电离平衡习题

PAGEPAGE5第7章电离平衡习题1．选择题7-1根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是………（）(A)H3O+ (B)(C) (D)[Fe(H2O)4(OH)2]+7-2下列离子中，碱性最强的是……………..（）(A)Cl- (B)CN (C)Ac (D)F-7-3根据酸碱质子理论，HNO3+H2SO4+正反应中的酸是（）(A) (B)HNO3 (C)H2SO4 (D)7-4已知某弱酸HA在水中的电离平衡常数Ka=1.0×10-8，则A-的Kb为()(A)1.0×10-16(B)1.0×10-8(C)1.0×10-6(D)1.0×10-47-5某二元弱酸的电离平衡常数K1=110-7，K2=110-13，0.1mol·L-1的该酸的水溶液的pH值是……………（）(A)1 (B)2 (C)3 (D)47-6把100mL0.1mol·L-1HAc溶液稀释到400mL，[H+]约为原来的……（）(A) (B) (C)2倍 (D)4倍7-7饱和H2S水溶液中…………().(A)[H2S]>[HS—]>[S2-](B)[HS-]>[S2-]>[H2S](C)[S2-]>[H2S]>[HS—](D)[H2S]>[S2-]>[H+]7-80.2mol·L-1甲酸溶液中有3.2%的甲酸电离，它的电离常数是…（）(A)9.610-3 (B)4.810-5(C)1.2510-6 (D)2.010-47-9pH=1.0和pH=3.0两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是…（）(A)0.3 (B)1.0 (C)1.3 (D)1.57-10在下列化合物中，水溶液的pH值最高的是………..().(A)NaCl(B)Na2CO3(C)NH4Cl(D)NaHCO37-11将0.20mol·L-1HAc溶液和0.20mol·L-1NaAc溶液等体积混合，其pH=4.8，若将此混合溶液再与等体积的水混合，则稀释液的pH值是……….（D）(A)2.4 (B)9.6 (C)7.0 (D)4.87-12为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50mL溶液，把此溶液分成两等份。一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00，则此弱酸的Ka为………………（C）(A)4.010-4 (B)2.010-4 (C)1.010-4 (D)5.010-57-13向0.10mol·L-1HCl溶液中通H2S气体至饱和(0.10mol·L-1)，溶液中S2浓度为(H2S：K1=1.110-7，K2=1.310-13)…………………（B）(A)1.410-18mol·L-1 (B)1.410-19mol·L-1(C)1.410-20mol·L-1 (D)1.110-18mol·L-17-14在[Al3+]=0.36mol/L的铝盐溶液中加碱，刚有Al(OH)3沉淀(Ksp(Al(OH3)=1.3×10-33)生成时，溶液的pH值为…………..().(A)4.19(B)3.19(C)2.19(D)3.817-15以下列化学式表示的物质的溶度积都相同，其溶解度最大的是………().(A)MX(B)M3X(C)M2X(D)MX27-16La2(C2O4)3的溶解度为1.1×10-6mol·L-1该化合物的溶度积常数为…….().(A)1.2×10-12(B)1.9×10-28(C)1.8×10-30(D)1.8×10-347-17CaF2的Ksp=5.310-9，在氟离子浓度为2.0mol·L-1的溶液中Ca2+离子可能的最高浓度是…………（）(A)2.6510-9mol·L-1 (B)1.3310-9mol·L-1(C)6.6310-10mol·L-1 (D)3.3110-10mol·L-17-18难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时[A+]=xmol·L-1，[B2-]=ymol·L-1，则其KSP可表达为…………………（）(A)KSP=x2·y (B)KSP=x·y(C)KSP=(2x)2·y (D)KSP=x2·y7-19设AgCl在水中，在0.01mol·L-1的CaCl2中，在0.01mol·L-1NaCl中，在0.01mol·L-1KNO3中以及在0.05mol·L-1AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2、s3和s4，这些量之间的正确关系是……（）(A)s0>s3>s2>s1>s4 (B)s3>s0>s1=s2>s4(C)s3>s0>s2>s4>s1 (D)s3>s0>s2>s1>s42．填空7-20的共轭酸是；[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭碱是。7-21C3H7COO、OH、、CH3COO中最强的碱是；最弱的碱是7-22已知K(HAc)=1.810-5，pH为3.0的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的pH值为：HAc溶液；HCl溶液_；HAc-NaAc溶液__。7-230.4mol·L-1HAc溶液的氢离子浓度是0.1mol·L-1HAc溶液的氢离子的浓度的__倍。(已知K(HAc)=1.810-5)7-240.1mol·L-1的NaHSO3水溶液(已知H2SO3的K1=1.510-2，K2=1.110-7)呈酸性、中性、还是碱性？_。7-25pH=9.56的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中NH4Cl和NH3·H2O的浓度比是_。(NH3·H2O的Kb=1.810-5)7-26已知Mg(OH)2的Ksp=5.610-12，其饱和溶液的pH值为。7-27在3.0L0.10mol·L-1NaCl溶液中，溶解AgCl的物质的量是。(已知：Ksp(AgCl)=1.810-10)3．问答题7-28指出下列各种碱的共轭酸：[Co(NH3)5(OH)]2+，，CH3O-，，CN-。7-29指出下列各种碱的共轭酸：C5H5N，，O2-，CH3COOH，[Co(CO)4]7-30将下列酸按酸强度从大到小的顺序排列：H3O+；HClO4；HNO3；H2O；[Al(H2O)6]3+7-31将下列碱按碱的强度从大到小的顺序排列：S2-（Ka约为为10-15）、OH-、NH3、PO、CO、Ac-、7-32下列物质中那些能作为HCl、H2SO4、HClO4的区分溶剂？NH3、H2O、NaOH、甲醇、乙酸7-33在MgCl2溶液中加入氨水生成沉淀，而Mg(OH)2又能溶解在饱和的NH4Cl中，这是否矛盾？为什么？7-34在草酸溶液中加入CaCl2溶液产生CaC2O4沉淀，当过滤出沉淀后，加氨水于滤液中，又产生CaC2O4沉淀，请解释上述实验现象。4．计算题7-35已知298K时某一元弱酸的浓度为0.010mol·L-1，测得其pH为4.0，求Ka和α及加水稀释至体积为原来的2倍后的Ka、α和溶液的pH值。7-36将1.0L0.20mol·L-1的HAc溶液稀释到多大体积时才能使HAc的解离度比原溶液增大1倍？7-37有一混合酸溶液，其中HF的浓度为1.0mol·L-1，HAc的浓度为0.10mol·L-1，求溶液中H+，F-，Ac-，HF和HAc的浓度。(已知KaHF=6.6×10-4，KaHAc=1.8×10-5)7-38用纯水把100mL0.1mol·L-1HAc溶液稀释1倍。试计算此溶液中H+离子的浓度和HAc的电离度。(已知HAC的Ka=1.8×10-5)7-39将0.200L浓度为0.400mol·L-1的HAC与0.600L浓度为0.800mol·L-1的HCN混合，求混合溶液中各种离子的浓度是多少？已知HAC的Ka=1.8×10-5，HCN的Ka=6.2×10-10。7-40将0.10L0.20mol·L-1HAc和0.050L0.20mol·L-1NaOH溶液混合，求该溶液的pH值。已知HAC的Ka=1.8×10-5。7-41取0.10mol·L-1某一元弱酸溶液0.050L与0.020L0.10mol·L-1KOH溶液混合，将混合溶液稀释至0.10L后，测得pH=5.25，求此一元弱酸的Ka。7-42求0.075L0.10mol·L-1氨水溶液和0.025L0.10mol·L-1HCl溶液混合后的pH值()。7-43要配制pH为5.00的缓冲溶液，需称取多少克NaAc·3H2O固体溶解于300mL0.5mol·L-1醋酸中？7-44最多要取多少克固体NaAC溶解在300mL0.002mol·L-1的HAC溶液中，将它与同体积0.02mol·L-1NiCl2溶液混合时才不致生成Ni(OH)2沉淀？已知HAc的Ka=1.75×10-5,Ni(OH)2的Ksp=5.48×10-16，NaAC的相对分子质量为82.0。7-45一溶液中含有Fe3+和Fe2+，它们的浓度都是0.050mol·L-1。如果要使Fe3+离子沉淀完全而Fe2+离子不沉淀需怎样控制溶液pH值?（已知Fe(OH)3的Ksp=2.79×10-39，Fe(OH)2的Ksp=4.87×10-17）7-46往含有浓度为0.10mol·L-1的MnSO4溶液中滴加Na2S溶液，试问是先生成MnS沉淀，还是先生成Mn(OH)2沉淀？已知；H2S的K1=1.1×10-7,K2=1.3×10-13；7-47在0.1mol·L-1的HAc和0.1mol·L-1的CuSO4的溶液中通入H2S气体达到饱和(浓度为0.1mol·L-1)时,是否有CuS沉淀生成?已知CuS的KSP=6.310-36，HAc的Ka=1.7510-5H2S的K1=1.1×10-7,K2=1.3×10-13。7-48Mg(OH)2的溶解度为1.110-4mol·L-1，如果在10mL0.10mol·L-1MgCl2溶液中加入10mL0.10mol·L-1NH3·H2O，若不希望生成Mg(OH)2沉淀，则需加入(NH4)2SO4固体至少多少克？(已知：Kb(NH3·H2O)=1.810-5，KspMg(OH)2=5.61´10-12，(NH4)2SO4的相对分子质量为132)7-49在1.0L含有2.0mol·L-1HAc和0.050mol·L-1HCl的溶液中，加入17gAgNO3固体，问有无AgAc沉淀生成？(Ksp(AgCl)=1.7710-10，Ksp(AgAc)=