2022年湖北省武汉市高考化学模拟试卷（5月份）（二）（附答案详解）

2022年湖北省武汉市高考化学模拟试卷（5月份）（二）

1.湖北“铅锡刻镂技艺”是国家级非物质文化遗产之一，其为青铜器中繁复纹饰及铭

文的制作与修复提供了高质高效的解决方案。下列说法错误的是（）

A.青铜属于合金B.铅和锡是同族元素

C.铅锡合金熔点高于锡D.炼铜原料CU2（OH）2c。3属于盐

2.我国CO?的资源化利用途径如图所示。下列说法错误的是（）

干冰

物理

利用

生物利用

淀粉’化学利用

CO2---------►葡萄糖

矿石

J碳化

碳酸钙

A.干冰是分子晶体B.淀粉是高分子化合物

C.C（）2能与CaO反应生成CaCC>3D.葡萄糖和淀粉实验式相同

3.生活处处有化学。下列物质不能用作食品添加剂的是（）

A.三聚鼠胺B.苯甲酸C.亚硝酸钠D.谷氨酸钠

4.紫杉醇是天然抗肿瘤药物，其合成过程中的一种中间

体结构简式如图所示。下列关于该中间体叙述错误的

是（）

A.能使澳水褪色

B.有1个手性碳原子

C.有2种含氧官能团

D.不能发生消去反应

5.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

+3+

A.将铁丝插入到稀硫酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2T

B.向酸性高锌酸钾溶液中滴加草酸溶液：2MnOi+5H2C2C）4+6H+=2Mn2++

10CO2T+8H2O

2+

C.向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu+2NH3-H20=CU（OH）2X+2NHJ

D.向硫酸镁溶液中加入氢氧化钢溶液：Mg2++20H-=Mg（OH）2J.

6.下列实验现象与实验操作相匹配的是（）

实验操作实验现象

将打磨后的镁带放入装有热水的试管中，反应一段时间后滴镁带附近的溶液变成

A

入酚猷溶液红色

B盛有Na2s溶液的试管中边振荡边滴加Na2sO3溶液产生浅黄色沉淀

C向盛有溶液的试管中滴入浓NaOH溶液溶液由黄色变为橙色

D向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加FeCk溶液溶液变红

A.AB.BC.CD.D

7.四氯化锡常用作合成有机锡化合物的原料•，四氯化锡易水解。利用如图装置使锡与

氯气反应制备四氯化锡并进行尾气处理。下列说法错误的是（）

A.装置甲中KMnO4不可用MnOz替代

B.装置丙中的溶液为饱和食盐水

C.装置戊中冷凝水方向进水口为a、出水口为b

D.装置已中的试剂可用碱石灰

8.工业上生产CCL的反应是CS2+3cI2=CC14+S2C12,设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A.38gCSz中。键的个数为1也

B.OSmolSzCk中硫的孤电子对数为4町

C.标准状况下，II.2LCCI4分子数为0.5NA

D.生成lmolCCJ该反应转移电子数为4町

9.某室温离子液体的结构简式如图所示（Me,Bu分别表示甲基、丁基），其中短周期元

素X、Y、Z原子序数依次增大，且X、Z同主族。下列叙述错误的是（）

第2页，共23页

+

/=\工丫

Me-X.X-BuY-Z-Y

力z

Yl

丫Y

——JL»一

A.简单氢化物的沸点：X>Z

B.Z的最高价氧化物的水化物是强酸

C.NaY溶液呈碱性

D.基态原子的第一电离能：Y>X>Z

10.化合物X是以NH4V。3为原料一步法制得，其晶胞结构如图所示，其中阴离子采用面

心立方最密堆积方式，设晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错

误的是（）

A.NH］的立体构型是正四面体形

B.V3+位于N3-构成的正八面体空隙中

C.r（V3+）为也nm

4

D.该晶体的密度为丑*g-cm-3

3

aNA

11.掘醛树脂可作木材的粘合剂，尿素和甲醛在酸性条件下反应可得到胭甲醛树脂。下

列说法错误的是（）

oo

H2NCNH2H2C=oH-EOCH2HNCNHCH23^OH

尿素甲醛胭甲醛树脂

A.尿素是一种易溶于水的有机物

B.甲醛分子中所有原子共平面

C.甲醛能与苯酚反应生成酚醛树脂

D.生成lmol服甲醛树脂，同时生成（2n-1）010国2。

12.N&选择性催化还原脱除烟气中NO可能的机理如图所示。下列说法错误的是（）

0

ii

N

/\

OO

/\

(NH,).CuCu(NH,).(NHJCuCu(NH,).

