高中化学课时作业（苏教版必修第二册）课时作业3

课时作业3化学反应的限度化学平衡状态一、选择题1．下列对可逆反应的认识正确的是()A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4(浓)=Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D．在一定条件下SO2能被完全氧化成SO32．如图是N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)在反应过程中反应速率v与时间t的关系曲线，下列说法错误的是()A．t1时，正反应速率大于逆反应速率B．t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值C．t2～t3时间段，正反应速率等于逆反应速率D．t2～t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化3．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C⇌2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A．14CO2 B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14C D．14CO4．对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.若有5molO=O键断裂，同时有12molH—O键形成，此时必为化学平衡状态D．化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)5．在一定条件下的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)(g表示气态)，在下列四种状态中处于平衡状态的是()速率ABCDv正/mol·(L·s)－1vA＝1vB＝2vA＝1vC＝1v逆/mol·(L·s)－1vB＝1vC＝2vC＝2vC＝26.在5mLmol·L－1KI溶液中滴加mol·L－1FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是()A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色7．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)＋CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到平衡的是()A．v正(NH3)＝2v逆(CO2)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变8．如图所示是425℃时，在1L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是()A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同B．图①中t0时，反应达到平衡状态C．图②中的逆反应为H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)D．图①②中当c(HI)＝mol·L－1时，反应达到平衡状态9．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变③混合气体的总物质的量不变④B的物质的量浓度不变⑤v正(C)＝v逆(D)⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④10．一定条件下，对于反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为mol·L－1、mol·L－1和mol·L－1，则下列判断不合理的是()①c1∶c2＝1∶3②平衡时，H2和NH3的生成速率之比2∶3③N2和H2的转化率不相等④c1的取值范围为0<c1mol·L－1A．①②B．③④C．①④D．②③二、非选择题11．Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：________________________。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。Ⅱ.以下是关于化学反应2SO2＋O2⇌2SO3的两个素材：素材1：某温度和压强下，2L容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量：时间(s)物质的量(mol)物质010203040506070SO21O2SO30素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)压强转化率温度MPaMPa1MPa10MPa400℃300℃600℃根据以上的两个素材回答问题：(3)根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________________。(4)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有________________________________________________________________________。(5)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是____________________________________________。12．某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：(1)该反应的化学方程式可表示为________________________________________________________________________。(2)反应起始至tmin(设t＝5)，Y的平均反应速率是________________________________________________________________________。(3)在tmin时，该反应达到了________状态，下列可判断反应已达到该状态的是________(填字母)。A．X、Y、Z的反应速率相等B．X、Y的反应速率比为2∶3C．混合气体的密度不变D．生成1molZ的同时生成2molXE．X、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比F．混合气体的总压强不再发生改变13．硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HIⅡ.2HI⇌H2＋I2(g)Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是________(填字母序号，下同)。A．反应Ⅲ易在常温下进行B．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强C．循环过程需补充H2OD.循环过程产生1molO2的同时产生2molH2(2)在一定条件下，体积不变的密闭容器中，能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态的是________。A．混合气体的颜色不再变化B．混合气体的密度不再改变C．反应混合物中各组分物质的浓度相等D．H2、HI、I2三种物质的反应速率之比为1∶2∶1E.容器中气体压强不变(3)一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。①0～2min内的平均反应速率v(HI)＝________。②下列说法正确的是________。A．对任何化学反应来说，反应速率越大，