北京市海淀区2016届高三年级上册期中化学试卷及答案

2015-2016学年北京市海淀区高三（上）期中化学试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

1.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（）

ABCD

气缸中燃料人工吹制玻璃铜石狮秒面出酸雨的形成

燃烧器皿现铜绿

A.AB.BC.CD.D

2.下列说法不正确的（）

A.生铁和钢都属于合金

B.明矶可用作混凝剂去除水中的悬浮物

C.食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应

D.以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒

3.下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（）

A.单质硅常用作半导体材料

B.硅酸钠是制备木材防火剂的原料

C.二氧化硅是制备光导纤维的基本原料

D.硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得

4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

()

2

A.在pH=12溶液中:Na\Ca\HCO3\CIO

22

B.在能使石蕊变红的溶液中：Mg\K\Br\SO4

C.在O.lmoWL1的NaHCC>3溶液中：K\A产、C、Cl

22

D.在与Al反应能放出H2的溶液中：Fe\K\NO3\SO4

5.从香荚兰豆中提取的有机物A用来合成人工香料，其结构

简式如图所示.下列关于物质A的说法正确的是（）

CHO

A

A.A的分子式是C8H10O3B.A分子中含有酯基

C.A只能发生取代反应D.A能与NaOH溶液反应

6.下列解释事实的方程式正确的是（）

A.将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2O-2HNO3+O2

B.向含有Hg2+的废水中加入Na2s产生沉淀：Hg2++S2=

Hg+S。

C.Na与水反应产生气体：ZNa+HzO—2Na++2OIT+H2个

D.向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：

2CaCO3+O2+2SO2=^-2CaSO4+2CO2

7.下列事实与元素周期律相关知识无关的是（）

A.向淀粉KI溶液中滴入滨水，溶液变蓝

B.NaOH、Mg（OH）2>Al（OH）3的碱性依次减弱

C.金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰

D.F2和H2暗处化合爆炸，而Ck和H2化合需光照或点燃

8.如图是元素周期表的一部分，且都是短周期元素，下列关

系判断正确的是（）

A.原子半径：Y>X>WB.氢化物的沸点：W>X>Y

C.氢化物的稳定性：R>Y>XD.简单阴离子的还原性：Y

>R>Z

9.腓（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球

棍模型如图所示.脚能与双氧

水发生反应：NH2+2H2O2=N2+4H2O.用NA表示阿伏伽德罗

常数，下列说法正确

的是（）

A.标准状况下，^.2LN2中含电子总数为5NA

B.标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NA

C.标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA

D.若生成3.6g%O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA

10.利用点滴板探究氨气的性质（如图所示）.实验时向NaOH

固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板.下列对

实验现象的解释正确的是（）

选项实验现象解释

A湿润红色石蕊N%极易溶于水

试纸变蓝

B浓硫酸附近无NH3与浓硫酸不发生反应

白烟

C浓盐酸附近产NH3与挥发出的HC1反应:

生白烟NH3+HCI-NH4C1

DAlCb溶液变浑NH3与A1C13溶液反应：

A13++3OH-Al（OH）3J

11.下列实验方案，不能达到相应的实验目的是（）

ABC

实

验

方

Iat001皿小LKSCN

案

加热大试管，一段

时间后，蒸发皿中

产生肥皂泡，点燃

目探究反应物浓证明干燥并探究铁与水蒸

度对化学平衡收集氨

的MnO2作该气能否反应

的影响反应的催化气

剂

A.AB.BC.CD.D

12.已知：

①CH30H(g)+1O2(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=-

192.9kJ»mol1

1

@H2(g)+^O2(g)—MO(1)AH=-285.8kJ«mol

则CH30H(g)+1°2(g)—CO2(g)+2H2O(1)的△!!为

()

A.+478.7kJ»mol1B.-764.5kJ«mol1

C.-478.7kJ«mol1D.+764.5kJ«mor1

13.空气吹出法是工业规模海水提漠的常用方法，流程如下:

浓缩海水萼粗产品溟叁噌空漠蒸气三萼物质X粤产

品溟

下列说法不正确的是()

A.步骤①中发生的主要反应为Ck+2Br--Br2+2C「

B.步骤②③的目的是富集溪元素

C.物质X为HBrO

D.空气吹出法用到了溟易挥发的性质

14.埃基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO与H2s在

一定条件下反应制得.在恒容的密闭容器中发生反应并达到

平衡：CO(g)+H2S(g)wcos(g)+H2(g),数据如表所

示：

实温度起始时平衡时

验/℃n(CO)n(H2S)n(COS)n(H2)n(CO)

/mol/mol/mol/mol/mol

115010.010.0007.0

21507.08.02.04.5a

340020.020.00016.0

下列说法正确的是()

A.上述反应是吸热反应

B.实验1达平衡时，CO的转化率为70%

C.实验2达平衡时，a<7.0

D.实验3达平衡后，再充入LOmolHz，K值增大，平衡逆

向移动

二、解答题（共5小题，满分58分）

15.A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元

素.A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为

19,B与G的单质都能与H2反应生成“HX”（X代表B或

G）型氢化物，D为同周期主族元素中原子半径最大的元素.