,N0

OO

11it

NN

/

0O

(NH,LBCUCUCNHX,(NH>).CuCu(NH,).

2M+2HQ

A.基态铜原子的价电子排布式为3d1。4sl

B.该反应过程中存在TT键的断裂和形成

催化剂

C.该转化过程的总反应为4NH3+6N0:一5电+6H2。

D.若此机理除去ImolNO,则转移3moi电子

13.含钻配合物可以通过如下反应进行转化：2[CO(H2O)6]C12+10NH3+2NH4C1+

H202—2[CO(NH3)6]C13+14H2。下列说法错误的是()

A.两种钻配合物中Co的配位数相同

B.两种钻配合物中Co的化合价不同

C.非金属元素的电负性：0>Cl>H

D.两种配体的键角：NH3<H20

14.质子导体反应器电化学合成氨的工作原理如图所示。下列有关说法错误的是()

A.X是电源的负极

_+

B.负极区的电极反应式为电+6e+6H=2NH3

第4页，共23页

C.电源工作时的电流方向是：XraTbTY

D.用H2O代替H2作氢源时，还可以得到。2

15.常温下，向饱和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液，测得溶液pH随时间的变化如图

所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑CI2、Cl；QO-、HC1O,该过程不考虑HC1O

的分解。下列有关说法正确的是()

A.M点:c(H+)>c(HC10)>c(Cr)

B.从M点到N点，水的电离程度逐渐减小

C.N点：c(Na+)=c(Cr)+c(ClO-)

D.从N点到P点，瑞号逐渐增大

16.我国神舟十三号载人飞行任务取得圆满成功，其中化学燃料、材料发挥着巨大作用。

(1)在宋朝，我国就制成了用火药推进的世界上最早的火箭。《武经总要》中有关

于茨黎火球火药法的配方：“用硫黄一斤六两，焰硝(KNO3)十斤，粗炭末一斤八

两…捣为末”。则火药燃烧的化学方程式为,其中作氧化剂的是(填

化学式，下同)。

(2)钛被誉为“空间金属"。Armstrony法以TiCLj为原料制钛流程如图1所示。

①“物质X”是该流程中可循环利用的物质是O

图1

②TiOSOv2山0晶体中，也0的立体构型为。研究表明邛日离子不是以Ti02+

的形式存在，而是以长链的形式存在于晶体中，结构片段如图2所示。则该阳离子

的化学式为(钛原子数用n表示)。

Ti

\/\

000

\/\/

TiTi

图2

1

③已知:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+02(g)△Hx=+175.4kJ-mor；&=

3.4x10-29

_148

2C(s)+O2(g)W2C0(g)AH2=-220.9kJ-mol；K®=1.2x10

工业上，常采用“加碳氯化”的方法生产TiCLp相应的化学方程式为TiO2(s)+

2Cl2(g)+2c(s)=TiCl4(g)+2co(g),其平衡常数K=,氯化过程中加碳的

理由是(从平衡常数角度分析)。

17.有机物G是一种用于改善慢性血栓闭塞性脉管炎的药物合成中间体，其合成路线如

图：

回答下列问题:

(1)A的化学名称为。

(2)BrC的反应类型为.

