工业分析复习题及答案仅供参考

工业分析复习题及答案（ 年 2．在原则代号与编号GB/T176-水泥化学分析办法中“GB/T”是指（B A．强制性国标B．推荐性国标 A．磷酸 C．磷酸二氢 D．游离磷．测定水样化学需氧量，取水样10mL，空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵原则溶液分别为5.0mL和50mL其浓度为1该水样的化学需氧量为（ CA．40mg/L B．160mg/L C．80mg/L D．8mg/L 试剂。（ A 坩埚中进行（B 。 ）的含量 优级纯、分析纯、化学纯试剂的代号依次为（ A．沉淀分 C．配位掩 D．离子交 试样的采用量与物料最大颗 直径的平方成正 ，取样量的经验公式 煤的挥发分产率的测定在陶瓷坩埚 器皿中，温度900度 钟。煤的灰分测定在 分析煤气时，吸取次序应当为KOH ；Br2 吸取CnHm ；邻 吸取 ；亚铜的氨溶液 吸取CO H2 ，剩余的气体N2 5.已知某烟煤的Mad=2.0Vad=10.00%，Aad=25.00%FCad 63% 以PAN为批示剂用CuSO4原则溶液返滴定法测定硅酸盐中的铝常采用煮沸后立刻 硅酸盐试样能否被酸分解重要取决于SiO2的含量与碱性氧化物含量之 NaOH熔融分解粘土试样采 坩埚，熔样温度 工业分析的任务是测定大宗工业物料的平均构 。固体试样的采用量与物料最大颗 直径的平方成正比，取样量的经验公式 挥发分、 热量等项目煤质分析的总称。 、有机态氮、 水质分析的普通过程涉及采集水样、预解决、 、 与整顿、 水质分析中最为惯用的办 滴定分析 分光光度 两大类2Mn(OH)2+O2+H2O=2Mn(OH)4 Mn(OH)4+2KI+2H2SO4=Mn答：蒸馏法：向(NH4)2SO4中加入强碱，蒸馏分解放出氨： (NH4)2SO4+2NaOH=H2SO4+2NH3+2H2ONH3用定量，过量的H2SO4原则溶液吸取，用NaOH会滴剩余的H2SO4：H2SO42NH3=2(NH4)2SO4H2SO42NaOHNa2SO4用强酸中和(NH4)2SO4H2SO4中的H2SO4，然后加入甲醛和(NH4)2SO4作用，最后4NH46HCHO(CH2)6N4H+3H++ (CH2)6N4H+-六甲基四胺盐(Ka7.1×10-6 H4SiO4+12H2MoO4= 答：在一定的酸度下，硅酸与钼酸生成黄色硅钼黄H8[Si(Mo2O7)6],可用于光度法K+F-2K++H2SiO4+F-+4H+=K2SiF6+3H2O用沸水将K2SiF6K2SiF6+3H2O（沸水）=2KF+H2SiO3+4HF用NaOH标定产生的HFW（SiO2）=[(CV)NaOHMSiO2]/(4M样)*100%写出直接滴定法测硅酸盐试样中的Al3+，加入批示剂PAN与Cu－EDTA的原理，答 （COD，值，为什么？煮沸，稍冷以PAN四、计算题溶液，消耗则cEDTA=nEDTA/0.04=0.01500mol/LmFe2O3=vEDTA*cEDTA*MmCaOvEDTA*cEDTA*MCaO*(250/25)=0.025*0.0150*56*10=0.21gwFe2O3=100%*mFe2O3/m总=0.018%wCaO100%*mCaOm总2、容量法测定磷肥中P2O5含量，称取试样1.0000g经酸分解，磷化物转化为磷酸，喹啉沉淀，沉淀用28.00mL0.5000mol/LNaOH原则溶液溶解，再用0.2500mol/LHCl标答：化学反映式为：(C9H7N)2•H3PO4•12MoO3+26OH-=3由公式可知，nH3PO4：nNaOH= 因此nP2O5：nNaOH则wP2O5=nP2O5*MP2O5/m总 答：在1升水中：n(Cl-)=n(AgNO3mCl=n(Cl-CODcr20.00mLK2CrO710.00mL0.1020mol/L2.35mL?空白实验时消耗硫酸亚铁铵原则溶液为7.45mlL?计算：该水样的化学需氧量。样1.000g0.2824g，已知此空气2.50%9.00％，8.10%，分别求收到基、 收到基：Vad=100%*(m-m1)/m-Mad=0.2824/1.000*100%-8.10-2.5%=20.14%FCad=100-(20.14+8.10%+9.00%)=62.76%干基 Vad=100%*(m-FCad=100-(Vad+Aad)=100-干燥无灰基：Vad=100%*(m-m1)/m=28.24%FCad