北京卫国中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析

北京卫国中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析B.用热的纯碱溶液清洗油污

C.用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合D.在铁质镀件上镀铜

题目要求，共60分。)

参考答案：

1.25C时下列叙述正确的是B

3.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

()

A.FeBr2与C12B.Ba(OH)2与H2s。4

C.HC1与Na2cO3D.Ca(HCO3)2与NaOH

^CH}COOH)/mL

用0.1moULCHjCOOH溶液滴定

20mL0.1moULNaOH溶液的滴定曲线参考答案：

A.浓度相同的①NaCl、②CHCOONa、B

略

③NaHCO3三份溶液的pH：③，②〉①

4.在浓盐酸中H3AsO3与SnC12反应的离子方程式为：

B.O.lmolL।某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:

+2

c<Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)3SnC12+12Cl4-2H3AsOs+6H==2As+3SnC16+6M

C.右图中b点时：c(Na4)>c(CHsCOO)关于该反应的说法中正确的组合是()

D.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：①氧化剂是H3ASO3；②还原性：Cl>As；③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的

量为3m01；④M为OH；⑤SnCH?是氧化产物。

c(Na,)>c(OH)>c(CH3coO)>c(H+)

A.①@⑤B.①@④⑤C.①©③④D.只有①③

参考答案:参考答案：

ADA

略

略

2.下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z是人体内含量最高的元素，Y原子的最外层

A.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜

电子数是其电子层数的2倍：X与Y不在同一周期，W与X同主族。下列说法不正确的是

A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)

NaH+H20=NaOH+H21o有关NasN和NaH的叙述正确的是

B.W分别与X、Z形成的化合物中化学键类型不一定完全相同A.离子半径：岫">峭->|<B.加热熔化时，都只破坏离子键

C.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物水溶液一定显碱性C.与盐酸反应都只生成一种盐D.与水反应都是氧化还原反应

D.Z与W形成的原子个数比为1：1的化合物可以使石蕊溶液先变蓝后褪色参考答案：

参考答案：

B

C

略

结合题目信息推出短周期主族元素X、Y、Z、W分别为H、C、0、NaoC由X、Y、Z、W四种元素

9.下列说法正确的是()

形成的化合物水溶液可能显碱性如NaHC0„也可能显酸性如NaHC2O4o

6.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B.HF、HCbHBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

A.含有Fe3+的溶液：Na+>SCN、CI、I

C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

B.含有大量NO3一的溶液：H\Fe2+xC「、SO42

D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

C.常温下，pH=12的溶液：K+、Cl、SO32、s2

参考答案：

D.c(H+)=01mol-L，的溶液：Na+>NH4+、SO?\S2O32

D

参考答案：

略

C

10.下列物质的分类结果全部正确的是()

略

A.焦炉气一混合物胆矶一纯净物臭氧一单质

7.酸性高锌酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnCU被还原为Mn2\用0.5molL

B.纯碱一碱硫化氢一酸小苏打一酸式盐

।的酸性高镒酸钾溶液滴定20.0mL0.25molL1的乙二醉溶液，当用去20.0mL高镒酸钾溶液

时，再加一滴高钵酸钾溶液恰好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为()C.油脂一高分子化合物纤维素一天然高分子化合物有机玻璃一合成高分子化合物

A.HOCH2-CHOB.OHC-CHOC.HOOC-CHOD.C02D.液氯一非电解质硫酸钢一强电解质醋酸一弱电解质

参考答案：参考答案：

DA

略纯碱是Na2cO3属于盐，B不正确；油脂不属于高分子化合物，C不正确.液氯是单质既不是

电解质，又不是非电解质，D不正确.

8.氮化钠和氧化钠与水反应的化学方程式如下：NasN+3H20=3NaOH+NH3,

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是综上所述，本题应选C。

13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.pH相等的ClhCOONa、NaOH和Na2cO3三种溶液：

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：51+IO3+3H2O=3I2+6OH

c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2cO3)

B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-9NH3T+H2O

B.已知0.1mol•L"'二元酸H2A溶液的pH=4,则在0.1mol・L-'Na2A溶液中:

J+

C.将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO+NH4

+

c(OH)=c(HA-)+c(H)+2c(H2A)

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag'+NOT+H2O

C.将0.1mol-L，醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H,)和c(0lO都减小

参考答案：

c(OH-)C

D.向0.1mol・1「的氨水中加入少量硫酸钱固体，则溶液中，(NH3H2。)增大

略

14.已知：2Fe3++2I「=2Fe2++0向1L含有Fe?+、「、BL的溶液中通入适量氯气，溶液中各

种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是

参考答案：

B

12.下列说法正确的是()

A.标准状况下，2.24LCb与过量水反应，转移的电子总数为0.1NA

氏一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

C.常温下，1L0.1mol・L।的NHNO,3溶液中氮原子数为0.2刈

D.标准状况下，22.4LS03中含硫原子数为NA

参考答案：

A.线段BC代表Fe?+物质的量的变化情况

C

【详解】A、CL与水反应是可逆反应，反应不能进行彻底，标准状况下，2.24LCL的物质的量为

B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L

2.24L-r22.4L/mol=0.1mol>转移电子数应小于0.1NA，故A错误;

B、铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，2CU+S=CU2S,6.4g铜的物质的量为6.4g+64g/mol=0.1moL转