(3)AtB反应的目的是

第6页，共23页

(4)D中官能团的名称为o

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种；其中核磁

共振氢谱含有5组峰，且不能与NaOH溶液反应的同分异构体结构简式为。

①分子中含有苯环

②能发生银镜反应

③能与Na发生反应

(6)根据上述路线中的相关知识，请以苯甲醇为原料设计^的

合成路线。

18.无水氯化铜是一种用途广泛的化学试剂，乙醇溶解CuC12-2H2。减压脱水法制备

CuC上装置如图所示。

I.在托盘天平上称取5.0gCuC12-2H2O,研磨后加入100mL蒸储烧瓶中。

H.用量筒取50mL99%的无水乙醇，加入蒸储烧瓶后振荡，使其溶解。

1IL将蒸储烧瓶装在减压装置上，关闭K,调节控温槽至合适温度，然后用真空泵抽

气至溶液沸腾，抽气30min以上，以赶尽所有的溶剂。

M关闭真空泵，取下蒸储烧瓶，在干燥箱中65汽烘干半小时，用药匙剥下附在蒸

储烧瓶上的产品，研磨后得粉末状产品。

回答下列问题：

(1)步骤I中“研磨”的目的是。

(2)已知常压时，蒸储烧瓶中液体的恒沸温度为78。盘步骤II【中“合适温度”可能

是(填字母)。

a.0℃

b.65℃

c.78℃

d.100℃

(3)干燥塔中装有足量的无水CaCk，其作用是。

(4)步骤IV中取下蒸储烧瓶前，为保障实验安全，必须进行的简便操作是。

(5)直接加热CuCk-2H2。无法制得CuCk，而是得到CU(0H)2-CuCl2»该反应的化学

方程式是。

(6)采用Volhard返滴定法测定样品中氯化铜的含量：取样品0.135g于锥形瓶中，加

入40.00mL0.1000mol/L的AgN()3溶液，再加指示剂，用0.1000mol/L的NH4SCN溶

液滴定，消耗NH4SCN溶液20.04mL。(已知：Ag++SCN-=AgSCNJ)

①滴定选用的指示剂是。

a.甲基橙

b.酚醐

c.淀粉溶液

d.NH4Fe(S04)2溶液

②样品中CuCk的含量为%o

③若干燥样品时，少量CuCk分解为CuCL则导致测出CuCk的含量(填“偏

高”、“偏低”或“无影响”)。

甲醇制烯煌是一项非石油路线烯竖生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖度。回答

下列问题:

(1)甲醇可通过煤液化过程获得，该过程是(填“物理”或“化学”)变化。

(2)甲醇生成烯煌的反应是不可逆反应，烯煌产物之间存在如下转化关系：

反应I.2C3H6(g)=3C2H4(g)AHi=117kJ/mol

反应1I.3C4H8(g)=4C3H6(g)AH2=78kJ/mol

III.C4H8(g)^2C2H4(g)AH3

反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图1所示。

图1图2

第8页，共23页

①反应III的Af=kJ/moL

②图中曲线a代表的组分是,700K后，曲线a下降的原因是。

③图中P点坐标为(900,0.48),900K时，反应HI的物质的量分数平衡常数K*=(以

物质的量分数代替浓度计算)。

(3)甲醇制丙烯的反应为3cH30H(g)=C3H6(g)+3H20(g),速率常数k与反应温度T的关

系遵循Arrhenius方程，实验数据如图2所示。已知Arrhenius方程为Rlgk=+

RlgA［其中k为速率常数，反应速率与其成正比；Ea为活化能，R=8.314J/(mol-K),A为

常数］。

①该反应的活化能Ea=kj/mol(计算结果保留一位小数)。

②下列措施能使速率常数k增大的是.

A.增大C(CH3OH)

B.升高温度

C.增大压强

D.更换适宜催化剂

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A.青铜是纯铜中加入锡或铅形成的合金，故A正确；

B.铅和锡都是第IVA族元素，故B正确；

C.铅锡合金熔点低于锡，故C错误；

D.炼铜原料CU2（OH）2c。3属于碱式碳酸盐，故D正确；

故选：C»

