部分重点中学高二上学期期中联考（化学）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精湖北省部分重点中学2011—2012学年度第一学期期中联考高二化学试卷（考试时间：90分钟试卷满分:100分）可能用到的相对原子质量：H—1,C—12，O-16，Cu—64第Ⅰ卷（共16小题，共计48分）下列选择题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分1、250℃和1.01×105Pa时,w。w。w。k。s。5u.c。o.m反应:2N2O5（g)=4NO2(g)+O2(g)△H=＋56。76kJ/molA．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应2、将A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）＋B（g）2C（g），反应进行到4s末时，测得A为0。5mol，B为0.4mol，C为0。2mol，用反应物浓度的减少来表示该反应的速率可能为A．0。025mol/(L·s)B．0。125mol/（L·s)C．0.05mol/(L·s）D．0.1mol/（L·s)3、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g)C(g）＋D(g)，当下列物理量不发生变化时,能说明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B的物质的量浓度A．①④B．②③C．②③④D．只有④4、下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢5、下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物6、核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH-CHOH—CHO。下列关于核糖的叙述正确的是A．与葡萄糖互为同分异构体B．可以与银氨溶液作用形成银镜C．可发生水解反应D．可以使紫色石蕊试液变红7、向足量硫酸溶液中加入100mL0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5。12kJ。如果向足量Ba（OH)2溶液中加入100mL0。4mol·L-1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为A．Ba2+(aq）＋SO42-（aq)=BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol-1B．Ba2+(aq)＋SO42—（aq）=BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mol-1C．Ba2+(aq）＋SO42—(aq）=BaSO4（s)ΔH＝－18kJ·mol-1D．Ba2+（aq)＋SO42—(aq）=BaSO4（s)ΔH＝－73kJ·mol-18、断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为：H—H为436kJ/mol；F—F为153kJ/mol;H—F为565kJ/mol。下列说法正确的是A．H2与F2反应的热化学方程式为:H2（g）＋F2(g)=2HF（g)ΔH＝－541kJB．44.8LHF气体分解成22。4LH2和22.4LF2吸收541kJ的热量C．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于541kJD．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量9、下列离子方程式的书写错误的是A．0.01mol/LNa2S2O3溶液与0.01mol/LH2SO4溶液等体积混合：S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2OB．0.01mol/LKMnO4酸性溶液与0。2mol/LH2C2O4溶液等体积混合：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC．0.005mol/LFeCl3溶液与0.01mol/LKSCN溶液等体积混合：Fe3++3SCN-=Fe（SCN)3D．0.1mol/LKI溶液与0.01mol/LH2SO4溶液等体积混合:2I—+2H++SO42-=I2+SO2↑+H2O10、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A．由右图反应情况可知,该反应的化学方程式应为3B＋4C=6A＋2DB．反应进行到1s时，υ(A)＝υ(D)C．反应进行到6s时,各物质的反应速率相等D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s）11、乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是(1）乙酸的电离及与酸的通性有关的反应是①键断裂（2）乙酸与乙醇的酯化反应是②键断裂（3)在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应为：(4)乙酸变成乙酸酐的反应为：A．(1)(2）(3) B．(1)（2）(3）(4）C．(2）(3）（4） D．（1)（3）（4）12、已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g)、Y（g）、Z（g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：,有关该平衡的说法中正确的是A．升高温度,平衡常数K变大B．增大压强，W（g)的物质的量分数变大C．增大Z的浓度，平均向正反应方向移动D．升温,若混合气体的相对分子质量变小,则逆反应放热13、在强碱性的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是：A．CrO42—、K+、Na+、SO42- B．Fe3+、NO3-、HCO3-、Na+C．Na+、ClO—、AlO2-、NO3- D．NH4+、NO3—、K+、SO42—14、下列有关反应热的比较判断中，正确的个数是①CH4（g）＋2O2（g）=CO2(g)＋2H2O（l）ΔH1；CH4（g)＋2O2(g)=CO2(g）＋2H2O(g)ΔH2；上述两反应中的ΔH1〉ΔH2②2H2(g）＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3；H2(g)＋O2(g）=H2O(l)ΔH4；上述两反应中的ΔH3>ΔH4③t℃时，在一定条件下（起始的体积和压强相同），将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2上述两反应中的Q1>Q2④CaCO3(s）=CaO(s)＋CO2(g）ΔH5;CaO(s）＋H2O(l）=Ca（OH)2(s）ΔH6上述两反应中的ΔH5〉ΔH6A．1个B．2个C．3个D．4个15、已知反应：2SO2（g）＋O2（g)2SO3（g）ΔH<0。