（1）B在元素周期表中的位置是—.

（2）D的两种常见氧化物中均含有—（填“离子键”或"共

价键〃）

（3）E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反

应的化学方程式为—.

（4）D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,

反应的离子方程式为—•

（5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A

和E所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为—>—

（用化学式表示）.

（6）用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型

氢化物”的原因：.

16.A〜H是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示

（部分反应物、反应条件和产物已略去）.A、H是常见的金

属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B为黄绿色

气体；G为红棕色固体；C、D、E、F、G物种化合物含有

同一种元素.

(1)B的电子式为.

(2)检验D中金属阳离子的实验方案是—.

(3)金属H既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH溶

液反应的离子方程式为—.

(4)E在空气中转化成F的化学方程式为—.

(5)理论上G与H反应生成Imol固体A放出428kJ热

量，G与H反应的热化学方程式为—.

(6)单质A在氧气中的燃烧产物X可用于去除地下水中的

TcOJdTc具有放射性).在酸性条件下，X将TcOJ-转

化为难溶于水的TCO2,同时得到F,该反应的离子方程式

17.五氯化磷(PC15)是有机合成中重要的氯化剂，可以有三

氯化磷(PC13)氯化得到：

1

PC13(g)+C12(g)WPCI5(g)△H=-93.0kJ»mol.某温度

下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCb和

1.0molCl2,一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示:

t/s050150250350

n(PC15)/mol00.240.360.400.40

(1)0〜150s内的平均反应速率v(PC13)=mol.I/'s

-i

(2)该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为—(可用

分数表示).

(3)反应至250s时，该反应放出的热量为kJ.

(4)下列关于上述反应的说法中，正确的是—(填字母序

号).

a.无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变

b.300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大

c.350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向

移动

d.相同条件下，若起始向该密闭容器中充入LOmolPCb和

0.2molCl2,达到化学平衡状态时，n(PC15)<0.20mol

(5)温度Ti时，混合气体中PCk的体积分数随时间t变化

的示意图如下.其他条件相同，请在下图中画出温度为T2(T

2>T。时，PCk的体积分数随时间变化的曲线.

18.亚氯酸钠（NaCK）2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂.一

种以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClOz粗品的工艺流程

如图所示：

已知：

①纯CIO2易分解爆炸，空气中CIO2的体积分数在10%以

下比较安全；

@NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解;

③含水NaClOz受热易分解.

（1）试剂A可以选择—（填字母序号）.

a.SO2b.浓硝酸c.KMnO4

（2）反应n的离子方程式为—.

（3）下列关于上述流程的说法中，合理的是—（填字母序

号）.

a.反应I进行过程中应持续鼓入空气

b.反应I后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl

c.反应H中NaOH应过量

（4）已知压强越大，物质的沸点越高.反应n结束后采用“减

压蒸发〃操作的原因是—.

（5）中间产物二氧化氯（C1O2）在生产生活中也有广泛应

用.用C1O2处理泄漏的氟化钠（NaCN）,得到无毒的NaCl、

N2和CC>2.若处理含NaCN4X10-5mo"I/i的废水1000L,

至少需要C1O2的质量为g.

19.Na?。？和NO?都是中学化学常见的物质，某实验小组对

他们之间的反应进行探究.

(1)小组同学对NO?与Na?。？的反应提出以下假设.

假设一：生成NaNO3,反应的化学方程式为2NO2+Na2O2一

2NaNO3

假设二：生成NaNOz，反应的化学方程式为—.

(2)小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2后进行如

下实验：

序号操作步骤现象

实验17嘀夕畿望京试管内红棕色消

1r"失，气球变瘪

/干鼻的N5

①按如图组装仪器，打开K,将

气球中的Na2O2粉末导入试管中,

振荡，充分反应

②试管冷却后，打开胶塞，加入未见红棕色气体,

5mL蒸馈水试管底部固体全

部溶解得澄清溶

液

①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2,反应的化学方程

式为.

②有同学根据实验1中“气球变瘪〃的现象推断假设一成立，

你认为是否合理并简述理由：—.