A.青铜属于铜锡或铜铅合金；

B.铅和锡都位于第IVA族元素；

C.合金熔点低于成分金属；

D.碱式碳酸盐属于盐。

本题主要考查合金的组成以及合金的性质，元素在周期表中的位置等，属于基本知识的

考查，难度不大。

2.【答案】D

【解析】解：A.干冰是由二氧化碳组成的分子晶体，故A正确；

B.淀粉在自然界中存在，相对分子质量大于10000,属于天然高分子化合物，故B正确；

C.碱性氧化物能够与酸性氧化物反应，CO?能与CaO反应生成CaCO3,故C正确；

D.实验式为各个原子最简整数比,葡萄糖的实验式为:CH2O,淀粉的实验式均为:C5H10O,

故D错误；

故选：Do

A.干冰是由二氧化碳组成；

B.相对分子质量大于10000的化合物为高分子化合物；

C.碱性氧化物能够与酸性氧化物反应；

D.实验式为各个原子最简整数比。

本题考查了常见化学用语的表示方法，考查分子晶体、高分子化合物及实验式，试题培

养了学生的规范答题能力。

3.【答案】A

【解析】解：A.三聚鼠胺对食品的口感、味道、颜色、营养以及保质期均无益，且对人

体有害，不能用作食品添加剂，故A选；

第10页，共23页

B.苯甲酸是重要的酸型食品防腐剂，在酸性条件下，对霉菌、酵母和细菌均有抑制作用，

故B不选；

C.亚硝酸钠在一定条件下可做食品的保鲜剂（防腐），可用于肉类罐头、肉类制品，在肉

制品中对抑制微生物的增殖有一定作用（对肉毒梭状芽抱杆菌有特殊抑制作用），能提高

腌肉的风味，肉类制品加工中用作发色剂，该盐有毒，必须严格按照国家规定的范围和

标准使用，故C不选；

D.谷氨酸钠是味精的主要成分，常用作日常食品的调味剂，故D不选；

故选：A»

能用作食品添加剂的物质必须满足以下要求：能改善食品的口感、味道、颜色、营养以

及保质期等，按标准添加时对人体无害，据此分析。

本题考查食品添加剂的使用，难度不大，注意三聚氟胺、瘦肉精、苏丹红和甲醇都是有

毒物质，禁止用作食品添加剂。

4.【答案】B

【解析】解：A.该有机物含有碳碳双键，能与澳发生加成反应，能使溪水褪色，故A正

确；

B.连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，如图标有“*”为手性碳原子，

分子含有2个手性碳原子，故B错误;

C.该有机物含有醛键、羟基共2种含氧官能团，故C正确；

D.羟基、澳原子连接的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故D

正确；

故选:Bo

A.含有碳碳双键，能与溟发生加成反应；

B.连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子；

C.该有机物含有的含氧官能团有酸键、羟基；

D.羟基、澳原子连接的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子的结构可以发生消去反应。

本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，注意卤代烧、醇

发生消去反应原理，题目侧重考查学生分析能力、知识迁移运用能力。

5.【答案】B

【解析】解：A.将铁丝插入到稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+

+2+

2H=Fe+H2T,故A错误；

B.向酸性高锈酸钾溶液中滴加草酸溶液，离子方程式为：2MnO[+5H2c2O4+6H+=

2+

2Mn+10CO2T+8H2O,故B正确；

2+

C.向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，离子方程式为：Cu+4NH3-H20=

2+

[CU（NH3）4]+4H20,故C错误;

D.向硫酸镁溶液中加入氢氧化钢溶液，离子方程式为：Ba2++SO/+Mg2++20H-=

Mg（OH）2I+BaSC>41,故D错误；

故选：B»

A.不符合反应客观事实；

B.高镒酸钾能够氧化草酸生成二氧化碳，本身被还原为镒离子；

C.氢氧化铜溶于过量氨水；

D.漏掉锁离子与硫酸根离子的反应。

本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，注意量不同产物不同，反应实质的理解和

分析是解题关键，需要熟练掌握基础，题目难度中等。

6.【答案】A

【解析】解：A.Mg与热水反应生成氢氧化镁，热水中电离显碱性，滴入酚献溶液，变

为红色，故A正确；

B.酸性条件下Na2s溶液与Na2sO3反应生成S,没有在酸性溶液中，不能反应生成淡黄色

沉淀，故B错误；

C.存在前2。尹（橙色）+&0=200r（黄色）-+2H+,滴入浓NaOH溶液，平衡正向移

动，溶液由橙色变为黄色，故C错误；

D.苯酚含酚羟基，可发生显色反应，盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加FeCh溶液，溶

液变为紫色，故D错误；

故选：A»

