安徽省蚌埠市光明中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析

安徽省蚌埠市光明中学2020.2021学年高一化学模拟试卷含解金性质相符。

析3.按图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。）

I.下列有关说法正确的是

ACHQ有4种同分异构体

A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法

B.煤的干储和石油的分储都是化学变化

参考答案：

C.油脂都不能使漠的四氯化碳溶液褪色

D.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B

参考答案：略

A4.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

【详解】A.丁烷有2种同分异构体，各有2种等效氢原子，则GH9cl有4种同分异构体，A正确：

A.在炭粉中加入KC1O3,点燃时燃烧更为剧烈

B.煤的干储是化学变化，石油的分储是物理变化，B错误；

C.高级不饱和脂肪酸甘油酯能使澳的四氯化碳溶液褪色，C错误；B.H2O2中加入少量MnO2,即可迅速放出气体

D.糖类中的淀粉、纤维素等是高分子化合物，葡萄糖等是小分子化合物，油脂是小分子化合物，D错

C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

误；

D.硫在纯氧中燃烧比空气中燃烧更剧烈

答案选A。

参考答案：

2.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：B

硬度（金刚石为导电性（银为

熔点（℃）密度(g/cnP)略

10）100）

5.下列关于卤素的叙述，正确的是（）

某合金25003.007.42.3

铁15357.864.517A.随核电荷数的增加X的半径递增，还原性递减（用X表示卤素原子）

B.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强

还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合做（）

A.导线B.门窗框C.单质与水反应均可表示为X2+HQ=HX+HXO（用X表示卤素原子）

C.炉具D.飞机外壳

D.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

参考答案：

A参考答案:

解析：该合金与银、铁相比较导电性差，不适合作导线；作门窗主要是利用合金的硬度和耐腐蚀性；

D

作炉具主要利用其熔点高和耐腐蚀性强；作飞机外壳则是利用硬度大和密度小的性质，B、C、D与合

A.随核电荷数的增加，X的电子层数逐渐增多，半径递增，离子的还原性递增，故A错误；B.卤8.一定温度下，用水稀释O.lmolL，的稀氨水，若用Kw表示水的离子积，刈表示氨水的电

族元素由上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故B错误；C.Cl、Br、I单质与水反应离常数，a表示氨水的电离程度，则下列数值随稀释而增大的是

可表示为X2+H2O=HX+HXO,氟气和水之间反应生成的是HF和毓气，故C错误；D.卤族元素由上,«吟为0）Kw

到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色-黄绿色-红棕色-紫红色，故D正确；故选D。A.c（OH）B.«。犷）C.nD.

6.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH,②AgNCh，③NaHCCh，④FeCb，⑤NaL参考答案：

会使配制的溶液变质的是（）

B

A.全部B.②©⑤C.②⑤D.@

略

参考答案：

9.居里夫妇用a粒子dHc）轰击27Al得到一种自然界不存在的核素—3叩，开创了人造核素的先河。其

A

发生的变化可表示如下：27Al+$He-珅十%。下列有关说法不正确的是（）

【分析】

+A.3呼和31P两种核素互为同位素

氯气微溶于水，氯气与发生反应：Cl2+H2O=Cr+H+HCIO,自来水中含有Cl、H+、CIO、HC1O、Ch

等粒子，根据粒子的性质解答该题。B.该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

+C.该变化同样遵循质量守恒定律

【详解】氯气微溶于水，氯气与发生反应：C12+H2O=C1+H+HC1O,自来水中含有ChH\CIO、

D.在吗＞中存在：质子数=中子数=核外电子数

HC1O.Ck等粒子，①KOH与H+发生中和反应：③NaHCO.a与H+发生复分解反应；CIO.HC1O、Cl2

等离子具有强氧化性，④FeCb和⑤Nai与HC1O、CL等粒子发生氧化还原反应而变质；②AgNQ?与参考答案：

反应产生Ag。沉淀而变质，故全部物质都会变质，故合理选项是A。B

7.下列关于粒子结构的描述不正确的是（）。【分析】

根据化学反应的最小微粒是原子，所有的变化都遵循质量守恒定律，质量数等于质子数加中子数，并

A.H2s和Mb均是价电子数和为8的分子结合同位素的概念等分析。

【详解】A.30p和，p两种核素其质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素，选项A正确；

B.HS一和HC1均是含一个极性键的18电子粒子B.原子核在一般的化学反应中不能发生变化，化学反应的最小微粒是原子，选项B错误；

C.所有的变化都遵循质量守恒定律，选项C正确；

C.C02的电子式为中©0：

D.3叩是原子，中子数为30-15=15,对该原子来说，存在原子序数=质子数=中子数=核外电子数，选

项D正确；

D.1molD「0中含中子、质子、电子各10N、（权代表阿伏加德罗常数的值）答案选B。

10.下列有关说法不正确的是

A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B.把铜片和铁片紧靠在起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

