项是正确的。4、A【解题分析】

A．Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低顺序为Al＞Mg＞Na，故A错误；B．四种物质的阳离子相同，阴离子半径逐渐增大，晶格能逐渐减小，即晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI，故B正确；C．四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，即晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4，故C正确；D．原子半径Si＞C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，即硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，故D正确；答案选A。5、C【解题分析】

a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，d点盐酸过量，呈酸性。【题目详解】A、a点溶液中含有CO32-和HCO3-，CO32-与Ca2+反应不能大量共存，A错误；B、b点全部为HCO3-，OH-与HCO3-不能大量共存，B错误；C、c点恰好完全反应生成NaCl，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确；D、d点呈酸性，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误。答案选C。【点晴】该题的关键是明确图像中各个点所代表的溶液中所含离子的性质，然后结合离子的性质分析解答即可。要明确溶液中存在的离子，需要掌握碳酸盐与盐酸反应的规律。再分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序时需要注意：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO32－和HCO3－结合H＋的难易程度。由于CO32－比HCO3－更易于结合H＋形成难电离的HCO3－，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO32－完全转化为HCO3－时，再滴入的H＋才与HCO3－反应。6、A【解题分析】分析：A．银镜实验在碱性条件下能检验淀粉是否水解；B．甲酸含有醛基，可与新制的氢氧化铜发生氧化还原反应；C、碘单质遇到淀粉能变蓝色；D、用苯、液溴和铁粉制备溴苯。详解：A．检验淀粉是否水解，加入氢氧化钠至碱性，再通过淀粉进行检验淀粉是否水解，选项A正确；B．甲酸含有醛基，可与新制的氢氧化铜发生氧化还原反应，不能直接检验，选项B错误；C、米汤中含有淀粉，而加碘盐中加的是碘酸钾，碘单质遇到淀粉能变蓝色，碘酸钾遇淀粉无现象，选项错误；D、用苯、液溴和铁粉制备溴苯，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查较为综合，涉及有机物的检验、鉴别和分离等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握有机物性质的异同，难度不大。7、A【解题分析】

A.NO2、NO2+、NO2-的价电子总数分别为17、16、18，价电子总数不一样，不能互称为等电子体，故A正确；

B.CO2、N2O、N3-的价电子总数分别为16、16、16，价电子总数一样，原子总数一样，互称为等电子体，故B错误；

C.CO32-、NO3-、SO3的价电子总数分别为24、24、24，价电子总数一样，原子总数一样，互称为等电子体，故C错误；

D.N2、CO、CN-的价电子总数分别为10、10、10，价电子总数一样，原子总数一样，互称为等电子体，故D错误。【题目点拨】具有相同原子数和价电子总数的微粒互称为等电子体。8、B【解题分析】

A．1mol氢，没有指明是H2分子还是H原子，A项错误；B．1个水分子中含有2个H原子，则1molH2O分子中含有2molH原子，氢原子数目为2NA，B项正确；C．钠的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对原子质量，而不是摩尔质量就是相对原子质量，C项错误；D．1molH2SO4的质量为98g，而不是98g·mol－1，单位错误，D项错误；本题答案选B。9、B【解题分析】

A.两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者的最简式一定是相同的，但不一定是互为同分异构体，A不正确；B、分子式为CnH2n的化合物，可能是烯烃，也可能是环烷烃，因此可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色，B正确；C、只有结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，一定互为同系物，而通式相同的不一定是，例如烯烃和环烷烃之间不可能互为同系物的关系，C不正确；D、含有苯环的碳氢化合物是芳香烃，D不正确.答案选B。10、A【解题分析】

A.用热碱液可促进油污的水解，则利用此原理处理沾附在试管内壁上的油脂，故A正确；B.蚕丝的主要成分是蛋白质而不是纤维素，故B错误；C.淀粉水解产物是葡萄糖；由于组成蛋白质的氨基酸不同，所以蛋白质水解可能生成不同的氨基酸，故C错误；D.毛织品的化学成分是蛋白质，应该用中性洗涤剂洗涤而不能用碱性洗涤剂，故D错误；故选A。11、D【解题分析】

A．分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，根据产生气泡快慢可比较金属镁和铝的活泼性，故A正确；B．Al与NaOH反应，Mg不能，加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥可除去Mg粉中混有的Al粉，故B正确；C．氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，黄色褪去，可知Fe元素的化合价降低，说明维生素C具有还原性，故C正确；D．n(NaOH)==1mol，在烧杯中溶解后转移至250mL容量瓶中定容，可以配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液，直接向烧杯中加入250mL水只能粗略配制溶液，故D错误；答案选D。12、B【解题分析】

