2024届浙江省慈溪市三山高级中学、奉化高级中学等六校化学高二下期末调研试题含解析

2024届浙江省慈溪市三山高级中学、奉化高级中学等六校化学高二下期末调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X．Y的叙述正确的是A．X分子中所有原子一定在同一平面上B．1molY与足量氢氧化钠溶液共热最多可消耗8molNaOHC．X、Y均能使Br2的四氧化碳溶液褪色D．X→Y的反应为加成反应2、下列各项叙述中，正确的是()A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s23、若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:14、苯甲醛(C6H5—CHO）在浓NaOH溶液中发生分子间的氧化还原反应，结果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被还原。由此判断最终的反应产物是(

)A．苯甲醇 B．苯甲酸 C．苯甲醇和苯甲酸 D．苯甲醇和苯甲酸钠5、下列实验误差分析正确的是A．用容量瓶配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水，所配溶液浓度偏低B．酸碱中和滴定时，开始时俯视滴定管读数，结束时仰视滴定管读数，所测液体体积偏大C．测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热无影响D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，被测样品中含有加热不挥发杂质，所测结晶水含量偏高6、下列有关说法不正确的是（）A．苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，发生取代反应B．乙醇在一定条件下可以转化为CO2或CH3COOC2H5C．可以用碳酸钠溶液区分乙酸、乙醇、苯D．乙烯通入溴水中，得到无色、均一溶液7、CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是（）A．1molCPAE与足量的溴水反应，最多消耗4molBr2B．咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇8、某烃的相对分子质量为72，则该烃的一氯取代物最多可能有（不考虑立体异构）A．9种 B．8种 C．7种 D．6种9、过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不正确的是A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C．由反应可知每3mol

FeSO4完全反应时，反应中共转移12

mol

电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用10、下列关于有机物的说法中不正确的是（）A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有3种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别11、已知非金属性：S＜Cl，由此得出的性质错误的是A．酸性：H2SO4＜HClO4 B．得电子能力：S＜Cl2C．热稳定性：H2S＜HCl D．原子半径：S＜Cl12、下列有关金属及其化合物的不合理的是（）A．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的B．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水13、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是()A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应、消去反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和6molNaOH发生反应14、下列描述或表达式正确的是（）A．不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质B．NaHSO4在稀溶液中的电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-C．电解、电泳、电离、电化腐蚀等过程均需要通电才进行D．对于反应

MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，每有1molMnO2被氧化，转移2mol

电子15、米饭遇到碘酒时显蓝色，咀嚼米饭后有甜味，这说明（）A．米饭中只含有淀粉B．米饭咀嚼后只含单糖C．米饭咀嚼时单糖聚合成淀粉D．米饭咀嚼时淀粉发生了水解16、下列化学用语正确的是A．CO2的结构式：O=C=OB．葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2OC．N2H4的电子式：D．聚丙烯的结构简式：二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下面的反应路线及所给信息填空（1）A的名称是__________B的结构简式是_________（2）②的反应类型是__________。③的反应类型是__________。（3）反应④的化学方程式___________________。18、按要求完成下列各题。(1)羟基的电子式__________，(CH3)3COH的名称__________(系统命名法)(2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。酸：_________酯：_________醚：_________酮：_________(3)下列各组物质：①O2和O3②乙醇和甲醚；③淀粉和纤维素；④苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦CH3CH2NO2和A．互为同系物的是___________，B．互为同分异构体的是__________，C．属于同一种物质的是______________。19、已知下列数据：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3乙醇－14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯－83.677.50.900浓硫酸(98%)－3381.84下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。（1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象为________(填字母)。A．上层液体变薄B．下层液体红色变浅或变为无色C．有气体产生D．有果香味（2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：①试剂1最好选用_________________________________________________；②操作1是________，所用的主要仪器名称是__________________________；③试剂2最好选用_____________________________________；④操作2是_______________________________________；⑤操作3中温度计水银球的位置应为下图中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外、锥形瓶，还需要的玻璃仪器有__________、________、________，收集乙酸的适宜温度是________。20、草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验：步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液。步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2＋。重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液为V2、V3mL。记录数据如下表：实验编号KMnO4溶液的浓度（mol/L）KMnO4溶液滴入的体积（mL）10.0200V1=20.0220.0200V3=19.9830.0200V2=23.32请回答下列问题：（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因______________________________（用离子方程式表示）。（2）步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_________________________________________________。（3）加入锌粉的目的是______________________________。（4）步骤3滴定时滴定终点的判断方法是_____________________________________________。（5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有______。A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读数D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．（6）实验测得该晶体中铁的含量为_________。21、已知A、B、C、D、E都属于元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。元素周期表中A的电负性最大，B是同周期元素中第一电离能最小的元素，A、D同主族，B、C、D同周期，E是人体的必需元素，缺乏时易引起佝偻病，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：(1)A、D分别可形成简单气态氢化物，其中沸点较低的是____(填化学式)，原因是_____。(2)C元素原子的价电子排布图为____。(3)B能与氧气反应生成过氧化物，写出与O22-互为等电子体的一个分子和一个离子的化学式_____、________。(4)CO能与B和Mn形成B[Mn(CO)5]，配体是____。(5)D和铯与不同价态的铜生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构如图所示，a位置上的D原子的杂化轨道类型为_________。已知其中一种化合物的化学式为CsCuD3，则另一种的化学式为_________（用元素符号表示）。(6)EA2的晶胞如图所示，若晶胞边长为xpm，则晶胞密度为____g/cm3（用NA和x表示）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质，难度一般。详解：A.X分子中苯环在一个平面上，羟基上的氧原子在苯环的面上，但是氢原子可能不在此面上，故错误；B.卤素原子可以和氢氧化钠发生取代反应，取代后生成酚羟基，也能与氢氧化钠溶液反应，酯基水解生成酚羟基和羧基，都可以和氢氧化钠反应，故1molY与足量的氢氧化钠溶液共热，最多消耗8mol氢氧化钠，故正确；C.二者都不能和溴反应，故错误；D.X→Y的反应为取代反应，故错误。故选B。2、C【解题分析】