参考答案:

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现•层铁

CD.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

参考答案：

略

A

【详解】A.构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和导电的非金属，如石墨，AD

考点：阿伏加德罗常数.

错误；

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

B.铁比铜活泼，铁为负极，铜为正极，氢离子在正极放电，铜片表面出现气泡，B正确；

分析：根据N=nN可知，物质的物质的量越大，则含有的分子数越多，先根据物质的量与标况下气体

C.把铜片插入三氯化铁溶液中发生反应Cu+2FeCh=2FeCk+CuC12，在铜片表而不会出现一层铁，C

摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数计算出各物质的物质的量，然后判断其物质的量大小即可.

正确；

134.4L

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，构成原电池，反应速率加

解答：解:A.标准状况下，134.4L氨气的物质的量为：n=22.4L/mol=6mol：

快，即气泡放出速率加快，D正确：

55g

答案选A。B.55g二氧化碳的物质的量为：n=44g/mol-1.25mol；

【点睛】本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，90g

明确原电池的构成、电极上发生的反应、外界条件对反应速率的影响即可解答，题目难度不大。C.标况下90mL水的质量约为90g,物质的量为:n=18g/mol=5mol；

11.下列物质属于纯净物的是6.02X1。24

D.6.02X10”个氢气分子的物质的量为：n=6.02X1023mol-10mol；

A.葡萄糖B.聚乙烯C.医用酒精D.油脂

根据以上分析可知，物质的量最大的为D,则所含分子数最多的为D,

参考答案：故选D.

A点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔

质量等物理量之间关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.

略14.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子.表示R原子组成正确的是（）

12.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大A.4B.*-2Kc.H2KD.L2K

于Z的气态氧化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化参考答案：

性。下列说法正确的是

C

A.XYZW的原子半径依次减小【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.

B.W与X形成的化合物中只含离子键【分析】阳离子中质子数二核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出

C.W的气态氢化物的沸点•定高于Z的气态氢化物的沸点质子数和质量数.

D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【解答】解：R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2,质量数=质子数+

参考答案：中子数=a+2+b,所以R原子符号为^故选C.

A

15.一种比黄金贵百倍的广22气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。Imo/802气体

略

中所含中子的物质的量为（）

13.下列物质中所含分子数最多的是（）

A.16molB.18molC.20molD.24mol

A.标准状况下134.4L氨气B.55g二氧化碳

参考答案：

C.标准状况下901nL水D.6.02X10?'个氢分子

C

参考答案：

-1

略Y(g)+O2(g)=YO2(g)AH=-296.0kJ-mol

此反应的热化学方程式是o(X、Y用实际的元素符号表示)

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

参考答案：

16.某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量。药匙上放少量钠，烧杯中装满水，先用弹簧(1)3VIAHC10.,⑵略

夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开如簧夹，观察广口瓶内水面OZCOD+SaUsHZCO：,(g)AH=-270kJ/mol

变化情况。18.(10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰1石膏烟气脱硫法”示意

(1)写出燃烧匙中发生反应的化学方程式：图，回答：

_________________________________________________________________；,将该生成物伸入瓶底的水

中，生成的氧化产物与还原产物物质的量之比为：0

—

(2)实验完毕，广口瓶内水面上升明显小于空气体积的1/5,对这一现象解释正确的是：用］创加设计

用2

a.该同学可能未塞紧瓶塞，导致钠熄灭时外界空气进入瓶内

已知:

b.该同学可能使用钠的量不足

试剂Ca(OH)NaOH

c.该同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时部分空气受热从导管逸出2

d.该同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出价格(元/kg)0.362.9

参考答案：吸收3。2的成本(元/mol)0.0270.232

(1)2Na+O,Aka®1:2(1)图1中，反应①的离子方程式为,之一

是O

(2)ab

(2)图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是_____o该法

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

的优点之一是。

17.(7分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表:(3)“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2sCh的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为