A.Mg与热水反应生成氢氧化镁；

B.酸性条件下Na2s溶液与Na2s。3反应生成S;

C.存在C^O歹（橙色）+H20U2CrOf-（黄色）-+2H+；

第12页，共23页

D.苯酚遇氯化铁显紫色。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能

为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

7.【答案】B

【解析】解：A.二氧化镒制取氯气需要加热，则装置甲中KMnO4不可用MnO2替代，故

A正确；

B.由分析可知装置丙是为了干燥氯气，用浓硫酸，故B错误；

C.冷凝水应下进上处，才能获得更好的冷凝效果，故进水口为a,出水口为b,故C正确；

D.装置E的试剂为碱石灰，因为还需要进行尾气处理，故D正确；

故选:B»

分析装置可知，甲中氯酸钾与浓盐酸制取氯气，产生的氯气中混有氯化氢和水蒸气，依

次通过饱和食盐水和浓硫酸除去，然后进入装置丁与含锡硫渣反应制取SnCLp由于产

品易沸点较低，且易水解，故使用冷凝管冷凝回流，防止产品挥发损失，同时使用装置

己盛装碱石灰，吸收空气中的水蒸气，反之产品水解，也同时吸收氯气，防止污染环境，

据此分析回答问题。

本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综

合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，

综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。

8.【答案】A

【解析】解：A.38gCS2中。键的个数为：湍^x2xNAmori=NA,故A正确；

B」个：Q：S：S：C1:含有1。对孤电子对，0.5molS2cI2中硫的孤电子对数为5町,

故B错误；

C.标况下四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；

D.依据CS2+3cI2=CC14+S2cI2〜6e-可知，生成ImolCC），该反应转移电子数为6以，

故D错误；

故选:Ao

A.二硫化碳与二氧化碳为等电子体，结构形式，1个二硫化碳含有2个。键；

B.依据：ci:s：s：ci:判断；

C.标况下四氯化碳为液态;

D.依据CS2+3C12=CC14+S2ck〜6e-判断。

本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，明确物质的解组成，熟悉以物质的量为核心计

算公式即可解答，题目难度不大。

9.【答案】B

【解析】解：根据分析可知，X为N,丫为F,Z为P元素，

A.氨气分子间存在氢键的，导致氨气的沸点较高，则简单氢化物的沸点：X>Z,故A

正确；

B.Z的最高价氧化物的水化物为磷酸，磷酸不是强酸，故B错误；

C.NaF为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故C正确；

D.主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减

小，则基态原子的第一电离能：Y>X>Z,故D正确；

故选:Bo

某室温离子液体的结构简式如图所示(Me,Bu分别表示甲基、丁基)，其中短周期元素X、

丫、Z原子序数依次增大，丫形成1个共价键，结合原子序数可知丫为F；Z与6个F形成-1价

阴离子，Z最外层含有5个电子，且X、Z同主族，则X为N,Z为P元素，以此分析解答。

本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，侧

重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

10.【答案】c

【解析】解：人小11：的中心原子的价电子对数=4+巴W=4,没有孤对电子，其空

间构型为正四面体形，故A正确；

B.根据晶胞结构，V3+位于N3-构成的正八面体空隙中，故B正确；

C.因为N3-是面心立方最密堆积方式，面对角线是V3+半径的4倍，即4r=溟a,解得r=

2

立a,故C错误；

8

D.根据均摊法，该晶胞中V3+位数目为l+12x；=4,卡-的数目为6XJ+8X2=4,

428

65X4

化学式为VN,则晶体的密度为0=末=_=2gx.iM3”,故D正确；

7336

-V(axio-)cmaNA

故选：Co

A.NH1的中心原子的价电子对数=4+胃5=4,没有孤对电子，得出空间构型；

B.根据晶胞结构可知;

