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文档简介
化学考研真题下载/u-9748568.html
西北大学2011年招收攻读硕士学位研究生试题(普通化学)
无机化学部分
一、选择题(共15题30分)
1.下列物质中,硫具有的氧化数最高的是:()
2-2-
aSbS2O3cSCl4dH2SO4
2+
2.为防止配制的SnCl2溶液中Sn被氧化,最好的方法是:()
a.加入Sn粒b.加Fe屑c.通入H2d.均可
3.下列成对元素中化学性质最相似的是:()
a.Be和Mgb.Mg和Alc.Li和Bed.Be和Al
4.下列水合离子生成时,放出热量最少的是:()
a.Li+b.Na+c.K+d.Mg2+
5.下列各组量子数中,合理的一组是()
1
a.n=3,l=1,m=+1,ms=+
2
1
b.n=4,l=25,m=-1,ms=+
2
1
c.n=3,l=3,m=+1,ms=-
2
1
d.n=4,l=2,m=+3,ms=-
2
6.下列离子中外层d轨道达半满状态的是()
a.Cu2+b.Co3+c.Fe3+d.Cu+
7.下列哪一个轨道上的电子,在xy平面上的电子云密度为零()
2
a.3pzb.3dzc.3sd.3px
8.按VSEPR理论,BrF3分子的几何构型为()
a.平面三角形b.三角锥形c.三角双锥形d.T字型
6
9.下列分子或离子中,离域π键的类型为Π4的是()
2−
a.CO2b.NO2c.CO3d.SO2
θ-1-1
10.已知NH3(g)的ΔfHm=-46kJ·mol,H–H键能为435kJ·mol,N≡N键能为941
kJ·mol-1,则N–H键的平均键能(kJ·mol-1)为()
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a.-390b.1169c.390d.-1169
11.对可逆反应,加入催化剂的目的是()
a.提高平衡时产物的浓度;
b.加快正反应速率而减慢逆反应速率;
c.缩短达到平衡的时间;
d.使平衡向右进行。
12.下列钡盐中,在酸中溶解度最小的是:()
a.BaCO3b.BaC2O4c.BaCrO4d.BaSO4
13.下列关于BF3的叙述中,正确的是:()
a.BF3易形成二聚体b.BF3为离子化合物
c.BF3为路易斯酸d.BF3常温下为液体
14.下列化合物中,不水解的是:()
a.SiCl4b.CCl4c.BCl3d.PCl5
15.与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是:()
a.Al3+b.Ba2+c.Cu2+d.Hg2+
二、填空题(共10题,每空一分共20分)
2+2+
1.因为Ca的极化作用Mg,所以CaCO3的分解温度MgCO3。
2.CH3OH和C2H5OH分子之间存在的相互作用力分别
是:、、、。
3.[Zn(NH3)6]Cl2中Zn的配位数是,命名是,配合物中配阳离子的电荷
应为,配阳离子的空间构型为,配位原子为,中心离子的配
位数为,中心离子所采取的杂化轨道方式为。
3+
4.FeCl3的蒸气中含有————分子,其结构类似于————蒸气;其中Fe的杂化方式
为————。FeCl3易溶于有机溶剂,原因是————。
2−
5.现有四瓶绿色溶液,分别含有Ni(Ⅱ),Cu(Ⅱ),Cr(Ⅲ),MnO4
(1)加入过量酸性Na2SO3溶液后,变为无色的是————。
(2)加入适量NaOH溶液有沉淀生成,NaOH过量时沉淀溶解,又得到绿色溶液的
是————。
(3)加入适量氨水有绿色沉淀生成,氨水过量时得到蓝色溶液的是————。
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三、问答题(共5题30分)
1.第五族元素Nb和Ta具有相近的金属半径,为什么?
+−
2.请用VSEPR理论判断分子和离子NO2,NO2,NO2的几何形状,并判断键角∠ONO
的变化趋势。
2-
3.在配合物[Pt(SCN)4]中,低氧化态的Pt原子是通过S原子而不是N原子键合的,请
解释。
4.按照其在水溶液中的酸性增加排列下列各布朗斯特酸:
(a)HIO3,HIO2,HIO和HIO4;
(b)H2Se,H2S和H2Te.
5.为什么O2为非极性分子而O3却为极性分子?从分子结构角度解释为什么O3比O2
的氧化能力强?
四、计算题(共4题20分)
1.根据下列元素电位图,判断哪些离子能发生歧化反应?并计算歧化反应在25℃的平
衡常数。
Cu2++0.153VCu++0.521VCu
Ag2++1.98VAg++0.799VAg
-3θ-9
2.计算25℃时,PbI2在水中的溶解度(mol·dm),已知PbI2的Ksp
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