西北大学2011年无机化学考研真题

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西北大学2011年招收攻读硕士学位研究生试题(普通化学)

无机化学部分

一、选择题(共15题30分)

1.下列物质中，硫具有的氧化数最高的是：（）

2-2-

aSbS2O3cSCl4dH2SO4

2+

2.为防止配制的SnCl2溶液中Sn被氧化，最好的方法是：（）

a.加入Sn粒b.加Fe屑c.通入H2d.均可

3.下列成对元素中化学性质最相似的是：（）

a.Be和Mgb.Mg和Alc.Li和Bed.Be和Al

4.下列水合离子生成时，放出热量最少的是:（）

a.Li+b.Na+c.K+d.Mg2+

5.下列各组量子数中，合理的一组是（）

1

a.n=3，l=1，m=+1，ms=+

2

1

b.n=4，l=25，m=-1，ms=+

2

1

c.n=3，l=3，m=+1，ms=-

2

1

d.n=4，l=2，m=+3，ms=-

2

6.下列离子中外层d轨道达半满状态的是（）

a.Cu2+b.Co3+c.Fe3+d.Cu+

7.下列哪一个轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零（）

2

a.3pzb.3dzc.3sd.3px

8.按VSEPR理论，BrF3分子的几何构型为（）

a.平面三角形b.三角锥形c.三角双锥形d.T字型

6

9.下列分子或离子中，离域π键的类型为Π4的是（）

2−

a.CO2b.NO2c.CO3d.SO2

θ-1-1

10.已知NH3(g)的ΔfHm=-46kJ·mol，H–H键能为435kJ·mol，N≡N键能为941

kJ·mol-1，则N–H键的平均键能(kJ·mol-1)为（）

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a.-390b.1169c.390d.-1169

11.对可逆反应，加入催化剂的目的是（）

a.提高平衡时产物的浓度；

b.加快正反应速率而减慢逆反应速率；

c.缩短达到平衡的时间；

d.使平衡向右进行。

12.下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是:（）

a.BaCO3b.BaC2O4c.BaCrO4d.BaSO4

13.下列关于BF3的叙述中，正确的是:（）

a.BF3易形成二聚体b.BF3为离子化合物

c.BF3为路易斯酸d.BF3常温下为液体

14.下列化合物中，不水解的是:（）

a.SiCl4b.CCl4c.BCl3d.PCl5

15.与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是:（）

a.Al3+b.Ba2+c.Cu2+d.Hg2+

二、填空题(共10题，每空一分共20分)

2+2+

1.因为Ca的极化作用Mg，所以CaCO3的分解温度MgCO3。

2.CH3OH和C2H5OH分子之间存在的相互作用力分别

是：、、、。

3.[Zn(NH3)6]Cl2中Zn的配位数是，命名是，配合物中配阳离子的电荷

应为，配阳离子的空间构型为，配位原子为，中心离子的配

位数为，中心离子所采取的杂化轨道方式为。

3+

4.FeCl3的蒸气中含有————分子，其结构类似于————蒸气；其中Fe的杂化方式

为————。FeCl3易溶于有机溶剂，原因是————。

2−

5.现有四瓶绿色溶液，分别含有Ni(Ⅱ)，Cu(Ⅱ)，Cr(Ⅲ)，MnO4

(1)加入过量酸性Na2SO3溶液后，变为无色的是————。

(2)加入适量NaOH溶液有沉淀生成，NaOH过量时沉淀溶解，又得到绿色溶液的

是————。

(3)加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是————。

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三、问答题(共5题30分)

1.第五族元素Nb和Ta具有相近的金属半径，为什么？

+−

2.请用VSEPR理论判断分子和离子NO2，NO2，NO2的几何形状，并判断键角∠ONO

的变化趋势。

2-

3.在配合物[Pt(SCN)4]中，低氧化态的Pt原子是通过S原子而不是N原子键合的，请

解释。

4.按照其在水溶液中的酸性增加排列下列各布朗斯特酸：

(a)HIO3,HIO2,HIO和HIO4;

(b)H2Se,H2S和H2Te.

5.为什么O2为非极性分子而O3却为极性分子？从分子结构角度解释为什么O3比O2

的氧化能力强？

四、计算题(共4题20分)

1.根据下列元素电位图，判断哪些离子能发生歧化反应？并计算歧化反应在25℃的平

衡常数。

Cu2++0.153VCu++0.521VCu

Ag2++1.98VAg++0.799VAg

-3θ-9

2.计算25℃时，PbI2在水中的溶解度(mol·dm)，已知PbI2的Ksp