盐类水解的实质与规律

CH+COH-H2OH++OH—

CH3COONa=Na+

+

CH3COO—以CH3COONa为例写出溶液中存在的平衡＜溶液碱性，水的电离平衡向

向移动正发生了什么？CH+哪里去了？CH3COOHH+

+

CH3COO—在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。盐类水解的定义：思考：哪些盐能够发生水解呢？水解的条件：遇水生成弱电解质的盐盐电离产生的离子与水电离产生氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使氢离子与氢氧根离子浓度不等

1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-3mol·L－1，该溶液可能是(

)

①二氧化硫

②氯化铵水溶液

③硝酸钠水溶液

④氢氧化钠水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④2．以下离子方程式中，属于水解反响的是〔

〕

A．HCOOH+H2OHCOO－

+

H3O+

B．CO2+H2OHCO3－

+

H+

C．CO32－

+

H2OHCO3－

+

OH－

D．HS－

+

H2OS2－

+

H3O+水解的规律：⑴有__才水解；无__不水解；⑵越__越水解；都__都水解；⑶谁__显谁性；同强显__性。记住啦！同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，那么相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较：HX＞HY＞HZ1．对滴有酚酞试液的以下溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中参加少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中参加少量NaCl固体2.向三份0.1mol/L

CH3COONa溶液中分别参加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体〔忽略溶液体积变化〕，那么CH3COO-浓度的变化依次〔

〕

A．减小、增大、减小

B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

3.向0.01mol/LCH3COONa溶液中分别参加少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____________、__________、__________、__________(填“左〞“右〞或“不移动〞)。右左左右1.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是()A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁2.以下说法正确的选项是()A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.以下过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味4.在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24那么此溶液中可能大量共存的离子组为

()A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－

B．I－、NO3－、K＋、NH4＋

C．Cu2＋、Cl－、SO42－

、K＋

D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的选项是：ANH4+

、H+

、OH-、Cl_

BCl_

、NH4+

、H+

、OH_

CH+、Cl_、NH4+

、OH_

DCl、NH4+

、OH-

、H+【例1】写出CH3COONa溶液中的三个守恒Na+、CH3COO—、CH3COOH、H+、OH—物料守恒电荷守恒质子守恒[CH3COO—]+[CH3COOH]=[Na+][CH3COO—]+[OH—]=[Na+]+[H+][OH—]=[CH3COOH]+[H+]【例2】写出Na2CO3溶液中的三个守恒Na+、CO32—

、HCO3—

、H2CO3、H+、OH—物料守恒电荷守恒质子守恒[Na+]=[CO32—]+[HCO3—]

+[H2CO3][H+]+[Na+]=2[CO32—]+[HCO3—]

+[OH—][OH—]=[HCO3—]

+2[H2CO3]+[H+]1.25℃时，将稀氨水逐滴参加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，以下关系正确的选项是()A．c(NH4＋)＝c(SO42－)B．c(NH4＋)＞c(SO42－)C．c(NH4＋)＜c(SO42－)D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋c(NH4＋)2.对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的选项