第14页，共23页

C.因为N3-是面心立方最密堆积方式，面对角线是V3+半径的4倍，注意两个V3+距离为

D.根据均摊法，该晶胞中V3+位数目为l+12x：=4,N3-的数目为6x,+8x*=4,

化学式为VN,则晶体的密度为p=?。

本题考查晶胞计算，把握晶体结构为解答的关键，侧重空间想象能力、分析与应用能力

的考查，综合性较强，题目难度不大。

11.【答案】D

【解析】解：A.尿素中氨基与水分中形成氢键，尿素是一种易溶于水的有机物，故A正

确；

B.甲醛分子中碳原子价层电子对数为3、没有孤电子对，分子空间构型为平面三角形，

则甲醛分子中所有原子共平面，故B正确；

C.甲醛与苯酚可以发生缩聚反应生成酚醛树脂，故C正确；

D.反应方程式为

nH2N-?-NH2+2nHCHO—OCH2-NH-?-NH-CH2^OH+{n-l)H2O)

生成lmol胭甲醛树脂，同时生成(n-DmolH2。，故D错误；

故选：D。

A.尿素中氨基与水分中形成氢键；

B.甲醛分子中碳原子价层电子对数为3、没有孤电子对；

C.甲醛与苯酚可以发生缩聚反应；

D.反应方程式为

nH2N-?-NH2+2nHCHO-ilfUHfOCH2-NH-?-NH-CH2^OH+(n-l)H2O°

本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，注意理解生成麻

甲醛树脂反应原理，题目侧重考查学生分析能力、知识迁移运用能力。

12.【答案】C

【解析】解：A.铜是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3di°4s\故A正确；

B.该反应过程中存在N。中n键的断裂和电中n键的形成，故B正确；

催化剂

C.该转化过程的反应物是NH3、N。和。2,总反应为4NH3+4N0+02—--2N2+6H2。，

故C错误;

D.由于总反应为4NH3+4N0+。2—--2N2+6H2O,所以除去ImolNO,则转移3moi电

子，故D正确；

故选：Co

A.铜是29号元素；

B.该反应过程中存在NO中TT键的断裂和电中n键的形成；

C.该转化过程的反应物是NH3、NO和。2；

催化剂

D.由于总反应为4NH3+4N0+021~12N2+6H2O,所以除去ImolNO,则转移3moi电

子。

本题考查反应机理，侧重考查学生知识的应用能力，试题难度中等。

13.【答案】D

【解析】解：A.[CO(H2O)6]C12和[CO(NH3)6〕C13中Co的配位数者B为6,则两种钻配合物中

Co的配位数相同，故A正确；

B.[Co(H2O)61C12中Co的化合价为+2价，[Co(NH3)61C13中Co的化合价为+3价，则两种钻

配合物中Co的化合价不同，故B正确；

C.元素周期表从下往上，从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越强，CIO?中氯

显+4价，电负性0>CL所以电负性：0>Cl>H,故C正确；

D.水分子中0原子有2对孤电子对，氨气分子中N原子有1对孤电子对，由于孤对电子之

间排斥力〉孤对电子与成键电子对之间排斥力，则出0分子的键角比N出分子的键角小，

故D错误；

故选：Do

A.[Co(H2())6]C12和[Co(NH3)6]CI3中C。的配位数都为6;

B.[Co(H2O)6]C12中Co的化合价为+2价，[Co(NH3)6]C13中Co的化合价为+3价；

C.元素周期表从下往上，从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越强；

D.孤对电子之间排斥力>孤对电子与成键电子对之间排斥力〉成键电子对之间排斥力，

排斥力越大化学键键角被压缩程度越大。

本题考查配合物相关知识，涉及到价层电子对互斥理论，配位数，电负性等知识点，难

度不大。

14.【答案】C

第16页，共23页

【解析】解：A.a极氮元素价态降低的电子，故a极为阴极，故X极为负极，故A正确;

B.a极为阴极，电极反应式为Nz+6e-+6H+=2NH3，故B正确；

C.电源工作时的电流方向是丫(正极)Ta—b—X(负极)，故C错误；

D.用出0代替出作氢源时，氧元素失电子生成氧气，故D正确；

故选：Co

由图可知，a极氮元素价态降低的电子，故a极为阴极，电极反应式为电+6e-+6H+=

2NH3,b极为阳极，据此作答。

本题考查电解原理的应用，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断阴阳极是解

题的关键，难点是电极反应式的书写。

15.【答案】C

【解析】解：A.M点饱和氯水中未加入氢氧化钠，此时存在反应C12+H2OUH++Q-+

HC10,HC10部分电离，则c(H+)>c(C「)>c(HC10),故A错误；

B.M点到N点过程中，酸电离出的氢离子浓度减小，酸对水的电离抑制作用减小，则水

的电离程度增大，故B错误；

C.^pH=7,则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(C「)+

c(C10-)+c(0H-),则c(Na+)=c(C「)+c(CKT),故C正确；

D.从N点到P点时，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，溶液中貌号=

C(H+)XKa逐渐减小,故D错误；

故选：Co

由图可知，M点的溶液中含有氯气和等浓度的盐酸、次氯酸，盐酸电离出的氢离子抑制

次氯酸的电离，酸电离出的氢离子抑制水的电离；N点为氯化钠、次氯酸钠和次氯酸的

混合溶液，其中次氯酸的电离抑制水的电离，次氯酸钠的水解促进水的电离，水的电离

程度大于M点；

A.M点是饱和氯水，此时存在反应Q2+H2OUH++CI-+HQO,次氯酸部分电离；

B.M点到N点，随着氢氧化钠溶液的滴入，酸电离出的氢离子浓度减小，酸对水的电离

抑制作用减小；

C.N点pH=7,则c(H+)=c(OH-)；

D.从N点到P点时，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数不变。

本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较等知识，为高频考点，明确图示曲线

变化情况为解答关键，注意掌握物料守恒及水的电离的影响因素，试题侧重考查学生的

分析能力及知识迁移能力，题目难度不大。

16.【答案】S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3co2TS'KN03NaC1Nav

形(Ti0)*+4.08X1019Ki=3.4x10-29,说明反应i进行程度小，氯化过程中加碳,

总反应的K很大，反应进行完全

【解析】解：(1)根据题意可知，S、KNO3、C在加热的条件下反应生成K2S、N2,C02,

加热一、.

则化学方程式为，s+2KNO3+3C—K2S+N2T+3c。2「反应过程中硫元素由。价下

降至-2价，氮元素由+5价下降至0价，则其中作氧化剂的是S、KNO3,

加1岁

故答案为：S+2KNO3+3C二'LS+N2T+3CO2T；S'KN03：

(2)①利用钠的还原性，在一定条件下可将钛从其氯化物中置换处理，4Na+

700-800℃

z

TiCI4——4NaCl+Ti，则物质X是NaCL根据分离系统1T加热器，即可得出该流程

中可循环利用的物质是Na,

故答案为:NaCl；Na；

②②出0中0为sp3杂化，且有两对孤电子对，则电0的立体构型为V形；该图中每个Ti原

子连接。原子个数=2x^=1,即Ti、0原子个数之比为1：1,其化学式为(TiO)华+,

故答案为：V形；(TiO)华+；

(3)%="黑：；6),Km=黑，TiO2(s)+202(g)+2C(s)UTiC14(g)+2C0(g),其

4819

平衡常数K=«吗娘8)=K0-K0=3.4x10-29x1.2x10=4.08x10；K]=

3.4x10-29,说明反应I进行程度小，而Ti()2(s)+2Cl2(g)+2C(s)3TiCl4(g)+2C0(g)

的K=4.08x1019,氯化过程中加碳，总反应的K很大，反应进行完全，

故答案为：4.08x1019；%=3.4X10-29,说明反应I进行程度小，氯化过程中加碳，

总反应的K很大，反应进行完全。

(1)根据题意可知，S、KNO3>C在加热的条件下反应生成K2S、N2>CO2；氧化剂中元

素化合价下降；

(2)①利用钠的还原性，在一定条件下可将钛从其氯化物中置换处理，4Na+

700-800℃

1

TiCl4-_4NaCl+Ti;

