2022年湖北省黄冈市刘和中学高三化学联考试卷含解析

2022年湖北省黄冈市刘和中学高三化学联考试卷含解析3.“纳米材料”（1而=10'％）是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事

科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。）散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是

1.下列叙述正确的是（）①所得物质一定是溶液②能全部透过半透膜③有丁达尔现象④所得液体可以全

部透过滤纸

①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

A.①②B.②③C.①④D.③④

②浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体，但不能干燥NH3、NO2等气体

参考答案:

③Na2O2与CO2反应生成Na2c03和02,SO2和Na2O2反应生成Na2s和02

下列除去杂质的方法正确的是

④足量的硫单质与64g铜反应，有2moi电子发生转移A.除去。中少量NH,Cl：加水溶解、加络、结晶、干燥

R除去铜器表面的铜绿［Cu，（OH）,8»5用盐酸浸泡.再用清水冲洗

⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性C除去CQ中混存的SC不用NK）H溶液洗气,再干"

4D.除去笨中溶解的加入足量211溶液,充分振疡后.龄置分液

⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质参考答案：

A.®@@B.①⑤⑥C.@®®D.④®⑥

略

参考答案：

B

略

2.下列叙述正确的是（即为阿伏伽德罗常数）

A.标况下，22.4L苯的分子数为NA

下列关于该电池工作时说法正确的是

B.常温常压下，\a2O2与足量出0反应,共生成0.2mol02,转移电子的数目为0.4NA

A.甲池中负极反应为：N2H.-4e=N2+4H

1

C.0.5mol•LCuC。溶液中含有0.5即个C「+B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C.甲池中消耗2.24L此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

D.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

D.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO-溶液恢复到原浓度

参考答案：参考答案：

BD

略略

6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）略

A.无色溶液中：K\Na\MnO.r.SO?'

9.某溶液中含有HCOJ、SOJ、CO；、CH3COOF种阴离子.若向其中加入足量的岫2。2后,溶液中离子

B.含大量Fe?•溶液中:K\Cl、NO；、Na,

浓度基本保持不变的是（）

C.加入Al能放出包的溶液中:Cl、HC03\SO：、NIL;

A.CHsCOO"B.S（h2-

D.在酸性溶液中：Ba"、Na\SO；、Cl-

C.改"D.11CO-

参考答案：3

参考答案：

B

A

7.气体X可能由NH3、C12>H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNC>3溶液

HC。，可与反应生成CO；,则CO：浓度增大，HCO；浓度减小,SO：.可与过氧化钠发生氧化还原反应，

时产生淡黄色的沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产

则浓度减小，溶液中离子浓度基本保持不变的是CHaCOO",

生。则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）

故选A.

10.下列说法正确的是（）

①一定含有HBr,可能含有CO2②一定不含CO2

A.可以用浓滨水区分苯和甲苯

③一定不含NH3、C12、H2s④可能含CO2、C12

B.实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙烘

A.只有①B.只有③C.①和③D.②和③

C.淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖

参考答案：

I

CNHzD.H2N—CH2YOOH和CH3—CH—COOH缩合只能形成一种二肽

略

参考答案：

8.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是[相对原子质量：H:10:16]

B

A.17gH2O2中含有9nA个质子

11.绿色：环境保护是我们的生活理念。下列实验符合“绿色环保”思想的是

B.1LO.lmolL,CuSO4溶液中含O.lnA个Ci?+A.氯气溶于水制氯水B.铜与浓硫酸反应

C.ImolSO2与足量的H2s充分反应，转移2nA个电子

D.标准状况下，22.4LCH2c12含有2nA氯原子

参考答案:

A

参考答案:

C

略

13.恒温恒容下，往•真空密闭容器中通入♦-定量的气体M,发生如下反应：

3M（g）（g）+aP（g）o达平衡后，测得容器内的压强增大了x%,M的平衡转化率为

y%,则下列推断中正确的是（）

A.若a=l,贝ijx>yB.若a=2,则xVO.5y

C.若a=3,则x=yD.若a=5,则x=y

参考答案：

D

参考答案：14.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（）

B

①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、留、锯、错等

略

、合金可作原子反应堆的导热剂

12.用如下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下②KNa

表中对应选项正确的是

③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na?O2既可作呼吸面具中。2

的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明砒常作为消毒剂

选项甲乙丙试管中的现象

A.①B.①②④⑥D.O（2X3）©@⑥

A稀盐酸二氧化钵石蕊试液先变红后褪色

B醋酸粉末状贝壳BaC12溶液变浑浊参考答案：

C浓硝酸铜KI-淀粉溶液溶液变蓝色A

D浓氨水生石灰AgNO溶液无明显现象

3略

15.在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）-2XY（g）；AH<0,达到甲平衡。在仅改变某一条

件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）

已知：①醋酸酊遇水分解生成醋酸.

A.图I是加入适当催化剂的变化情况B.图II是扩大容器体积的变化情况②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水.

C.图HI是增大压强的变化情况D.HI是升高温度的变化情况回答下列问题：

参考答案:（1）合成过程中要控制温度在85c〜90℃,最合适的加热方法.

答案：D（2）用图装置过滤比普通漏斗过滤的优点是.

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

（3）粗产品提纯：

16.阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用，是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛

风患者尿酸的排泄.近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成：它的有效成分是①分批用少量饱和NaHCO,溶液溶解粗产品，目的是；判断该过程结

束的现象是.

乙酰水杨酸（②加浓盐酸、冷却后的操作是_____、、干燥、称重、计算产率.

实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酎为主要原料合成乙酰水杨酸.

③纯度检验：取少许产品加入盛有2mL水的试管中，加入1〜2滴FeCh溶液，溶液呈浅紫色，可能

的原因是.