A、原子由基态转化成激发态，要吸收能量，A不正确。B、应该是位于第ⅢA，属于p区元素，B不正确。C、所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同，C不正确。D、电子出全充满或半充满是稳定的，所以24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，D不正确。所以正确的答案是C。3、B【解题分析】

利用化合价升降法将该氧化还原反应方程式配平，反应方程式为3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，该反应中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1：2，选B。4、D【解题分析】

一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被还原，则说明-CHO分别转化为-OH和-COOH，可知生成苯甲醇、苯甲酸，苯甲酸与NaOH反应生成苯甲酸钠。故选D。5、B【解题分析】

分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，根据c=n/V，判断不当操作对所配溶液浓度影响【题目详解】A、用容量瓶配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故A错误；B、酸碱中和滴定时，开始时俯视滴定管读数，结束时仰视滴定管读数，所测液体体积偏大，故B正确；C.测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，醋酸是弱酸，电离要吸热，所测中和热偏大，故C错误；D、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，被测样品中含有加热不挥发杂质，样品质量大，所测结晶水含量偏低，故D错误；故选B。6、D【解题分析】

A、苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，在不同的温度下可以发生取代反应生成硝基苯或间二硝基苯，选项A正确；B、乙醇在氧气中燃烧得到CO2，乙醇与乙酸发生酯化反应得到CH3COOC2H5，选项B正确；C、乙酸与碳酸钠溶液反应产生气泡、乙醇与碳酸钠溶液互溶不分层、苯与碳酸钠溶液不互溶分层，现象不同，可区分，选项C正确；D、乙烯通入溴水后发生加成反应生成溴乙烷，溴水褪色，溴乙烷是有机试剂与水分层，选项D不正确。答案选D。7、D【解题分析】

CPAE中含酚-OH、-COOC-和碳碳双键；咖啡酸中含有酚羟基、碳碳双键和羧基；结合相关官能团的结构和性质分析判断。【题目详解】A．CPAE含酚-OH、-COOC-和碳碳双键，其中酚-OH和碳碳双键能够与溴水反应，则1mol最多可与含4mol溴发生反应，故A正确；B．咖啡酸含C=C，酚-OH、-COOC-，共3种官能团，含C=C可发生加聚反应，故B正确；C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质，含酚-OH、乙基(或2个甲基)，含酚-OH、乙基存在邻、间、对三种，两个甲基处于邻位的酚2种，两个甲基处于间位的有3种，两个甲基处于对位的有1种，共9种，故C正确；D．CPAE中含酚-OH、苯乙醇中含-OH，均与Na反应生成氢气，则不能用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇，故D错误；答案选D。【题目点拨】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、酚、醇等物质性质的考查，选项C为解答的难点，注意同分异构体的推断，易错点为A，要注意酚羟基的邻对位氢原子能够被溴原子取代。8、B【解题分析】