②H2O中0为sp3杂化,且有两对孤电子对;该图中每个Ti原子连接O原子个数=2x1=l,

即Ti、0原子个数之比为1：1；

(3)Ka=E'黑:，",检=鬻，TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiC14(g)+2CO(g),其

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平衡常数K="吗需”。)=&.Km;r=3.4x10-29,说明反应I进行程度小，结合

c(此)

TiO2(s)+2Cl2(g)+2c(s)TTiCl4(g)+2co(g)K值分析。

本题考查物质结构和性质、化学平衡、陌生化学方程式的书写等相关知识，侧重考查基

础知识的掌握和灵活运用能力，明确价层电子对互斥理论内涵、化学平衡常数是解本题

关键，此题难度中等。

17.【答案】邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛)还原反应保护羟基氯原子、酸

键17HOHJC

‘^""Y-CHO

【解析】解：(1)A的化学名称为邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛),

故答案为：邻羟基苯甲醛(或2—羟基苯甲醛)；

(2)根据分析，B-C的反应类型为还原反应，

故答案为：还原反应；

(3)根据A和G的反应，A-B反应的目的是保护羟基，

故答案为：保护羟基；

(4)D中官能团的名称为氯原子、酸键，

故答案为：氯原子、酸键：

(5)E为TJj,满足①分子中含有苯环；②能发生银镜反应，含有醛

基；③能与Na发生反应，含有羟基；当苯环连接-0H、-CHO、-C^三个基团时，有10

种结构；当苯环连接-CH2OH、-CH0两个基团，存在邻间对3种，当苯环连接-0H、

YH2CHO2个基团，存在邻间对3种，苯环连接一CH(OH)CHO基团有1中，则共有10+3+

3+1=17种；其中核磁共振氢谱含有5组峰，且不能与NaOH溶液反应的同分异构体结

构简式为HOH4

合成路线

DKOCHjCHOj

A发生取代反应生成B,B中的醛基发生还原反应生成C为，C和SOC12

发生取代反应生成D,D和P(OCH2cH3)3、E发生反应生成F,F和％反应生成G；

本题考查有机物推断和合成，侧重考查对比、分析、判断及知识综合运用能力，利用已

知结构简式正确推断各物质结构简式是解本题关键，采用知识迁移方法进行合成路线设

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计，题目难度中等。

18.【答案】加快溶解速度b充分吸收水蒸气和乙醇打开K2CUC12.2H2O—2HC1+

2H2O+CU(OH)2.CuCl2d99.8%偏低

【解析［解：(1)“研磨”的目的是增大接触面积，加快溶解速度；

故答案为：加快溶解速度；

(2)已知常压时，蒸储烧瓶中液体的恒沸温度为78汽，将蒸储烧瓶装在减压装置上，沸

点降低，步骤HI中“合适温度”可能是65汽；

故答案为:b；

(3)干燥塔中装有足量的无水CaCk，其作用是充分吸收水蒸气和乙醇；

故答案为：充分吸收水蒸气和乙醉；

(4)步骤IV中取下蒸储烧瓶前，为保障实验安全，必须进行平衡气压，打开K；

故答案为：打开K；

(5)直接加热CUCL2H2。水解得到CU(0H)2-CUC12，反应的方程式：ZCuCl?•

A

2H2O—2HC1+2H2O+CU(OH)2•CuCl2,

△

故答案为：2CUC12-2H2O—2HC1+2H2O+Cu(OH)2-CuCI2;

(6)①用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgN03,到达滴定终点，用三价铁离子检验硫鼠根

离子，可以使用NH4Fe(S04)2溶液，

故答案为：d；

②20.04mL0.1mol/L的NH4SCN的物质的量等于O.lmol/Lx0.02004L=0.002004mol,

由NH4SCN〜AgNC)3可知，未反应的硝酸银的物质的量等于0.002004mol,共加入

40mL0.1mol/L的的硝酸银，则与氯离子反应的硝酸银的物质的量等于0.04Lx

O.lmo