【反应原理及部分装置】

（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反

应）：

I.称取阿司匹林样品mg；

II.将样品研碎，溶于VimLamol/LNaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥

形瓶；

11L向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为bmol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH,消耗盐酸的体积

为V2mL.

已知乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式:

【实验流程】

：：OOH后用浓盐酸洗涤剩余的碳酸氢钠、将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，最后过滤、洗涤、干燥得到乙

+JNaOH

+2HjO+CHsCOONa酰水杨酸：

INa

（1）温度低于1009时采用水浴加热，该操作中温度小于I00C,所以需要水浴加热，

则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：.故答案为：水浴加热：

（2）用图装置过漉比普通漏斗过滤，其优点是过滤速度快、得到的产品较干燥，

故答案为：过滤速度快、得到的产品较干燥：

参考答案：

（3）①使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，乙酰水杨酸钠易溶于水，从而除去杂质，且

（1）水浴加热；便于分离：乙酰水杨酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以判断该过程结束的现象是没有气体

（2）过滤速度快、得到的产品较干燥；（CO＞）产生；

（3）①使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与杂质分离；没有气体（CO?）产生；故答案为：使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与杂质分离；没有气体（CO?）产

②过滤：洗涤：生；

③产品中仍然可能含有水杨酸；②加浓盐酸、冷却后的操作是过滤、洗涤、干燥，从而得到较纯净、干燥的物质，

（4）0.180（aV）-bV2）/3m故答案为：过滤：洗涤：

③酚羟基能和氯化铁发生显色反应，加入氯化铁溶液后混合溶液呈紫色，说明产品中仍然可能含有水

【考点】制备实验方案的设计.杨酸，

【专题】制备实验综合.故答案为：产品中仍然可能含有水杨酸；

【分析】醋酸酊和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，并不断搅拌，（4）乙酰水杨酸消耗的氢氧化钠的物质的量为：aVpdOT-bVzXloq乙酰水杨酸的物质的量是消耗

防止局部受热而产生安全事故：摇匀后加热至85℃,然后冷却、过滤、水洗得到粗产品，然后向粗产的氢氧化钠的物质的量的1/3,阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为O.18O（aV「bV2）

品中加入饱和碳酸氢钠溶液，使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，从而除去杂质；然后用

/3m,故答案为：O.18O（aV|-bV2）/3m.

浓盐酸洗涤剩余的碳酸氢钠、将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，最后过滤、洗涤、干燥得到乙酰水【点评】本期考查物质制备，为高频考点，明确实验原理、实验操作方法、实验先后顺序是解本题关

杨酸；键，知道每一步可能发生的反应、基本操作方法，知道物质分离提纯方法与物质性质关系，题目难度

（1）温度低于100C时采用水浴加热：不大.

（2）用图装置过滤比普通漏斗过滤，其优点是过滤速度快、得到的产品较干燥：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

（3）①使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，乙酰水杨酸钠易溶于水；

17.（13分）

②加浓盐酸、冷却后的操作是过滤、洗涤；

CuCb溶液中的铜主要以Cu（HO）42\CuCI/形式存在，它们间有如下转化关系：CudHzOX.（蓝

③酚羟基能和氯化铁发生显色反应；2

色）-4。M-CUCU（黄色）+440;电解不同浓度的CuCh溶液，均可看做CF、CI直接放电。下

（4）根据题意计算乙酰水杨酸消耗的氢氧化钠的物质的量，结合乙酰水杨酸的物质的量是消耗的氢

图为电解浓度较大Cu5溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下

氧化钠的物质的量的1/3,可以得到阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数.

列问题：

【解答】解：醋酸好和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，并不断搅

拌，防止局部受热而产生安全事故；摇匀后加热至85C,然后冷却、过滤、水洗得到粗产品，然后向

粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，从而除去杂质；然

0.15molNaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系

为。

（4）若A、E、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。

①A中所含化学键类型为,D的电子式为。

②25℃时，0.Imol-L'B、C溶液，pH较大的是溶液（填溶质的化学

式），写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系（写出一种即

（1）甲电极的电极反应式为0

可）。

（2）内中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为。

参考答案：

（3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为；

A.由黄色变为浅蓝色B.由蓝色变为浅黄色（1）4NH5+6N0=====5N：+6R0（2分）。

溶液颜色变化的原因是。（2）Al"+3A10「+6R0=4A1（0H）j|或Al"+3A1（0H）-=4A1（OH）U（2分）

（4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu（OH）2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pH=（3）2:1（1分）c（Na*）＞c（HS'）＞c（S＞）＞＜?（Oir）＞c（Hf）（2分）〃

：：：：：：

a,此时甲电极附近溶液中c（Cu2）=mol-Llo（已知：Cu（OH）2的仆=2.2X10专。（4）①离子键和共价键或离子犍和极性犍（1分，全对给分）8C0（2分）

（5）电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将卜氧化为1。3。该

②取他（2分）-

反应的离子方程式为。

4＞

）+C（H）=2C（CO3）+C（HC0C+C（0H）（2分其他合理答案也得分）"

参考答案：

19.（18分）某芳香烧A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产

2

（1）Cu+2e=Cu（2分）（2）CI2+2KI=2KCI+I2（2分）

物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银

（3）A（1分）随电解进行，CI不断消耗，CuCV转化为01（%0）42.（2分）

镜反应，H是一种功能高分子。

（4）2.2X10（8-2寸（3分）（5）5a2+l2+6H2O=10CI+2IO3+12H（3分）

18.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同•种元素。在•定条件下相互转化

的关系如下图所示。

已知：

1、R-CHO+HCN-R(^H-O