安徽省合肥六校联考2023-2024学年高三上学期期中联考化学试题

安徽省合肥六校联盟2023-2024学年高三上学期期中联考化学试题(考试时间：75分钟满分：100分)可能用到的原子量：H1N14O16Na23C135.5K39Mn55Fe56Pd106Snl19一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上)1.唐代著名诗人白居易曾写过著名诗句：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”。下列关于诗句中所提及物质的说法正确的是A.酿酒原料高粱、谷物等主要成分纤维素B.红泥的颜色主要来自氧化铁C.乳和粥的分散质是蛋白质D.纯酒精比乙醇溶液杀菌效果更佳2.下列物质的分类正确的是选项混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气氨水CO2石灰乳KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰SO2纯碱NH4HCO3A.A B.B C.C D.D3.下列有关常见元素及其化合物的相关转化，在指定条件下均能实现的是A.B.(s)C.D4.在水中水解生成和。下列化学用语表述不正确的是A.的结构示意图： B.中子数为9的氧原子：C.的结构式： D.的电子式：5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.31g白磷(P4)中含有磷原子数为NAB.中含有的中子数为6NAC.标准状况下，2.24L苯完全燃烧生成的CO2分子数为0.6NAD.1molNa2O2与足量的水反应转移电子数为2NA6.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.四氧化三铁溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB.酸性KMnO4溶液与草酸反应：＋＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC.将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2=4Na＋＋218OH－＋2OH－＋O2↑D.将过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=＋H2O7.铜是生活中重要的金属，部分含铜粒子的电荷数与铜元素化合价二维图如图所示。下列推断不合理的是A.c处粒子转化为a处粒子需要加还原剂 B.高铜酸根离子可填在b的位置C.转化成需要加碱 D.酸性条件下，可转化为Cu和8.下列“类比”结果正确的是A.若，则B.Na在空气中燃烧生成，则Li在空气中燃烧生成C.钠能在中燃烧，镁也可以在中燃烧D.常温下，铝与NaOH溶液反应生成，镁与NaOH溶液反应也生成9.工业上除去电石渣浆(含CaO)上层清液中的，并制取石骨的流程如图如下：下列说法错误的是A.上述流程中，每步转化均不涉及置换反应B.由上述转化过程知，氧化性：C.10L上层清液中的转化为(浓度为)，理论上共需要0.1mol的D.过程Ⅰ中，反应的离子方程式为10.下列物质混合后，变化过程中不涉及氧化还原反应的是A.FeCl3溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝B.SO2气体通入Ba(NO3)溶液中，生成白色沉淀C石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色；D.向饱和食盐水中依次通入NH3、CO2，有晶体析出11.下列过程能达到实验目的的是选项实验目的实验过程A检验某铁氧化物含有二价铁将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液紫色褪去B检验乙醇中含有水向乙醇中加入一小粒钠，产生无色气体C除去氯气中的氯化氢气体将氯气先通过饱和食盐水再通过浓硫酸D制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中A.A B.B C.C D.D12.下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是A.SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质B.高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉等C.储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料D.液氨作为清洁能源的反应原理是13.卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是A.IF5和卤素单质一样，元素化合价都是0B.IBr与Fe反应的化学方程式为C.1molBrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为1molD.IBr与水发生的反应不是氧化还原反应14.酸性溶液中过氧化氢能使转化成蓝色的二过氧化铬CrO5，分子结构如图所示，该反应可用来检验的存在，其反应的离子方程式为。下列说法正确的是A.二过氧化铬中铬元素的化合价为+5B.在碱性溶液中不能稳定存在C.CrO5分子中有极性键、非极性键和离子键D.该反应中作氧化剂，H2O2作还原剂二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.实验室常用NaOH溶液吸收NO2尾气，探究其适宜条件原理。20℃时，将4mL不同浓度NaOH溶液一次性推入中40mLNO2，观察现象。编号c(NaOH)现象甲2mol•L-1活塞自动内移，最终剩余约7mL无色气体乙6mol•L-1活塞自动内移，最终气体全部被吸收（1）NaOH溶液吸收NO2时生成两种钠盐，分别为NaNO2和_____。（2）检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理是_____。（3）某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部OH-浓度过低，导致部分NO2与水反应。通过实验证明其成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将NO2缓慢推入NaOH溶液中，_____(补全实验现象)。（4）进一步探究NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。【查阅资料】i.NO2遇水时发生反应：a.b.；ii.酸性条件下，或可与对氨基苯磺酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中越大，红色越深。【实验】将2mLNO2推入5mL下列试剂中，随即取出0.1mL溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液(盐酸酸化)中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。编号试剂溶液颜色丙水溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅丁6mol•L-1NaOH溶液戊酸性对氨基苯磺酸溶液①通过实验_____(填编号)对比，说明NO2遇水时发生了反应a和b。②从化学反应速率的角度分析，NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是_____。（5）若用0℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3mL(20℃)无色气体。综上，用NaOH溶液吸收NO2尾气，适宜的条件是______(写出两点即可)。16.四氯化锡常用作有机合成的催化剂，熔融的金属锡与氯气反应可生成，实验室制备的装置(加热与夹持装置已省略)如图所示。有关信息：ⅰ.将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成；ⅱ.无水是无色易流动的液体，熔点℃，沸点114.1℃；ⅲ.易水解。回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______。（2）试剂X为_______；装置B中盛放的试剂为_______。（3）装置A烧瓶中反应的还原产物为，该反应离子方程式为_______。（4）若实验所得中因溶解了而略显黄色，则提纯的方法是_______(填字母)。a.重结晶b.升华c.用NaOH溶液洗涤d.过滤e.蒸馏（5）蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_______。17.化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：（1）个分子在标准状况下的体积为___________，其质子的物质的量为___________。（2）某气态氧化物化学式为，标准状况下该氧化物的体积为，则的摩尔质量为___________。（3）若g某气体A2，含有的分子数为，气体在标准状况下的体积约为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为___________(用含字母的代数式表示)。（4）标准状况下将aLX气体(摩尔质量为)全部溶于0.1L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为___________。（5）将溶液与溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为___________(忽略混合前后溶液体积的变化)。（6）某混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则该混合溶液中___________。18.次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用氧化生成高铁酸钾的工艺流程如下：已知：①(条件：温度较低)；②(条件：温度较高)。回答下列问题：（1）反应①应在___________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方程式为___________。（2）在溶液I中加入固体的目的是___________。（3）从溶液Ⅱ中分离出后，还会有副产品、，则反应③中发生