某烃的相对分子质量为72，由商余法：该烃含有的碳原子数目为=5…12，该烃的分子式为C5H12，该烃属于烷烃，为戊烷，戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷，含有的H原子种类分别为3、4、1，共8种，则一氯取代物最多可能有8种，故选B。9、C【解题分析】A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知

，氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，A正确；B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Fe

元素的化合价由

+2

价升高为

+6

价

,O

元素的化合价部分由

−1

价降低为

−2

价，

部分由

−1

价升高为

0

价

，所以FeSO4

只作还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，

B正确；C．2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移15mol电子，C错误。D．Na2FeO4处理水时，Na2FeO4可以氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D正确；答案选C.点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中Na2O2既可作氧化剂又可作还原剂。10、B【解题分析】

正丁烷和异丁烷的结构不同，所以熔、沸点不相同；乙酸分子中存在甲基，所有原子不可能共平面；分子式是C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷；乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。【题目详解】正丁烷和异丁烷的结构不同，所以熔、沸点不相同，故A正确；乙酸分子中存在甲基，所有原子不可能共平面，故B错误；分子式是C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，故C正确；乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能，故D正确。11、D【解题分析】

A.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4＜HClO4，A正确；B.非金属性越强，其单质越容易得到电子，则得电子能力：S＜Cl2，B正确；C.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则热稳定性：H2S＜HCl，C正确；D.同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：S＞Cl，D错误；答案选D。12、C【解题分析】

A、氯气能将铁和亚铁氧化；B、根据合金的性质判断；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。【题目详解】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。故选C。【题目点拨】本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点C，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。13、D【解题分析】

A．迷迭香酸中含碳碳双键，能够与溴发生加成反应，故A错误；B．苯环、碳碳双键能够与氢气发生加成反应，则1

mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，故B错误；C．迷迭香酸中含-COOC-可发生水解反应，含-OH、-COOH可发生取代反应、酯化反应，苯环上的羟基不能发生消去反应，故C错误；D．迷迭香酸中含酚-OH、-COOC-、-COOH均与NaOH反应，则1

mol迷迭香酸最多能和6

mol

NaOH发生反应，故D正确；答案选D。【题目点拨】本题的易错点为B，要注意酯基和羧基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，醛基和羰基(酮基)中的碳氧双键能与氢气发生加成反应。14、B【解题分析】A．电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4熔融状态完全电离，均是强电解质，故A错误；B．NaHSO4在稀溶液中完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；C．电解、电泳等过程均需要通电才进行，电离、电化腐蚀不需要通电，故C错误；D．反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中Mn元素的化合价降低，被还原，则1molMnO2被还原，转移2mol电子，故D错误；故选B。15、D【解题分析】分析：米饭遇到碘酒时显蓝色，证明含有淀粉，咀嚼米饭后有甜味，淀粉水解生成葡萄糖。详解：A.米饭中含有淀粉、蛋白质等多种营养成分，故A错误；B.米饭咀嚼后，淀粉水解生成葡萄糖，但不只含有单糖，故B错误；C.米饭咀嚼时，淀粉水解生成葡萄糖，故C错误；D.米饭咀嚼时淀粉在唾液酶的作用下发生了水解，淀粉水解生成葡萄糖，故D正确；故选D。16、A【解题分析】试题分析：A、CO2的结构式：O="C=O"，A正确；B、淀粉的实验式不是CH2O，B错误；C、N2H4的电子式中氮原子与氮子之间有一对共用电子对，C错误；D、聚丙烯的结构简式应为，D错误；答案选A。考点：化学用语二、非选择题（本题包括5小题）17、环己烷消去反应加成反应+2NaOH+2NaBr+2H2O【解题分析】

根据反应①的条件，A发生取代反应生成一氯环己烷，所以A是环己烷；一氯环己烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成环己烯，环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，则B是1,2-二溴环己烷；1,2-二溴环己烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成。【题目详解】（1）A与氯气发生取代反应生成一氯环己烷，所以A是，名称是环己烷；环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，B的结构简式是；（2）②是一氯环己烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生反应生成环己烯，反应类型是消去反应。③是环己烯与溴的四氯化碳溶液发生反应生成，反应类型是加成反应。（3）在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成，化学方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、2-甲基-2-丙醇④②①③④②⑦⑤【解题分析】

