北京161中学 2022年高二化学模拟试卷含解析

北京161中学2022年高二化学模拟试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

L下列叙述正确的是：

A.强电解质都是离子化合物

B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C.SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质

D.硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

参考答案：

B

略

2.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

选项实验操作实验目的或结论

将滨乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时

A间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸检验水解产物中的溟离子

银溶液

向苯乙烯中加入酸性高镒酸钾，高镒

B说明苯乙烯是苯的同系物

酸钾褪色

C2H50H与浓硫酸170c共热，制得

C检验制得气体是否为乙烯

的气体通人酸性KMnCU溶液

D向苯和酒精的混合液中加入金属钠确定苯中是否有酒精

参考答案:

D

略

3.如图为一恒压容器。在恒定温度下，将lmolN2和3m0IH2混合后由A口快速

充入容器，封闭A。反应N2+3H22N用在乙时刻达到平衡；为时刻再从

A口快速充入一定量NH3，封闭A；乙时刻重新达到平衡至人在0—年时间内混

合气中NH3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是

参考答案：

C

略

4.下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是（）

A.甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯B.乙烯、乙烷、乙焕、丙烯

C.苯酚、乙醇、苯、四氯化碳D.苯乙烯、苯酚、

乙苯、甲苯

参考答案：

C

5.已知下述三个实验均能发生化学反应。

①②③

向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓将铜丝放入氯化铁

将铁钉放入硫酸铜溶液中

硝酸溶液中

下列判断正确的是（）

A.上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2B.实验①中铁钉只作还原剂

C.实验②中Fe2,既显氧化性又显还原性D.实验③中发生的是置换反应

参考答案：

B

略

6.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就

能从海水中获得的是

A.单质溟B.单质镁C.烧碱D.食盐

参考答案：

略

7.已知下列热化学方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)AH=~24.8kJ/mol

Fe2O3(s)+CO(g)===Fe3O4(s)+CO2(g)15.73kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)△"=+640.4kJ/mol

则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的约

为()

A.-218kJ/molB.-109kJ/molC.+218kJ/molD.+109kJ/mol

参考答案：

B

略

8.不能使酸性KMnOi溶液褪色的是

A.乙烯B.聚乙烯C.丙

烯D.乙焕

参考答案：

B

9.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果

偏低的有()

A.以酚酸作指示剂

B.锥形瓶沾有少量水

C.滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D.滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数

参考答案：

D

略

10.应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是

①金属单质Li、Na、K的熔点随原子序数的增大而升高

②碳(At)是第VIIA族，其氢化物的稳定性小于HC1

③硒(Se)是第VIA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，其水溶液均为酸性

⑤鸵(TI)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A.①③④B.①③⑥C.③④⑤D.②③⑥

参考答案：

D

略

C00H0H-

11.已知酸性：O_>142co3>O^>HCO3,现要将L^OCOCHs转变

小、zCOONa

为L<OH,可行的方法是

A.先与足量NaOH溶液共热，再通入足量HC1B.先与稀硫酸共热后，加入足

量的NaOH

C.先加热该物质溶液，再通入足量的CO2D.先与足量NaOH溶液共热，再

通入足量C02

参考答案：

D

略

12.可逆反应2HI(g)=H2(g)+l2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达

到平衡状态的是()

A.容器内压强不随时间变化而变化

B.混合气体总分子数不随时间变化而变化

C.混合气体的颜色不再改变

D.c(H2)与c(b)保持相等

参考答案：

C

略

13.下列溶液中的氯离子浓度与5()mL1mol.L-1的AlCb溶液中氯离子浓度相等的

是

A.150mL1mol•L1的KC1B.75mL2

mol•的NH4cl

C.350mL3moi•□的NaClD.150mL2

mol•f'WCaCh

参考答案:

C

略

14.草酸(H2c2。4)是二元中强酸，草酸氢钠(NaHC2。。溶液显酸性。常温下，向1()

mL0.01mol?L-'NaHC2C)4溶液中滴力口0.01mol?f1NaOH溶液，随着NaOH溶液

体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()

A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1X10'2mol?L-1

B.V(NaOH)<10mL时、不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4)

C.V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1X10'7mol/L

+2-

D.V(NaOH)>10mL时，c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4')

参考答案：

D

略

15.化学反应2A+B-2c达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填

空。

(1)升高温度时，C的量增加，此反应________O

①是放热反应②是吸热反应③没有显著的热量变化④原化学

平衡没有发生移动

(2)如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么o

①平衡不移动②平衡向正反应方向移动

③平衡向逆反应方向移动④C的浓度会增大

(3)如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么

①A是气体、C是固体②A、B、C都是气体③A、C都是固体④A是固

体、C是气体

参考答案：

②③④

二、实验题(本题包括1个小题，共1()分)

16.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放10()850()%的然溶

液、足量的溶液和100g10.00%的陷溶液.电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中超£&浓度为10.47%,乙中c电极质

量增加。据此回答问题：

①电源的N端为极；

②电极b上发生的电极反应

为；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：；

④电极c的质量变化

是g;

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因:

甲溶

液

乙溶

液

丙溶

液

⑵如果电解过程中铜全部析出.此时电解能否继续进行，为什么？

参考答案：

⑴①正

②40H--4e-=2H2O+02t

1000%

③水减少的质量：100gx(1-1047%)=4.5g

45g

生成O2体积：X2X22.4L•moPl=2.8L

④16

⑤碱性增大，因为电解后，水量减少溶液是NaOH浓度增大

酸性增大，因为阳极上0丁生成溶液中H，离子浓度增加

酸碱性大小没有变化，因为K2s0”是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性

⑵能继续进行，因为CuSO,溶液已转变为H2soi溶液，反应也就变为水的电解反

应。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相

同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通

后，F极附近呈红色。

CuSQ溶液湎有的核的Fq。in；胶体

饱和食盐水

甲乙丙丁

请回答：

（1）B极是电源的,一段时间后，甲中溶液颜色,

丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表

明，在电场作用下向Y极移动。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的

量之比为。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀

件”），电镀液是溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积

为500mL）,丙中镀件上析出银的质量为,甲中溶液的

pH