(3)小组同学进一步对产物进行检验

查阅资料：

i.Na2O2与水反应会生成H2O2；

ii.NO2一具有还原性，可用KM11O4酸性溶液进行检验；

iii.含NO3一的溶液遇FeSO4和浓硫酸生成棕色物质［Fe

(NO)产

进行实验：

序号操作步骤现象

实验2取实验1所得清液，/

—，再调节此溶液pH至7左右

实验3取实验2后的清液2mL,加入2滴

0二％的酸性KM11O4溶液

进行实验：

序操作步骤现象

号

实①向试管中加入2mL新制滴入NaNO3溶液，

验4FeSO4溶液，再加入10滴无明显变化，加入浓

0.1mol・L-iNaNO3溶液，振荡，硫酸后，溶液变棕色

再向试管中加入0.5mL98%的浓

硫酸

②向试管中加入2mL新制加入NaNO2溶液，

FeSO4溶液，再加入10滴立即变棕色，加入浓

0.1mol・L-iNaNO2溶液，振荡，硫酸后，溶液无明显

再向试管中加入0.5mL98%的浓变化

硫酸

③向试管中加入2mL新制滴加实验2得到的

FeSCh溶液，再加入10滴实验2清液后，溶液立即变

后的清液，振荡，再加0.5mL98%浅棕色，加入浓硫酸

的浓硫酸后，溶液变深棕色

①实验2的主要目的是排出溶液中H2O2对后续实验的干扰,

请补全实验2的操作—.

②根据实验3的现象可得出结论“产物含〃NO2，该实验的现

象是—.

③实验4中进行步骤②的目的是—.

(4)该小组同学由以上全部实验可得出结论：

2015-2016学年北京市海淀区高三（上）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

1.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（）

A.AB.BC.CD.D

【考点】氧化还原反应.

【分析】反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若

不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来

解答.

【解答】解：A.燃料的燃烧都属于氧化还原反应，故A不选;

B.人工吹制玻璃器皿，不存在元素化合价的变化，不属于氧

化还原反应，故B选；

C.铜狮表面出现铜绿，Cu、O元素的化合价发生变化，属

于氧化还原反应，故c不选；

D.酸雨在形成过程中，亚硫酸被空气中的氧气氧化，S、O

元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；

故选B.

2.下列说法不正确的（）

A.生铁和钢都属于合金

B.明研可用作混凝剂去除水中的悬浮物

C.食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应

D.以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒

【考点】氯、漠、碘及其化合物的综合应用；胶体的重要性

质；生活中常见合金的组成.

【分析】A.生铁和钢均为Fe的合金；

B.明帆中铝离子水解生成胶体，具有吸附性；

C.丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和糖水为溶液；

D.次氯酸钠具有强氧化性.

【解答】解：A.生铁和钢均为Fe的合金，还含碳等，故A

正确；

B.明矶中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，则明矶可用作

混凝剂去除水中的悬浮物，故B正确；

C.丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和糖水为溶液，只有

稀豆浆能产生丁达尔效应，故c错误；

D.次氯酸钠具有强氧化性，则以次氯酸钠为有效成分的漂白

液可为泳池消毒，故D正确；

故选C.

3.下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（）

A.单质硅常用作半导体材料

B.硅酸钠是制备木材防火剂的原料

C.二氧化硅是制备光导纤维的基本原料

D.硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得

【考点】硅和二氧化硅.

【分析】A.晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间；

B.水玻璃是矿物胶，不燃烧；

C.光导纤维的成分是二氧化硅；

D.二氧化硅不溶于水也不与水反应.

【解答】解：A.晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良

好的半导体材料，故A正确；

B.硅酸钠的水溶液呈水玻璃，水玻璃是矿物胶，不燃烧，而

将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接

触，水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，故B正确；

C.光导纤维的成分是二氧化硅，故C正确；

D.二氧化硅不溶于水也不与水反应，所以不能由二氧化硅与

水直接反应制得硅酸，故D错误；

故选D.

4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

()

2

A.在pH=12溶液中：Na\Ca\HCO3\CIO

2

B.在能使石蕊变红的溶液中：Mg'K\Br\SO4-

C.在0.1mol・L.i的NaHCO3溶液中：K\A产、I、Cl

22

D.在与Al反应能放出H2的溶液中：Fe\K\NO3、SO4

【考点】离子共存问题.

【分析】A.pH=12的溶液中存在大量氢氧根离子，碳酸氢根

离子与氢氧根离子反应；

B.在能使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间

不反应，都不与氢离子反应；

C.碳酸氢钠与铝离子发生双水解反应；

D.该溶液呈酸性或强碱性，亚铁离子与氢氧根离子反应，酸

性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子.

【解答】解：A.在pH=12溶液呈碱性，溶液中存在大量氢

氧根离子，HCO3一与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共

存，故A错误；

B.在能使石蕊变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，

Mg2\K\Br\SO’?.之间不发生反应，都不与氢离子反应,

在溶液中能够大量共存，故B正确；

C.NaHCO3>A产之间发生双水解反应，在溶液中不能大量

共存，故C错误；

D.在与A1反应能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧

根离子，Fe?+与氢氧根离子反应，Fe2\NO3-在酸性条件下发

生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；

故选B.