C.当通入Cl22moi时，溶液中已发生的反应可表示为：2Fe2+21+2C12=2Fe34+l2+4CI

移电子数为O.lmoL即0.1NA，故B错误；

、的溶液中的物质的量为根据

C1L0.1moll।NH4NO3NH4NO31LxO.lmol-L1=0.1mol,NH4NO3D.原溶液中n(Fe2+):n(I):n(Br)=2:l:3

的化学式可知O.lmolNFUNCh含有0.2mol的氮原子，即0.2NA氮原子，故C正确；

D、标况下，三氧化硫为固态，故D错误：参考答案:

B

略

15.以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A53g碳酸钠中含NA个CO32

BO.lmolOH含NA个电子

（3）如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结

Cl.8g重水（D2O）中含NA个中子

论：O

D标准状况下1L2L臭氧中含NA个氧原子

参考答案：

参考答案：（15分）

答案：B

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）（1）H2s与CO2的混合气体（2分）；SO2和CO2的混合气体（2分）

16.（15分）为了探究硫化钠晶体（Na2S?nH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及(2)(8分)

现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；②三天后将样品放入盛

实验方案可能的现象和相应的结论

水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶

在试管气体发生装置中加入适若品红褪色，浓漠水不变黄色浑浊，稀滨水不

液保持澄清。

量的固体样品和稀盐酸（2褪色，澄清石灰水变浑浊，（1分）该气体含

（1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：分），组装好后将产生体依次有SO2、CO2的混合气体（1分）

通过盛有稀品红溶液、浓溪若品红不褪色，浓嗅水褪色（或颜色变浅）且

猜想①：可能是H2S；猜想②：可能是SO2；猜想③可能是CO2;

水、稀滨水和澄清石灰水的试变黄色浑浊，澄清石灰水变浑浊，（1分），

猜想④：可能是:猜想⑤：可能是o管洗气装置（2分）该气体为H2S、CO2的混合气体（1分）

（2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溟水，澄

（其它类似合理方法、现象和结论同样分步躲给分。提示：SO2与H2s不共存；选洗气瓶浪

清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置。请设计一个

费药品且多产生废物，选试管洗气装置节约试剂；选稀品红溶液易观察褪色现象：先通过浓

组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：

滨水一方面可观察H2s被氧化生成S沉淀现象，另一方面可尽量吸收氧化SO2,以防SO2进

实验方案可能的现象和相应的结论入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而干扰观察；在石灰水前面加装稀浸水洗气装置是为了便于

观察SO2是否在上一步吸收完全）

D.（A）（BC）

（3）取题中实验③后所得溶液滴入BaC12溶液，若有沉淀出现说明生成了Na2so4;若无沉2VIE2

④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）。

淀，则说明没有生成Na2s04（3分）。

A.a!+a2=1B.Qi+O=aC.a3<

略

D.P3V2Pt=2PaE.n2<ns<l.OmolF.QJ=2QI

三、综合题（本题包括个小题，共分）

330（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L,若在第8min达到新的平衡时A?的

17.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是总转化率为75%,请在上图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲

形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一

价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为;W的电子

式0

（2）已知：①2E,-*E—E：kH=-akJ,mol1②2A•—A—A：=-bkJ•mol

③E•4-A•-*A—E；bH=-ckJ•mol'

写出298K时，M与艮反应的热化学方程

式«

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发参考答案：

1

生反应：2生（g）+BC（g）（g）；hH=-aKJ-mor（a>0,X为A、B、C三种元素组成的

（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸储（1分）

一种化合物）。初始投料与各容渊达到平衡时的有关数据如下：

（2）甲苯（1分）：酸性KMn（h溶液（1分），溶液褪色（1分）。

实验甲乙丙

初始投料2molA?、1molBC1molX4mol色、2molBC(3)

平衡时n（X）0.5molnn

23序号实验方案实验现象结论

反应的能量变化放出Q.kJ吸收Q；k.J放出Q>kJ

将白色固体B加入水中加热，溶得到白色晶体和无色溶

体系的压强PipPs

2解,冷却结晶、过滤（2分）液

反应物的转化率生a.%

取少量滤液于试管中，滴入2-3

①在该温度卜，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min,则%的平均反应速率^（A）

②滴硝酸酸化的AgNO：,溶液（2生成白色沉淀滤液含有C1

为。

分）

②该温度下此反应的平衡常数4的值为。

干燥白色晶体，加热使其融化，

③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有（填序号）。③熔点为122.4-C（2分）白色晶体是苯甲酸

测其熔点（2分）

A.容器内A?、BC、X的物质的量之比为2：1：1

B.容器内气体的密度保持恒定(4)(2.40X10:,X122X4)/1.22(2分)；96%(2分)

C.容器内A?气体的体积分数保持恒定

18.（18分）某芳香烽A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产

物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯卬酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银反应物反应物

M

后应条件后应条件

镜反应，H是一种功能高分子。

参考答案:

⑴。-匕88（2分）段基氨基（2分）

已知:«>加斯应分）Fe+HCl（/分）

I、R-CHO+HCN—RfH-OH

如果对换，氨基将被氧化（1分）

CN

11、-6凶器△CHOC8NH.

R—COOH

<3）CKMV,OHAG+"八*3NHa>H,0（2分）

Fe+1©

■被氧化）

0岁注气学（2分）

（1）写出扁桃酸的结构简式:;写出G官能团的名

称

（2）反应②的反应类型为:,：发生反应④的条件为加

入.

反应步骤③与④不能对换，其理由

是.

19.（18分）Hock反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应

（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程

0

式:四二CH-8-OCH3-整型.-（§J-CH=CH-COOCHJ*HBr

（4）写出反应⑤的化学方程

!0II!

式: