人教版九年级化学专题复习关于化学用语的复习导学案

人教版九年级化学专题复习关于化学用语的复习导学案一、基本概念回顾1.物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物。元素：由相同类型的原子组成，不能通过化学方法分解成其他物质。例如，氧气（O2）和铁（Fe）都是元素。化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定的比例结合而成。例如，水（H2O）和二氧化碳（CO2）都是化合物。2.反应物与生成物在化学反应中，参与反应的称为反应物，产生的物质称为生成物。化学方程式：反应物→生成物例如：氢气与氧气反应生成水的化学方程式可以表示为：2H2+O2→2H2O3.化学式与化学方程式化学式：用化学符号表示化合物中各种元素的种类和比例关系。例如，水的化学式为H2O。化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程和物质的变化。例如，2H2+O2→2H2O是氢气与氧气生成水的化学方程式。二、常用化学用语1.原子原子：物质的最小单位，具有化学元素性质。原子由带电荷的核和围绕核运动的电子组成。原子核：原子的中心部分，由带正电荷的质子和不带电荷的中子组成。电子：带负电荷的粒子，在原子核外部围绕核运动。2.元素符号和元素周期表元素符号：化学元素用化学符号表示，由一到两个拉丁字母组成。例如，氢的符号为H，氧的符号为O。元素周期表：由俄罗斯化学家门捷列夫发现并建立，是化学元素按照原子序数大小排列的表格。元素周期表按照一定规律将元素分类，使元素的物理和化学性质有规律地变化。3.分子与离子分子：由两个或更多个原子以化学键连接而成的电中性物质。分子可以是同种元素的原子构成，也可以是不同元素的原子构成。离子：由原子或分子中一个或多个电子失去或获得形成带电粒子。失去电子的离子称为阳离子，带有正电荷；获得电子的离子称为阴离子，带有负电荷。4.化学键化学键：用于连接原子之间的力，使原子形成化合物。常见的化学键有共价键和离子键。共价键：由两个原子共享一个或多个电子，将原子结合在一起形成分子。共价键的强度通常比离子键弱。离子键：由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的静电力吸引而形成。离子键通常在金属和非金属之间形成。5.配位化合物配位化合物：由一个中心金属离子和一些配体离子或分子组成的化合物。配位化合物中的配体通过配位键与中心金属离子形成稳定的配位化合物。6.强酸和弱酸强酸：在水溶液中能完全电离为氢离子（H+）和对应的阴离子的酸称为强酸。例如，硫酸（H2SO4）是强酸。弱酸：在水溶液中只部分电离为氢离子和对应的阴离子的酸称为弱酸。例如，乙酸（CH3COOH）是弱酸。三、知识拓展1.摩尔质量和相对分子质量摩尔质量（也称为分子质量）：一个物质的摩尔质量等于该物质相对分子质量或相对原子质量的数值。摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol）。相对分子质量（也称为分子量）：分子中各个原子的相对原子质量之和。例如，水的相对分子质量为18.015g/mol。2.摩尔与化学计量关系摩尔：物质的摩尔是指其质量与其相对分子质量或相对原子质量之间的比值。化学计量关系：反映化学反应物质的量之间的比例关系，可通过化学方程式得出。3.浓度溶液的浓度：指的是溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液中溶剂的质量或溶剂的体积之比。常用的浓度单位有摩尔/升、克/升等。4.锐化学品的安全使用锐化学品：具有剧毒、易燃、腐蚀等危险特性的化学品，使用时需十分小心。安全使用锐化学品的原则：佩戴防护设备、保持通风良好、避免接触皮肤和眼睛等等。四、小结与思考通过本次复习导学案的学习，我们回顾了化学的基本概念，如物质的分类、化学式和化学方程式的表示方法等。同时，我们还学习了常用的化学用语，包括原子、元素符号、分子、离子、化学键等。此外，我们还扩展了相关知识，如摩尔质量和相对分子质量的计算、摩尔与化学计量关系的应用、溶液的浓度计算等。在学习化学的过程中，我们还应注意锐化学品的安全使用，保护自己的人身安全。通过反复学习和思考，我们可以更好地掌握化学知识，并将其