5.从香荚兰豆中提取的有机物A用来合成人工香料，其结构

简式如图所示.下列关于物质A的说法正确的是（）

A.A的分子式是C8H10O3B.A分子中含有酯基

C.A只能发生取代反应D.A能与NaOH溶液反应

【考点】有机物的结构和性质.

【分析】有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有

醛基，可发生氧化、加成反应，结合有机物的结构简式确定

有机物分子式，以此解答该题.

【解答】解：A.由结构简式可知A的分子式是C8H8。3,故

A错误；

B.有机物不含酯基，故B错误；

C.含有酚羟基和醛基，可发生氧化反应，故C错误；

D.含有酚羟基，可与氢氧化钠溶液反应，故D正确.

故选D.

6.下列解释事实的方程式正确的是（）

A.将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2O—2HNO3+O2

B.向含有Hg2+的废水中加入Na2s产生沉淀：Hg2++S2=

Hg+SJ

C.Na与水反应产生气体：2Na+H2。-2Na++2O!T+H2个

D.向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：

2CaCO3+O2+2SO2=^=2CaSO4+2CO2

【考点】离子方程式的书写.

【分析】A.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；

B.硫离子与汞离子反应生成硫化汞沉淀；

C.原子个数不守恒；

D.二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙.

【解答】解：A.将NO2通入水中，红棕色消失，化学方程式:

3NO2+H2O-2HNO3+NO,故A错误；

B.向含有Hg2+的废水中加入Na2s产生沉淀，离子方程式：

Hg2++S2—HgS4z,故B错误；

C.Na与水反应产生气体，离子方程式：2Na+2H2O—

2Na+2OH+H21^,故C错误；

D.向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，化学方程式：

2CaCO3+O2+2SO2=^=2CaSO4+2CO2,故D正确；

故选D.

7.下列事实与元素周期律相关知识无关的是()

A.向淀粉KI溶液中滴入滨水，溶液变蓝

B.NaOH、Mg(OH)2>Al(OH)3的碱性依次减弱

C.金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰

D.F2和H2暗处化合爆炸，而Ck和化合需光照或点燃

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【分析】A.Br、I元素位于同一主族，原子序数越大，单质

的氧化性越弱，则漠单质的氧化性大于碘单质，溟能够将碘

离子氧化成碘单质；

B.金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；

C.焰色反应为元素的性质，与元素周期律知识无关；

D.非金属性越强，单质与氢气化合越容易.

【解答】解：A.向淀粉KI溶液中滴入滨水，溶液变蓝，说

明滨单质的氧化性大于碘单质，因为Br、I元素位于同一主

族，原子序数越大对应单质的氧化性越弱，与元素周期律知

识有关，故A不选；

B.金属性Na>Mg>Al,则最高价氧化物对应水合物的

NaOH、Mg(OH)2>Al(OH)3的碱性依次减弱，与元素

周期律知识有关，故B不选；

C.金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰，为

元素的性质，与元素周期律知识无关，故C选；

D.非金属性F>CL则氟气的氧化性大于氯气，与氢气化合

时F2和H2暗处化合爆炸，而Ch和H2化合比F2难，需光照

或点燃，与元素周期律知识有关，故D不选；

故选C.

8.如图是元素周期表的一部分，且都是短周期元素，下列关

系判断正确的是()

--W----X-----Z-,__

IYIR|

A.原子半径：Y>X>WB.氢化物的沸点：W>X>Y

C.氢化物的稳定性：R>Y>XD.简单阴离子的还原性：Y

>R>Z

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【分析】根据图示结合元素周期表结构可知，W、X、Y位于

第二周期，Y、R位于第三周期，W为N、X为O、Z为F、

Y为S、R为C1元素，据此结合元素周期律知识解答.

【解答】解：A.同一周期中，原子序数越大，原子半径越小,

同一主族中，原子序数越大，原子半径越大，则原子半径大

小为：Y>E>X,故A错误；

B.W为N、X为O、Y为S,氢化物分别为氨气、水和硫化

氢，氨气和水分子中存在氢键，则二者沸点较高，常温下水

为液态，则水的沸点大于氨气，即氢化物的沸点大小为：X>

W>Y,故B错误；

C.非金属性越强，氢化物稳定性越强，非金属性X>R>Y,

则氢化物稳定性X>R>Y,故C错误；

D.非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性Z>R

>Y,则简单阴离子的还原性：Y>R>Z,故D正确；

故选D.