(1)根据电子式的书写规则写出电子式；根据有机物的命名原则命名；(2)依据有机物质醚、酮、羧酸、酯的概念和分子结构中的官能团分析判断；(3)同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同。【题目详解】(1)O原子最外层有6个电子，H原子核外有1个电子，H原子与O原子形成一对共用电子对，结合形成-OH，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，(CH3)3COH的名称是2-甲基-2-丙醇；(2)羧酸是由烃基或H原子和羧基相连构成的有机化合物称为羧酸，④符合；酯是酸(羧酸或无机含氧酸)与醇起反应生成的一类有机化合物，②符合；醇与醇分子间脱水得到醚，符合条件的是①；酮是羰基与两个烃基相连的化合物，③符合；(3)A.苯和甲苯是结构相似、通式相同，组成上相差1个CH2原子团的化合物，二者互为同系物，故合理选项是④；B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO2和是具有相同分子式而结构不同的化合物，所以这两组之间互称同分异构体，故合理选项是②⑦；C.和是甲烷分子中的4个H原子分别被2个Cl、2个F原子取代形成的物质，由于甲烷是正四面体结构，分子中任何两个化学键都相邻，所以属于同一种物质，故合理选项是⑤。【题目点拨】本题考查了有机化合物的分类、结构特征、同系物、同分异构体、同一物质的区别的知识。注意把握概念的内涵与外延，学生要理解各类物质的特征、官能团和官能团连接的取代基，然后对其命名或分析其结构。19、ABCD饱和碳酸钠溶液分液分液漏斗稀硫酸蒸馏b酒精灯冷凝管牛角管略高于118℃【解题分析】

分离出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性质不同进行分离，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与Na2CO3溶液发生反应，采用分液的方法分离出，然后利用乙醇易挥发，进行蒸馏等等，据此分析；【题目详解】（1）A、从试管A中蒸出的气体为乙酸乙酯、乙酸、乙醇，振荡过程中乙酸、乙醇被碳酸钠溶液吸收，上层液体逐渐变薄，故A正确；B、乙酸乙酯的密度小于水的密度，在上层，下层为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红，试管A中蒸出的乙酸，与碳酸钠反应，产生CO2，溶液红色变浅或变为无色，故B正确；C、根据B选项分析，故C正确；D、乙酸乙酯有水果的香味，故D正确；答案选ABCD；（2）①碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后采用分液的方法进行分离，即A为乙酸乙酯，试剂1为饱和碳酸钠溶液；②根据①的分析，操作1为分液，所用的主要仪器是分液漏斗；③B中含有乙醇、乙酸钠、碳酸钠，利用乙醇易挥发的性质，采用蒸馏的方法得到乙醇，即操作2为蒸馏，E为乙醇，C为乙酸钠和碳酸钠，需要将乙酸钠转化成乙酸，然后蒸馏，得到乙酸，因此加入的酸，不易挥发，即试剂2最好是稀硫酸；④根据③的分析，操作2为蒸馏；⑤根据上述分析，操作3为蒸馏，温度计的水银球在支管口略向下，即b处；蒸馏过程中还需要的仪器有酒精灯、冷凝管、牛角管；乙酸的沸点为118℃，因此收集乙酸的适宜温度是略高于118℃。20、Fe3＋+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2＋的滴定将Fe3＋还原为Fe2＋加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去ABC20.0%【解题分析】分析：(1)草酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用；

(2)步骤2中用KMnO4将草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2＋的滴定；(3)加入锌粉的目的是还原铁离子；

(4)高锰酸钾溶液为紫红色，滴入最后一滴溶液变为紫红色且半分钟不变说明反应达到终点；

(5)根据滴定误差分析的方法判断,误差可以归结为标准液的体积消耗变化分析误差，c(待测)=c(标准）V(标准）V(待测）

；

A.酸式滴定管要用标准液润洗；

B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取标准溶液体积增大；D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，反应消耗的标准溶液体积减小；

(6)根据离子方程式计算，n(Fe)=5n(MnO4-)，可以计算n(Fe)，然后可以计算晶体中铁的含量。详解：(1)草酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，反应的离子方程式为：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋，

因此，本题正确答案是：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋；

(2)步骤2中用KMnO4将草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2＋的滴定，因此，本题正确答案是：除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2＋的滴定；(3)加入锌粉的目的是将Fe3＋还原为Fe2＋，

因此，本题正确答案是：将Fe3＋还原为Fe2＋；

(4)高锰酸钾溶液为紫红色，反应终点判断为：加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去，

因此，本题正确答案是：加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去；(5)A.酸式滴定管要用标准液润洗，滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液，标准液浓度减小，消耗标准液体积增大，测定结果偏高，故A符合；

B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故B符合；

C.读取