A项，FeCl3+3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl，故A错误；B项，由于还原性I->Fe2+，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2首先与I-反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B正确；C项，过量的Fe与热浓硫酸反应，首先产生SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变稀，后来稀硫酸与Fe反应产生H2，生成的气体不能被烧碱溶液完全吸收，故C错误；D项，由于发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，欲检验溶液中的，应向溶液中加入BaCl2溶液，若加入Ba（NO3）2溶液，则不能排除的干扰，故D错误；答案选B。13、D【解题分析】

A．摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．摩尔是物质的量的单位，属于微观离子物理量的单位，不是物质质量的单位，故B错误；C．物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故C错误；D．摩尔质量的常用的单位是克/摩尔或千克/摩尔，用符号“g/mol”或“kg/mol”表示，故D正确；故选D。14、C【解题分析】

根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）和浊液（大于100nm），胶体具有丁达尔效应，胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷。【题目详解】A项、静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒带电荷而加以除去，此过程为胶体的电泳，故A正确；B项、明净水是因为明矾溶于水，溶液中Al3+发生水解反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体表面积大，可以吸附水中悬浮的杂质，达到净水的目的，故B正确；C项、将“纳米材料”分散到某液体中，所得分散系为胶体，滤纸上的小孔直径小于100nm，胶体和溶液都能通过，只有浊液的微粒不能通过，分离提纯胶体应用半透膜，故C错误；D项、烟、雾分散质粒子直径在1nm～100nm之间，属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故D正确；故选C。【题目点拨】本题考查了胶体的性质，侧重于考查基础知识的理解与综合应用能力，注意掌握胶体的性质与现实生活联系是解答的关键。15、B【解题分析】

乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，断裂的化学键为C-O键，即从图示中的b位置断裂，故选B。16、B【解题分析】

根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存。第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体448mL，即0.02mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，根据反应NH4++OH－＝NH3↑+H2O，产生NH3为0.02mol，可得NH4+也为0.02mol。第二份加足量氢氧化钡溶液后得干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O、SO42－+Ba2+＝BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在HCO3－、SO42－，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，BaCO3为4.30g-2.33g＝1.97g，物质的量为0.01mol，根据原子守恒，所以100mL该溶液中含0.1molHCO3-，据此分析解答。【题目详解】由上述分析可得，溶液中一定存在HCO3－、SO42－、NH4+，其物质的量分别为：0.01mol、0.01mol、0.02mol，根据溶液中电荷守恒可知Na+一定存在，则A、钡离子一定不存在，A错误；B、100mL该溶液中含0.01mol的碳酸氢根离子，B正确；C、根据电荷守恒可知钠离子一定存在，C错误；D、不能确定氯离子是否存在，向原溶液中加入AgNO3溶液不能检验氯离子是否存在，因为存在硫酸根离子，硫酸银是白色沉淀，干扰氯离子检验，D错误。答案选B。【题目点拨】本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是钠离子的确定易出现失误。另外选项D也是易错点，注意硫酸根离子对氯离子检验的干扰。二、非选择题（本题包括5小题）17、消去羟基、醛基+CH3OH+H2O+H2O6【解题分析】