9.耕(N2H2)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球

棍模型如图所示.耕能与双氧

水发生反应：NH2+2H2O2-=N2+4H2O.用NA表示阿伏伽德罗

常数，下列说法正确

的是()

%

A.标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NA

B.标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NA

C.标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA

D.若生成3.6gH2。，则上述反应转移电子的数目为0.2NA

【考点】阿伏加德罗常数.

【分析】A.依据11=*计算氮气的物质的量，结合1个氮气

分子含有14个电子解答；

B.标况下，N2H4为液体；

C.求出脐的物质的量，然后根据Imol胱中含5moi共价键来

分析；

D.在反应中，氧元素的价态由・1价变为・2价.

【解答】解：A.标准状况下，1L2LN2中含电子总数为弓着

乙乙,*12fAULJJL

X14XNA=7NA,故A错误；

B.标况下，N2H4为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错

误；

C.3.2g^的物质的量为n=3^^ol'=0.1mol,而Imol脱中含5moi

共价键，故O.lmol耕中含0.5mol共价键即0.5NA个，故C错

误；

D.在反应中，氧元素的价态由-1价变为・2价，故当生成

3.6g水即0.2mol水时，转移0.2mol电子即0.2NA个，故D正

确；

故选：D.

10.利用点滴板探究氨气的性质（如图所示）.实验时向NaOH

固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板.下列对

实验现象的解释正确的是（）

选项实验现象解释

A湿润红色石蕊N%极易溶于水

试纸变蓝

B浓硫酸附近无NH3与浓硫酸不发生反应

白烟

C浓盐酸附近产NH3与挥发出的HC1反应:

生白烟NH3+HCI-NH4C1

DAlCb溶液变浑NH3与A1C13溶液反应：

A13++3OH-Al（OH）3J

【考点】化学实验方案的评价.

【分析】NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH

固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，为碱性气体，能使湿润

的红色石蕊试纸变蓝，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸核，

与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，氨水易挥发，与浓

盐酸反应生成氯化铉，反应现象是有白烟生成，以此来解答.

【解答】解：A.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与

水反应生成NH3・H2。，电子生成OH一离子，溶液呈碱性，而

不是N%极易溶于水，因果关系不合理，故A错误；

B.氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸钱，但

浓硫酸不挥发，解释不合理，故B错误；

C.NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH

固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，浓盐酸易挥发，发生

NH3+HCI—NH4C1,浓盐酸附近产生白烟，故c正确；

D.氨气与氯化铝发生复分解反应生成氢氧化物，一水合氨在

3+

离子反应中保留化学式，则离子反应为A1+3NH3»H2O=A1

(OH)3J+3NH；,故D错误；

故选C.

11.下列实验方案，不能达到相应的实验目的是()

A

实

验

方

IKLOOInrnl'rlKSCN

案

加热大试管，一段

时间后，蒸发皿中

产生肥皂泡，点燃

目探究反应物浓证明干燥并探究铁与水蒸

的度对化学平衡M11O2作该收集氨气能否反应

的影响反应的催化气

剂

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【分析】A.加入1mL3mol/L的KSCN后，氯化铁浓度发生

变化；

B.二氧化镒为反应的催化剂，可增大反应速率；

C.氨气可用碱石灰干燥，且用向下排空法收集；

D.铁与水蒸气反应生成氢气，可燃烧.

【解答】解：A.加入1mL3mol/L的KSCN后，溶液中氯化

铁浓度发生变化，应在相同的浓度下比较，故A错误；

B.二氧化镒为反应的催化剂，可增大反应速率，可实现实验

目的，故B正确；

C.氨气可用碱石灰干燥，且用向下排空法收集，可用于制备

氨气，故C正确；

D.铁与水蒸气反应生成氢气，可燃烧，点燃有爆鸣声，可用

于检验铁与水蒸气能否反应，故D正确.

故选A.

12.已知：

①CH30H(g)+j-O2(g)-CO2(g)+2H2(g)AH=-

192.9kJ«mol1

1

@H2(g)+102(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ«mol

则CH30H(g)+fO2(g)-CO2(g)+2H2O(1)的AH为

()

A.+478.7kJ*mol1B.-764.5kJ*mol1

C.-478.7kJ«mol1D.+764.5kJ,mol1

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算.

【分析】根据目标反应CH30H(g)+|O2(g)-CO2(g)

+2H2O(1)的要求，将所给的反应进行加减乘除的变形，从

而得到目标反应，反应热做相应的变化即可.

【解答】解：①CH30H(g)+1O2(g)-CO2(g)+2H2(g)

△H=-192.9kJ«mol1

1

@H2(g)耳。2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ«mol*

则将反应①+②X2可得：CH3OH(g)+|。2(g)—CO2(g)

1

+2H2O(1),AH=(-192.9kJ*mol)+X2=-764.5kJ«mol

t,故选B.