某温度下,将2molSO2和1molO2置于密闭容器中,反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α）与体系总压强（p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A．由图甲知，若密闭容器的体积为10L，则A点SO2的平衡浓度为0。4mol·L-1B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2︰1︰2C．达平衡后，缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0。50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2〉T116、已知:①CO(g)+H2O(g）CO2(g)+H2（g）ΔH1=—41.2kJ/mol②CH4(g)+CO2（g)2CO(g)+2H2(g）ΔH2=+247.3kJ/mol③CH4(g)+H2O(g)CO(g）+3H2(g)ΔH3若反应③在一体积恒定为1L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是A．ΔH3＝＋206.1kJ/molB．反应③进行到10min时,改变的外界条件可能是升高温度C．反应③进行的过程中，0～5min这段时间共吸收的热量为103.05kJD．当反应③平衡后,向容器中通入CH4,平衡向正反应方向移动,CH4的转化率将增大第Ⅱ卷（共5小题，共计52分）17、(8分）中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如右图所示的转化关系，其中反应条件已省略.请按要求填空：（1）若A为黑色固体单质，C、D均能使石灰水变浑浊,则该反应的化学方程式为。（2）若A为黑色粉末,C能使品红溶液和石蕊试液褪色，则该反应的离子方程式为_____________________________________.（3）若A为常见的碱,其溶解度随温度的升高而降低,D可作干燥剂，则C的水溶液呈____(填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是。（4）若A为红色金属单质，其质量为1.92g，与过量的B在常温下反应,用容器将全部的无色气体C收集起来，然后倒扣在水中,需通入标准状况下VmL的氧气恰好使C气体完全转化为B，则V=________。18、（10分）将乙醇和汽油按一定比例混配作为燃料，可缓解能源供应紧张的矛盾。请回答下列问题：（1)写出由“纤维素→葡萄糖→乙醇”中的由“纤维素→葡萄糖”的化学方程式：_________________________________________________________。（2）已知4。6g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水放出热量136kJ，请写出乙醇燃烧的热化学方程式_______________________________________。（3）血液中含乙醇0.1%会使视觉敏感度降到32%,因此交通法规定严禁酒后驾车。一种简便的检测方法是让驾车人呼出的气体接触含有经硫酸酸化处理的强氧化剂(CrO3)的硅胶，如果呼出的气体中含乙醇蒸汽，乙醇会被氧化生成乙醛,同时CrO3被还原为硫酸铬［Cr2（SO4)3],请写出检测时反应的化学方程式____________________________________。（4)为了验证乙醇的氧化反应，同学们设计了如下两种装置：①装置1是在容器内加入乙醇后稍加热,操作铜丝的方法是___________________________，会发现铜丝由黑变红，写出反应的化学方程式：___________________________________。②某同学按照装置2所示进行操作，当给锥形瓶加热一段时间后,并没有闻到乙醛的刺激性气味，其原因是______________________________________________________________。19、(11分）氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：温度/℃200300400500600氨含量/％89。971。047.026.413。8请回答：（1）根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是_____________________________________________________________________________。（2）根据表中数据，在500℃合成氨反应达到平衡时，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是____________(保留2位有效数字）(3）在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应N2＋3H22NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50％,该温度下的平衡常数K＝______________(用分数表示）；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。（4）从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是______(选填序号字母）a．及时分离出NH3b．升高温度c．增大压强d．使用催化剂(5）NH3也能分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为_______。（6）根据右图的能量变化，求下列反应的反应热.N2（g)+3H2（g）2NH3（l)△H=。20、(9分)为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”）。理由是_______________________.（2）同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：①仪器A的名称是________。②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________.③实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________.④测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气________(填“需要”或“不需要"）。（3)同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50mL双氧水一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管）］和时间(t/min）的关系如右图所示。①实验时放出气体的总体积是________mL。②b________(填“大于”、“小于”或“等于")90mL.③同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出________对H2O2分解速率的影响情况。21、（14分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g)＋3H2（g）CH3O