第一节 原子结构 核外电子排布

第五章物质结构元素周期律第一节原子结构核外电子排布[[高考备考指南]考纲定位2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的构示意图、原子符号、离子符号、元素符号核心素养2.模型认知——根据核外电子排布规律领会3.科学探究——能发现和提出有探究价值的原子结构及核外电子排布规律。核外电子数及其排布掌握原子的微观结构。考点三原子结构核素与同位素1．原子结构(1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示X表示质子数为Z、质量数为A、中子数为A－Z的核素原子，如氘H。(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)Z(原子（AX）：核外电子数＝质子数（Z）=Z②电性关系核电荷数＝原子序数－）：Z18O2-23Na+2.元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义质子数888核电荷数88(2)几种重要的核素及其应用6118核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(3)氢元素的三种核素H：名称为氕，不含中子H：用字母D表示，名称为氘或重氢H：用字母T表示，名称为氚或超重氢铜矿。下列有关1W、1W、1W的说法正确的是()A．它们是钨的三种元素B．它们互为同位素D．它们的所有性质几乎完全相同B[它们是钨的三种核素，A项错误；B项，它们的质子数相同、中子数不同，互为同(1)H、H、H分别是氢元素的一种核素，它们互称为同位素。上所给微粒中选择)：3+;8)下列叙述正确的是()B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同]4．(2019·邯郸模拟)下列说法不正确的是(①质子数相同的粒子一定是同一元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不能形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A.②④⑤B.①④⑤C.②③④D.②③两种单质；⑤项，元素的相对原子质量是根据不同核素相对原子质量计算的平均值，不]原子结构与同位素的认识误区(1)原子不一定都有中子，如H。(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH与OH-(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如146C(5)同位素的物理性质不同但化学性质几乎相同。和等电子粒子口识记基础知识[示例]根据1～18号元素，确定符合下列条件的元素2．原子或离子结构示意图→Mg2+→Al3+F-○Ne出发点→Na+Ｆ日运用多维突破角度1核外电子排布规律及应用＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是()A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X能与某些金属元素形成化合物C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X可能形成化学式为KXO的盐3 。__________________________________________________________________外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推－－NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是()A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④B[①组质子数均为11，电子数均为10；②组质子数均为9，电子数均为10；③组质4．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：__________________________________________________________________②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)。子微