13.空气吹出法是工业规模海水提漠的常用方法，流程如下:

浓缩海水等粗产品滨上丝舞旦溟蒸气三弊物质X粤产

品澳

下列说法不正确的是（）

A.步骤①中发生的主要反应为Cb+2Br--Br2+2C「

B.步骤②③的目的是富集演元素

C.物质X为HBrO

D.空气吹出法用到了漠易挥发的性质

【考点】海水资源及其综合利用.

【分析】浓缩海水中加入氯气氧化滨离子为漠单质，通入空

气和水蒸气吹出漠蒸气，通入二氧化硫得到物质X为HBr,

通入氯气氧化溟化氢得到溟单质.，据此分析选项.

【解答】解：A.步骤①中发生的主要反应是氯气和嗅离子

反应生成漠单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br—Br2+2Cr,

故A正确；

B.步骤②③吹出溟单质后，用二氧化硫还原后再用氯气氧

化的目的是富集漠元素，故B正确；

C.分析可知X为HBr,故C错误；

D.热空气吹出漠单质是利用了漠单质易挥发的性质，故D正

确；

故选C.

14.埃基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO与H2s在

一定条件下反应制得.在恒容的密闭容器中发生反应并达到

平衡：CO(g)+H2S(g)WCOS(g)+H2(g),数据如表所

示:

实温度起始时平衡时

验/℃n(CO)n(H2S)n(COS)n(H2)n(CO)

/mol/mol/mol/mol/mol

115010.010.0007.0

21507.08.02.04.5a

340020.020.00016.0

下列说法正确的是()

A.上述反应是吸热反应

B.实验1达平衡时，CO的转化率为70%

C.实验2达平衡时，a<7.0

D.实验3达平衡后，再充入LOmolHz，K值增大，平衡逆

向移动

【考点】化学平衡的计算.

【分析】A.设容器体积为1L,

实验1CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g),

开始(mol/L)10.010.00

0

反应(mol/L)3.03.03.0

3.0

平衡(mol/L)7.07.03.0

3.0

9

吊

1—7ox7Q一49；

实验3CO(g)+H2S(g)WCOS(g)+H2(g),

开始(mol/L)20.020.00

0

反应(mol/L)4.04.04.04.0

平衡(mol/L)16.016.04.04.0

化学平衡常数=表

16,

升高温度化学平衡向吸热方向移动；

B.实验1达平衡时，CO的转化率=思耨:禽卜100%；

C.根据Qc与K之间的大小，判断反应进行的方向；

D.化学平衡常数只与温度有关,温度不变化学平衡常数不变.

【解答】解：A.设容器体积为1L,

实验1CO(g)+H2S(g)WCOS(g)+H2(g),

开始(mol/L)10.010.00

0

反应(mol/L)3.03.03.0

3.0

平衡(mol/L)7.07.03.0

3.0

化学平衡常数嗡翳排青=0.18；

实验3CO(g)+H2S(g)WCOS(g)+H2(g),

开始(mol/L)20.020.00

0

反应(mol/L)4.04.04.04.0

平衡(mol/L)16.016.04.04.0

化学平衡常数=蒜T；

=716=0.0625<0.18

升高温度化学平衡向吸热方向移动，通过以上分析知，升高

温度化学平衡常数减小，则正反应是放热反应，故A错误；

B.实验1达平衡时，CO的转化率=蠲喘Jx

100%=1。,：7。叫X]00%=30%，故B错误；

1U.UIDO1

C.150℃,=若箸能粉而耻=普=备即QcVK,反应

向正反应方向移动，所以实验2达平衡时，a<7.0,故C正确;

D.化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变,

实验3达平衡后，再充入LOmol%,K值不变，平衡逆向移

动，故D错误；

故选C.

二、解答题（共5小题，满分58分）

15.A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元

素.A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为

19,B与G的单质都能与H2反应生成“HX〃（X代表B或

G）型氢化物，D为同周期主族元素中原子半径最大的元素.

（1）B在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族.

（2）D的两种常见氧化物中均含有离子键（填"离子键〃

或“共价键〃）

（3）E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反

应的化学方程式为2H2sOq（浓）

+C^^CO?个+2SO2个+2坦。.

（4）D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,

反应的离子方程式为C”+2OH--（：10一+。一+均0.

（5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A

和E所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为」

心（用化学式表示）.

（6）用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型

氢化物”的原因：氟和氯同在VHA族，其原子最外层电子

数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键.

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【分析】A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周

期元素，其中B与G同主族，B与G的单质都能与H2反应

生成“HX〃（X代表B或G）型氢化物，则B为F元素，G为

Cl元素.D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子

序数大于F而小于CL则D为Na元素.A与E同主族，A、

B和E的原子最外层电子数之和为19,可知A与E的最外层

电子数都为6,则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、

化合物的性质以及元素周期率知识的解答.

【解答】解：A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种

短周期元素，其中B与G同主族，B与G的单质都能与H2

反应生成“HX〃（X代表B或G）型氢化物，则B为F元素，

G为Q元素.D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，

原子序数大于F而小于C1,则D为Na元素.A与E同主族,

A、B和E的原子最外层电子数之和为19,可知A与E的最

外层电子数都为6,则A为O元素，E为S元素.

（1）B为F元素，位于周期表第2周期第VHA族，故答案

为：第2周期第VIIA族；

（2）D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠,

二者均含有离子键，故答案为：离子键；

（3）E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有

强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2sO4（浓）

+c3=jcO2个+2SO2个+240,

故答案为：2H2s。4（浓）+C=^=）CO2个+2SO2个+2氏0；

（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离

子方程式为C12+2OH—CIO+C1+H2O,

故答案为：C12+2OH=C1O+C1+H2O；

(5)A和E所形成氢化物分别为水和硫化氢，O的非金属性

较强，故共价键极性的强弱顺序为：H2O>H2S,

故答案为：H2O；H2S；

(6)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7,均可

与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成

HX型氢化物，

故答案为：氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7,

均可与氢原子共用一对电子形成共价键.

16.A〜H是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示

(部分反应物、反应条件和产物已略去).A、H是常见的金

属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B为黄绿色

气体；G为红棕色固体；C、D、E、F、G物种化合物含有

同一种元素.

(1)B的电子式为©:a：.

(2)检验D中金属阳离子的实验方案是(或取少量D溶

液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，

则D溶液中含Fe?+)先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加

KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D

溶液中含Fe2+(或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)

6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe?+).

(3)金属H既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH溶

液反应的离子方程式为2A1+20H一+2H?O—2A1O?二

+3H?个.

(4)E在空气中转化成F的化学方程式为4Fe(OH)

川产笆。-4Fe(OH)3.

(5)理论上G与H反应生成Imol固体A放出428kJ热

量，G与H反应的热化学方程式为2Al(s)+FezOa(s)

—2Fe(s)+A10(s)△k-856kJ,moL.

(6)单质A在氧气中的燃烧产物X可用于去除地下水中的

TcOJdTc具有放射性).在酸性条件下，X将TcOJ-转

化为难溶于水的TCO2,同时得到F,该反应的离子方程式为

SFeQ+TcOq+H+13H2。-9Fe(OH).

0

国回

t______H______I

【考点】无机物的推断.

【分析】通常状况下B为黄绿色气体，则B为Cb，A是常

见的金属单质，且A与盐酸反应生成D,D又与氯气反应生

成C,A也能与氯气反应生成C,且A与C反应生成D,则

A应为Fe,D为FeCl2,C为FeCl3,C、D、E、F、G物种

化合物含有同一种元素，且G为红棕色固体，D与氢氧化钠

反应生成E为Fe(OH)2,E氧化得F为Fe(OH)3,F受

执分解得G为FezOs，H是常见的金属单质，工业上常用电

解法冶炼H,金属H既能与强酸反应又能与强碱反应，则H

应为AL氧化铁与铝发生铝热反应得铁，符合各物质的转化

关系，据此答题；

【解答】解：通常状况下B为黄绿色气体，则B为Cb，A

是常见的金属单质，且A与盐酸反应生成D,D又与氯气反

应生成C,A也能与氯气反应生成C,且A与C反应生成D,

则A应为Fe,D为FeCl2,C为FeCl3,C、D、E、F、G物

种化合物含有同一种元素，且G为红棕色固体，D与氢氧化

钠反应生成E为Fe(OH)2,E氧化得F为Fe(OH)3,F

受执分解得G为FezOs，H是常见的金属单质，工业上常用

电解法冶炼H,金属H既能与强酸反应又能与强碱反应，则

H应为AL氧化铁与铝发生铝热反应得铁，符合各物质的转

化关系，

(1)根据上面的分析可知，B为Ck，B的电子式为©*,

故答案为：©©:;

(2)D为FeCk，检验D中金属阳离子的实验方案是先滴

加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显

现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe?+

(或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若

出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe?*),

故答案为：先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶

液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中

含Fe?+(或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶

液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe?+)；

(3)金属H既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH溶

液反应的离子方程式为2A1+2OH-+2a0-2AKV+34个，

故答案为：2A1+2OH+2H2。-2A1O2+3%个；

(4)E为Fe(OH)2,E在空气中转化成F的化学方程式

为4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3,

故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3；

(5)G为Fe2O3,理论上G与H反应生成Imol固体Fe放

出428kJ热量,则生成2moi铁应放出856kJ热量,G与H反

应的热化学方程式为2Al(s)+Fe2O3(s)—2Fe(s)+A12O3

(s)△H=-856kJ»mol1,

故答案为：2A1(s)+Fe2O3(s)—2Fe(s)+A12O3(s)AH=

-856kJ・moL；

(6)单质铁在氧气中的燃烧产物X应为Fes。,，在酸性条件

下，Fe3O4将TcOJ-转化为难溶于水的TCO2,同时得到Fe

(OH)3,该反应的离子方程式为3Fe3O4+TcO4+H+13H2O

-9Fe(OH)3+TCO2,

故答案为：3Fe3O4+TcO4+H+13H2O—9Fe(OH)3+TcO2.

17.五氯化磷(PCh)是有机合成中重要的氯化剂，可以有三

氯化磷(PC13)氯化得到：

PC13(g)+C12(g)WPCI5(g)△H=-93.0kJ・mo「i.某温度

下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCb和

1.0molCl2,一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示:

t/s050150250350

n(PC15)/mol00.240.360.400.40

(1)0〜150s内的平均反应速率v(PCb)=1.2X10-3或

0.0012mol,I/"】

(2)该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为卷(可

用分数表示).

(3)反应至250s时，该反应放出的热量为37.2kJ.

(4)下列关于上述反应的说法中，正确的是abd(填字

母序号).

a.无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变

b.300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大

c.350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向

移动

d.相同条件下，若起始向该密闭容器中充入LOmolPCb和

0.2molCl2,达到化学平衡状态时，n(PC15)<0.20mol

(5)温度Ti时，混合气体中PCk的体积分数随时间t变化

的示意图如下.其他条件相同，请在下图中画出温度为T2(T

2>TI)时，PCk的体积分数随时间变化的曲线.

【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；物质的量

或浓度随时间的变化曲线.

△n

【分析】(1)0〜150s内的平均反应速率v(PC15)=工，该

At

段时间内v(PC13)=v(PC15)；

(2)开始时c(PC13)二等需+l.Omol/L、c(Cl2)

=¥^=0.5mol/L,平衡时c(PC15)=^^=0.2mol/L,

乙.UJLJ乙・

PC13(g)+C12(g)wPCk(g)AH="

93.0kJ・mo「i,

开始(mol/L)1.00.50

反应(mol/L)0.20.20.2

平衡(mol/L)0.80.30.2

化学平衡常数K=c(£gJ

(3)250s时生成n(PC15)=0.40mol,根据五氯化磷和反应

热之间的关系式计算放出热量；

(4)a.反应前后气体总质量不变、容器体积不变，根据p=^

计算；

b.所有的化学反应只要升高温度正逆反应速率都增大；

c.350s时，向该密闭容器中充入氮气，参加反应的各气体浓

度不变，化学平衡不移动；

d.相同条件下，若起始向该密闭容器中充入LOmolPCb和

0.2molCl2,与原反应相比，相当于减小压强平衡向气体体积

增大的方向移动；

(5)该反应的正反应是放热反应，升高温度化学反应速率加

快，反应达到平衡时间缩短，但平衡逆向移动，达到平衡时

五氯化磷体积分数降低.

【解答】解：(1)0〜150s内的平均反应速率v(PC15)

△n0.36-0

=^T=2mol.LAs-1=1.2义103或0.0012

At150

13

mol.L^s,该段时间内v(PC13)=v(PC15)=1.2X10

或0.0012mol.

故答案为：1.2X10-3或0.0012；

(2)开始时c(PC13)增班l.Omol/L、c(Cl2)

丹狼=0.5mol/L,平衡时c(PC15)专制=0.2mol/L,

PC13(g)+C12(g)WPCI5(g)AH=-

93.0kJ・moL,

开始(mol/L)1.00.50

反应(mol/L)0.20.20.2

平衡（mol/L）0.80.30.2

化学平衡常数K=.(pc：，；篇小黑3哈

CkrC-1.Ckkz12>U・K入U・J0

故答案为：

(3)生成Imol五氯化磷放出93.0kJ热量，250s时生成n

(PC15)=0.40mol放出热量=0.40molX93.0kJ/mol=37.2kJ,

故答案为：37.2；

(4)a.反应前后气体总质量不变、容器体积不变，根据p=^

知，无论反应是否达到平衡状态密度始终不变，故a正确；

b.所有的化学反应只要升高温度正逆反应速率都增大，所以

该反应升高温度正逆反应速率都增大，故b正确；

c.350s时，向该密闭容器中充入氮气，参加反应的各气体分

压不变、浓度不变，则化学平衡不移动，故c错误；

d.相同条件下，若起