(1)根据分子结构模型知，A中含有苯环，苯环上含有一个支链，支链上含有一个碳碳双键、一个酯基，写出结构简式；(2)和溴水发生加成反应生成D，D的结构简式为，D和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成E，E的结构简式为：，E反应生成F，根据E、F的分子式知，E发生消去反应生成F，F的结构简式为：，E被氧气氧化生成G，G的结构简式为：，G被氧化生成H，H的结构简式为，H反应生成B，B反应生成A，A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，B的结构简式为；据此分析解答。【题目详解】(1)A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，每个碳原子形成4个共价键，结合其分子结构模型()知，A中含有苯环，苯环上含有一个支链，支链上含有一个碳碳双键、一个酯基，且结构简式为：，故答案为；(2)和溴水发生加成反应生成D，D的结构简式为，D和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成E，E的结构简式为：，E反应生成F，根据E、F的分子式知，E发生消去反应生成F，F的结构简式为：，E被氧气氧化生成G，G的结构简式为：，G被氧化生成H，H的结构简式为，H反应生成B，B反应生成A，A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，B的结构简式为；（a）通过以上分析知，反应⑤属于消去反应，H的结构简式为，故答案为：消去；；（b）G的结构简式为：，含有的官能团有—OH、—CHO，名称为羟基、醛基，故答案为：羟基、醛基；（c）反应⑥为B和甲醇发生酯化反应生成A，反应方程式是+CH3OH+H2O；反应⑦为E发生消去反应生成F，反应方程式是+H2O，故答案为：+CH3OH+H2O；+H2O；(3)A的结构简式为：，A中含有的官能团为碳碳双键和酯基，A的同分异构体苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种，则只能是对位，又与A有相同的官能团且能发生银镜反应，则苯环连接的两个侧链分别为①—CH=CH2、—CH2OOCH②—CH3、—CH=CHOOCH③—CH3、—C(OOCH)=CH2④—OOCH、—CH=CHCH3⑤—OOCH、—CH2CH=CH2⑥—OOCH、—C(CH3)=CH2，共6种，故答案为：6。【题目点拨】本题的难点是第（3）问，符合条件的同分异构体数目的确定；确定同分异构体的数目先根据限制的条件确定可能存在的结构，然后进行有序书写。18、Mg(OH)2Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【解题分析】己知气体A在标准状况下的密度为1.429g·L－1，则其摩尔质量为1.429g·L－1×22.4L/mol=32g/mol，固体B是光导纤维的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物质的量为0.1mol，则7.6gX中含Si的质量为2.8g，即0.1mol；在短周期金属元素中，与过量NaOH反应生成白色沉淀只有Mg(OH)2，则其物质的量为0.2mol，所以7.6gX中含Mg的质量为4.8g，即0.2mol，由此推知X为Mg2Si，则与硫酸反应生成的A气体为SiH4，其摩尔质量恰好为32g/mol。(1)SiH4的电子式为；白色沉淀D的化学式为Mg(OH)2；(2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑；(3)NH3与SiH4在一定条件下反应生成一种耐高温陶瓷材料和H2，所以耐高温陶瓷材料中含有Si和N两种元素，根据二者的化合价可知，其化学式为Si3N4，摩尔质量为140g/mol，所以反应的化学方程式为3SiH4+4NH3Si3N4+12H2。点睛：由于转化关系中给出了三个质量信息，所以要从质量守恒入手去思考解答，Si元素是明确的，再根据短周期元素，在过量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物质的量之比，可确定出固体X是Mg2Si，再确定气体A是SiH4。19、C调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度浓HNO3分解、挥发生成的NOSO4H作为该反应的催化剂C(或A)中的水蒸气会进入B，使产品发生水解2516H+210CO2↑895【解题分析】

根据题意可知，在装置B中利用浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H，利用装置A制取二氧化硫，利用装置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，据此分析。【题目详解】（1）该装置属于固液或液液混合不加热型装置。Na2SO3溶液与HNO3反应时，硝酸会氧化亚硫酸钠本身被还原为一氧化氮，选项A不符合；实验室制二氧化硫的原理是基于SO32-与H+的反应，因为生成的SO2会溶于水，所以不能用稀硫酸来制取，那样不利于SO2的逸出，但如果是用浓硫酸（18.4mol/L），纯硫酸是共价化合物，浓度越高，越不利于硫酸电离出H+，所以不适合用太浓的硫酸来制取SO2，选项B、选项D不符合；选项C符合；答案选C；（2）装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。①为了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度；②该反应必须维持体系温度不低于20℃。若温度过高，浓HNO3分解、挥发，产率降低；③开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但生成的NOSO4H作为该反应的催化剂，使反应速率明显加快；（3）在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸气会进入B，使产品发生水解；(5)①发生的是MnO4－和C2O42－的氧化还原反应，MnO4－做氧化剂，被还原成生成Mn2+，C2O42－做还原剂，被氧化成城二氧化碳。结合得失电子守恒和电荷守恒可得到MnO4－和C2O42－的离子反应方程式为：2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；②根据题意可知，酸性KMnO4溶液先与NOSO4H反应，利用草酸钠溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。用0.2500mol·L－1草酸钠标准溶液滴定酸性KMnO4溶液，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。可知剩余的KMnO4的物质的量n1(MnO4－)=n(C2O42－)=×0.2500mol·L－1×20.00×10-3L=2×10-3mol，则亚硝酰硫酸消耗的KMnO4的物质的量n2(MnO4－)=0.1000mol·L－1·60.00×10-3L-2×10-3mol=4×10-3mol。n(NOSO4H)=5/2n2(MnO4－)=10-2mol，亚硝酰硫酸的纯度=m(NOSO4H)/1.337g×100%=10-2mol×127g·mol－1/1.337g×100%=95.0%。【题目点拨】本题测定纯度过程中，先用过量的酸性KMnO4溶液滴定NOSO4H，将NOSO4H完全消耗，再用草酸钠溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。经过两次滴定实验，最终测得样品纯度。可先根据第二次滴定，求出第一次消耗高锰酸钾的物质的量，再根据方程式比例关系，计算出样品中NOSO4H的含量。20、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）Cl2O在装置D后连接一尾气处理装置（或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶）【解题分析】分析：本题考查了物质性质验证的实验设计，步骤分析判断，现象分析理解，