电解质新课程lwzr离子浓度比较141204 (1)

电解质溶液中有关粒子浓度大小的比较解题的基本原理：两理论：水解理论电离理论电荷守恒物料守恒质子守恒三守恒：一水解理论：1弱离子由于水解而损耗。2弱离子的水解损失是微量的（除双水解外），因此水解生成的弱电解质及水解产生的H+或OH-是微量的。3谁弱谁水解，谁强显谁性。4多元弱酸根阴离子分步水解，主要是第一级水解。二电离理论：1弱电解质的电离是微弱的，电离消耗及电离产生的微粒都是很少的，同时还应考虑水的电离。2多元弱酸分步电离，主要是第一级电离。电荷守恒：是指电解质溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等。即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。物料守恒：是指某一微粒的原始浓度等于它在溶液中的各种存在形式所消耗该原始微粒的浓度之和。即在一个平衡体系中，某一组分的总浓度一定等于它所转化的多种粒子的平衡浓度之和。质子守恒：酸碱反应中，得质子后的产物得到质子的物质的量应该与失质子后的产物失去质子的物质的量相等。（一）一种电解质溶液中粒子浓度大小的比较：1强酸弱碱盐溶液：主要抓弱碱阳离子的水解平衡。在NH4Cl溶液中，下列关系正确的是：()A

C（Cl－）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）B

C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）C

C（NH4+）＝C（Cl-）＞C（H+）＝C（OH-）D

C（Cl-）＝C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）A在0.1mol/L的氯化铵溶液中，下列关系不正确的是A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)B.c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞0.1mol/LD.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(C)2

强碱弱酸盐溶液：主要抓弱酸根阴离子的水解平衡。在Na2S溶液中，下列关系正确的是：（）A

C（OH-）＝C（HS-）+C（H+）+C（H2S）B

C（OH-）＝2C（HS-）+C（H+）+C（H2S）C

C（OH-）＝C（HS-）+2C（H+）+C（H2S）D

C（OH-）＝C（HS-）+C（H+）+2C（H2S）E

C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）DE弱酸溶液：主要抓弱酸的电离平衡。在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系式错误的是：（）AC（H+）=C（HS-）+C（S2-）+C（OH-）BC（H+）=C（HS-）+2C（S2-）+C（OH-）CC（H+）＞C（HS-）+C（S2-）+C（OH-）DC（H2S）+C（HS-）+C（S2-）=0.1mol/LA弱碱溶液：主要抓弱碱的电离平衡。用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）AC（OH-）/C（NH3•H2O)BC（NH3•H2O)/C（OH-）CC(H+)与C（OH-）的乘积。DOH-的物质的量。B5强碱弱酸的酸式盐溶液：主要抓酸式酸根离子的电离和水解两种平衡。在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是：（）A

C（Na+）＞C（HCO3-

）＞C（H+）＞C（OH-）B

C（Na+）+C（H+）＝C（HCO3-

）+2C（CO32-

）+C（OH-）C

C（Na+）＝C（HCO3-

）＞C（OH-）＞C（H+）D

C（Na+）＝C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）BD草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)(CD)（二）两种电解质溶液混合后粒子浓度大小的比较：

1强酸与弱碱混合：主要抓生成的强酸弱碱盐的水解情况，当弱碱剩余时，还要考虑弱碱的电离平衡。PH＝3的HCl与PH＝11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是：()A.C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）B.C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）C.C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）D.C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）B强碱与弱酸混合：主要抓生成的强碱弱酸盐的水解情况，当弱酸剩余时，还要考虑弱酸的电离平衡。等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）

AC（M+）＞C（OH-）＞C（A-）＞C（H+）

BC（M+）＞C（A-）＞C（H+）＞C（OH-）

CC（M+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）

DC（M+）+C（H+）=C（OH-）+C（A-）CDPH＝X的NaOH溶液与PH＝Y的醋酸溶液混合，已知X+Y＝14且Y＜3，等体积混合后，所得溶液中各离子浓度大小正确的是（）AC（Na+）＞C（Ac-）＞C（OH-）＞C（H+）BC（Ac-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）CC（Ac-）＞C（Na+）＞C（OH-）＞C（H+）DC（Na+）＞C（Ac-）＞C（H+）＞C（OH-）B3强碱弱酸盐与强酸混合：主要抓生成的弱酸的电离情况，当盐有剩余时，还要考虑盐的水解平衡。

0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L的HCl等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（）AC(CH3COO-)=C(Cl-)

=C(H+)>C(CH3COOH)BC(CH3COO-)=C(Cl-)>C(CH3COOH)>C(H+)CC(CH3COO-)>C(Cl-)>C(H+)>C(CH3COOH)DC(CH3COO-)>C(Cl-)>C(CH3COOH)>C(H+)D将等体积0.4mol/LCH3COONa溶液与0.2mol/L的HNO3溶液相混合，混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序排列是：C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（NO3-）＞C（H+）＞C（OH-）4强酸弱碱盐与强碱混合：主要抓生成的弱碱的电离情况，当盐有剩余时，还要考虑盐的水解平衡。0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小关系正确的是（）AC(Na+)>C(Cl-)>C(OH-)

>C(H+)BC(Na+)＝C(Cl-)>C(OH-)

>C(H+)CC(Na+)＝C(Cl-)>C(H+)

>C(OH-)DC(Cl-)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+)B5强碱弱酸盐与弱酸混合：主要抓题设中的条件。AC(H+)>C(OH-)

BC(OH-)>C(H+)CC(CH3COOH)>C(CH3COO-)DC(CH3COOH)+C(CH3COO-)＝0.02mol/L

在物质的量浓度均为0.01mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，测得C（CH3COO-）＞C（Na+）则下列关系正确的是（）AD6

强酸弱碱盐与弱碱混合：主要抓题设中的条件。在NH4Cl溶液中加入氨水到溶液呈中性，则溶液中C（NH4+）与C（Cl-）的关系是：（）A大于B小于C等于D无法确定C0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使PH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是（）AC（SO42-）＞C（HS-）＞C（OH-）＞C（H+）BC（Na+）＞C（K+）＞C（H+）＞C（OH-）CC（Na+）=C（S2-）+C（H2S）+C（HS-）+C（SO42-）DC（K+）+C（Na+）+C（H+）=C（SO42-）+C（S2-）+C（HS-）+C（OH-）AC在K2S溶液中，各微粒浓度关系正确的是（